Contoh Soal Akm Kimia [PDF]

Citation preview

CONTOH – CONTOH SOAL AKM KIMIA 1.



Perhatikan bacaan berikut ini! Skala Kekerasan Mohs Tes kekerasan bahan yang dikembangkan pada tahun 1812 oleh mineralogisJerman, FriedrichMohs, merupakan pengujian pertama di dunia untuk menilai ketahanan material dalam menggores dan digores. Skala kekerasan Mohs didasarkan pada kemampuan satu mineral dalammenggores mineral lainnya. Mohs membagi kekerasan suatu mineral menjadi 10 tingkatan. Skala Mohs ditentukan dengan cara mencari bahan terkeras yang dapat digores oleh bahan yang diukur, dan/atau bahan terlunak yang dapat menggores bahan yang diukur. BerikutGrafikNomer Atom terhadap Skala Mohs daribeberapalogam.



Berdasarkan GrafikKekerasanMohs dan Nomer Atom, diketahui bahwa logam alkali tanah memiliki kekerasan yang lebih tinggi dibandingkan logam alkali. Hal ini disebabkan oleh jumlah elektron valensi logam alkali tanah yang lebih banyak daripada logam alkali, sehingga densitas lautan elektron logam alkali tanah lebih tinggi. Logam alkali tanah berikut yang memiliki ikatan logam terkuat adalah ... A. B. C. D. E.



Be (Z = 4) Mg (Z=12) Ca (Z=20) Sr (Z=38) Ba (Z=56)



1



2.



Perhatikanbacaanberikut! Air Liur Pengatur Keasaman Mulut Air liur dalam bahasa kedokteran disebut saliva. Tidak hanya berfungsi untuk membantu dalam pengunyahan dan pencernaan, saliva juga melindungi gigi dengan membantu mencegah karies, mengatur keasaman rongga mulut, dan mencegah mikroorganisme berkembang tak terkendali. Saliva diproduksi dan diekskresikan oleh kelenjar saliva, dan dialirkan ke dalam rongga mulut. Setiap harinya, saliva diekskresi hingga 0,5–1,5 liter. Saliva memiliki efek self-cleansing yaitu alirannya dapat membersihkan sisa-sisa makanan dari rongga mulut dan membawanya ke kerongkongan untuk ditelan. Saliva sangat berperan dalam mengatur keasaman pH rongga mulut karena saliva bertindak sebagai larutan buffer dengan pH saliva dalam keadaan normal berkisar antara 6,8-7,2. pH saliva dapat berubah secara drastis, misalnya menjadi sangat rendah sehingga dapat menyebabkan kerusakan gigi yang dikenal dengan karies gigi. Keadaan ini dapat terjadi apabila kita mengkonsumsi secara berlebihan makanan atau minuman yang banyak mengandung gula atau yang bersifat asam. Berdasarkan wacana, berikut ini makanan yang tidak dapat menyebabkan karies gigi bila dikonsumsi berlebihan adalah, ... A. kembang gula B. telur C. minuman bersoda D. karamel E. sirup



3.



Perhatikan bacaan berikut! Air Liur Pengatur Keasaman Mulut Air liur dalam bahasa kedokteran disebut saliva. Tidak hanya berfungsi untuk membantu dalam pengunyahan dan pencernaan, saliva juga melindungi gigi dengan membantu mencegah karies, mengatur keasaman rongga mulut, dan mencegah mikroorganisme berkembang tak terkendali. Saliva diproduksi dan diekskresikan oleh kelenjar saliva, dan dialirkan ke dalam rongga mulut. Setiap harinya, saliva diekskresi hingga 0.5 – 1.5 liter. Saliva memiliki efek selfcleansing yaitu alirannya dapat membersihkan sisa-sisa makanan dari rongga mulut dan membawanya ke kerongkongan untuk ditelan. Saliva sangat berperan dalam mengatur keasaman pH rongga mulut karena saliva bertindak sebagai larutan buffer dengan pH saliva dalam keadaan normal berkisar antara 6,8 7,2. pH saliva dapat berubah secara drastis, misalnya menjadi sangat rendah sehingga dapat menyebabkan kerusakan gigi yang dikenal dengan karies gigi. Keadaan ini dapat terjadi apabila kita mengkonsumsi secara berlebihan makanan atau minuman yang banyak mengandung gula atau yang bersifat asam. Di antara senyawa-senyawa berikut yang terdapat dalam saliva adalah ... A. HCl dan NaCl B. H3PO4 dan H2PO4C. H2SO4 dan Na2SO4 D. HNO3 dan NO3E. NaOH dan NaCl



2



4.



Diketahui reaksi kesetimbanganberikut. N2O4(g) ↔ 2NO2(g) Grafik fungsi waktu terhadap konsentrasi proses awal hingga tercapainya kesetimbangan untuk reaksi kesetimbangan di atas digambarkan sebagai berikut.



