Bank Soal Kelas X - Sistem Periodik Unsur [PDF]

Citation preview

Bank Soal Sistem Periodik Unsur Soal Sistem Periodik Unsur (SPU) 1. Letak unsur dan konfigurasi elektron yang tepat untuk unsur 19X adalah…(nomor atom Ar = 18) A. Periode 4, golongan IA, [Ar] 4s1 B. Periode 1, golongan IB, [Ar] 4d1 C. Periode 1, golongan IIA, [Ar] 4s2 D. Periode 2, golongan IIB, [Ar] 4d2 E. Periode 3, golongan IVA, [Ar] 4s2 3d2 Jawaban : A Pembahasan : menentukan letak unsur



n = 4 →  periode 4 eval = 1 →  golongan IA 2. Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom 16S adalah… A. n = 2, l = 0, m = 0, s = -1/2 B. n = 3, l = 1, m = -1, s = -1/2 C. n = 3, l = 1, m = 0, s = -1/2 D. n = 3, l = 1, m = 0, s = +1/2 E. n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2 Jawaban : B Pembahasan : Menentukan harga bilangan kuantum



Elektron terakhir berada pada orbital 3s 3p Untuk orbital 3s : n = 3, l = 0, m = 0, s = +1/2 n = 3, l = 0, m = 0, s = -1/2 Untuk orbital 3p n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2 n = 3, l = 1, m = 0, s = +1/2 n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2 n = 3, l = 1, m = -1, s = -1/2 Untuk Soal SPU nomor 3 dan 4 Dua unsur memiliki diagram orbital sebagai berikut :



3. Nomor atom dari unsur X adalah… A. 17 B. 18 C. 21 D. 26 E. 30 Jawaban : C Pembahasan : menentukan nomor atom Ar dan Ne merupakan golongan gas mulia (VIIIA). Akan sangat membantu jika kita sudah hafal nomor atom dan nomor massa golongan gas mulia karena terkadang dalam soal tidak disebutkan nomor atomnya karena dianggap sudah harus mengerti. Nomor atom Ar = 18



Zainal Abidin | 1



Bank Soal Sistem Periodik Unsur Nomor atom X = Ar + 3 = 18 + 3 = 21 4. Unsur Y dalam sistem periodik unsur terletak pada periode dan golongan… A. IIIA, 3 B. IIIB, 4 C. VA, 3 D. VIIA, 3 E. VIIB, 4 Jawaban : D Pembahasan : menentukan letak unsur Nomor atom Ne = 10 Nomor atom Y = Ne + 7 = 10 + 7 = 17



Dari konfigurasi elektron tersebut dipeoleh : n = 3 →  periode 3 eval = 7 →  golongan VIIA 5. Konfigurasi elektron X2- dari suatu unsur 16X adalah…



Jawaban : C Pembahasan : menentukan konfigurasi elekton Unsur x membentuk ion negatif seperti di atas berbarti menerima 2 elektron sehingga jumlah elektronnya menjadi : Baca Juga : Soal Laju Reaksi 6. Letak unsur X dengan nomor atom 26 dan nomor massa 56 dalam sistem periodik unsur terletak pada golongan dan periode… A. IIA dan 6 B. VIB dan 3 C. VIB dan 4 D. VIIIB dan 3 E. VIIIB dan 4 Jawaban : E Pembahasan : Menentukan letak unsur Ingat bahwa 4s 3d merupakan salah satu karakteristik konfigurasi elektron unsur golongan B. Dari konfigurasi di atas diperoleh : n = 4 →  periode 4 eval (s+d) = 2 + 6 = 8 →  golongan VIIIB (Ujian nasional 2009/2010) Untuk soal SPU no 7 – 8



Zainal Abidin | 2



Bank Soal Sistem Periodik Unsur Tiga unsur memiliki notasi seperti di bawah ini :



7. Nomor atom dari unsur X adalah… A. 1 B. 3 C. 5 D. 10 E. 11 Jawaban : E Pembahasan : Jika pada soal tidak diketahui nomor atom Ne, maka tugas menghafal unsur golongan IA sampai VIIIA pada saat-sat seperti ini harus dapat diandalkan. Untuk tingkat SMA, akan sangat membantu jika murid menghafal golongan-golongan utama. Atom Ne berada pada golongan gas mulia (VIIIA), periode 2 berarti nomor atomnya 10. Nomor  atom Ne  = 10 Nomor  atom X  = Ne + 1 = 11 8. Unsur Y dalam sistem periodik unsur terletak pada periode dan golongan… A. IIA, 5 B. IIA, 6 C. IIA, 7 D. IVA, 5 E. VA, 3 Jawaban : E Pembahasan : menentukan letak unsur Nomor atom Y = Ne + 5 = 15



(Ujian nasional 2008/2009) Untuk soal SPU no 9 – 11 Tiga unsur memiliki notasi seperti di bawah ini :



9. Konfigurasi elektron dari unsur P adalah… (nomor atom Ne = 10, Ar = 18) A. [Ne] 3s¹ B. [Ne] 4s¹ C. [Ar] 3s¹ D. [Ar] 4s¹ E. [Ar] 4s² 3d¹ Jawaban : A Pembahasan : Konfigurasi elektron Aturan Aufbau



Bila dinyatakan dalam konfigurasi Ne dan Ar, maka konfigurasi elektron unsur P adalah sebagai berikut : Jadi, dari kelima opsi yang diberikan,  opsi A adalah opsi yang benar. 10. Konfigurasi elektron dari unsur Q jika membentuk ion ditunjukkan pada gambar…



Zainal Abidin | 3



Bank Soal Sistem Periodik Unsur



Jawaban : B Jawaban : Konfigurasi elektron model atom Bohr 12Q : 2 8 2 Berdasarkan konfigurasi elektronnya, unsur Q terletak pada golongan IIA. Jika membentuk ion, unsur pada golongan IIA akan cenderung melepas elektron sebanyak 2 elektron sehingga menjadi ion positif dengan muatan +2 sehingga jumlah elektronnya tinggal 10. 10Q : 2 8 Berdasarkan konfigurasi di atas, maka model atom Bohr yang sesuai adalah gambar pada  opsi B. 11 – 20 Contoh Soal Sistem Periodik Unsur (SPU) dan Jawaban 11. Unsur 16T dalam sistem periodik unsur terletak pada golongan dan periode berturut-turut… A. IVA, periode 3 B. VA, periode 2 C. VIA, periode 3 D. VIIA, periode 3 E. IVB, periode 2 Jawaban : C Pembahasan : menentukan letak unsur Menurut atom Bohr, unsur T memiliki 3 kulit dan 6 elektron valensi maka T terletak pada  periode 3 golongan VIA.  Hal ini jelas terlihat dari konfigurasi elektronnya. (Ujian Nasional 2007/2008) Untuk Soal SPU nomor 12 – 14 Duah buah unsur memiliki notasi seperti di bawah ini :



12. Diagram orbital yang paling tepat untuk elektron terakhir dari unsur X adalah… (nomor atom Ar = 18, Kr = 36, Ne = 10)



Jawaban : D



Zainal Abidin | 4



Bank Soal Sistem Periodik Unsur Pembahasan : Konfigurasi elektron aturan Hund. Melihat opsi jawaban pada soal di atas, maka yang harus kita lakukan adalah menentukan susunan elektron dalam unsur X berdasarkan aturan Hund dan menghubungkannya dengan unsur-unsur yang diketahui pada soal. Karena no atom unsur X adalah 13, maka unsur yang mungkin digunakan untuk menyatakan konfigurasi elektron X adalah Ne dengan nomor atom 10. Secara sederhana, konfigurasi kedua unsur itu dapat kita tulis sebagai berikut : 10Ne : 2 8 13X : 2 8 3 →  13X : [Ne] 3 Selanjutnya berdasarkan aturan Hand, maka diagram orbital unsur X adalah sebagai berikut :



