Kimia Unsur [PDF]

Citation preview

GOLONGAN ALKALI (Alkaline Metals) – Gol. I A Golongan I A atau golongan alkali terdiri dari : Li jari – jari atom membesar Na titik didih dan titik lebur berkurang K sifat reduktor membesar Rb Cs Fr : bersifat radioaktif Sifat fisika logam alkali : 1. sangat reaktif, di alam tidak didapatkan dalam keadaan bebas. 2. bersifat reduktor kuat, sangat elektropositif 3. berupa logam lunak, mudah diiris dengan pisau 4. mengkilap 5. konduktor panas yang baik 6. merupakan unsur blok s karena sub kulit terakhir mengisi sub kulit s 7. membentuk ion +1 karena mencapai konfigurasi oktet dengan melepas 1 elektron di kulit terluar Sifat kimia logam alkali : 1. Alkali sangat mudah bereaksi dengan air, reaksinya eksoterm dan eksplosif. Makin ke bawah reaksinya dengan air semakin hebat. 2 L + 2 H2O  2 LOH + H2 Contoh : 2 K (s) + 2 H2O (l)  2 KOH (aq) + H2 (g) 2. Urutan kekuatan basa logam alkali Kekuatan basa ditentukan oleh kereaktifan reaksi antara logam alkali dengan air. Semakin hebat reaksinya dengan air maka sifat basanya juga semakin kuat. LiOH < NaOH < KOH < RbOH < CsOH 3. Reaksi logam alkali dengan halogen 2 L (s) + X2 (g)  2 LX (s) Contoh : 2 Na (s) + Cl2 (g)  2 NaCl (s) 4. Reaksi logam alkali dengan oksigen Logam alkali sangat mudah dengan gas O2 di udara menghasilkan oksida, peroksida atau superoksida tergantung reaktifitas logam tersebut. Contoh : 4 Li (s) + O2 (g)  2 Li2O(s) : lithium oksida 2 Na (s) + O2 (g)  Na2O2(s) : natrium peroksida K (s) + O2 (g)  KO2(s) : kalium superoksida Warna nyala logam alkali : Litihium Natrium Kalium Rubidium Cesium



: merah : kuning : ungu : ungu : biru



Mineral – mineral logam alkali : Di alam logam alkali terdapat dalam keadaan terikat (dalam bentuk senyawa), yaitu :  Li : lepidolite (KLi2Al(Al,Si)3O10(F,OH)2 , spodumen (LiAl(SiO3)2)  Na : sendawa Chili (NaNO3) , kriolit (Na3AlF6) , boraks (Na2B4O7.10 H2O) , albit (Na2O.Al2O3.3 SiO2), natron (Na2CO3.10 H2O)  K : mineral silvit (KCl) , karnalit (KMgCl3.6 H20) , sendawa (KNO3) , feldspar (K2O. Al2O3. 3 SiO2)  Rb :  Cs : polusit (Cs4Al4Si9O26 . H2O)



KIMIA UNSUR



Page 1



Pembuatan logam alkali : No. 1.



Unsur alkali Li



Nama Proses / Cara Pembuatan • Dibuat dengan elektrolisis campuran lelehan LiCl dan KCl cair, penambahan KCl cair berfungsi menurunkan titik leleh LiCl. Reaksi pada sel elektrolisis : Katode : Li+(l) + e  Li(l) Anode : 2 Cl(l)  Cl2(g) + 2e



2.



Na



• Proses DOWN : elektrolisis leburan NaCl 2 NaCl(l)  2 Na(s) + Cl2(g)



3.



K



• Dibuat dengan elektrolisis campuran KCl dan CaCl2 cair. Reaksi pada sel elektrolisis : Katode : K+(l) + e  K(l) Anode : 2 Cl(l)  Cl2(g) + 2e • Dapat juga dengan reduksi lelehan KCl dengan logam Na pada suhu 8500C KCl + Na  K + NaCl



4.



Rb dan Cs



Dengan cara mereduksi lelehan garam halidanya dengan Na RbCl + Na  NaCl + Rb CsCl + Na  NaCl + Cs



Kegunaan logam alkali dan senyawanya : No. 1.



Unsur alkali Lithium (Li)







2.



Natrium (Na)



   



Sabun menggunakan NaOH dalam proses pembuatannya



Soda kue / NaHCO3 digunakan untuk mengembangkan kue



KIMIA UNSUR



 



     



Kegunaan Digunakan untuk membuat baterai, merupakan baterai rechargeable (bisa diisi ulang)



Uap Na yang berwarna kuning menyebabkan Na lampu Na digunakan untuk penerangan di jalan raya atau lampu pada mobil karena sinar kuning natrium dapat menembus kabut Natrium cair sebagai cairan pendingin pada reaktor atom NaOH / soda kaustik / soda api : bahan utama dalam industri kertas, sabun dan tekstil Na2CO3 / soda : industri gelas dan peralatan rumah tangga, bahan pelunak air (menghilangkan kesadahan tetap) NaCl : bahan pengawet, bahan baku pembuatan logam Na, NaOH, Na2CO3 NaHCO3 / soda kue / baking soda : bahan pengembang roti (jika dipanaskan maka NaHCO3 akan menghasilkan gas CO2 yang menyebabkan kue dapat mengembang), campuran pada minuman dalam botol agar menghasilkan gas CO2. NaClO : bahan pemutih Na2S2O3 / larutan hipo : larutan pencuci dalam fotografi Na – benzoat : zat pengawet makanan dalam kaleng Na glutamat / MSG / Mono Sodium Glutamat : zat penyedap makanan / vetsin Na salisilat : mempunyai kemampuan menurunkan demam Na2SO4 / garam Glauber : obat cuci perut Page 2



3.



