Bab 2 Reaksi Redoks Dan Elektrokimia [PDF]

Citation preview

SOAL PG BAB 2 1. Nilai bilangan okidasi dari Cr didalam K2CrO4 adalah . . . a. 4 b. 5 c. 6 d. 7 e. 8 2. Nilai bilangan okidasi dari S didalam Na2SO3 adalah . . . a. 4 b. 5 c. 6 d. 7 e. 8 3. Nilai bilangan oksidasi dari Cl2 didalam Ca(ClO2)2 adalah . . . a. 16 b. 6 c. 1 d. 4 e. 12 4. Reaksi Redoks :MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI → MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + I2.Yang berperan sebagai oksidator pada reaksi di atas adalah . . . a. NaI b. H2SO4 c. Mn2+ d. I– e. MnO2



5. Diketahui reaksi : aZn + bNO3– → cZn2+ + NH4+ (suasana asam) Jika reaksi diatas disetarakan makan koefisien a, b, dan c berturut-turut adalah . . . a. 4, 1, 1 b. 4, 1, 2 c. 4, 1, 3 d. 4, 1, 4 e. 4, 1, 5 6. Diantara reaksi-reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah . . . a. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (Aq) b. 2KI (aq) + Cl2 (aq) → I2 (s) + 2KCI (aq) c. NH3 (aq) + H2O (l) → NH4+ (aq) + OH– (aq) d. NaOH (aq) + CH3COOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O (l) e. Al2O3 (s) + 2NaOH (aq) → 2NaAlO2 (aq) + H2O (l) 7. Diketahui reaksi : aI– + SO4-2 → bH2S + cI2 (suasana asam) Jika reaksi tersebut disetarakan maka nilai koefisien a, b dan c adalah . . . a. 8, 1, 2 b. 8, 2, 1 c. 16, 1, 8 d. 16, 2, 2 e. 8, 1, 1 8. Diketahui reaksi : aCl2 + bIO3– → cCl– + IO4– Jika reaksi tersebut disetarakan maka nilai koefisien a, b dan c adalah . . . a. 1, 1, 2 b. 1, 2, 1 c. 1, 1, 1



d. 1, 2, 2 e. 2, 1, 1 9. Contoh reaksi oksidasi adalah . . . a. Ag+ (aq) berubah menjadi Ag (s) b. Cl2 (g) berubah menjadi Cl– (aq) c. I– (aq) berubah menjadi I2 (s) d. Cr6+ berubah menjadi CrO4-2 e. H2O (l) berubah menjadi OH– (aq) 10. Reaksi Redoks berikut : aCl2 + SO2 + bH2O → SO42- cCl– + dH+ mempunyai nilai koefisien reaksi untuk a, b, c, dan d berturut-turut adalah . . . . a. 1, 2, 4, 5 b. 1, 2, 2, 4 c. 1, 5, 4, 3 d. 1, 4, 1, 4 e. 1, 1, 1, 1 11. Reaksi Redoks berikut : aCr2O72- (aq) + bH+ (aq) + cCu+ → dCr3+ (aq) + eH2O (l) + fCu+2 mempunyai harga koefisien reaksi untuk a, b, dan c berturut-turut adalah . . . . a. 1, 2, 4 b. 2, 7, 6 c. 1, 2, 2 d. 1, 14, 2 e. 1, 14, 6 12. Reaksi Redoks berikut : aMnO + bPbO2 + cH+ → dMnO4– + ePb2+ + fH2O mempunyai harga koefisien reaksi untuk a, b, dan c berturut-turut adalah . . . . a. 2, 5, 8 b. 2, 6, 8



c. 2, 2, 7 d. 2, 6, 7 e. 2, 3, 8 13. Diantara reaksi dibawah ini yang bukan merupakan reaksi redoks adalah . . . a. SnCl2 + I2 + 2HCl → SnCl4 + 2HI b. H2 + Cl2 → 2HCl c. Cu2O + C → 2Cu + CO d. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O e. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 14. Reaksi Redoks berikut : aCr2O72- (aq) + bC2O42- (aq) + cH+ (aq) → dCr3+ + eCO2 + fH2O mempunyai harga koefisien reaksi untuk a, b, d dan e berturut-turut adalah . . . . a. 1, 3, 1, 6 b. 1, 3, 2, 6 c. 2, 3, 2, 6 d. 2, 3, 2, 3 e. 6, 2, 3, 1 15. Persamaan reaksi berikut : Cr2O72- + aH+ + be– → cCr3+ + dH2O Mempunyai harga a, b, c, d berturut-turut . . . a. 14, 6, 2, 7 b. 6, 14, 2, 7 c. 6, 14, 1, 7 d. 2, 2, 5, 3 e. 3, 5, 1, 2