13. Unsur Y dalam sistem periodik terletak pada… A. golongan IVB, periode 5 B. golongan VIIIB, periode 4 C. golongan IVA, periode 3 D. golongan VIIA, periode 3 E. golongan VIIIA, periode 3 Jawaban : D Pembahasan : menentukan letak unsur. Untuk menentukan letak unsur dalam sistem periodik kita dapat melihatnya berdasarkan konfigurasi elektron menggunakan aturan Aufbau. Tapi karena no atom unsur Y terbilang sederhana, kita dapat menentukan konfigurasi elektronnya secara sederhana seperti berikut : 17Y : 2 8 7 → ada 3 kelas dengan 7 elektron di kulit terluar. Jadi, unsur Y berada pada  golongan VIIA periode 3. 14. Bila kedua unsur tersebut berikatan, maka rumus senyawa yang dihasilkan adalah… A. XY2 B. XY3 C. X2Y D. X3Y E. X2Y3 Jawaban : E Pembahasan : menentukan rumus senyawa. Untuk mengetahui rumus senyawa yang dihasilkan, kita perlu melihat berapa elektron yang dilepas atau diterima oleh masing-masing unsur. Untuk itu, akan sangat membantu jika kita mengetahui konfigurasi elektron ataupun letak mereka di sistem periodik secara sederhana seperti berikut : 13X : 2 8 3 → golongan IIIA melepas 3 elektron 17Y : 2 8 7 → golongan VIIA menerima 1 elektron Jadi,  rumus senyawa yang terbentuk adalah XY3. (Ujian Nasional 2006/2007) 15. Isotop unsur di bawah ini terdiri dari…



A. 13 proton, 14 elektron, dan 27 neutron B. 13 proton, 13 elektron, dan 27 neutron C. 13 proton, 13 elektron, dan 14 neutron D. 14 proton, 14 elektron, dan 13 neutron E. 27 proton, 27 elektron, dan 14 neutron Jawaban : C Pembahasan : Jumlah proton, elektron, dan neutron. Untuk Mengerjakan soal seperti ini, kita harus mengingat kembali bagaimana notasi unsur. Notasi unsur pada umumnya ditulis seperti berikut :



Zainal Abidin | 5



Bank Soal Sistem Periodik Unsur A = nomor massa X = lambang unsur Z = nomor atom = jumlah proton = jumlah elektron Jumlah neutron = A – Z dengan : A = 27 Z = 13 Jumlah neutron = 27 – 13 = 14. Maka, dari soal diketahui bahwa isotop tersebut memiliki  13 proton, 13 elektron, dan 14 neutron Baca Juga : 60 Soal Termokimia Pilihan Ganda dan Pembahasan Simpel 16. Konfigurasi elektron dari unsur X adalah Unsur tersebut terletak pada… A. golongan IIIA periode 5 B. golongan VA periode 5 C. golongan VA periode 3 D. golongan IIIA periode 4 E. golongan VIA periode 5 Jawaban : B Pembahasan : menentukan letak unsur. Unsur-unsur golongan utama memiliki elektron valensi yang terletak pada subkulit ns dan np dengan n menyatakan jumlah kulit dan periode sementara elektron valensi menyatakan letak golongan. Dari subkulit 5s2dan 5p3 terlihat bahwa : n = 5 → periode 5 eval = 2 + 3 = 5 → golongan VA Jadi, unsur X terletak pada golongan VA periode 5. Dengan cara lain : Dari konfigurasi elektron yang diketahui, perhatikan ns, np, dan nd. Jumlahkan elektron yang ada pada n kulit yang sama. Sehingga secara sederhana konfigurasi elektron tersebut dapat kita tulis sebagai berikut : X : 2 8 18 18 5. Jadi, unsur X terletak pada  golongan VA periode 5. (Ujian nasional 2005/2006) 17. Di antara unsur-unsur yang terletak pada golongan yang sama dalam sistem periodik unsur adalah… A. P dan Q B. P dan R C. S dan T D. Q dan S E. R dan T Jawaban : D Pembahasan : menentukan letak unsur P : 2 8 2 → golongan IIA Q : 2 8 6 → golongan VIA R : 2 8 8 1 → golongan IA S : 2 8 18 6 → golongan VIA T : 2 8 18 18 7 → golongan VIIA Jadi unsur yang terletak pada satu golongan adalah  unsur Q dan S yaitu golongan VIA. 18. Nomor atom unsur X sama dengan 27. Jumlah elektron tidak berpasangan dalam ion X +2 adalah… A. 1 B. 2 C. 3



Zainal Abidin | 6



Bank Soal Sistem Periodik Unsur D. 5 E. 7 Jawaban : C Pembahasan : Jumlah elektron tidak berpasangan



Diagram elektronnya berdasarkan aturan Hund :



Jadi jumlah elektron yang tidak berpasangan pada ion tersebut adalah  3 elektron. 19. Lima unsur dalam satu periode dinyatakan sebagai berikut.    



(1) Massa atom unsur B lebih kecil daripada unsur C. (2) Keelektronegatifan unsur A lebih besar daripada unsur D tetapi lebih kecil daripada unsur B. (3) Energi ionisasi unsur E lebih kecil daripada unsur D. (4) Jumlah elektron valensi unsur A lebih kecil daripada unsur B. Urutan letak unsur dalam tabel periodik unsur dari kiri ke kanan adalah … a. A, B, C, D, dan E b. A, B, C, E, dan D c. C, E, D, A, dan B d. E, D, C, B, dan A e. E, D, A, B, dan C Jawaban : E Pembahasan: Massa atom unsur B lebih kecil daripada unsur C. Itu artinya, unsur B terletak di sebelah kiri unsur C. Keelektronegatifan unsur A lebih besar daripada unsur D tetapi lebih kecil daripada unsur B. Itu artinya, unsur A terletak di sebelah kanan unsur D dan di sebelah kiri unsur B. Energi ionisasi unsur E lebih kecil daripada unsur D. Itu artinya, unsur E terletak di sebelah kiri unsur D. Jumlah elektron valensi unsur A lebih kecil daripada unsur B. Itu artinya, unsur A terletak disebelah kiri unsur B. Sehingga, urutan letak unsur dalam tabel periodik unsur dari kiri ke kanan adalah E, D, A, B, dan C. 20. Diketahui ion – ion dengan jumlah elektron sebagai berikut.     



(1) A2+, e = 2 (2) B+, e = 36 (3) C3-, e = 10 (4) D–, e =10 (5) E3-, e = 18 Unsur dari ion – ion yang memiliki sifat kimia sama ditunjukkan oleh angka … A. 1 dan 2 B. 1 dan 4 C. 2 dan 3 D. 3 dan 5 E. 4 dan 5 Jawaban : D Pembahasan: Unsur – unsur yang memiliki sifat kimia sama merupakan unsur – unsur dengan jumlah elektron valensi yang sama. Itu artinya, kita harus mencari konfigurasi elektron unsur dari setiap ion – ion di atas.



Zainal Abidin | 7



Bank Soal Sistem Periodik Unsur



Jadi, pasangan unsur dari ion – ion yang memiliki sifat kimia sama ditunjukkan oleh  angka 3 dan 5. Tersedia juga file offline melalui link download dibawah ini agar mudah dibaca dan tertata rapi lengkap dengan peta konsep dan prasyarat materi. Google Drive | Zippyshare Sudah selesai membaca dan berlatih soal ini ? Ayo lihat dulu Daftar Soal Kimia lainnya 1. Pernyataan di bawah ini yang bukan merupakan sifat periodik unsur-unsur adalah .... A. Dari atas ke bawah dalam satu golongan energi ionisasi makin kecil. B Dari kiri ke kanan dalam satu periode afinitas elektron makin besar. C Dari atas ke bawah dalam satu golongan jari-jari atom makin besar. D. Dari kiri ke kanan dalam satu periode keelektronegatifan makin besar. E. Dari kiri ke kanan dalam satu periode titik didih makin tinggi. 2. Unsur yang terletak pada periode yang sama dalam sistem periodik mempunyai …. A. jumlah elektron yang sama B. jumlah elektron terluar yang sama C. nomor atom yang sama D. nomor massa yang sama E. jumlah kulit elektron sama 3. Golongan dalam susunan berkala unsur menyatakan.... A. banyak elektron pada lintasan yang terluar B. banyak elektron pada atom C. banyak neutron pada inti atom D. banyak kulit elektron E. banyak proton pada inti atom unsur 4. Unsur yang terletak pada Golongan yang sama dalam sistem periodik mempunyai …. A. jumlah elektron yang sama B. jumlah elektron terluar yang sama C. nomor atom yang sama D. nomor massa yang sama E. jumlah kulit elektron sama 5. Konfigurasi elektron atom unsur A: 2 8 8 6. Unsur tersebut dalam sistem periodik terletak pada .... A. golongan IA dan periode B. golongan IIA dan periode 4 C. golongan IVA periode 6