Berdasarkan grafik di atas, harga Kcuntuk reaksi N2O4(g) ↔ 2NO2(g) adalah .... A. 0,50 B. 1,25 C. 1,75 D. 2,50 E. 4,50 5.



Perhatikanartikelberikut!



Baterai Listrik Baterai adalah perangkat yang terdiri dari satu atau lebih sel elektrokimia dengan koneksi eksternal yang disediakan untuk memberi daya pada perangkat listrik seperti senter, ponsel, dan mobil listrik (Crompton, 2000). Ketika baterai memasok daya listrik, terminal positifnyaadalah katode dan terminal negatifnya adalah anoda (Pauling, 1988) Terminal bertanda negatif adalah sumber elektron yang akan mengalir melalui rangkaian listrik eksternal ke terminal positif. Ketika baterai dihubungkan ke beban listrik eksternal, reaksi redoks mengubah reaktan berenergi tinggi ke produk berenergi lebih rendah, dan perbedaan energi-bebas dikirim ke sirkuit eksternal sebagai energi listrik (Schmidt-Rohr, 2018). Secara historis istilah "baterai" secara khusus mengacu pada perangkat yang terdiri dari beberapa sel, namun penggunaannya telah berkembang untuk memasukkan perangkat yang terdiri dari satu sel(Pistoia, 2005). Baterai primer (sekali pakai) digunakan satu kali kemudian dibuang; bahan elektrode berubah secara ireversibel selama pelepasan. Contoh umum adalah baterai alkaline yang digunakan untuk senter dan banyak perangkat elektronik portabel. Baterai sekunder (dapat diisi ulang) dapat habis dan diisi ulang beberapa kali menggunakan arus listrik yang diterapkan; komposisi asli dari elektrode dapat dikembalikan dengan arus balik. Contohnya termasuk baterai asam timbal yang digunakan dalam kendaraan dan baterai ion-litium yang digunakan untuk elektronik portabel seperti laptop dan ponsel. Kutub yang bertanda positif menandakan bahwa memiliki energi potensial yang lebih tinggi daripada kutub bertanda negatif. Kutub bertanda negatif adalah sumber elektron yang ketika disambungkan dengan rangkaian eksternal akan mengalir dan memberikan energi ke peralatan eksternal. Ketika baterai dihubungkan dengan rangkaian eksternal, elektrolit dapat berpindah sebagai ion didalamnya, sehingga terjadi reaksi kimia pada kedua kutubnya. Perpindahan ion dalam baterai akan mengalirkan arus listrik keluar dari baterai sehingga menghasilkan kerja(Meriam Webster.com). Meski sebutan baterai secara teknis adalah alat dengan beberapa sel, sel tunggal juga umumnya disebut baterai.



3



Baterai mengubah energi kimia langsung menjadi energi listrik. Baterai terdiri dari sejumlah sel volta. Tiap sel terdiri dari 2 sel setengah yang terhubung seri melalui elektrolit konduktif yang berisi anion dan kation. Satu sel setengah termasuk elektrolit dan elektrode negatif, elektrode yang di mana anion berpindah; sel-setengah lainnya termasuk elektrolit dan elektrode positif di mana kation berpindah. Reaksi redoks akan mengisi ulang baterai. Kation akan tereduksi (elektron akan bertambah) di katode ketika pengisian, sedangkan anion akan teroksidasi (elektron hilang) di anode ketika pengisian. Ketika digunakan, proses ini dibalik. Elektrodanya tidak bersentuhan satu sama lain, tetapi terhubung via elektrolit. Beberapa sel menggunakan elektrolit yang berbeda untuk tiap sel setengah. Sebuah separator dapat membuat ion mengalir di antara selsetengah dan bisa menghindari pencampuran elektrolit. Sumberartikel: https://id.wikipedia.org/wiki/Baterai_listrikdiakses pada 1Februari 2021 Prinsip Volta berlaku pada sel bateraidimana pada beterai terdapat elektroda positif dan elektroda negatif yang jika dialirkan kedalam suatu perangkat maka terjadilah aliran elektron. Pernyataan yang benar terkait aliran elektron adalah... A. Elektron mengalir dari elektroda negatif ke elektroda positif B. Elektron mengalir dari anoda ke katoda C. Elektron mengalir dari katoda ke anoda D. Elektron bisa bolak balik dari anoda ke katoda dan sebaliknya E. Elektron hanya mengalir di dalam zat elektrolit baterai 6.



Perhatikanartikelberikut!



