Kekuatan Relatif Asam Dan Basa [PDF]

Citation preview

Kekuatan Relatif Asam dan Basa Dalam konsep asam-basa Bronsted-Lowry, yang disebut asam kuat adalah spesi yang mudah melepas proton, sedangkan basa kuat adalah spesi yang mempunyai kecenderungan kuat menarik proton. Sebaliknya asam lemah adalah spesi yang sukar melepas proton, sedangkan basa lemah adalah spesi yang lemah menarik proton. Kekuatan asam dan basa Bronsted-Lowry bersifat relative, misalnya dalam air, HCl bersifat sebagai asam kuat sedangkan CH3COOH bersifat asam lemah. Jadi, bisa dikatakan HCl merupakan asam yang lebih kuat dibandingkan CH3COOH. Walaupun CH3COOH dalam air bersifat asam lemah, tetapi bersifat asam kuat dalam NH3 merupakan basa yang lebih kuat daripada air. Jadi. Hubungannya adalah asam kuat mempunyai basa konjugasi yang lemah. Semakin kuat asam semakin lemah basa konjugasinya. Kekuatan relative asam dan basa dapat dilihat pad atabel dibawah ini. Asam terkuat



Asam



Basa



HClO4



ClO4-



H2SO4



HSO4-



HI



I-



HBr



Br-



HCl



Cl-



HNO3



NO3-



H3O+



H 2O



HSO4-



SO42-



H2SO3



HSO3-



H3PO4



H2PO4-



HNO2



NO2-



HF



F-



HC2H3O2



C2H3O2-



Al(H2O)63+



Al(H2O)5OH2+



H2CO3



HCO3-



H 2S



HS-



HClO



ClO-



Basa terlemah



Asam terlemah



HBrO



BrO-



NH4+



NH3



HCN



CN-



HCO3-



CO32-



H2O2



HO2-



HS-



S2-



H 2O



OH-



NH3



NH2-



OH-



O2-



Basa kuat



Hubungan ini dapat dinyatakan secara kuantitatif sebagai berikut. Jika asam Bronsred-Lowry dinyatakan dengan HA, maka rumus basa konjugasi adalah A-. sebagai asam, HA bereaksi dengan air sebagai berikut. HA(aq) + H2O(l) ⇋ A-(aq) + H3O+(aq) Tetapan ionisasi asam (Ka) yang diturunkan dai kesetimbangan diatas adalah:



Ka=A-H3O+HA



……………………………….(1) Sebagai basa, ion A- bereaksi dengan air sebagai berikut . A-(aq) + H2O(l) ⇋ HA(aq) + OH—(aq) Tetapan ionisasi basa (KB) yang diturunkan dari kesetimbangan diatas adalah: Kb=HAOH-A-



……………………………….(2) Apabila persamaaan (1) dikalikan dengan persamaan (2), diperoleh :



Ka×Kb=A-H3O+HA×HAOH-A-=H3O+×OHKarena H3O+×OH-=Kw maka Ka×Kb=Kw Hal ini berarti bahwa semakin kuat asam , semakin lemah basa konjugasinya, dan sebaliknya. Contoh: Harga Ka dari CH3COOH = 1 × 10-5, maka harga Kb dari CH3COO- = 1×10141×10-5=1×10-9 Teori Asam-Basa Lewis Marilah kita perhatikan kembali reaksi asam-basa Bronsted-Lowry berikut ini NH3+HCl⇋NH4++ClPada reaksi tersebut, molekul NH3 berlaku sebagai basa karena mengikat sebuah proton dari molekul HCl. Gilbert N. Lewis mendefinisikan asam dan basa berdasarkan serah terima pasangan electron sebagai berikut: Asam : akseptor pasangan elektron Basa : donor pasangan