Zainal Abidin | 8



Bank Soal Sistem Periodik Unsur D. golongan VIA periode 4 E. golongan IVA periode 4 6. Suatu unsur berada dalam golongan VA dan periode 3.Unsur tersebut memiliki nomor atom.... A. 14 B. 15 C. 18 D. 30 E. 33 7. Penyusunan sistem periodik yang didasarkan pada keperiodikan unsur-unsur setelah unsur ke delapan dikemukakan oleh .... A. Dobereiner B. John Newland C. Mendeleev D. Lothar Meyer E. John Dalton 8. Dalam sistem periodik modern, unsur-unsur logam terletak pada golongan .... A. IA dan IIA B. IA dan IVA C. IIA dan VIA D. VA dan VIIA E. IVA 9. Periode dalam susunan berkala unsur menyatakan …. A. banyak elektron pada lintasan yang terluar B. banyak elektron pada atom C. banyak neutron pada inti atom D. banyak kulit elektron E. banyak proton pada inti atom unsur 10. Unsur dengan nomor atom 15 memiliki sifat kimia sama dengan unsur bernomor atom .... A. 23 B. 31 C. 43 D. 51 E. 65 11. Atom suatu unsur memiliki 16 elektron. Atom unsur lain yang sifatnya mirip adalah atom dengan nomor atom .... A. 10 B. 24 C. 34 D. 50 E. 64 12. Di antara unsur-unsur: 4P, 12Q, 16R, dan 18S, yang terletak dalam golongan yang sama adalah .... A. P dan Q B. P dan S C. P dan R D. Q dan R E. R dan S 13. Dua buah unsur memiliki sifat-sifat serupa sebab keduanya memiliki jumlah elektron valensi sama, yaitu A. C dan Cl B. Si dan S C. Ca dan Al D. Se dan Te E. O dan Ar 14. Unsur-unsur yang semuanya golongan alkali adalah .... A. Li, Na, Sr B. Rb, F, K C. Cs, Na, Sr D. Na, Ra, K E. K, Rb, Fr 15. Pernyataan berikut merupakan sifat-sifat gas mulia, kecuali .. A. unsur paling stabil B sukar melepaskan atau menangkap elektron C. mudah bereaksi dengan unsur lain D. terdapat di atmosfer dalam keadaan bebas E. titik beku mendekati suhu 0 K 16. Di antara himpunan unsur halogen berikut, yang tersusun menurut kenaikan keelektronegatifan adalah .. A. F, Cl, Br B. Br, F, Cl C. F, Br, Cl D. Cl, Br, F E. Br, Cl, F 17. Anion S2– memiliki konfigurasi elektron 2, 8, 8, atom unsur tersebut terletak pada golongan …. A. IIA periode 8 B. IIIA periode 8 C. VIA periode 2 D. VIA periode 3 E. VIIIA periode 3



Zainal Abidin | 9



Bank Soal Sistem Periodik Unsur 18. Unsur alkali tanah terletak pada golongan …. A. IA B. IIA C. IIIA D. IVA E. VA 19. Pernyataan yang benar untuk unsur A dan B yang memiliki nomor atom 10 dan 18 adalah …. A. jari-jari atom A > B B. jari-jari atom A = B C. A dan B terletak periode 3 D. A dan B satu golongan E. terletak pada golongan VIIA 20. Salah satu unsur yang masuk golongan IA adalah …. A. 19K B. 20Mg C. 13Al D. 9F E. 12Cl 21. Bila suatu atom melepaskan elektron pada kulit terluarnya, maka atom tersebut …. A. bermuatan negatif B. bermuatan positif C. atom netral D. ion netral E. atom tidak bermuatan 22. Bila suatu atom menerima elektron pada kulit terluarnya, maka atom tersebut …. A. bermuatan negatif B. bermuatan positif C. atom netral D. ion netral E. atom tidak bermuatan 23. Apabila x dan y adalah pasangan unsur yang mempunyai elektron valensi sama, maka nomor atom x dan y adalah …. A. 11 dan 20 B. 12 dan 20 C. 15 dan 32 D. 17 dan 34 E. 13 dan 18 24. Suatu unsur mempunyai proton 19 dan neutron 20, dalam sistem periodik terletak pada …. A. golongan IA, periode 2 B. golongan IA, periode 3 C. golongan IA, periode 4 D. golongan IIA, periode 2 E. golongan IIA, periode 3 25. Unsur yang mempunyai nomor atom 38 terletak pada golongan …. A. alkali B. alkali tanah C. Halogen D. Carbon E. gas mulia Demikian beberapa contoh soal Kimia Sistem Periodik Unsur, semoga postingan kali ini dapat membantu para pembaca, khususnya yang SOAL TENTANG SISTEM PERIODIK UNSUR DAN JAWABANNYA 1.      Kelompok unsur berikut yang semuanya bersifat logam yaitu . . . . a.       Emas, seng, dan Karbon b.      Besi, nikel dan belerang c.       Fosfor, oksigen dan tembaga d.      Emas, perak dan nikel e.       Hidrogen, Nitrogen, dan karbon Jawaban : d Emas, perak dan nikel semuanya bersifat logam. Ketiga unsur tersebut terletak pada golongan logam transisi.



Zainal Abidin | 10



Bank Soal Sistem Periodik Unsur



2.      Jika unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan nomor massa atom, sifat unsur tersebut akan berulang pada unsur kedelapan. Pernyataan ini dikenal dengan hukum oktaf yang dikemukakan oleh . . . . a.       Dobereiner b.      Newlands c.       Mendeleyev d.      Moseley e.       Dalton  Jawaban : b Pada tahun 1864, A. R. Newlands, seorang ahli kimia berkebangsaan inggris, mengumumkan penemuannya yang disebut hukum oktaf. Berdasarkan hukum ini, unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya.



3.      Kelemahan tabel periodik yang dikemukakan oleh mendeleyev adalah . . . . a.       Pengelompokan unsur-unsur hanya berlaku untuk unsur-unsur dengan massa atom relatif rendah b.      Kemiripan alat unsur tidak hanya berlaku pada tiga unsur yang berada dalam setiap kelompok c.       Penempatan unsur tidak sesuai dengan kenaikan massa atom relatifnya d.      Menempatkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan nomor atom dalam periode e.       Pengelompokan unsur-unsur hanya sesuai untuk unsur-unsur ringan Jawaban : c Penempatan unsur tidak sesuai dengan kenaikan massa atom relatifnya. Hal ini terjadi karena penempatan unsur mempertahankan kemiripan sifat unsur dalam satu golongan.



4.      Kelompok unsur yang membentuk triade yaitu . . . . a.       Li, Na, dan K b.      Li, Ca, dan S c.       S, Cl, dan Mn d.      Sr, Se, dan Br e.       K, Ba dan Te Jawaban : a Unsur-unsur dalam satu triade disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya. Berdasarkan aturan tersebut massa atom relatif unsur kedua  merupakan rata-rata dari massa atom relatif pertama dan ketiga. Massa atom relatif  Li = 7dan massa atom relatif K = 39. Oleh karena itu, massa atom relatif Na = 23. 5.      Pada sistem periodik modern unsur-unsur yang berada dalam satu periode disusun berdasarkan . . . . a.       Kemiripan sifat b.      Jumlah elektron valensi c.       Kenaikan nomor massa d.      Jumlah kulit atom e.       Kenaikan nomor atom Jawaban : d Unsur yang terletak dalam satu periode, sifatnya berubah secara teratur. Hal ini karena elektron valensinya juga berubah. Tapi unsur tersebut mempunyai jumlah kulit yang sama. Dengan demikian, nomor periode sesuai dengan jumlah kulit pada susunan elektron atom suatu unsur. 6.      Unsur-unsur H, Li dan Na yang terletak dalam golongan IA ditentukan berdasarkan . . . . a.       Nomor atom



Zainal Abidin | 11



Bank Soal Sistem Periodik Unsur b.      Jumlah kulit c.       Nomor massa d.      Jumlah elektron e.       Elektron valensi Jawaban : e Letak golongan suatu unsur diketahui berdasarkan elektron valensi. Elektron Valensi atau jumlah elektron pada kulit terakhir pada unsur-unsur golongan IA adalah 1. Sehingga H, Li dan Na terletak pada golongan IA 7.      Perbedaan sifat unsur transisi dengan unsur utama adalah . . . . a.       Letak periodenya b.      Letak golongannya c.       Sifat kelogamannya d.      Massa atom unsur transisi lebih besar e.       Massa atom unsur transisi lebih kecil Jawaban : b Letak golongannya. 8.      Menurut hukum Triade, jika massa atom relatif kalsium 40 dan massa atom relatif barium 137 maka massa atom relatif stronsium sebesar . . . . a.       80,5 b.      85,5 c.       88,5 d.      90,5 e.       98,5 Jawaban : c Ar Stronsium = (Ar Kalsium + Ar Barium) / 2 = (40 + 137) / 2 = 88,5. 9.      Unsur kalium mempunyai nomor atom 19, maka kalium tersebut terletak pada golongan . . . . a.       IA b.      IIA c.       IIIA d.      IVA e.       VIIIA Jawaban : a Kalium mempunyai nomor atom 19, sehingga konfigurasi elektronnya 2 8 8 1. Elektron valensinya adalah 1, sehingga Kalium terletak pada golongan IA. 10.  Salah satu tanda unsur golongan halogen adalah . . . . a.       Elektron valensinya 5 b.      Elektron valensinya 7 c.       Elektron valensinya 8 d.      Elektron valensinya 2 e.       Elektron valensinya 1 Jawaban : b Elektron valensi dari semua golongan halogen adalah 7. 11.  Nama golongan yang sesuai dengan letak golongan pada sistem periodik unsur modern adalah . . . . Golongan Nama golongan a. IA Nitrogen b. IIA Alkali tanah c. VA Halogen d. VIA Karbon



