19 0 110 KB
BURNER (B) Fungsi
: Mengoksidasikan Sulfur menjadi Sulfur Dioksida
Reaksi
: S + O2
SO2
BURNER
1. Menghitung harga k berdasarkan persamaan Arhennius k
= Ae-E/Rt
A
=
MA MB
D2AB(8лRT MA x MB )
0,5
Keterangan : DAB
= Diameter efektif rata-rata O2 dan S
R
= Konstanta Gas
K
= Konstanta kecepatan reaksi
Treaksi
= 847,5 K
E
= Energi aktifasi pada 298 K
= 1,98 Kcal/KmoloK
= -70.960 Kcal/KmoloK E847,5 E847,5
= E298 +
CpdT produk 298 reak tan
(Smith H.C Van Ness)
847 , 5
298
847 , 5
CpdT
= -70.960 Kcal/KmoloK – 278.246,6977 Kcal/KmoloK = -349.206,6977 Kcal/kmol
M
= Berat Molekul
DO2 = 3,43 Ao DS
= 3,47 Ao
Do2-s
= ½ (3,43 + 3,47) Ao = 3,45 Ao
D2o2-s
= 1,190 x 10-15 cm2 = 1,9 x 10-17 dm2
Mo2
= Berat Molekul O2
= 32
Ms
= Berat Molekul S
= 32
MO2 MS 32 32 0,0625 MO2 xMS 32 x32
k
= Ae-E/RT = D2AB 8RT
MA MB MAxMB
0,5
e E / RT
= 1,19 x 10-19 m2 (8 x 3,14 x 8.314,47 J.K-1kmol-1 x 847,5 K x 0,0625)0,5 x e(-349.206,6977 kkal/kmol/1,987 kal/mol K x 847,5 K) = 1,19 x 10-19 m2 x (11.063.025,92 m2/s2)0,5 x e-207,3695 = 0,028 m3/mol.jam = 28,1870 m3/kmol.jam 2. Menghitung Design Burner Data : Konversi
= 96 %
Tekanan
= 1 atm
Qrate
= 1.449,0377 kmol
Reaksi : S
+
Stoikiometri : S
: 1–X
O2
: 2,24 - X
N2
: 8,44
SO2
: X
Total : 11,68 - X
S
=
1 X 11,68 X
O2
SO2
O2
2,24 X
=
11,68 X
yb
Persamaan Kecepatan Reaksi : r
= kCa x Cb = kya x ybρ2
V Q
r
dx
V Q
dx 1 X 2,24 X k 2 11,68 X 11,68 X
Q V k 2
11,68 X 2 dX 1 X 2,24 X
Misal : Y
= 1 - X
X
= 1 - Y
dX
= -dY
V
=
Q k 2
(10,68 Y ) 2 dY Y 1,24 Y
V
=
Q k 2
(10,68 Y ) 2 dY Y 1,24 Y
V
=
Q k 2
(10,68 Y ) 2 dY Y 1,24 Y
Penyelesaian dengan pecahan parsial : m m2 1 1 Y !,24 Y Y 1,24 Y
=
1,24m1 Ym1 Ym2 Y 1,24 Y
=
1,24m1 Y (m1 m 2 ) Y 1,24 Y
1,25 m1
=
114,0624
m1
=
91,985
m1 + m2
=
21,36
m2
=
21,36 – m1
m2
= -70,625
V
=
A
= k 2
Q k 2
(10,68 Y ) 2 dY Y 1,24 Y
Q
= V
= -
Allowance
= 10 %
Vactual
= 1,1 x
Perbandingan L/D
= 3/1 D 2
V
H 4 = D 2 3D 4
D
=
L
= 3D
4 x11,9085 x3
0 , 33