Korosi pada Besi (Perkaratan) Proses korosi pada besi dapat dibagi menjadi dua reaksi redoks terpisah, yaitu proses hilangnyabesi dan proses pembentukan karat.Bagian besi yang hilang umumnya adalah bagian besi yang mengalami kontak dengan air. Bagian ini disebut daerah anoda, sebagaimana reaksi oksidasi besi terjadi: Fe(s)  Fe2+ (aq) + 2e E0 red = -0,44 V Ketika atom-atom Fe kehilangan elektron, terbentuklah cekungan di bagian hilangnya besi tersebut. Selanjutnya, elektron-elektron yang terlepas tersebut akan mengalir ke bagian dengan konsentrasi oksigen tinggi yang umumnya terletak di tepi tetesan air tempat terbentuknya cekungan. Bagian ini disebut daerah katoda, di mana elektron yang terlepas dari atom besi mereduksi O 2: O2 (g) + 2H2O (l) + 4e  4OH- (aq) E0 red = + 0,40 V atau O2 (g) + 4H+ (aq) + 4e  2H2O (l) E0 red = + 1,23 V Pada umumnya, reaksi reduksi yang terjadi adalah reaksi reduksi oksigen dengan H +, sebagaimana medium terjadinya korosi cenderung bersifat asam dan reaksi reduksi dalam suasana asam cenderung lebih spontan, sebagaimana potensial reduksinya lebih besar (+1,23 V). Ion H+ berasal dari asam H2CO3 yang terbentuk dari reaksi pelarutan karbon dioksida dalam uap air di udara.Jadi, keseluruhan reaksi hilangnya besi, tanpa reaksi pembentukan karat, yaitu: 2Fe (s) + O2 (g) + 4H+ 2Fe2+ (aq) + 2H2O (l)



4



E0 red = + 1,67 V



Gambar Reaksi korosi pada besi (Sumber: Brown, Theodore L. etal. 2015. Chemistry: The CentralScience (13th edition). New Jersey: Pearson Education, Inc.) Karat besi, Fe2O3∙nH2O yang merupakan senyawa padatan yang berwarna coklat kemerahan, terbentuk pada reaksi redoks yang berbeda dengan reaksi sebelumnya. Ion-ion Fe 2+ yang terbentuk pada daerah anode terdispersi dalam air dan bereaksi dengan O 2 membentuk Fe3+ dalam karat. Keseluruhan reaksi pada proses ini adalah: 2Fe2+ (aq) + ½ O2 (g) + (2+n) H2O (l)  Fe2O3.nH2O (s) + 4H+ (aq) Secara keseluruhan, jika persamaan reaksi hilangnya besi dengan reaksi pembentukan karat dijumlahkan maka diperoleh: 2Fe (s) + 3/2 O2 (g) + n H2O (l)  Fe2O3.nH2O (s) Sumber: https://www.studiobelajar.com/korosi/, diaksestanggal 2 februari 2021 Jenis reaksi yang terjadi pada besi saat terjadi peristiwa perkaratan adalah … A. Reaksi reduksi B. Reaksi oksidasi C. Reaksireduksi dan oksidasi D. Reaksi ionisasi E. Reaksi adisi 7.



Perhatikanartikelberikut! Reaksi Identifikasi Aldehida (Alkanal) dan Keton (Alkanon) Reaksi oksidasi dapat digunakan sebagai reaksi identifikasi untuk membedakan gugus aldehida/alkanal (-CHO) dan keton/alkanon (-CO-). Aldehida adalah reduktor kuat yang dapat bereaksi dengan oksidator lemah seperti larutan Fehling dan larutan Tollens. Sedangkan keton/alkanon adalah reduktor lemah yang tidak dapat mengoksidasi larutan fehling dan larutan tollens.Berikut ini adalah reaksi identifikasi aldehida dengan larutan fehling dan larutan tollens untuk membedakkannya dengan isomer fungsinya yaitu keton. Larutan fehling adalah larutan basa bewarna biru tua. Larutan fehling dibuat dari Cu(II) sulfat dalam larutan basa yang mengandung garam Rochelle, sehingga diperoleh ion kompleks Cu(II) tartrat.Rekasinya adalah sebagai berikut.



Jika terbentuk endapan merah bata Cu2O, berarti aldehida/alkanal telah mereduksi ion Cu2+ dalam ion kompleks Cu(II) menjadi Cu+ dalam Cu2O. Larutan tollens dibuat dengan mencampur NaOH, AgNO 3, dan NH3 sehingga terbentuk ion kompleks [Ag(NH3)2]+. Reaksinya adalah sebagai berikut:



Ion kompleks [Ag(NH3)2]+ direduksi oleh aldehida/alkanal menjadi Ag, membentuk endapan Ag menyerupai cermin perak pada dinding tabung. Diadaptasidarihttps://rinosafrizal.com/reaksi-identifikasi-aldehida-dan-keton/, diaksestanggal 2 Februari 2021



Suatu senyawa karbon mempunyai rumus molekul C4H8O. Jika senyawa karbon ini direaksikan dengan pereaksi tollens ternyata tidak menghasilkan endapan perak. Maka dapat diperkirakan senyawa karbon tersebut adalah ... 5



