ANALISIS KONSEP SKL [PDF]

Citation preview

Label Konsep Sifat koligatif larutan



Definisi Konsep Sifat koligatif larutan adalah Sifat yang bergantung pada jumlah partikel zat terlarut



2.



Sifat koligatif larutan non elektrolit



3.



Sifat koligatif larutan elektrolit



Sifat koligatif larutan nonelektrolit adalah Sifat yang bergantung pada jumlah partikel zat non elektrolit yang terlarut Sifat koligatif larutan elektrolit adalah Sifat yang bergantung pada jumlah partikel zat elektrolit yang terlarut



No. 1.



Atribut



Hirarki Ordinat -



Jenis Konsep Subordinat - sifat koligatif Abstrak larutan contoh Nonelektrolit konkrit -sifat koligatif larutan Elektrolit



Contoh



Kritis -Sifat koligatif larutan - Partikel zat terlarut



Variabe - larutan -Jumlah partikel -Zat terlarut



Superordinat -Larutan elektrolit -Larutan nonelektrolit



- Sifat koligatif larutan nonelektrolit - Jumlah partikel zat terlarut - Larutan non elektrolit - Sifat koligatif larutan elektrolit - Jumlah partikel zat terlarut - Larutan elektrolit



Jumlah partikel - Jumlah zat Zat terlarut Non elektrolit



Molalitas Larutan elektrolit Larutan



Sifat koligatif larutan elektrolit



-penurunan Abstrak tekanan uap contoh -Penurunan titik konkrit beku -kenaikan titik didih -tekanan osmotik



penurunan tekanan uap -Penurunan titik beku -kenaikan titik didih -tekanan osmotik penurunan tekanan uap -Penurunan titik beku -kenaikan titik didih -tekanan osmotik



Jumlah partikel - Jumlah zat Zat terlarut - elektrolit



Molalitas Larutan nonelektrolit Larutan



Sifat -penurunan Abstrak koligatif tekanan uap contoh larutan non -Penurunan titik konkrit elektrolit beku -kenaikan titik didih -tekanan osmotik



penurunan tekanan uap -Penurunan titik beku -kenaikan titik didih -tekanan osmotik



Non contoh Kemolaran Kemolalan Fraksi mol



C6H12O6



NaCl CH3COOH HCl H2SO4 HNO3



4.



Penurunan Penurunan tekanan uap tekanan uap adalah Tekanan suatu uap pada kesetimbangan dengan fase bukan uapnya



- Penurunan tekanan uap - Tekanan uap pada saat kesetimbangan



-tekanan uap kesetimbang an



sifat koligatif larutan non-elektrolit sifat koligatif larutan elektrolit



-Penurunan titik beku -kenaikan titik didih -tekanan osmotik



-fraksi mol zat -Hk. Roult



Konsep yang menyataka n nama proses



Tekanan uap Tekanan uap larutan gula murni pada pada suhu suhu 0oC. o 100 C.



5.



Kenaikan titik didih



-Kenaikan titik didih - titik didih larutan



-titik didih pelarut murni -titik didih zat terlarut



-sifat koligatif larutan nonelektrolit -sifat koligatif larutan elektrolit



-Penurunan titik beku -penurunan tekanan uap -tekanan osmotik



-molalitas larutan -tetapan kenaikan titik didih -Diagram P-T



Konsep yang menyataka n nama proses



Air mendidih pada tekanan uap harus mencapai 760 mmHg.



6.



Penurunan titik beku



- Penurunan titik beku - titik beku larutan



-titik beku pelarut murni - titik beku zat terlarut



-sifat koligatif larutan nonelektrolit - sifat koligatif larutan elektrolit



-kenaikan titik didih -penurunan tekanan uap -tekanan osmotik



-molalitas larutan -tetapan penurunan titik beku -Diagram P-T



Konsep yang menyataka n nama proses



Kenaikan titik didih adalah Perbedaan titik didih larutan dengan titik didih pelarut murni Penurunan titik beku adalah Perbedaan antara titik beku larutan dengan titik beku pelarut murni



Air mendidih pada suhu 100oC meskipun tekanan uap kurang dari 760 mmHg. Titik beku air Titik beku air murni pada murni pada tekanan 760 tekanan 760 mmHg mmHg adalah 0oC. adalah 100oC.