Zainal Abidin | 12



Bank Soal Sistem Periodik Unsur e. VIIIA kalkogen Jawaban : b Golongan IIA disebut juga golongan Alkali tanah. 12.  Suatu atom memiliki neutron yang jumlahnya sama dengan protonnya. Atom tersebut mempunyai nomor massa 40. Atom tersebut terletak pada . . . . a.       Golongan IIA periode 4 b.      Golongan IVA periode 2 c.       Golongan IVA periode 5 d.      Golongan VA periode 4 e.       Golongan VA periode 5 Jawaban : a Atom tersebut mempunyai nomor massa 40 dan memiliki neutron yang jumlahnya sama dengan proton, jadi nomor atomnya adalah 20. Dengan konfigurasi elektron 2 8 8 2. Elektron valensinya adalah 2, sehingga termasuk golongan IIA. Dan jumlah kulitnya adalah 4, sehingga termasuk periode 4. 13.  Suatu atom mempunyai nomor massa 80 dan memiliki jumlah neutron 45. Unsur tersebut terletak pada . . . . a.       Golongan IA periode 6 b.      Golongan IIA periode 6 c.       Golongan VIA periode 1 d.      Golongan VIA periode 2 e.       Golongan VIIA periode 4 Jawaban : e Jika nomor massanya 80 dan jumlah neutron 45, maka jumlah proton sama dengan nomor massa dikurangi jumlah neutron, sehingga jumlah protonnya 35. Jadi nomor atomnya adalah 35 dengan konfigurasi elektron 2 8 18 7. Jadi unsur tersebut terletak pada golongan VIIA periode 4 karena elektron valensinya 7 dan jumlah kulitnya 4. 14.  Penentuan harga massa atom unsur-unsur menggunakan standar dari atom karbon karena atom karbon . . . . a.       Memiliki massa atom 12 b.      Paling stabil dibandingkan atom lain c.       Jari-jari atomnya relatif panjang d.      Afinitas elektronnya kecil e.       Gaya tarik menarik antara inti dengan kulit elektronnya besar Jawaban : b Atom karbon merupakan atom paling stabil dibandingkan atom-atom lain. Oleh karena itu, atom karbon paling cocok digunakan sebagai standar penentuan harga massa atom unsur-unsur. 15.  Pernyataan yang benar tentang jari-jari atom adalah . . . . a.       Dalam satu periode dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin besar b.      Semakin ke bawah gaya tarik menarik antara inti dengan elektron valensi semakin kuat c.       Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar d.      Semakin panjang jari-jari atom semakin sukar melepaskan elektron e.       Jari-jari atom terkecil dimiliki oleh unsur yang terletak di sebelah kiri bawah dalam tabel periodik. Jawaban : c Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, kulit atom bertambah sehingga jari-jari atom juga bertambah. 16.  Unsur dari golongan halogen yang energi ionisasinya paling besar adalah . . . . a.       Fluor b.      Klor c.       Brom



Zainal Abidin | 13



Bank Soal Sistem Periodik Unsur d.      Iod e.       Astatin Jawaban : a Karena jari-jari atom Fluor lebih kecil, jarak antara inti dan elektron semakin pendek. Dengan demikian, tarikan terhadap elektron semakin kuat sehingga energi ionisasinya semakin besar. 17.  Dalam satu periode jika jari-jari atom semakin kecil maka . . . . a.       Energi ionisasinya semakin kecil b.      Semakin mudah membentuk ion positif c.       Afinitas elektronnya semakin kecil d.      Keelektronegatifannya semakin besar e.       Semakin sulit membentuk ion positif Jawaban : e Jika jari-jari atom semakin kecil, maka energi ionisasinya semakin besar, dan atom tersebut sukar bermuatan positif. 18.  Diantara pernyataan berikut yang merupakan salah satu sifat keperiodikan unsur adalah . . . . a.       Dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin besar b.      Dalam satu golongan dari atas ke bawah keelektronegatifan semakin besar c.       Dalam satu periode dari kiri ke kanan afinitas elektron semakin kecil d.      Dalam satu periode dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin besar e.       Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar Jawaban : e Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, kulit atom bertambah sehingga jari-jari atom juga bertambah. 19.  Unsur yang mempunyai afinitas elektron terbesar adalah . . . . a.       20Ca b.      31Ga c.       17Cl d.      14Si e.       34Se Jawaban : c Cl termasuk unsur halogen (Gol. VII A) mempunyai afinitas elektron paling besar atau paling negatif. Semakin ke kanan dalam sistem periodik jari-jari atomnya semakin kecil, mengakibatkan daya tarik inti atom terhadap elektron pada kulit terluarnya semakin besar, maka kecenderungan membentuk ion negatif juga semakin besar. Jadi unsur 17Cl mempunyai kecenderungan membentuk ion negatif. 20.   Unsur-unsur golongan alkali tanah sifat-sifat kimianya hampir sama karena a.       jumlah elektronnya sama b.      jumlah elektron pada dua orbital terluarnya sama c.       jumlah elektron pada kulit terluarnya sama d.      jumlah protonnya sama e.       konfigurasi elektronnya sama Jawaban : c Dalam satu golongan jumlah elektron pada kulit terluarnya pasti sama 1. Diketahui nomor atom unsur A adalah 20. Bagaimanakah konfigurasi elektron ion A 2+ tersebut ? Jawaban : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6  



Pembahasan :  



Zainal Abidin | 14



Bank Soal Sistem Periodik Unsur  A : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6 4s2 +2 2  2  6  2  6 20 A  : 1s 2s 2p 3s  3p  atau [Ar] 20



2. Diketahui nomor atom unsur E adalah 31. Bagaimanakah konfigurasi elektron ion E 3+ tersebut? Jawaban : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 atau [Ar] 3d10  



Pembahasan :   2  2  6  2  6  2  10  1 31 E : 1s 2s 2p 3s 3p  4s 3d 4p 3+ 2  2  6  2  6  10 10 31 E  : 1s 2s 2p 3s  3p 3d  atau [Ar] 3d  



3. Diketahui nomor atom unsur M adalah 34. Bagaimanakah konfigurasi elektron ion M 2- tersebut? Jawaban : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 atau [Kr]    Pembahasan :   2  2  6  2  6  2  10  4 34 M : 1s 2s 2p 3s 3p  4s 3d 4p 22  2  6  2  6  2  10  6 34 M  : 1s 2s 2p 3s  3p 4s 3d 4p  atau [Kr] 4. Diketahui nomor atom unsur X adalah 17. Bagaimanakah konfigurasi elektron ion X - tersebut?



 Jawaban : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 atau [Ar]   Pembahasan :   2  2  6  2  5 17 X : 1s 2s 2p 3s 3p  2  2  6  2  6 17 X  : 1s 2s 2p 3s  3p  atau [Ar] 5. Jika diketahui ion X2+ memiliki 10 elektron dan 12 neutron. Maka berapakah nomor massa atom X tersebut? Jawaban : 24   Pembahasan :   Elektron X = Elektron X2+ + Muatan Nomor Massa X = Proton X + Neutron Elektron X = 10 + 2 Nomor Massa X = 12 + 12 Elektron X = Proton X = 12 Nomor Massa X = 24 6. Jika diketahui ion A- memiliki 18 elektron dan 18 neutron. Maka berapakah nomor massa atom A tersebut? Jawaban : 35   Pembahasan :   Elektron A = Elektron A- - Muatan Nomor Massa A = Proton A + Neutron Elektron A = 18 - 1 Nomor Massa A = 17 + 18 Elektron A = Proton A = 17 Nomor Massa A = 35 7. Jika diketahui ion M+3 memiliki 19 elektron dan 26 neutron. Maka berapakah nomor massa atom M tersebut? Jawaban : 48  



