Diskusi 3, Kimia Dasar 1 [PDF]

Citation preview

Nama



: Suryatiningsih



Nim



: 043411715



Fakultas



: Sains Dan teknologi Penyuluhan Perikanan



Upbjj



: Samarinda



Diskusi 3, Mata kuliah Kimia dasar 1 Jawaban No 1



Modul 4 Mahasiwa memperlajari tentang stoikiometri



Kegiatan belajar 1



Kegiatan belajar 2



Rumus Senyawa



Reaksi kimia dan perhitunganPerhitungan stoikiometri



Hukum – Hukum dasar Kinia Reaksi Kimia Masa atom relative, masa molekul Relatif dan konsep Mol



Bilangan Oksidasi



Bilangan Oksidasi, kemolaran dan ekivalen



Kemolaran



perhitunganPerhitungan stoikiometri



Mengaplikasikan stoikiometri



Ekivalen



Asam Basa



Redoks



2. Bagan yang menunjukkan hubungan antara massa atom dan molekul relatif, konsep mol, rumus senyawa, bilangan oksidasi, kemolaran, dan ekivalensi



Sumber : https://brainly.co.id/tugas/18820948 3. Jawaban Latihan 1 Modul 4



1. 2 H2S (g) + 3 O2 (g) 100 L x 100 L = 150 L O2 2. Senyawa I:



2 H2O (g) + 2 SO2 (g) x 100 L = 100 L SO2



=, ,



,



x g F=



(,



)( , ,



)



= 0,289 g



senyawa II:



= 0,579 (rumus yang sama dengan senyawa I)



perbandingan 2 senyawa tersebut yaitu, ( )2 / (



), 1 =



=2



,



3. Rumus molekulnya C2H6O2 dan rumus empirisnya CH3O 4. Rumus empiris yang didapat yaitu C2H5O dan rumus molekulnya C4H10O2 5. N + O = NxOy 2,34 : 5,34 : 2,34



1 : 2



→ NO2



6. P + O = PxOy : , : 1,4 ,



,



2 : 5 = P2O5 Jawaban tes Formatif 1 modul 4 1. Jawaban : B 2. Jawaban : C 3. Jawaban : D 4. Jawaban : B 5. Jawaban : C 6. Jawaban : B 7. Jawaban : C 8. Jawaban : A 9. Jawaban : C 10. Jawaban : C



Jawaban Latihan 2 Modul 4



a. Latihan 2 1. Penyetar aan reaksi a. 8,3,4,9 b. 2,1,2,1 c. 2,1,1,2,2 d. 3,2,1,6 e. 2,15,14,6 f. 1,6,4 g. 4,5,4,6 2. Bilangan oksidasi a. +5 b. +4 c. +6 d. +7 e. +5 f. +5 g. +3 3. Larutan 0,5 M HNO3 berarti 0,5 mol HNO3/ 1 L dan 0,5 mol HNO3 adalah 0,5 x Mr HNO3 = 0,5 x 63 g = 31.5 g/L, sehingga untuk membuat 1,5 L HNO3 0,5 M adalah 1,5 x 31,5 g HNO3 4. 13,426 g 5. 266,67 L 6. 97,128 gram 7. Jawabannya a. 0,270 mol S b. Mol Fe – 0,136 mol c. S = 4,30 g S



8. Jawabannya a. 1124 g ( NH2)2 CO b. 319 g CO2 9. CO2 yang terbentuk = 2/3 x mol O2 = 2/3 x 0,185 mol O2 x Mr CO2 yaitu 5,43 g CO2 10. 0,250 M



Jawaban tes Formatif 2 modul 4 1. Jawaban : C 2. Jawaban : C 3. Jawaban : D 4. Jawaban : D 5. Jawaban : D 6. Jawaban : D 7. Jawaban : A 8. Jawaban : C 9. Jawaban : C 10. Jawaban : D



4. Hubungan antara materi pada modul 1, 2, dan 3 dengan materi modul 4 1.Modul 1 berjudul “Sekilas Mengenai Kimia”, berisi ulasan singkat mengenai peranan kimia dalam kehidupanserta istilah-istilah yang digunakan dalam Kimia. 2.Modul 2 berjudul “Teori Atom”, menerangkan mengenai partikel-partikel dasar penyusunan atom, model-model atom, dan struktur atom. 3.Modul 3berjudul “Susunan Berkaladan Konfigurasi Elektron”, menerangkan tentang sejarah dan perkembangan Susunan Berkala, hubungan konfigurasi elektron suatu unsur dengan posisinya pada Susunan Berkala, dan sifat-sifat kimia unsur dalam Susunan Berkala. 4.Modul 4berjudul “Stoikiometri”, mempelajari hukum-hukum dasar kimia, komposisi kuantitatif senyawa, dan persamaan kimia



5. Jadwal belajar yang Anda buat membantu Anda mengatur waktu Jadwal belajar per minggu Hari Senin Selasa Rabu Kamis Jum’at Sabtu Minggu



Pagi



Siang



Sore



Malam



Subuh



Mengurus Rumah Tangga Mengurus Rumah Tangga Mengurus Rumah Tangga Mengurus Rumah Tangga Mengurus Rumah Tangga Mengurus Rumah Tangga Mengurus Rumah Tangga



Mengurus Rumah Tangga Mengurus Rumah Tangga Mengurus Rumah Tangga Mengurus Rumah Tangga Mengurus Rumah Tangga Mengurus Rumah Tangga Mengurus Rumah Tangga



Mengurus Rumah Tangga Mengurus Rumah Tangga Mengurus Rumah Tangga Mengurus Rumah Tangga Mengurus Rumah Tangga Mengurus Rumah Tangga Mengurus Rumah Tangga



Mengerjakan Tugas dan diskusi Tuton Mengerjakan Tugas dan diskusi Tuton Mengerjakan Tugas dan diskusi Tuton Mengerjakan Tugas dan diskusi Tuton Mengerjakan Tugas dan diskusi Tuton Mengerjakan Tugas dan diskusi Tuton Mengerjakan Tugas dan diskusi Tuton



Pendalaman Materi, Tuton Pendalaman Materi, Tuton Pendalaman Materi, Tuton Pendalaman Materi, Tuton Pendalaman Materi, Tuton Pendalaman Materi, Tuton Pendalaman Materi, Tuton



Jadwal belajar bersifat permanen, tidak ada pengantian apabila jadwal terlewatkan