7.



Tekanan osmotik



8.



Faktor Van’t Hoff



9.



Fraksi mol



Tekanan osmotik adalah gaya yang diperlukan untuk mengimbangi desakan zat pelarut yang melalui selaput semipermiabel ke dalam larutan Faktor van’t hoff adalah perbandingan antara sifat koligatif larutan yang terukur dari suatu larutan elektrolit dengan harga sifat koligatif larutan yang diharapkan dari suatu zat nonelektrolit pada konsentrasi yang sama.



- Tekanan osmotik - gaya desakan zat pelarut dalam larutan - selaput semipermiabel



-



tekanan gaya zat pelarut larutan



- sifat koligatif larutan non-elektrolit - sifat koligatif larutan elektrolit



- Faktor van’t hoff perbandingan sifat koligatif larutan elektrolit - harga sifat koligatif larutan non elektrolit - konsentrasi larutan nonelektrolit



- larutan -ion elektrolit - larutan non-elektrolit konsentrasi larutan



Fraksi mol adalah perbandingan



- Fraksi mol - Jumlah mol suatu



- mol - Jumlah mol



-Penurunan tekanan uap



-kenaikan titik didih -penurunan tekanan uap -penurunan titik beku



molaritas



Konsep yang menyataka n nama proses



Infus



Proses pendidihan air.



Konsep mol



-



Konsep berdasarka n prinsip



i = 2, artinya memiiki jumlah partikel dua kali lebih banyak dibandingkan partikel larutan nonelektrolit



i = 2, artinya memiiki jumlah partikel dua kali lebih banyak dibandingkan partikel larutan elektrolit



-



-



Konsep yang menyataka



Xp=a/a+b Xq= b/a+b Maka,



Xp=a/a+b Xq= b/a+b Maka,



antara jumlah mol suatu komponen dengan jumlah mol seluruh komponen yang terdapat dalam larutan. Molalitas adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gram zat pelarut



10.



Molalitas larutan



11.



Molaritas



Molaritas adalah jumlah mol zat terlarut dalam satu liter larutan



12.



Tetapan kenaikan titik didih



13.



Tetapan penurunan titik beku



Tetapan kenaikan titik didih adalah suatu nilai yang menyatakan besarnya kenaikan titik didih suatu larutan Tetapan penurunan titik beku adalah Suatu nilai yang menyatakan besarnya penurunan titik beku larutan



komponen



- Jumlah komponen



n ukuran atribut



- Molalitas - Mol zat terlarut - Zat terlarut dalam 1000 gram - molaritas - Jumlah Mol zat terlarut - Zat terlarut dalam satu liter - Tetapan kenaikan titik didih - Nilai kenaikan - Kenaikan titik didih - Titik didih larutan - Tetapan penurunan titik beku - Nilai penurunan - Penurunan titik beku - Titik beku larutan



- Jumlah Mol - Jumlah Zat terlarut - gram



Konsep mol



-fraksi mol -molaritas



-



Konsep 0,25 mol 0,25 mol yang urea per 1 kg urea per 1 menyataka air gram air n ukuran atribut



- Jumlah Mol - Jumlah Zat terlarut - liter



Konsep mol



-fraksi mol -molaritas



-



Konsep 2 mol urea 2 mol urea yang dala 1L dalam 1L menyataka larutan pelarut n ukuran atribut



- Kenaikan - Titik didih - larutan



Kenaikan didih



titik Tetapan penurunan titik beku



-



Konsep yang menyataka n simbol



- Penurunan - Titik beku - Larutan



Penurunan titik Tetapan beku kenaikan titik didih



-



Konsep yang menyataka n simbol



Xp+Xq= 1



Xp+Xq > 1