Zainal Abidin | 15



Bank Soal Sistem Periodik Unsur Pembahasan :   Elektron M = Elektron M3++ Muatan Nomor Massa M = Proton M+Neutron Elektron M = 19 + 3 Nomor Massa M = 22 + 26 Elektron M = Proton M = 22 Nomor Massa M = 48 8. Jika diketahui ion E3+ memiliki 18 elektron dan 24 neutron . Maka berapakah nomor massa unsur E tersebut?  Jawaban : 45  



Pembahasan :   Elektron E = Elektron E3+ + Muatan Nomor Massa E = Proton E + Neutron Elektron E = 18 + 3 Nomor Massa E = 21 + 24 Elektron E = Proton E = 21 Nomor Massa E = 45 9. Jika diketahui unsur A3+ memiliki 12 elektron, maka dimanakah letak unsur A pada tabel periodik? Jawaban : Golongan VA , periode 3   Pembahasan :   A3+ : 1s2 2s2 2p6 3s 2 A : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3  



Golongan VA, periode 3 10. Jika diketahui unsur X3+ memiliki 28 elektron , maka dimanakah letak unsur X pada tabel periodik? Jawaban : Golongan IIIA,periode 4   Pembahasan :    X3+ : [Ar] 3d10 X : [Ar] 3d10 4s2 4p1  



Golongan IIIA , periode 4 11. Jika diketahui unsur G- memiliki 36 elektron , maka dimanakah letak unsur G pada tabel periodik? Jawaban : Golongan VIIA,periode 4   Pembahasan :    G- : [Ar] 3d10 4s2 4p6 G : [Ar] 3d10 4s2 4p5  



Golongan VIIA, periode 4 12. Jika diketahui ion Q3+ memiliki elektron 36, maka dimanakah letak unsur Q pada tabel periodik? Jawaban : Golongan IIIB, periode 5   Pembahasan :  



Zainal Abidin | 16



Bank Soal Sistem Periodik Unsur Q3+ : [Kr] Q : [Kr] 4d1 5s2  



Golongan IIIB, periode 5 13. Jika diketahui unsur X terletak pada golongan IIA dan periode 4, maka berapakah jumlah elektron yang berpasangan pada ion X2+ tersebut? Jawaban : 9 pasang elektron.   Pembahasan :   X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6 4s2 X2+ : 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6  



1s2



2s2



↑↓



↑↓



2p6 ↑↓



↑↓



3s2 ↑↓



↑↓



3p6 ↑↓



↑↓



↑↓



Jumlah elektron yang berpasangan adalah 9 pasang elektron. 14. Jika diketahui unsur M terletak pada golongan VA dan periode 5, maka berapakah jumlah elektron yang berpasangan pada orbital d ion M 5+ tersebut?  Jawaban : 10 elektron   Pembahasan :    M : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6 4s2 3d10 4p6 4d10 5s2 5p3 atau [Kr] 4d10 5s2 5p 3  



M5+ : 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10 atau [Kr] 4d10  



3d10 ↑↓



↑↓



↑↓



↑↓



↑↓



↑↓



↑↓



4d10 ↑↓



↑↓



↑↓



Jumlah elektron yang berpasangan adalah 10 elektron. 15. Jika diketahui unsur A terletak pada golongan IIB dan periode 4, maka berapakah jumlah elektron yang berpasangan pada orbital d untuk ion A 2+ tersebut ? Jawaban : 5 pasang elektron   Pembahasan :   A : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6 4s2 3d10 A2+ : 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6 3d10 3d10 



→ 



 



↑↓



↑↓



↑↓



↑↓



↑↓



Jumlah elektron yang berpasangan adalah 5 pasang elektron. 16. Jika diketahui unsur E terletak pada golongan VIB dan periode 5, maka berapakah jumlah elektron yang tidak berpasangan pada ion E3+ tersebut?



Zainal Abidin | 17



Bank Soal Sistem Periodik Unsur Jawaban : 3 elektron.   Pembahasan :    E : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6 4s2 3d10 4p6 4d5 5s1 atau [Kr] 4d5 5s1 E3+ : 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d3 atau [Kr] 4d3 4d3 



→ 



 



4d3 ↑



↑



↑



Ada 3 elektron yang tidak berpasangan. 17. Jika diketahui unsur A memiliki 15 elektron. Maka tentukanlah harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir ion A3+? Jawaban : n=3, l=0, m=0, s= -1/2   Pembahasan :   3+  2  2 6 2 15 A : 1s 2s  2p  3s   



Elektron terakhir : 3s2  



Harga keempat bilangan kuantum : n=3 , l=0, m=0, s= -1/2 16. Jika diketahui unsur E memiliki 17 elektron. Maka tentukanlah harga keempat bilangan kuantum elektron kedua terakhir ion E-? Jawaban : n=3, l=1, m=0, s= -1/2   Pembahasan :   -  2  2 6 2  6 17 E : 1s 2s  2p  3s  3p  



Elektron kedua terakhir : 3p5  



Harga keempat bilangan kuantum : n=3 , l=1, m=0, s= -1/2 18. Jika diketahui unsur G memiliki 19 elektron. Maka tentukanlah harga keempat bilangan kuantum elektron ketiga terakhir ion G+?  Jawaban : n=3, l=1, m= -1, s= -1/2   Pembahasan :   +  2  2 6 2  6 19 G : 1s 2s  2p  3s  3p  



Elektron ketiga terakhir : 3p4  



Harga keempat bilangan kuantum : n=3 , l=1, m= -1, s= -1/2 19. Jika diketahui unsur J memiliki 21 elektron. Maka tentukanlah harga keempat bilangan kuantum elektron keempat terakhir ion J3+? Jawaban : n=3, l=1, m=+1, s= +1/2



Zainal Abidin | 18



Bank Soal Sistem Periodik Unsur   Pembahasan :   3+  2  2 6 2  6 21 J : 1s 2s  2p  3s  3p  



Elektron keempat terakhir : 3p3  



Harga keempat bilangan kuantum : n=3 , l=1, m=+1, s= +1/2 20. Perhatikan Keterangan Dibawah! A : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6 4s2 3d4 B : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6 4s2 3d10 4p2 C : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 2 D : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 4  



Berdasarkan data pada slide, bagaimanakah urutan unsur-unsur tersebut menurut kenaikan jari-jari atom? Jawaban : D,C,B,A?   Pembahasan :   Dalam satu periode, jari-jari atom berkurang dari kiri ke kanan karena jumlah elektron valensi dari kiri ke kanan bertambah sehingga gaya tarik menarik semakin besar.Dalam satu golongan, jari-jari atom bertambah dari atas ke bawah karena kulit atom(nomor atom) semakin besar pula. Unsur A dan B berada pada periode 4, dan unsur C dan D berada pada periode 3. Sehingga urutan kenaikan jari-jari atom unsur tersebut adalah D,C,B,A. 21. Perhatikan Keterangan Dibawah! K : 1s2 2s2 2p6 3s1 L : 1s2 2s2 2p6 3s2 M : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 5 N : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 64s1  



Berdasarkan data pada slide, bagaimanakah urutan unsur-unsur tersebut menurut kenaikan keelektronegatifan? Jawaban : N,K,L,M   Pembahasan :   Dalam satu periode, keelektronegatifan bertambah dari kiri ke kanan.Dalam satu golongan,keelektronegatifan berkurang dari atas ke bawah. Unsur K,L,M berada pada periode yang sama. Unsur K dan N berada pada golongan yang sama.. Sehingga urutan kenaikan keelektronegatifannya adalah N,K,L,M. 22. Perhatikan Keterangan Dibawah ! W : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6 4s2 X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6 4s2 3d10 4p6 5s1 Y : [Ar] 4s2 3d10 4p4 Z : [Kr] 5s2 4d10 5p2  



Berdasarkan data pada slide, bagaimanakah urutan unsur-unsur tersebut menurut penurunan energi ionisasi?



Zainal Abidin | 19



Bank Soal Sistem Periodik Unsur Jawaban : Y,Z,W,X   Pembahasan :   Dalam satu periode , energi ionisasi bertambah dari kiri kekanan. Dalam satu golongan energi ionisasi berkurang dari atas ke bawah. Unsur W dan Y berada di periode 4. Unsur X dan Z berada di periode 5. Sehingga urutan penurunan energi ionisasinya adalah Y,Z,W,X 23. Perhatikan Keterangan Dibawah ! P : 1s2 2s2 2p4 Q : 1s2 2s2 2p5 R : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 2 S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6 4s2 3d10 4p2  



Berdasarkan data pada slide, bagaimanakah urutan unsur-unsur tersebut menurut penurunan afinitas elektron? Jawab: Q,P,R,S   Pembahasn:   Afinitas elektron unsur-unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan cenderung semakin meningkat, sedangkan afinitas elektron unsur-unsur dalam satu golongan dari atas ke bawah cenderung semakin menurun. Unsur-unsur P dan Q berada di periode 2. Unsur R berada pada periode 3, dan unsur S berada pada periode 4. Sehingga urutan penurunan afinitas elektronnya adalah Q,P,R,S



24. Jika sebuah unsur X memiliki 2 isotop, yaitu 12X6 sebanyak 98.9% , sebanyak 1.1% maka berapakah massa atom relatif, proton dan elektron ion X 2+ tersebut?



