Kelompok 2A - Sifat Sifat Unsur [PDF]

Citation preview

Laporan Praktikum Kimia Dasar SIFAT – SIFAT UNSUR KELOMPOK 2A



AGNES MEILANI (M021201019) AHMAD FAUZI (M021201020) MUHAMMAD FADLY NURALIM (M021201021) WINDY AYUDYA (M021201022) SURYA MUH. FURQAN RAYU (M021201023)



UNIT PELAKSANA MATA KULIAH UMUM LABORATORIUM KIMIA DASAR FAKULTAS MATEMATIKA DAN PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS HASANUDDIN MAKASSAR 2020



BAB I PENDAHULUAN



1.1 Latar Belakang Beberapa unsur ditemukan di alam dalam keadaan bebas dan jumlahnya melimpah seperti oksigen dan nitrogen.  Ada juga unsur yang ditemukan di alam dalam keadaan bebas, tetapi jumlahnya relatif kecil seperti emas dan perak (logam mulia) dan gas mulia. Sebagian besarnya, unsur-unsur ditemukan di alam dalam bentuk senyawa baik berupa batuan, garam, maupun terlarut dalam air laut. Di alam semesta, unsur yang paling banyak adalah gas hidrogen, berikutnya gas helium, dan sisanya unsur-unsur lainnya. Di kerak (kulit) bumi, oksigen adalah unsur yang paling banyak. Di urutan berikutnya berturut-turut adalah silikon, aluminium, besi, kalsium, dan sisanya unsur-unsur lainnya. Di atmosfer, kelimpahan unsur di urutan pertama, kedua, ketiga, dan keempat berturut-turut adalah nitrogen, oksigen, argon, dan sisanya unsur-unsur lainnya. Sementara itu di dalam tubuh manusia, berturut-turut  mulai dari unsur yang paling banyak adalah oksigen, karbon, hidogen, dan sisanya unsur-unsur lainnya (Muaizah, 2014). Unusr alkali tanah meliputi Na, K, Cad an Mg. Sebagian besar merupakan unsur hara esensial unsur ini berperan dalam berbagai metabolisme enzim dalam tanaman. Kekurangan akan unsur-unsur tersebut akan memunculkan tanda-tanda defisiensi dan pengurangan produksi tanaman. Keberadaan unsur ini dalam tanah berasal dari mineral penyusun tanah. Keberadaan unsur ini dalam tanah selain memenuhi kebutuhan tanaman, juga akan mempengaruhi keberadaan unsur lain. Dari dalam tanah juga banyak terbuntuk logam logam unsur tersebut yang dapat bereaksi sesuai dengan sifatnya (Rusmanta, 2018). 2



1.2 Rumusan Masalah Rumusan masalah dari percobaan ini adalah 1. Bagaimana kereaktifan unsur alkali dan alkali tanah? 2. Bagaimana kelarutan MgCl2, CaCl2, SrSO2 dan BaCl2 dalam garam sulfat? 3. Bagaimana



kelarutan MgCl2, CaCl2, SrSO2 dan BaCl2 dalam garam



hidoksida? 1.3 Maksud Dan Tujuan Percobaan 1.3.1



Maksud Percobaan Maksud percobaan ini adalah agar praktikan mengetahui sifat – sifat unsur



dari golongan alkali (IA) dan golongan alkali tanah (IIA) 1.3.2



Tujuan Percobaan Tujuan dari percobaan ini adalah:



1. Mengetahui kereaktifan unsur alkali dan alkali tanah. 2. Mengetahui kelarutan MgCl2, CaCl2, SrSO2 dan BaCl2 dalam garam sulfat. 3. Mengetahui kelarutan MgCl2, CaCl2, SrSO2 dan BaCl2 dalam garam hidoksida.



BAB II



3



HASIL DAN PEMBAHASAN



2.1 Hasil Pengamatan Tabel 2.1 Reaktivitas Unsur Unsur



Ditambah air digin



Ditambah air panas



Ditambah phenolptalin (PP)



