Jawaban Soal Xii Ipa [PDF]

Citation preview

Soal No.1 NAOH ( Mr = 40 ) sebanyak 6 gram dilarutkan kedalam air sehingga volumenya menjadi 150 mL. Hitunglah kemolaran larutan tersebut ? Pembahasan Mr m V =



= 150



Cara



kita



=



Pertama,



40 gram L



6 mL



=



akan



coba



0,15



gunakan



rumus



no.2



M= m Mr x 1000 V M= 6 40 x 1000 150 = Cara



1 Kedua,



kita



mol/L



akan



coba



gunakan



rumus



no.1



M= nV Cari n=



nilai



n



(Jumlah



mol



terlaru)



terlebih



dahulu:



m Mr = 6 40 = Konversikan V = Kemudian M=



0,15 Volume 150



dari mL



masukkan



mol miliLiter = ke



nV



ke



Liter 0,15



rumus



: L :



⇔M= 0,15 0,15 = 1 mol/L



Soal No.2 Berapakah Volume dari larutan H2SO4 2 M yang diperlukan untuk membuat larutan 200 mL H2SO4 0,5 M ? Pembahasan M1 = M2 = V2 = V1M1 = V1.2 2V1 = V1 =



2 0,5 200



=



M M mL



0,5



V2M2 200 100 mL



.



50



Jadi Volume dari larutan H2SO4 2M yang diperlukan adalah 50 mL



Soal No.3 Hitunglah molaritas larutan yang dibuat dengan melarutkan 7,4 gram Ca(OH)2 dalam 500 ml liter air (Ar H=1 O=16 Ca=40) ? Pembahasan Karena belum diketahui Mr(massa molekul relative), maka kita cari Mr terlebih dahulu dengan menjumlahkan masing-masing massa atom (Ar) Mr Ca(OH)2 = (1 x massa atom Ca) + (2 x massa atom O) + (2 x massa atom H) Mr Ca(OH)2 = (1 x 40) + (2 x 16) + (2 x 1) Mr Ca(OH)2 = 74 Kemudian M=



kita



gunakan m Mr



x 1000 V



rumus



ke-2



:



M= 7,4 74 x 1000 500 = 0,2 mol/L



Soal No.4 Berapa molaritas larutan asam sulfat 25% (massa) dengan massa jenis 1,178 g/mL dan Mr adalah 98 ? Pembahasan Kita misalkan massa (H2SO4)



massa larutan = 25% x



= 100



100 gr



gr, =



maka : 25 gram



n(H2SO4) = m Mr n(H2SO4) = 25 98 = Kemudian V=



0,255 kita



cari



volume



mol



dengan



menggunakan



rumus



:



mρ V= 100 1,178 V V Setelah M=



= = didapatkan



volumenya



84,89 0,08489 baru nV



M=



bisa



kita



mL L cari



molaritasnya



:



0,255 0,08489 =



3,00



mol/L



Jadi, molaritas larutan H2SO4 25 % (massa) adalah 3,00 mol/L



Soal No.5 20 mL Asam Sulfat H2SO4) dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Bila ternyata diperlukan 30 mL larutan NaOH, hitunglah kemolaran larutan asam sulfat tersebut. Pembahasan Dalam hal ini kita menggunakan perluasan dari rumus no.4 dimana proses titrasi adalah proses netralisasi yang bergantung pada valensi. Reaksi netralisasi terjadi antara asam sulfat (H2SO4 (asam kuat bervalensi dua) dengan suatu basa bervalensi satu. MA x VA x MH2SO4 x VH2SO4 x MH2SO4 X 20 mL MH2SO4 = 0,075 M



ValensiA = ValensiH2SO4 = x 2 =



MB x MNaOH x 0,1 M



VB x VNaOH x x 30



ValensiB ValensiNaOH mL x 1



Soal No.6 Jika 7 liter HCl 0,3 M dicampurkan dengan 500 ml HCl 0,2 M. Berapa konsentrasi Molaritas HCl yang diperoleh ? Pembahasan MCampuran = VAMA + VBMB VA + VB MCampuran = (7 x 0,3) + (0,5 x 0,2) 7 + 0,5 = 0,29 M



Contoh soal 1 Berapakah molalitas larutan yang mengandung 4 gr NaOH (Ar Na = 23 gr/mol, Ar O = 16 g/mol, dan Ar H = 1 gr/mol) terlarut dalam 250 gr air?



Penyelesaian: Diketahui: massa NaOH = 4 gr Ar Na = 23 gr/mol Ar O = 16 g/mol Ar H = 1 gr/mol massa air = 250 gr = 0,25 kg Ditanyakan: m = ?



Jawab: Mr.NaOH = 40 gr/mol jumlah mol NaOH = massa/Mr jumlah mol NaOH = 4 gr/(40 gr/mol) jumlah mol NaOH = 0,1 mol m = jumlah mol/p m = 0,1 mol /0,25 kg m = 0,4 m Contoh soal 2 Berapakah molalitas dari larutan HCl 37% (w/w)? (Ar H = 1 g/mol, Ar Cl = 35,5 g/mol)



Penyelesaian: Diketahui:



massa HCl = 37% Ar H = 1 g/mol Ar Cl = 35,5 g/mol Ditanyakan: m = ?