A. B. C. D. E.



Butanol Dietil eter 2-metil propanal 2-butanon Asam butirat



8. PerhatikanabstrakdariJurnalIlmuKeolahragaanVol. 13(2) Universitas Negeri Medan berikut! KARBOHIDRAT Oleh: Nurhamida Sari Siregar



Juli–Desember2014:38-44



Karbohidrat merupakan salah satu zat gizi yang diperlukan oleh manusia yang berfungsi untuk menghasilkan energi bagi tubuh manusia. Karbohidrat secara garis besar dikelompokkan menjadi dua jenis yaitu karbohidrat sederhana dan karbohidrat kompleks. Karbohidrat sederhana terdiri atas monosakarida, disakarida dan oligosakarida. Karbohidrat kompleks terdiri atas polisakarida dan polisakarida non pati (serat). Pencernaan karbohidrat dimulai dari mulut, kemudian terhenti sebentar di lambung dan dilanjutkan ke usus halus kemudian di serap oleh dinding usus, masuk ke cairan limpa, kemudian ke pembuluh darah kapiler dan dialirkan melalui vena portae ke hati dan sebagian pati yang tidak dicerna masuk ke usus besar. Sisa karbohidrat yang masih ada, dibuang menjadi tinja. Fungsi lain karbohidrat bagi tubuh yaitu pemberi rasa manis pada makanan, penghemat protein, pengatur metabolisme lemak dan membantu mengeluarkan feces. Sumber karbohidrat adalah padi-padian atau serealia, umbi-umbian, kacang-kacang kering dan gula. Penyakit-penyakit yang berhubungan dengan karbohidrat yaitu penyakit kurang kalori protein, obesitas dan diabetes mellitus. Glukosa, galaktosa dan fruktosa adalah karbohidrat sederhana yang digolongkan sebagai monosakarida. Berikutstrukturmolekulmonosakaridarantaiterbuka dan strukturmolekulkarbohidrat.



Gambar Struktur Molekul Monosakarida Rantai Terbuka



Gambar Struktur Molekul Karbohidrat



6



Sesuai gambar diatas, struktur glukosa, galaktosa dan fruktosa berturut-turut mengandng gugus fungsi ... A. Aldehid, keton dan aldehid B. Keton, keton dan aldehid C. Aldehid, aldehid dan aldehid D. Keton, keton dan keton E. Aldehid, aldehid dan keton 9.



Bacalah bacaan berikut! Pupuk sangat diperlukan oleh petani untuk meningkatkan kualitas dan kuantitas hasil pertanian. Terdapat dua jenis pupuk yaitu pupuk organik dan pupuk kimia. Pupuk organik adalah pupuk yang tersusun dari materi makhluk hidup, seperti pelapukan sisa -sisa tanaman, hewan, sedangkan pupuk kimia atau pupuk buatan adalah pupuk yang dibuat dengan proses kimiawi di pabrik. Berikut ini tabel berisi beberapa contoh nama dan rumus kimia pupuk buatan. No. 1. 2. 3. 4.



Nama pupuk Zwavelzure Amoniak (ZA) Zwavel Kalium (ZK) Dolomit Garam Epsom/garam Inggris



Rumus kimia (NH4)2SO4 KCl CaCO3 MgSO4



Bila dianalisis berdasarkan sifat-sifat garamnya, maka pernyataan yang benar adalah ... (Anda dapat memilih jawaban benarlebih dari satu) 1) Pupuk ZA mengalami hidrolisis parsial 2) Pupuk ZK dan Garam Inggris bersifat asam 3) Dolomit sangat cocok bagi tanah dengan pH rendah 4) Pupuk ZK tidak mengalami hidrolisis 5) Larutan pupuk ZA dapat memerahkan kertas lakmus



10. Perhatikan gambar kurva titrasi asam basa pada suatu proses titrasi yang dilakukan oleh seorang siswa berikut ini!



Berdasarkan grafik tersebut, dapat diambil kesimpulan ... (Anda dapat memilih jawaban benar lebih dari satu) 1) Larutan asam yang dititrasi adalah larutan HCl 2) Larutan basa yang ditambahkan adalah larutan NaOH 3) Pada saat proses titrasi, larutan yang ada di buret adalah larutan basa. 4) Larutan garam yang terbentuk pada saat titik ekivalen mengalami hidrolisis parsial 11. Bacalah bacaan berikut! Baterai Listrik Baterai adalah perangkat yang terdiri dari satu atau lebih sel elektrokimia dengan koneksi eksternal yang disediakan untuk memberi daya pada perangkat listrik seperti senter, ponsel, dan mobil listrik (Crompton, 2000). Ketika baterai memasok daya listrik, terminal positifnya adalah katode dan terminal negatifnya