16. Bilangan oksidasi fosfor paling rendah terdapat pada senyawa . . . . a. PH4Br b. POBr3 c. PF3 d. PCl5 e. Ca(PO4)2 17. Bilangan oksidasi N = 2 terdapat pada senyawa . . . . a. KNO3 b. N2O5 c. NO d. N2O3 e. N2H4 18. Unsur yang dapat menunjukkan bilangan oksidasi paling positif dalam senyawa adalah . . . . a. Oksigen b. Belerang c. Nitrogen d. Klorin e. Karbon 19. Diantara persamaan reaksi redoks berikut ini yang benar adalah . . . . a. 2Cr3+ + 6Br2 + 7H2O → Cr2O72- + 12Br +14H+ b. Cr2O72- + 2Br– + 14H+ → 2Cr3+ + Br2 + 7H2O c. 2 Cr2O72- + 6Br– + 14H+ → 2Cr3+ + 3Br2 + 7H2O d. Cr2O72- + 6Br– + 14H+ → 2Cr3+ + 3Br2 + 7H2O e. 2Cr3+ + ½ Br2 + 7H2O → Cr2O72- + Br– + 14H+ 20. Jika KMnO4 bereaksi dengan H2C2O4 dalam suasana asam maka sebagian hasilnya adalah MnSO4 dan CO2. Dalam reaksi ini 1 mol KMnO4 menerima . . . mol elektron. a. 1 b. 2 c. 3 d. 5 e. 7



21. Reaksi berikut: 3Br(g) + a OH–(aq) → b BrO3– + c Br–(aq) + d H2O(l) Harga koefisien a,b,c, dan d supaya reaksi diatas setara adalah . . . . a. 2,2,5, dan 1 b. 6,1,5, dan 3 c. 6,5,1, dan 3 d. 5,6,3, dan 1 e. 4,1,5, dan 2 22. Yang termasuk reaksi autoredoks/disproporsionasi adalah . . . . a. SNC12 + I2 +2HCl → SnCl4 +2HI b. CaBr2 + H2SO4 → CaSO + SO2 + Br2 + H2O c. Cu2 + C → 2Cu + CO d. C12 + H2O → HCl + HclO e. NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O 23. Banyaknya Fe2+ yang dapat dioksidasi oleh 1 mol Cr2O72- menjadi Fe3+ adalah . . . . a. 2 mol b. 4 mol c. 5 mol d. 6 mol e. 7 mol 24. Reaksi redoks yang sudah mengalami penyetaraan ialah …. a. I2 (s) + S2O3(aq) → 2I- (aq) + SO42- (aq) b. Al2O3 (s) + C (s) → Al (s) + CO2 (g) c. AgOH (s) + H+ (aq) → Ag2+(aq) + H2O (l) d. ClO– (aq) + Cl- (aq) + H+ (aq) → H2O (l) + Cl2 (g) e. MnO2 (s) + 4H+ (aq) + 2Cl– (aq) → Mn2+ (aq) + 2H2O (l) + Cl2 (g) 25. Diantara reaksi-reaksi dibawah ini yang bukan merupakan reaksi redoks adalah . . . . a. SnCl2 + I2 + 2HCl → SnCl4 +2HI b. H2 + Cl2 → 2HCl c. CuO +2HCl → CuCl2 + H2O



d. Cu2O + C → 2Cu + CO e. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 26. Pada reaksi redoks:a Cu (s) + b NO3−(aq) + H+ (aq) → c Cu2+ (aq) + NO (g) + d H2O (l)Harga koefisien a, b, c, dan d berturut-turut adalah . . . . a. 2, 1, 2, dan 2 b. 2, 1, 2, dan 4 c. 3, 2, 3, dan 4 d. 4, 1, 2, dan 3 e. 4, 1, 2, dan 4 27. Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi berikut: 3As + 5NO3– +4OH– → 3AsO43- + 5NO + 2H2O adalah . . . . a. 15 b. 14 c. 13 d. 12 e. 11 28. Nilai bilangan oksidasi P dalam ion PO43- adalah . . . . a. +2 b. +3 c. +4 d. +5 e. +6 29. Pada reaksi redoks, MnO2+ 2H2SO4 + 2NaI → MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + I2 yang berperan sebagai oksidator adalah . . . . a. NaI b. H2SO4 c. Mn2+ d. I− e. MnO2 30. Bilangan oksidasi Br tertinggi terdapat pada senyawa . . . .



a. Fe(BrO2)3 b. Ca(BrO)2 c. HBrO4 d. AlBr3 e. PbBr4