 Jawaban : Ar X= 12.011 , proton= 6 , elektron= 4   Pembahasan :   Ar X = (% Isotop 1 × Nomor Massa Isotop 1) + (% Isotop 2 × Nomor Massa Isotop 2) Ar X = (98.9% × 12) + (1.1% × 13) Ar X = 11.868 + 0.143 Ar X = 12.011 Proton = 6 Elektron = 4 25. Jika sebuah unsur A memiliki 2 isotop, yaitu sebanyak 75% 37A15 dan sebanyak 25% 37A17 maka berapakah massa atom relatif, proton dan elektron ion A - tersebut? Jawaban : Ar A = 35.5 , Proton = 17 , Elektron = 18 Pembahasan : Ar A = (% Isotop 1× Nomor Massa Isotop 1) + (% Isotop 2 × Nomor Massa Isotop 2) Ar A = (75% × 35) + (25% × 37) Ar A = 26.25 + 9.25 Ar A = 35.5 Proton = 17 Elektron = 18 26. Jika sebuah unsur Q memiliki 2 isotop, yaitu sebanyak 99% dan sebanyak 1% maka berapakah massa atom relatif, proton, dan elektron ion Q + tersebut?



Zainal Abidin | 20



Bank Soal Sistem Periodik Unsur Jawaban : Ar Q = 23.01 , Proton = 11 , Elektron = 10 Pembahasan : Ar Q = (% Isotop 1 × Nomor Massa Isotop 1) + (% Isotop 2 × Nomor Massa Isotop 2) Ar Q = (99% × 23) + (1% × 24) Ar Q = 22.77 + 0.24 Ar Q = 23.01 Proton = 11 Elektron = 10



27. Jika sebuah unsur L memiliki 2 isotop, yaitu sebanyak 98.76% dan sebanyak 1.24% maka berapakah massa atom relatif, proton, dan elektron ion L 2- tersebut? Jawaban : Ar L = 16.0124 , Proton = 8 , Elektron = 6 Pembahasan : Ar L = (% Isotop 1 × Nomor Massa Isotop 1) + (% Isotop 2 × Nomor Massa Isotop 2) Ar L = (98.76% × 16) + (1.24% × 17) Ar L = 15.8016 + 0.2108 Ar L = 16.0124 Proton = 8 28. Diketahui harga ke-4 bilangan kuantum elektron terakhir unsur X adalah n=3, l=0, m=0, s= -1/2 dan harga ke-4 bilangan kuantum elektron terakhir ion Y - adalah n=3, l=1, m=+1, s= -1/2 . Neutron unsur X dan Y berturut-turut adalah 12 dan 18. Jika unsur X berikatan dengan unsur Y membentuk suatu senyawa oktet, maka berapakah berat molekul senyawa tersebut?



 Jawab : 94   Pembahasan :   Unsur X : n=3, l=0, m=0, s= -1/2 (3s2) X : 1s2 2s2 2p6 3s2 (elektron= 12) Unsur Y- : n=3, l=1, m+1, s= -1/2 (3p6) Y- : 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6 Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 5 (elektron= 17) X2+ + Y- → XY2  



Ar X = proton + neutron Ar Y = Proton + neutron Ar X = 12 + 12 Ar Y = 17 + 18 Ar X = 24 Ar Y = 35 Mr XY2 = Ar X + (2 × Ar Y) Mr XY2 = 24 + (2 × 35) Mr XY2 = 24 + 70 Mr XY2 = 94 29. Diketahui harga ke-4 bilangan kuantum elektron kedua terakhir unsur A adalah n=2, l=1, m=1, s= -1/2 dan harga ke-4 bilangan kuantum elektron kedua terakhir unsur E adalah n=5, l=1, m= -1, s= -1/2 . Neutron unsur A dan E berturut-turut adalah 12 dan 74. Jika unsur A berikatan dengan unsur E membentuk suatu senyawa oktet , maka berapakah berat molekul senyawa tersebut? Jawab : 150   Pembahasan :   Elektron kedua terakhir unsur A : n=2, l=1, m=1, s= -1/2 (2p 6) Elektron kedua terakhir unsur A : 1s2 2s2 2p 6 (elektron = 10) Jumlah elektron unsur A = Jumlah elektron ke + elektron ke – 1



Zainal Abidin | 21



Bank Soal Sistem Periodik Unsur = 10 + 2 -1 = 11 2  2  6  1 11 A : 1s 2s 2p 3s Elektron kedua terakhir unsur E : n=5, l=1, m= -1, s= -1/2 (5p 4) Elektron kedua terakhir unsur E : [Kr] 4d 10 5s2 5p 4 (elektron = 52) Jumlah elektron unsur E = Jumlah elektron ke + elektron ke – 1 = 52 + 2 -1 = 53 10  2  5 53 E : [Kr] 4d 5s 5p +  A + E  → AE Ar A = proton + neutron Ar E = Proton + neutron Ar A = 11 + 12 Ar E = 53 + 74 Ar A = 23 Ar E = 127 Mr AE = Ar A + Ar E Mr AE = 23 + 127 Mr AE = 150 30. Diketahui harga ke-4 bilangan kuantum elektron ketiga terakhir unsur J adalah n=2, l=1, m= -1, s= +1/2 . Neutron unsur J adalah 7. Jika unsur J saling berikatan membentuk suatu senyawa oktet, maka berapakah berat molekul senyawa tersebut? Jawab : 28   Pembahasan :   Elektron ketiga terakhir unsur J : n=2, l=1, m= -1, s= +1/2 (2p 1 ) Elektron ketiga terakhir unsur J : 1s2 2s2 2p 1 (elektron = 5) Jumlah elektron unsur A = Jumlah elektron ke + elektron ke – 1 = 5 + 3 -1 =7 2  2  3 7 J : 1s 2s 2p   J + J → J2 Ar J = proton + neutron Ar J = 7 + 7 Ar J = 14 Mr J2 = 2 × Ar J Mr J2 = 2 × 14 Mr J2 = 28  31. Diketahui harga ke-4 bilangan kuantum elektron keempat terakhir unsur Q adalah n=2, l=1, m=0, s=+1/2 . Neutron unsur Q adalah 10. Jika unsur Q saling berikatan membentuk suatu senyawa oktet, maka berapakah berat molekul senyawa tersebut? Jawab : 38   Pembahasan : Elektron keempat terakhir unsur Q : n=2, l=1, m=0, s=+1/2 (2p 2) Elektron keempat terakhir unsur Q : 1s 2 2s2 2p 2 (elektron = 6) Jumlah elektron unsur A = Jumlah elektron ke + elektron ke – 1 = 6 + 4 -1 =9 2  2  5 9 Q : 1s 2s 2p   Q + Q → Q2 Ar Q = proton + neutron Ar Q = 9 + 10 Ar Q = 19 Mr Q2 = 2 × Ar Q



Zainal Abidin | 22



Bank Soal Sistem Periodik Unsur Mr Q2 = 2 × 19 Mr Q2 = 38 Soal No. 1 Teori atom mekanika gelombang dikemukaan oleh… a. Max planck b. Bohr c. Heisenberg d. Louis de broglie e. Schrodinger Jawaban: A Soal No. 2: 1. Dalam sistem periodik unsur-unsur mempunyai sifat-sifat sebagai berikut, kecuali …. A. dalam satu golongan mempunyai kemiripan sifat B. dalam satu golonganmempunyai elektron valensi sama C. energi ionisasi dalam satu periode dari kiri ke kanan cenderung naik D. jari-jari atom dalam satu periode dari kiri kekanan semakin besar E. afinitas elektron dari kiri ke kanan semakin besar Jawaban: D Soal No. 3: Unsur yang bernomor atom 37 dalam sistem periodik terletak pada …. A. periode 4 golongan IA B. periode 4 golongan VA C. periode 4 golongan VIIA D. periode 5 golongan IA E. periode 7 golongan IVA Jawaban:D Soal No. 4:



Dengan memperhatikan grafik keperiodikan jari-jari atom di atas dapat disimpulkan, bahwa …. A. dalam suatu golongan, jari-jari atom makin kecil dengan naiknya nomor atom B. dalam satu periode, jari-jari atom makin besar dengan naiknya nomor atom C. jari-jari atom yang terbesar menurut golongan ialah golongan halogen D. dalam satu periode, jari-jari atom makin kecil dengan naiknya nomor atom E. jari-jari atom terkecil terdapat pada golongan alkali Jawaban:D : Soal No. 5: Atom dengan ion + mempunyai kesamaan dalam hal…. a. konfigurasi elektron b. jumlah proton c. muatan inti d. jumlah partikel e. jumlah electron



Zainal Abidin | 23



Bank Soal Sistem Periodik Unsur Jawaban: E Soal No. 6 Spektrum atom merupakan spektrum yang berupa garis dengan warna tertentu. Hal itu menurut Neils Bohr terjadi karena.… a. elektron mengelilingi inti atom tidak mengalami perubahan b. elektron hanya bergerak pada lintasan tertentu dan tidak dapat berpindah lintasan c. warna menunjukan energi elektron yang tidak dipengaruhi inti atom d. adanya gaya tarik inti terhadap elektron yang sangat kuat e. elektron bergerak pada perlintasan dengan energi tertentu Jawaban: E Soal No. 7: Unsur yang terletak dalam satu periode memiliki…. a. jumlah proton sama b. jumlah elektron sama c. jumlah kulit sama d. jumlah elektron sama e. jumlah neutron sama Jawaban: C 1. Pernyataan di bawah ini yang bukan merupakan sifat periodik unsur-unsur adalah .... A. Dari atas ke bawah dalam satu golongan energi ionisasi makin kecil. B Dari kiri ke kanan dalam satu periode afinitas elektron makin besar. C Dari atas ke bawah dalam satu golongan jari-jari atom makin besar. D. Dari kiri ke kanan dalam satu periode keelektronegatifan makin besar. E. Dari kiri ke kanan dalam satu periode titik didih makin tinggi. 2. Unsur yang terletak pada periode yang sama dalam sistem periodik mempunyai …. A. jumlah elektron yang sama B. jumlah elektron terluar yang sama C. nomor atom yang sama D. nomor massa yang sama E. jumlah kulit elektron sama 3. Golongan dalam susunan berkala unsur menyatakan.... A. banyak elektron pada lintasan yang terluar B. banyak elektron pada atom C. banyak neutron pada inti atom D. banyak kulit elektron E. banyak proton pada inti atom unsur 4. Unsur yang terletak pada Golongan yang sama dalam sistem periodik mempunyai …. A. jumlah elektron yang sama B. jumlah elektron terluar yang sama C. nomor atom yang sama D. nomor massa yang sama E. jumlah kulit elektron sama 5. Konfigurasi elektron atom unsur A: 2 8 8 6. Unsur tersebut dalam sistem periodik terletak pada .... A. golongan IA dan periode B. golongan IIA dan periode 4 C. golongan IVA periode 6 D. golongan VIA periode 4 E. golongan IVA periode 4 6. Suatu unsur berada dalam golongan VA dan periode 3.Unsur tersebut memiliki nomor atom .... A. 14 B. 15 C. 18 D. 30 E. 33



Zainal Abidin | 24



Bank Soal Sistem Periodik Unsur 7. Penyusunan sistem periodik yang didasarkan pada keperiodikan unsur-unsur setelah unsur ke delapan dikemukakan oleh .... A. Dobereiner B. John Newland C. Mendeleev D. Lothar Meyer E. John Dalton 8. Dalam sistem periodik modern, unsur-unsur logam terletak pada golongan .... A. IA dan IIA B. IA dan IVA C. IIA dan VIA D. VA dan VIIA E. IVA 9. Periode dalam susunan berkala unsur menyatakan …. A. banyak elektron pada lintasan yang terluar B. banyak elektron pada atom C. banyak neutron pada inti atom D. banyak kulit elektron E. banyak proton pada inti atom unsur 10. Unsur dengan nomor atom 15 memiliki sifat kimia sama dengan unsur bernomor atom .... A. 23 B. 31 C. 43 D. 51 E. 65 11. Atom suatu unsur memiliki 16 elektron. Atom unsur lain yang sifatnya mirip adalah atom dengan nomor atom .... A. 10 B. 24 C. 34 D. 50 E. 64 12. Di antara unsur-unsur: 4P, 12Q, 16R, dan 18S, yang terletak dalam golongan yang sama adalah .... A. P dan Q B. P dan S C. P dan R D. Q dan R E. R dan S 13. Dua buah unsur memiliki sifat-sifat serupa sebab keduanya memiliki jumlah elektron valensi sama, yaitu A. C dan Cl B. Si dan S C. Ca dan Al D. Se dan Te E. O dan Ar 14. Unsur-unsur yang semuanya golongan alkali adalah .... A. Li, Na, Sr B. Rb, F, K C. Cs, Na, Sr D. Na, Ra, K E. K, Rb, Fr 15. Pernyataan berikut merupakan sifat-sifat gas mulia, kecuali .. A. unsur paling stabil B sukar melepaskan atau menangkap elektron C. mudah bereaksi dengan unsur lain D. terdapat di atmosfer dalam keadaan bebas E. titik beku mendekati suhu 0 K 16. Di antara himpunan unsur halogen berikut, yang tersusun menurut kenaikan keelektronegatifan adalah .. A. F, Cl, Br B. Br, F, Cl C. F, Br, Cl D. Cl, Br, F E. Br, Cl, F 17. Anion S2– memiliki konfigurasi elektron 2, 8, 8, atom unsur tersebut terletak pada golongan …. A. IIA periode 8 B. IIIA periode 8 C. VIA periode 2 D. VIA periode 3 E. VIIIA periode 3 18. Unsur alkali tanah terletak pada golongan …. A. IA B. IIA C. IIIA D. IVA E. VA 19. Pernyataan yang benar untuk unsur A dan B yang memiliki nomor atom 10 dan 18 adalah …. A. jari-jari atom A > B B. jari-jari atom A = B C. A dan B terletak periode 3 D. A dan B satu golongan E. terletak pada golongan VIIA 20. Salah satu unsur yang masuk golongan IA adalah …. A. 19K B. 20Mg C. 13Al D. 9F E. 12Cl 21. Bila suatu atom melepaskan elektron pada kulit terluarnya, maka atom tersebut ….



Zainal Abidin | 25



Bank Soal Sistem Periodik Unsur A. bermuatan negatif B. bermuatan positif C. atom netral D. ion netral E. atom tidak bermuatan 22. Bila suatu atom menerima elektron pada kulit terluarnya, maka atom tersebut …. A. bermuatan negatif B. bermuatan positif C. atom netral D. ion netral E. atom tidak bermuatan 23. Apabila x dan y adalah pasangan unsur yang mempunyai elektron valensi sama, maka nomor atom x dan y adalah …. A. 11 dan 20 B. 12 dan 20 C. 15 dan 32 D. 17 dan 34 E. 13 dan 18 24. Suatu unsur mempunyai proton 19 dan neutron 20, dalam sistem periodik terletak pada …. A. golongan IA, periode 2 B. golongan IA, periode 3 C. golongan IA, periode 4 D. golongan IIA, periode 2 E. golongan IIA, periode 3 25. Unsur yang mempunyai nomor atom 38 terletak pada golongan …. A. alkali B. alkali tanah C. Halogen D. Carbon E. gas mulia Soal 1 Unsur dengan nomor atom 32 terletak pada .... A. periode 6 golongan IIIA B. periode 4 golongan IVA C. periode 5 golongan IVA D. periode 3 golongan VIA E. periode 4 golongan VA Soal 2 Periode dalam susunan berkala unsur menyatakan .... A. banyak elektron pada lintasan yang terluar B. banyak elektron pada atom C. banyak neutron pada inti atom D. banyak kulit elektron E. banyak proton pada inti atom unsur Soal 3 Berikut ini konfigurasi elektron yang memiliki energi ionisasi terkecil adalah .... A. 2, 8, 3 B. 2, 5 C. 2, 8, 1 D. 2, 8, 6 E. 2, 8, 8, 1 Soal 4 Sistem periodik yang kita pakai sekarang merupakan pengembangan dari sistem periodik yang disusun oleh.... A. Dobereiner B. Newlands C. Dalton D. Avogadro E. Mendeleyev Soal 5