7



adalah anoda (Pauling, 1988) Terminal bertanda negatif adalah sumber elektron yang akan mengalir melalui rangkaian listrik eksternal ke terminal positif. Ketika baterai dihubungkan ke beban listrik eksternal, reaksi redoks mengubah reaktan berenergi tinggi ke produk berenergi lebih rendah, dan perbedaan energi-bebas dikirim ke sirkuit eksternal sebagai energi listrik (Schmidt-Rohr, 2018). Secara historis istilah "baterai" secara khusus mengacu pada perangkat yang terdiri dari beberapa sel, namun penggunaannya telah berkembang untuk memasukkan perangkat yang terdiri dari satu sel(Pistoia, 2005). Baterai primer (sekali pakai) digunakan satu kali kemudian dibuang; bahan elektrode berubah secara ireversibel selama pelepasan. Contoh umum adalah baterai alkaline yang digunakan untuk senter dan banyak perangkat elektronik portabel. Baterai sekunder (dapat diisi ulang) dapat habis dan diisi ulang beberapa kali menggunakan arus listrik yang diterapkan; komposisi asli dari elektrode dapat dikembalikan dengan arus balik. Contohnya termasuk baterai asam timbal yang digunakan dalam kendaraan dan baterai ion-litium yang digunakan untuk elektronik portabel seperti laptop dan ponsel. Kutub yang bertanda positif menandakan bahwa memiliki energi potensial yang lebih tinggi daripada kutub bertanda negatif. Kutub bertanda negatif adalah sumber elektron yang ketika disambungkan dengan rangkaian eksternal akan mengalir dan memberikan energi ke peralatan eksternal. Ketika baterai dihubungkan dengan rangkaian eksternal, elektrolit dapat berpindah sebagai ion didalamnya, sehingga terjadi reaksi kimia pada kedua kutubnya. Perpindahan ion dalam baterai akan mengalirkan arus listrik keluar dari baterai sehingga menghasilkan kerja(Meriam Webster.com). Meski sebutan baterai secara teknis adalah alat dengan beberapa sel, sel tunggal juga umumnya disebut baterai. Baterai mengubah energi kimia langsung menjadi energi listrik. Baterai terdiri dari sejumlah sel volta. Tiap sel terdiri dari 2 sel setengah yang terhubung seri melalui elektrolit konduktif yang berisi anion dan kation. Satu sel setengah termasuk elektrolit dan elektrode negatif, elektrode yang di mana anion berpindah; sel-setengah lainnya termasuk elektrolit dan elektrode positif di mana kation berpindah. Reaksi redoks akan mengisi ulang baterai. Kation akan tereduksi (elektron akan bertambah) di katode ketika pengisian, sedangkan anion akan teroksidasi (elektron hilang) di anode ketika pengisian. Ketika digunakan, proses ini dibalik. Elektrodanya tidak bersentuhan satu sama lain, tetapi terhubung via elektrolit. Beberapa sel menggunakan elektrolit yang berbeda untuk tiap sel setengah. Sebuah separator dapat membuat ion mengalir di antara selsetengah dan bisa menghindari pencampuran elektrolit. Diadaptasidarihttps://id.wikipedia.org/wiki/Baterai_listrikdiakses pada 1 Februaru 2021



Berdasarkan literatur tersebut, dapat disimpulkan bahwa kerja sel baterai adalah...... (Anda dapat memilih jawaban lebih dari satu dengan memberi tanda cek (√) pada tanda kotak) Pernyataan Menggunakan prinsip kerja sel elektrolisis Terjadi aliran elektron dari kutub positif ke kutub negatif Hanya sekali pakai bila habis dayanya langsung di buang Mengubah energi kimia menjadi energi listrik Terjadi reaksi reduksi dan oksidasi 12. Bacalah bacaan berikut! Korosi pada Besi (Perkaratan) Proses korosi pada besi dapat dibagi menjadi dua reaksi redoks terpisah, yaitu proses hilangnyabesi dan proses pembentukan karat. Bagian besi yang hilang umumnya adalah bagian besi yang mengalami kontak dengan air. Bagian ini disebut daerah anoda, sebagaimana reaksi oksidasi besi terjadi: Fe(s)  Fe2+ (aq) + 2e E0 red = -0,44 V Ketika atom-atom Fe kehilangan elektron, terbentuklah cekungan di bagian hilangnya besi tersebut. Selanjutnya, elektron-elektron yang terlepas tersebut akan mengalir ke bagian dengan konsentrasi oksigen tinggi yang umumnya terletak di tepi tetesan air tempat terbentuknya cekungan. Bagian ini disebut daerah katoda, di mana elektron yang terlepas dari atom besi mereduksi O 2:



8



O2 (g) + 2H2O (l) + 4e  4OH- (aq)