Li



Terjadi reaksi



-



Berubah dari keruh mnejadi warna ungu pekat



Na



Muncul ledakan kecil



-



Berubah dari bening menjadi warna ungu terang



Mg



Tidak bereaksi



Tidak bereaksi



Berubah dari bening menjadi ungu redup



Ca



Terjadi reaksi



-



Berubah dari keruh menjadi ungu pekat



Tabel 2.2 Pengendapan Garam Sulfat Larutan



Ditambah H2SO4 0,5 M



Keterangan



MgCl2 0,5 M



Larut



Tidak berubah warna tetap bening



CaCl2 0,5 M



Larut



Tidak berubah warna tetap bening



SrCl2 0,5 M



Terbentuk banyak endapan



Berubah dari bening menjadi warna putih pekat



BaCl2 0,5 M



Terbentuk lebih banyak endapan



Berubah dari bening menjadi warna putih pekat



Tabel 2.3 Pengendapan Garam Hidroksida



4



Larutan



Ditambah NaOH 0,5 M



Keterangan



MgCl2 0,5 M



Sedikit endapan



Warna berubah putih sedikit pekat



CaCl2 0,5 M



Banyak sekali endapam



Warna berubah putih pekat



SrCl2 0,5 M



Banyak endapan



Warna berubah putih pekat



BaCl2 0,5 M



Banyak endapan



Warna berubah putih pekat



2.2 Reaksi 1. 2Li



+



2H2O



2LiOH



+



H2



2Na



+



2H2O



2NaOH



+



H2



Mg



+



2H2O



Mg(OH)2



+



H2



Ca



+



2H2O



Ca(OH)2



+



H2



2. MgCl2



+



H2SO4



MgSO4



+



2HCl



CaCl2



+



H2SO4



CaSo4



+



2HCl



SrCl2



+



H2SO4



SrSO4



+



2HCl



BaCl2



+



H2SO4



BaSO4



+



2HCl



3. MgCl2



+



2NaOH



Mg(OH)2



+



2NaCl



CaCl2



+



2NaOH



Ca(OH)2



+



2NaCl



SrCl2



+



2NaOH



Sr(OH)2



+



2NaCl



BaCl2



+



2NaOH



Ba(OH)2



+



2NaCl



2.3 Pembahasan 2.3.1



Reaktivitas Unsur Berdasarkan data yang diperoleh pada prosedur kerja yang pertama bahwa



logam Li dan logam Ca ketika di tambahkan air dingin dapat bereaksi yang



5



ditandai adanya gelembung gas, pada saat ditambahkan indicator PP warna logam Li berubah menjadi warna ungu pekat dari keadaan semula keruh sedangkan logam Ca berubah menjadi warna ungu pekat dari keadaan semula keruh. Kemudian pada Mg saat di tambahkan air dingin maupun di panaskan tidak ada terjadi reaksi, pada saat ditambahkan indicator PP warna berubah menjadi ungu redup dari keadaan semula bening. Pada logam Na yang dilakukan di atas di atas secarik kertas yang di masukan kedalam wadah yang berisi air dingin, kemudian logam Na bereaksi di tandai dengan adanya ledakan kecil yng menghasilkan api, setelah di tambahkan Indikator PP maka di peroleh warna logam Na berwarna ungu terang dari keadaan semula bening. Logam Li berwarna pekat yang menandakan sifat basahnya lebih besar dibandingkan Na, sedangkan Ca memiliki warna pekat yang berarti sifat basahnya kuat, kemudian Mg berwarna redup yang menandakan sifat basahnya lebih kecil dari Ca. Berdasarkan teori, dalam satu golongan



logam dari atas kebawah semakin bertambah sifat basahnya dan



golongan IA lebih kuat daripada IIA, maka dapat di peroleh perbandingan reaksi, yaitu Li > Na > Ca > Mg. Sehingga data yang diperoleh sesuai dengan teori. 2.3.2



Pengendapan Garam Sulfat Berdasarkan prosedur kerja pengendapan garam sulfat yaitu dengan



mencampurkan larutan H2SO4 0,5 M dengan MgCl2 0,5 M; CaCl2 0,5 M; SrCl2 0,5 M; BaCl2 0,5 M maka diperoleh hasil praktikum bahwa, MgCl 2 dan CaCl2 larut dalam H2SO4 yang artinya tidak terjadi pengendapan dalam larutan. SrCl 2 memberikan endapan dan warna larutan berubah menjadi putih pekat dari keadaan semua bening. BaCl2 memberikan lebih banyak endapan di bandingkan dengan SrCl2 dan warna larutan berubah menjadi putih pekat dari keadaan semula bening. Menurut teori, seharusnya larutan MgCl2 dan CaCl2 terbentuk endapan akan tetapi 6



saat praktikum dilakukan rupanya tidak tejadi reaksi apapun, hal ini terjadi dikarenakan beberapa faktor salah satunya jumlah larutan yang dimasukan kurang atau berlebih. Berdasarkan kelarutan suatu zat apabila nilai ksp besar, maka akan semakin mudah larut. Nilai ksp, yaitu MgSO 4 = 8,6x10-6; CaSo4 = 2,4x10-5-; SrSO4 = 3,2x10-7; BaSO4 = 1,5x10-9. Sehingga jika di urutkan berdasarkan kelarutannya maka MgCl2 > CaCl2 > SrCl2 > BaCl2. Jadi data yang diperoleh tidak sesuai dengan teori. 2.3.3



