Analitik 1 - Volumetri PDF [PDF]

Citation preview

Analisis Volumetri  Definisi



Analisis Volumetri  Dasar Reaksi Analisis Volumetri  Pembagian Reaksi dalam Analisis Volumetri  Larutan Standar  Titik Ekuivalensi dan Titik Akhir Titrasi  Satuan Konsentrasi



Definisi Analisis Volumetri  Analisis



yang didasarkan pada pengukuran volume suatu larutan yang konsentrasinya diketahui dengan pasti, yang dibutuhkan untuk bereaksi sempurna dengan suatu zat yang akan ditentukan konsentrasinya.







Prosesnya disebut titrasi, larutan yang diketahui konsentrasinya disebut larutan standar atau larutan baku, larutan yang akan ditentukan konsentrasinya disebut analit



Peralatan yang dipergunakan dalam volumetri



Dasar Reaksi Analisis Volumetri  Didasarkan mC



pada suatu reaksi kimia : CmRn



+ nR dimana : C = zat penitrasi R = zat yang dititrasi m = jumlah mol C n = jumlah mol R



Persyaratan Titrasi 1. Reaksi harus berlangsung cepat 2. Tidak terdapat reaksi samping 3. Reaksi harus stoikiometri, yaitu diketahui dengan pasti reaktan dan produk serta perbandingan mol / koefisien reaksinya 4. Terdapat zat yang dapat digunakan untuk mengetahui saat titrasi harus dihentikan (titik akhir titrasi) yang disebut zat indikator 



Penggolongan volumetri Berdasarkan reaksi kimia; asam-basa, pengendapan, redoks, pembentukan kompleks  Berdasarkan cara titrasi: titrasi langsung, titrasi kembali  Berdasarkan jumlah sampel: titrasi makro(100-1000mg, vol. titran10-100ml, ketelitian buret 0.02ml), titrasi semi mikro (10-100mg, 1-10ml, 0,001ml), titrasi mikro (1-10mg, 0,1-1ml, 0,001ml) 



Pembagian Reaksi dalam Analisis Volumetri 1.



2.



Reaksi asam basa atau netralisasi H3O+ + OH2H2O H3O+ + AHA + H2O B+ + OHBOH Reaksi pengendapan Ag+ + ClAgCl Pb2+ + CrO42PbCrO4



3.



Reaksi pembentukkan kompleks yang mudah larut atau molekul-molekul yang tak berdissosiasi Ag+ +2CNAg(CN)2- larut Hg2+ + 2ClHgCl2 tak berdissosiasi



4.



Reaksi redoks Fe2+ + Ce4+ 2MnO4- + 5C2O42-



Fe3+ + Ce3+ 2Mn2++10CO2+8H2O



5. Titrasi diazotasi NaNO2 (titran) + HCl  NaCl + HNO2 + HNO2 + HCl



NH2



+ 2 H2O



N+ N Cl-



Larutan Standar: Larutan yg sudah diketahui konsentrasinya pada suatu proses titrasi.  Larutan standar dibedakan atas : Larutan standar primer dan larutan standar sekunder  Standar Primer: dibuat dengan menimbang sejumlah zat murni dan melarutkan dengan aquades secara teliti dan konsentrasinya diketahui.  Ex: K2Cr2O7, KBrO3, Na2CO3, KI 



Persyaratan standar primer 1. Mudah didapat, dimurnikan, dikeringkan dan disimpan dalam keadaan murni 2. Kemurnian tinggi (Murni atau < 0,02% pengotoran) 3. Stabil terhadap udara 4. Bukan kelompok hidrat 5. Tersedia dengan mudah 6. Cukup mudah larut 7. Berat molekul cukup besar 



Contoh standar primer: Kalium hidrogen ftalat (KHP) KHC8H4O4  lebih sering digunakan  berat ekuivalen tinggi (204,2 gram/ek)  kemurnian tinggi  stabilitas termal tinggi  reaksi dengan NaOH / KOH cepat Kalium iodat untuk pembakuan Natiosulfat Natrium karbonat anhidrat untuk pembakuan asam klorida Logam Zn untuk pembakuan lar.EDTA 



Larutan Standar sekunder:  Konsentrasi ditentukan melalui standarisasi menggunakan larutan standar primer ex: NaOH, KOH, Ba(OH)2, KMnO4



Standarisasi: Suatu usaha untuk menentukan konsentrasi calon larutan standar yg tepat sehingga dapat digunakan untuk menentukan konsentrasi larutan contoh.  Standarisasi dapat dilakukan dg cara titrasi dg larutan standar primer. 



Titik Ekivalen dan Titik Akhir Titrasi  Titik



ekivalen (ttk akhir teoritis titrasi) adalah titik (saat) dimana jumlah ekivalen zat penitrasi sama dengan jumlah ekivalen zat yang dititrasi  Titik akhir titrasi adalah saat timbul perubahan warna indikator  Jika ttk akhir titrasi tdk berimpit dengan ttk ekivalensi kesalahan titrasi



Titik akhir titrasi dapat di deteksi berdasarkan  Perubahan



warna indikator  Terjadinya kekeruhan yang disebabkan oleh terbentuk atau melarutnya endapan  Perubahan arus listrik dalam larutan



Satuan Konsentrasi  a.



Satuan Fisika Persen berat (% w/w) g zat terlarut % berat  x 100 g zat terlarut  g pelarut



b.



Persen volume (%v/v) % berat 



c.



Persen berat/volume (%w/v) % w/v 



d.



mL zat terlarut x 100 mL zat terlarut  mL pelarut



g zat terlarut x 100 mL larutan



Parts Per Million dan Parts Per Billion 1 ppm (bag. per sejuta) = 1mg zat/L larutan 1 ppb (bag. per milliard) = 1g/L larutan



Satuan kimia a.



Kemolaran (M) Jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan



b.



 







Kenormalan (N) ekivalen zat terlarut dalam liter larutan Berat satu ekivalen disebut berat ekivalen (BE) Reaksi asam-basa 1 ekivalen  1 mol H+ atau 1 mol OHReaksi pengendapan dan pembentukan kompleks BE = BM/ muatan ion Reaksi redoks 1 ek  1 mol elektron



c.



Titer (T)



Satuan titer adalah berat / volume, tetapi berat yang digunakan pereaksi yang bereaksi dengan larutan, bukan dengan zat terlarut. T = N X BE



Soal   







Berapa volume larutan 0,1N yang dibuat dari: 500 ml HCl 0,321N; 200 ml asam sulfat 0,250 M? 25 ml HCl tepat dititrasi dg 20 ml NaOH 0,1 N. Tentukan konsentrasi HCl Sebanyak 50,00ml sampel larutan kalsiumhidroksida membutuhkan 19,50ml HCl 0,105 N dalam suatu titrasi. Hitung banyaknya kalsiumhidroksida dalam 50,00 ml sampel tsb. Hitung normalitas larutan: asam sulfat 10%; larutan amonia 10%, larutan kalium hidroksida yang mana 36 ml lar tsb setara dengan 728,6mg Kaliumbiftalat