E0 red = + 0,40 V



atau O2 (g) + 4H+ (aq) + 4e  2H2O (l) E0 red = + 1,23 V Pada umumnya, reaksi reduksi yang terjadi adalah reaksi reduksi oksigen dengan H +, sebagaimana medium terjadinya korosi cenderung bersifat asam dan reaksi reduksi dalam suasana asam cenderung lebih spontan, sebagaimana potensial reduksinya lebih besar (+1,23 V). Ion H+ berasal dari asam H2CO3 yang terbentuk dari reaksi pelarutan karbon dioksida dalam uap air di udara.Jadi, keseluruhan reaksi hilangnya besi, tanpa reaksi pembentukan karat, yaitu: 2Fe (s) + O2 (g) + 4H+ 2Fe2+ (aq) + 2H2O (l)



E0 red = + 1,67 V



Reaksi korosi pada besi (Sumber: Brown, Theodore L. etal. 2015. Chemistry: The CentralScience (13th edition). New Jersey: Pearson Education, Inc.) Karat besi, Fe2O3∙nH2O yang merupakan senyawa padatan yang berwarna coklat kemerahan, terbentuk pada reaksi redoks yang berbeda dengan reaksi sebelumnya. Ion-ion Fe 2+ yang terbentuk pada daerah anode terdispersi dalam air dan bereaksi dengan O 2 membentuk Fe3+ dalam karat. Keseluruhan reaksi pada proses ini adalah: 2Fe2+ (aq) + ½ O2 (g) + (2+n) H2O (l)  Fe2O3.nH2O (s) + 4H+ (aq) Secara keseluruhan, jika persamaan reaksi hilangnya besi dengan reaksi pembentukan karat dijumlahkan maka diperoleh: 2Fe (s) + 3/2 O2 (g) + n H2O (l)  Fe2O3.nH2O (s) Sumberartikel: https://www.studiobelajar.com/korosi/, diaksestanggal 2 februari 2021 Peristiwa yang terjadi pada proses hilangnya besi ketika terjadi perkaratan adalah ... (Anda boleh meilih lebih darisatujawaban yang benar dengan memberikan tanda centang (√) pada kotak yang disediakan) √



Pernyataan A. B. C. D



Pelepasan elektron Penurunan bilangan oksidasi Penyerapan elektron Perpindahan elektron



13. Nabila akan menyelidiki pengaruh luas permukaanbidangsentuhterhadaplajureaksiuntukreaksi: CaCO3(s) + 2HCl(aq) → MgCO3(ag) + H2O(l) + CO2 Adapun bahan yang tersediasepertigambarberikutini.



9



LarutanHClPita Magnesium



Balonkaret



Rangkaianalatpercobaan yang dilakukansebagaiberikut.



Dua rancangan percobaan yang disusun oleh Nabila adalah sebagai berikut. I. Menyediakan tiga labu Erlenmeyer, Labu I diisi dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M, labu II diisi dengan larutan HCl 0,2 M, dan labu III diisi dengan larutan HCl 0,3 M. Menimbang tiga bongkahan CaCO3 masing-masing sebanyak 1 gram dimasukkan ke dalam 3 balon yang berbeda. Merangkai alat seperti pada gambar rangkaian percobaan, dan menjatuhkan CaCO 3 dari dalam balon ke labu Erlenmeyer, mengamati dan mencatat waktu sampai balon mengembang dan berdiri. II. Menyediakan tiga labu Erlenmeyer, masing-masing Labu diisi dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M. Menimbang tiga bongkahan CaCO3 masing-masing sebanyak 1 gram, bongkahan I dibiarkan utuh, bongkahan II dipecah menjadi dua bagian, dan bongkahan III dihaluskan/dibuat menjadi serbuk. Masing-masing CaCO 3 dimasukkan ke dalam 3 balon yang berbeda. Merangkai alat seperti pada gambar rangkaian percobaan, dan menjatuhkan CaCO 3 dari dalam balon ke labu Erlenmeyer, mengamati dan mencatat waktu sampai balon mengembang dan berdiri. Nyatakan benar atau salah pernyataan Alka berikut? Pernyataan



Benar



Salah



Nabilahberdiskusidengan Alka untukmenentukanrancanganpercobaan yang benar. Setelah membacarancangan yang dibuat Nabila, Alka mengatakanbahwarancanganpercobaan yang benaradalahrancanganpercobaan II 14. Perhatikan gambar berikut ini!



Gb. 1 PelangiGb. 2Cuci DarahGb. 3DeltaGb. 4 Pewarnaan Kain Tentukan Benar atau Salah pernyataan berikut! No . 1. 2. 3. 4.