Jawab: Mr.HCl = 36,5 gr/mol misalkan massa larutan adalah 100 gr maka massa HCl yakni: massa HCl = 37% x 100 gr massa HCl = 37 gr massa pelarut = massa larutan – massa HCl massa pelarut = 100 gr – 37 gr massa pelarut = 63 gr = 0,063 kg jumlah mol HCl = massa/Mr jumlah mol HCl = 37 gr /(36,5 gr/mol) jumlah mol HCl = 1,01 mol m = jumlah mol/ massa pelarut m = 1,01 mol /0,063 kg m = 16,03 m Contoh soal 3 Tentukan molalitas larutan yang dibuat dengan melarutkan 12 gram urea CO(NH2)2 dalam 250 gram air.



Penyelesaian: Diketahui:



massa urea = 12 gr Mr Urea= 60 g/mol massa pelarut = 250 gr = 0,25 kg Ditanyakan: m = ? Iklan



Jawab: jumlah mol Urea = massa/Mr jumlah mol Urea = 12 gr /(60 g/mol) jumlah mol Urea = 0,2 mol m = jumlah mol/ massa pelarut m = 0,2 mol /0,25 kg m = 0,8 m Contoh soal 4 Berapa molalitas larutan alkohol yang mengandung 23 % massa etanol (Mr = 46)? Jawab: Diketahui: massa etanol = 23 % Mr etanol = 46 g/mol Ditanyakan: m = ? Penyelesaian: misalkan massa larutan alkohol adalah 100 gr maka massa etanol yakni: massa etanol = 23% x 100 gr massa etanol = 23 gr



massa pelarut = massa larutan – massa etanol massa pelarut = 100 gr – 23 gr massa pelarut = 77 gr = 0,077 kg jumlah mol etanol = massa/Mr jumlah mol etanol = 23 gr /(46 g/mol) jumlah mol etanol = 0,5 mol m = jumlah mol/ massa pelarut m = 0,5 mol /0,077 kg m = 6,49 m Contoh soal 5 Hitung kadar (% massa) glukosa dalam larutan glukosa 2 molal. Penyelesaian: Diketahui: m = 2 molal = 2 mol/kg = 0,002 mol/gr Mr glukosa = 180 gr/mol Ditanyakan: massa glukosa (%) = ? Jawab: mol glukosa = massa/Mr mol glukosa = massa glukosa/(180 gr/mol) mol glukosa = massa glukosa x 0,005 mol/gr Substitusi mol glukosa ke persamaan berikut: m = mol glukosa/massa pelarut



0,002= massa glukosa x 0,005/massa pelarut o,oo2/o,oo5 = massa glukosa/massa pelarut 2/5 = massa glukosa/massa pelarut Jadi perbandingan massa glukosa : massa pelarut = 2:5, sedangkan perbandingan massa glukosa : massa larutan = 2:7. Maka, % massa glukosa = (massa glukosa/massa larutan) x100% % massa glukosa = (2/7) x 100% % massa glukosa = 28,57 % Soal No.1 Suatu larutan terdiri dari 2 mol zat A, 3 mol zat B, dan 5 mol zat C. Hitung fraksi mol masing-masing zat Pembahasan XA = nA nA + nB +nC = 2 (2 + 3 + 5) = XB =



0.2 nB nA + nB +nC



= 3 (2 + 3 + 5) = XC =



0.3 nC nA + nB +nC



= 5 (2 + 3 + 5) = XA + XB + XC = 1



Soal No.2



0.5



Hitunglah nilai fraksi mol etanol (Mr = 46) dalam larutan etanol 46% massa ? Pembahasan Dalam soal dikatakan larutan etanol 46% massa, artinya bahwa setiap 100 gram larutan mengandungung : massa etanol = 46 100 x 100 massa air = Jumlah mol etanol (nB) =



= 100



-



46



46 =



54



gram gram



46 46 = Jumlah mol air (nA) =



1



mol



54 18 = Jadi XB =



3 fraksi



mol



mol



etanol



(XB)



:



nB nA + nB = 11 + 3 = 0,25



Soal No.3 Fraksi mol natrium hidroksida suatu larutan NaOH dalam air adalah 0,05. Berapa fraksi mol air ? Pembahasan XNaOH + 0,05 XAir = XAir = 0,95



XAir = + 1



XAir = -



1 1 0,05



Soal No.4 Berapa kadar (dalam %) glukosa (C6H12O6)dalam suatu larutan, jika diketahui fraksi mol glukosa dalam larutan itu sama dengan 0,2 (Mr glukosa = 98) ?



Pembahasan Xglukosa + 0,2 Xair =



Xair = + 1



Xair = -



0,2



=



1 1 0,8



Perbandingan jumlah kedua mol fraksi mol glukosa fraksi mol air = 0,2 0,8 = 14



massa glukosa massa air = fraksi mol glukosa x Mr glukosa fraksi mol air x Mr air = 1 x 98 4 x 18 = 98 72



Kadar (%) glukosa = 98 72 x 100% Jadi kadar glukosa dalam larutan sebesar 0,58%



=



0,58%