Zainal Abidin | 26



Bank Soal Sistem Periodik Unsur Unsur yang terletak pada periode yang sama dalam sistem periodik mempunyai .... A. jumlah elektron yang sama B. jumlah elektron terluar yang sama C. nomor atom yang sama D. nomor massa yang sama E. jumlah kulit elektron sama Soal 6 Anion S2– memiliki konfigurasi elektron 2, 8, 8, atom unsur tersebut terletak pada golongan .... A. IIA periode 8 B. IIIA periode 8 C. VIA periode 2 D. VIA periode 3 E. VIIIA periode 3 Soal 7 Unsur alkali tanah terletak pada golongan .... A. IA B. IIA C. IIIA D. IVA E. VA Soal 8 Pernyataan yang benar untuk unsur A dan B yang memiliki nomor atom 10 dan 18 adalah .... A. jari-jari atom A > B B. jari-jari atom A = B C. A dan B terletak periode 3 D. A dan B satu golongan E. terletak pada golongan VIIA Soal 9 Salah satu unsur yang masuk golongan IA adalah .... A. 19K B. 20Mg C. 13Al D. 9F E. 12Cl Soal 10 Unsur x dengan nomor atom 35 mempunyai sifat sebagai berikut, kecuali .... A. tergolong nonlogam B. mempunyai bilangan oksidasi –1 C. membentuk molekul diatomik D. mempunyai 7 elektron valensi E. dapat bereaksi dengan logam membentuk garam Soal 11 Bila suatu atom melepaskan elektron pada kulit terluarnya, maka atom tersebut .... A. bermuatan negatif B. bermuatan positif C. atom netral



Zainal Abidin | 27



Bank Soal Sistem Periodik Unsur D. ion netral E. atom tidak bermuatan Soal 12 Dari konfigurasi elektron unsur-unsur berikut unsur yang memiliki keelektronegatifan terbesar bila konfigurasinya .... A. 2, 8, 1 B. 2, 8, 7 C. 2, 8, 5 D. 2, 8, 8 E. 2, 8, 3 Soal 13 Berikut ini data energi ionisasi atom secara acak unsur golongan IA, Li sampai Cs dalam Jmol–1, yaitu 376, 419, 496, 403, 520. Yang merupakan energi ionisasi natrium adalah .... A. 370 B. 403 C. 419 D. 496 E. 520 Soal 14 Nilai afinitas elektron unsur-unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan adalah .... A. semakin besar, karena jari-jari atom makin panjang B. semakin besar, karena jari-jari atom makin pendek C. semakin kecil, karena jari-jari atom makin panjang D. semakin kecil, karena jari-jari atom makin pendek E. tidak teratur karena nomor atomnya makin besar Soal 15 Apabila x dan y adalah pasangan unsur yang mempunyai elektron valensi sama, maka nomor atom x dan y adalah .... A. 11 dan 20 B. 12 dan 20 C. 15 dan 32 D. 17 dan 34 E. 13 dan 18 Soal 16 Apabila unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan kenaikkan massa atom relatifnya, unsur nomor 8 mempunyai kemiripan sifat dengan unsur ke-1. Pengelompokan unsur ini dikemukakan oleh .... A. Dobereiner B. Newlands C. Moseley D. Mendeleyev E. Lothar Meyer Soal 17 Sistem periodik yang kita pakai sekarang hasil penyempurnaan sistem periodik .... A. Dobereiner B. Newlands C. Moseley



Zainal Abidin | 28



Bank Soal Sistem Periodik Unsur D. Mendeleyev E. Lothar Meyer Soal 18 Sistem periodik modern disusun berdasarkan kenaikkan jumlah .... A. massa B. proton C. elektron valensi D. neutron E. massa atom relatif Soal 19 Unsur-unsur yang mempunyai kemiripan sifat ditempatkan dalam .... A. periode yang sama B. golongan yang sama C. blok yang sama D. kulit yang sama E. wujud yang sama Soal 20 Unsur yang terletak dalam satu periode memiliki .... A. jumlah kulit yang sama B. jumlah muatan inti yang sama C. jumlah elektron valensi yang sama D. jumlah proton yang sama E. jumlah neutron yang sama Soal 21 Jumlah elektron maksimum yang menempati kulit L adalah .... A. 2 B. 8 C. 18 D. 32 E. 50 Soal 22 Suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron 2, 8, 8, 2, maka unsur tersebut mempunyai nomor atom .... A. 8 B. 10 C. 19 D. 20 E. 2, 8, 8, 2 Soal 23 39



 K mempunyai konfigurasi elektron .... A. 2, 8, 9 B. 2, 8, 8, 1 C. 2, 8, 18, 8, 3 D. 2, 8, 18, 11 E. 2, 8, 8, 18, 3 19



Soal 24



Zainal Abidin | 29



Bank Soal Sistem Periodik Unsur Konfigurasi elektron dari 4020 Ca2+ adalah .... A. 2, 8, 8 B. 2, 8, 8, 2 C. 2, 8, 8, 4 D. 2, 8, 18, 8, 4 E. 2, 8, 18, 8, 2 Soal 25 Konfigurasi elektron ion X2– adalah 2, 8, 8. Maka nomor atom unsur netralnya adalah .... A. 20 B. 18 C. 16 D. 10 E. 8 Soal 26 Elektron valensi dari unsur 147 N adalah .... A. 14 B. 7 C. 5 D. 2 E. 1 Soal 27 16



 O dalam SPU terletak pada periode .... A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 8



Soal 28 Suatu unsur mempunyai proton 19 dan neutron 20, dalam sistem periodik terletak pada .... A. golongan IA, periode 2 B. golongan IA, periode 3 C. golongan IA, periode 4 D. golongan IIA, periode 2 E. golongan IIA, periode 3 Soal 29 Diketahui unsur-unsur 9 4 A, 14 7 B, 20 10 C, 24 10 D, dan 39 19 E. Unsur-unsur yang mempunyai golongan yang sama adalah .... A. A dan C B. B dan D C. A dan E D. D dan E E. A dan D



Zainal Abidin | 30



Bank Soal Sistem Periodik Unsur Soal 30 Suatu unsur dalam SPU terletak pada golongan VA periode 3, maka nomor atom unsur tersebut adalah .... A. 3 B. 5 C. 10 D. 15 E. 18 Soal 31 Unsur yang mempunyai nomor atom 38 terletak pada golongan .... A. alkali B. alkali tanah C. halogen D. transisi E. gas mulia Soal 32 Di antara pernyataan berikut yang bukan merupakan sifat periodik unsur adalah .... A. dari atas ke bawah dalam satu golongan energi ionisasi semakin besar B. dari atas ke bawah dalam satu golongan jari-jari atom semakin besar C. dari atas ke bawah dalam satu golongan keelektronegatifan semakin kecil D. dari kiri ke kanan dalam satu periode afinitas elektron semakin besar E. dari kiri ke kanan dalam satu periode jari-jari atom semakin kecil Soal 33 Unsur 12X dan 17Y, pernyataan berikut yang benar adalah .... A. jari-jari atom X lebih besar daripada Y B. energi ionisasi X lebih kecil daripada Y C. energi ionisasi X sama dengan Y D. elektronegativitas Y lebih kecil daripada X E. afinitas elektron X lebih besar daripada Y Soal 34 Unsur yang paling elektronegatif adalah .... A. 18Ar B. 17Cl C. 16S D. 15P E. 14Si Soal 35 Unsur-unsur logam dalam satu golongan dari atas ke bawah .... A. jari-jari atom semakin panjang B. semakin sukar membentuk ion positif C. energi ionisasi semakin besar D. jari-jari atom semakin kecil E. jumlah kulit sama Essay



Zainal Abidin | 31



Bank Soal Sistem Periodik Unsur Soal 1 a. Jelaskan kelebihan pengelompokan unsur-unsur yang dikemukakan oleh Mendeleyev! b. Jelaskan kelemahan-kelemahan yang diketahui dari model atom Mendeleyev! Soal 2 a. Bagaimana hukum periodik modern dari Moseley? Jelaskan! b. Apakah yang dimaksud golongan dan periode dalam sistem periodik modern? Soal 3 a. Berdasarkan konfigurasi elektron unsur-unsur di bawah ini, tentukan letak unsur dalam sistem periodik unsur! 1) 12Z 2) 16X 3) 20Y b. Apakah perbedaan antara energi ionisasi dan afinitas elektron? c. Bagaimana keperiodikan sifat-sifat unsur tersebut dalam SPU? Soal 4 a. Tuliskan nomor atom dari unsur yang terletak pada: 1) periode ke-2 dan golongan VIIA; 2) periode ke-3 dan golongan VA; 3) periode ke-4 dan golongan IA! b. Urutkan unsur-unsur 7N; 9F; 12Mg; dan 15P menurut kenaikkan jari-jari atomnya! Soal 5 Bagaimanakah pendapat tentang atom dari ahli berikut! a. Democritus b. Rutherford c. Bohr  



Zainal Abidin | 32