Pernyataan Gambar 1 adalah contoh sifat koloid efek Tyndall Sifat koloid koagulasi ditunjukkan oleh gambar 2 Gambar 3 adalah contoh sifat koloid dialisis Sifat koloid adsorpsi ditunjukkan oleh gambar 4



15. Perhatikanbacaanberikut! Proses Penyambungan Rel Kereta Api



10



Pilihan Benar Salah



Gambar Pengelasan Termit Rel Kereta Api Sumber Gambar: Wikimedia.org



Kereta api sebagaimana yang telah diketahui berjalan menggunakan roda baja yang menggelinding diatas batang baja rel. Rel kereta api terletak sejajar di kedua sisi. Konstruksi rel kereta api terbuat dari baja yang terdiri dari mangan dan karbon, dimana setiap bagian rel yang diproduksi berupa potongan dengan panjang 20–25 meter. Oleh karena itu perlu dilakukan penyambungan bagian-bagian rel kereta api agar lintasanmenjadi panjang. Penyambungan rel kereta api dapat dilakukan dengan 2 metode, yaitu metode plat sambung dan pengelasan. Pelat sambung rel selain berfungsi untuk menyambungkan kedua ujung bagian rel jugasebagai ruang muai. Sambungan rel kereta api harus memperhatikan ruang muai karena rel seringkali terpapar panas. Pelat sambung umumnya digunakan pada batang rel dengan panjnag 100–300 meter. Rel dengan panjang dibawah 100 meter pada umumnya disambung dengan metode pengelasan. Terdapat tiga macam metode pengelasan, yaitu las termit, las flashbutt dan las elektroda. Diadaptasi dari keretapedia.com Las thermit merupakan salah satu metode penyambungan rel kereta api dengan menggunakan bahan kimia. Proses ini melibatkan reaksi reduksi besi(III) oksida menggunakan bubuk aluminium sehingga saat pengelasan suhu tinggi menghasilkan besi dan alumina.Pengelasan ini biasanya berlangsung sekitar 15 menit. Tentukan pernyataan berikut dengan mencentang “Setuju” atau “Tidak” berdasarkan fakta yang disajikan! Pernyataan Persamaan reaksi kimia yang setara adalah Fe2O3 (s) + 2Al (s) → 2Fe (s) + Al2O3 (s) Bilangan oksidasi bubuk Aluminium adalah +3. Pengelasan termit merupakan proses eksotermis. Besi(III) oksida bertindak sebagai reduktor.



Setuju



Tidak



16. Perhatikan bacaan berikut! Penyepuhan (Electroplating) Penyepuhan atau nama lainnya Electroplating merupakan salah satu teknik untuk melapisi suatu logam dengan logam lain melalui proses elektrolisis dengan tujuan untuk menghasilkan logam yang memiliki kualitas lebih baik. Contohnya tembaga sering dilapisi dengan emas atau perak agar tampak lebih berharga. Demikian juga logam besi yang mudah terkorosi sehingga sering dilapisi dengan logam lain yang tahan karat, misalnya dengan nikel atau krom. Proses penyepuhan dilakukan melalui mekanisme berikut. Pertama sejumlah garam dari logam penyepuh dilarutkan ke dalam air sampai dihasilkan suatu larutan jenuh dari garam logam penyepuh. Kemudian logam penyepuh ditempatkan sebagai anoda sedangkan logam yang akan disepuh ditempatkan sebagai katoda. Setelah itu, arus listrik DC dialirkan ke rangkaian tersebut sehingga terjadilah proses elektrolisis, yang mana di anoda terjadi proses oksidasi dari logam penyepuh sehingga menyebabkan logam-logam penyepuh terionisasi membentuk ion-ion. Kemudian di katoda terjadi proses reduksi ion-ion logam penyepuh sehingga ion-ion logam penyepuh membentuk logam dan melapisi logam yang disepuh.



11



Proses penyepuhan logam besi dengan logam perak. Logam besi ditempatkan sebagai katoda dan logam perak ditempatkan sebagai anoda, keduanya dicelupkan ke dalam larutan AgNO 3. Di anoda logam perak akan terionisasi membentuk ion-ion Ag+, sementara di katoda akan terjadi proses reduksi ion-ion Ag + membentuk logam perak yang menempel pada permukaan besi. Reaksi elektrolisis bisa dituliskan sebagai berikut : Anoda : Ag Ag+ + e Katoda : Ag+ + e  Ag Reaksi sel : Ag(anoda) Ag(katoda)



Gambar Kiri: CincinBerlapisEmas; Kanan: Teko BerlapisPerak Manakah pernyataan yang sesuai dengan bacaan diatas ? Berilah tanda centang (√) pada kolom “Ya” jika pernyataannya sesuai dan pada kolom “Tidak” jika pernyataannya tidak sesuai! Pernyataan A. Melapisi cincin dengan emas atau melapisi teko dengan perak adalah peristiwa elektrolisis B. Logam hasil electroplating mempunyai nilai ekonomis lebih tinggi