Pengendapan Garam Hidroksida Berdasarkan prosedur kerja pendendapan garam hidroksida yaitu dengan



mencampurkan larutan NaOH 0,5 M dengan MgCl2 0,5 M; CaCl2 0,5 M; SrCl2 0,5 M; BaCl2 0,5 M maka diperoleh data bahwa, MgCl 2 memberikan sedikit endapan dan warna larutan berubah menjadi putih sedikit pekat dari keadaan semula bening. CaCl2 menghasilkan banyak sekali endapan warna larutan berubah putih pekat dari keadaan semula bening, SrCl2 dan BaCl2 menghasilkan banyak endapan yang sama tetapi lebih sedikit dari CaCl 2 kedua larutan tersebut berubah warna putih pekat dari keadaan semula bening. Menurut teori, seharusnya MgCl2 menghasilkan endapan terbanyak, karena berdasarkan nilai Ksp yaitu Mg(OH) 2 = 8,9x10-12; Ca(OH)2 = 1,3x10-6; Sr(OH)2 = 3,2x10-4; Ba(OH)2 = 3x10-2. Hal ini dapat terjadi akibat beberapa faktor, salah satunya jumlah larutan yang dimasukan kurang atau berlebihan. Jadi data yang diperoleh tidak sesuai dengan teori, seharusnya data kelarutannya adalah BaCl2 > SrCl2 > CaCl2 > MgCl2. Tetapi hasil data yang di dapatkan adalah MgCl2 > BaCl2 > SrCl2 > CaCl2. Endapan akan terbentuk hanya jika konsentrasi ion logam dan hidroksil saat itu adalah lebih tinggi dari yang diperbolehkan oleh hasil kelarutan pada larutan yang di gunakan (Svehla, 1985). 7



BAB III PENUTUP



3.1 Kesimpulan Dari hasil percobaan yang telah dilakukan dapat disimpulkan bahwa: 1.



Pada golongan IA (alkali) dan golongan IIA (alkali tanah) mempunyai sifat – sifat unsur seperti jari – jari atom, energi ionisasi, elektronegativitas, afinitas electron, sifat logam (logam dan non logam), dan kereaktifannya. Hal ini dapat praktikan lihat dari hasil prosedur kerja reaktivitas unsur yang dimana unsur Li dan Na lebih reaktif lansung dengan air tanpa dipanaskan, sedangkan unsur Mg harus dipanaskan terlebih dahulu.



2.



Pada percobaan pengendapan garam sulfat urutan tingkat pengendapan yang paling banyak, yaitu BaCl2 > SrCl2 sedangkan larutan CaCl2 dan MgCl2 tidak memiliki endapan.



3.



Pada percobaan garam hidroksida urutan tingkatan pengendapan yang paling banyak, yaitu CaCl2 > SrCl2 > BaCl2 > MgCl2



3.2 Saran 3.2.1



Saran Untuk Asisten Diharapkan kepada asisten kiranya dapat membimbing para praktikan



dengan sabar dan jug dalam menjelaskan kepada praktikan agar kiranya memperhatikan keadaan praktikan yang lambat paham serta membantu para praktikan memahami dalam menyusun reaksi pada percobaan ini.



8



DAFTAR PUSTAKA



Muaizah, 2014, Sifat – Sifat Unsur, http://muaizahfajarmeilinamoza.blogspot.com /2014 /12/makalah-kimia-sifat-sifat-unsur_18.html, (diakses pada tanggal 4 November 2020). Rusmanta, Y., 2018, Jurnal Kimia, Fakultas Metematika dan Ilmu Pengetahuan Alam (MIPA) Universitas Cendrawasih Jayapura, 2(1):5. Svehla, G., 1985, Analisis Anorganik Kualitatif, Jakarta: Media Pustaka



9