Ya



Tidak



C. Setelah disepuh logam makin mudah berkarat D. Agar tidak mengalami korosi, nikel atau krom dapatdilapisi dengan besi MENJODOHKAN 17. Putri Khaila XII IPA 7 melakukan percobaan untuk menyelidiki persamaan laju reaksi untuk reaksi: CaCO3(s) + 2HCl(aq) → MgCO3(ag) + H2O(l) + CO2(g) Setelah dilakukan percobaan, ternyata persamaan laju reaksinya adalah: r = k [HCl]2 Tentukan pasangan pernyataan 1 dan pernyataan 2 yang tepat! Pernyataan 1 Pernyataan 2 A. Orde total dari reaksi adalah … 1. M-1s-1 B. Satuan konstanta laju reaksi adalah … 2. 200 -1 C.Harga konstanta laju reaksi jika diketahui laju reaksi sebesar 2 Ms dan 3. 0,8 konsentrasi larutan HCl 0,1 M adalah … M-1s-1 D. Besarnya laju reaksi jika k = 20 M-1s-1 dan [HCl] = 0,2 M adalah … M/s



4. 2



18. Perhatikan bacaanberikut! Penyepuhan Logam Penyepuhan atau nama lainnya Electroplating merupakan salah satu teknik untuk melapisi suatu logam dengan logam lain melalui proses elektrolisis dengan tujuan untuk menghasilkan logam



12



yang memiliki kualitas lebih baik. Contohnya tembaga sering dilapisi dengan emas atau perak agar tampak lebih berharga. Demikian juga logam besi yang mudah terkorosi sehingga sering dilapisi dengan logam lain yang tahan karat, misalnya dengan nikel atau krom. Proses penyepuhan dilakukan melalui mekanisme berikut. Pertama sejumlah garam dari logam penyepuh dilarutkan ke dalam air sampai dihasilkan suatu larutan jenuh dari garam logam penyepuh. Kemudian logam penyepuh ditempatkan sebagai anoda sedangkan logam yang akan disepuh ditempatkan sebagai katoda. Setelah itu, arus listrik DC dialirkan ke rangkaian tersebut sehingga terjadilah proses elektrolisis, yang mana di anoda terjadi proses oksidasi dari logam penyepuh sehingga menyebabkan logam-logam penyepuh terionisasi membentuk ion-ion. Kemudian di katoda terjadi proses reduksi ion-ion logam penyepuh sehingga ion-ion logam penyepuh membentuk logam dan melapisi logam yang disepuh.



Proses penyepuhan logam besi dengan logam perak. Logam besi ditempatkan sebagai katoda dan logam perak ditempatkan sebagai anoda, keduanya dicelupkan ke dalam larutan AgNO 3. Di anoda logam perak akan terionisasi membentuk ion-ion Ag+, sementara di katoda akan terjadi proses reduksi ion-ion Ag + membentuk logam perak yang menempel pada permukaan besi. Reaksi elektrolisis bisa dituliskan sebagai berikut : Anoda : Ag Ag+ + e Katoda : Ag+ + e  Ag Reaksi sel : Ag(anoda) Ag(katoda)



Gambar Kiri: CincinBerlapisEmas; Kanan: Teko BerlapisPerak Pasangkanlah pernyataan 1 denganpernyataan 2 yang sesuai!



A. B. C. D.



Pernyataan 1 Reaksi yang terjadi di anoda ...... Ag+ + e  Ag, dinamakan reaksi...... Mengubah energi llistrik menjadi reaksi kimia Tujuan elektroplating....



1. 2. 3. 4. 5.



Pernyataan 2 oksidasi elektrolisis reduksi elektroplating mencegah korosi



19. Etanol merupakan bahan bakar alternatif pengganti bensin. Etanol merupakan senyawa golongan alkohol dengan rumus kimia C 2H5OH. Etanol akan terbakar sempurna jika bereaksi dengan oksigen sehingga mengurangi emisi, akibatnya dapat mengurangi pencemaran udara. Suatu mesin potong rumput memerlukan 920 gram etanol untuk memotong rumput di taman dengan luas lahan 100 m 2. Berapa kj energi yang diperlukan untuk memotong rumput tiap



13



meter persegi di taman tersebut? (Ar C = 12, H = 1, O = 16, energi ikatan C-C: 348 kj/mol, C-H: 413 kj/mol, C-O: 358 kj/mol, O-H: 463 kj/mol, O=O: 495 kj/mol, C=O:799 kj/mol) 20. Perhatikan bacaan berikut! PEMBUATAN ASAM KARBOKSILAT Salah satu cara mendapatkan asam karboksilat adalah dengan mengoksidasi alkohol primer berkelanjutan, hasil oksidasinya dioksidasi lagi menghasilkan asam karboksilat. Alkohol Primer



Aldehid



Asam Karboksilat, sesuai reaksi :



Perhatikan reaksi pembuatan asam etanota di laboratorium melalui oksidasi etanol dengan oksidator K2Cr2O7 atau KMnO4



Senyawa X dioksidasi membentuk senyawa Y. Jika senyawa Y dioksidasi menghasilkan senyawa Z ( asam α metil valerat ). Tuliskan reaksi-reaksi oksidasi tersebut dan berilah nama senyawa X dan Y.



14