Kalium (K)



    



KNO3 : bahan pembuat pupuk K KOH : bahan utama dalam industri sabun KIO3 : zat yang ditambahkan ke dalam garam dapur untuk mencegah penyakit gondok KCl : bahan pembuat pupuk K, bahan pembuat logam K dan KOH KClO3 : bahan pembuat korek api, mercon, zat peledak



KClO3 adalah salah satu bahan untuk membuat kepala korek api



GOLONGAN ALKALI - TANAH (Earth Alkaline Metals) – Gol. II A Golongan II A atau golongan alkali tanah terdiri dari : Be jari – jari atom membesar Mg titik didih dan titik lebur berkurang Ca sifat reduktor membesar Sr Ba Ra : bersifat radioaktif Sifat fisika logam alkali tanah : 1. golongan alkali tanah memiliki jari-jari lebih kecil dibandingkan dengan golongan alkali. 2. energi ionisasinya lebih tinggi dibandingkan dengan golongan alkali. 3. logamnya lebih keras dibanding logam alkali dan titik lelehnya tinggi. Sifat kimia logam alkali tanah : 1. Bersifat reduktor kuat namun tidak sekuat golongan alkali 2. Dapat bereaksi langsung dengan halogen dan belerang  M + X2  MX2 (garam halida)  M + S  MS (garam sulfida) 3. Pada suhu tinggi, dapat bereaksi dengan nitrogen dan karbon.  M + N2  M3N2 ( garam nitrida)  M + C  MC2 (garam karbida) 4. Reaksi Mg dengan udara menghasilkan MgO dan Mg3N2 (magnesium nitrida) 5. Bila bereaksi dengan air, akan membentuk basa dan gas H2 .  Be tidak bereaksi dengan air karena akan terbentuk lapisan tipis BeO yang melindungi permukaan logam.  Mg hanya bereaksi dgn air panas.  Ca, Sr, dan Ba dapat bereaksi dengan air dingin. 6. Semua basa alkali tanah kecuali Be adalah basa kuat. 7. Be bersifat amfoter. Be dapat membentuk Be(OH)2 tapi dapat juga membentuk asam beriliat (H2BeO2) sehingga BeO dapat larut dalam asam dan basa. Warna nyala logam alkali tanah : Magnesium : putih menyilaukan Calsium : jingga Stronsium : merah tua Barium : hijau Mineral – mineral logam alkali tanah : Di alam logam alkali tanah terdapat dalam keadaan terikat (dalam bentuk senyawa), yaitu :  Be : mineral beril (Be3Al2Si6O18) KIMIA UNSUR



Page 3







Mg : magnesit (MgCO3) , dolomit (CaCO3.MgCO3) , kieserit (MgSO4.2 H2O) , garam Inggris (MgSO4.7 H2O), asbes (Mg3Ca(SiO3)4) Ca : batu kapur atau marmer (CaCO3) , batu tahu / gips (CaSO4.2 H2O) , fosforit (Ca3(PO4)2) , fluorspaar (CaF2) , apatit (Ca3(PO4)2 .CaF2) Sr : stronsianit (SrCO3) , galestin (SrSO4) Ba : barit (BaSO4) , witerit (BaCO3) Ra : hasil peluruhan uranium



   



Pembuatan logam alkali tanah : No. 1.



Unsur alkali tanah Mg



2.



Ca



Nama Proses / Cara Pembuatan • Dibuat dengan elektrolisis lelehan garam kloridanya • Pemanasan oksidanya dengan karbon : MgO + C  Mg + CO • Dibuat dengan elektrolisis lelehan garam kloridanya • Pembuatan Ca dari batu kapur (CaCO3) : CaCO3 dipanaskan menghasilkan CaO dan CO2. Kemudian CaO direaksikan dengan NH4Cl dan air akan dihasilkan CaCl2. Selanjutnya CaCl2 dikeringkan dan lelehannya dielektrolisis untuk menghasilkan logam Ca di katode.



Kegunaan logam alkali tanah dan senyawanya : No. 1.



Unsur alkali tanah Berilium (Be)



    



2.



Magnesium (Mg)



 



    3.



Calsium (Ca)



      



4. KIMIA UNSUR



Stronsium (Sr)







Kegunaan Sebagai pelapis karena dapat menyerap panas dengan baik Digunakan sebagai bahan pembuat misil, pesawat jet, dan pesawat luar angkasa karena sifatnya yang kaku, ringan, serta stabil Komponen reaktor atom Plat berillium digunakan untuk menangkap sinar X Zamrud (emerald) mengandung berilium Dihubungkan dengan besi pada pipa air minum untuk mencegah karat pada besi Campuran Mg dan Al membentuk paduan logam (alloy) yang disebut magnalium dan digunakan untuk membuat badan pesawat terbang karena sifatnya yang ringan dan tahan karat Bahan campuran pembuatan alat-alat rumah tangga Untuk fotografi sebagai blitz Bubuk Magnesium digunakan juga dalam pembuatan kembang api dan lampu mercusuar karena memancarkan sinar putih yang terang Mg(OH)2 : untuk obat maag (antasida) dan bahan pasta gigi Bahan bangunan (semen) CaCO3 murni : sebagai bahan pembuatan pasta gigi dan kapur tulis serta pengisi kertas Ca(OH)2 : digunakan pada pengolahan air limbah, produksi gula, dan penjernih air Ca(OCl)2 / kaporit : untuk desinfektan pada air minum CaC2 / batu karbit : digunakan untuk membuat gas asetilen CaSO4 . 2 H2O / gips : digunakan dalam bidang kesehatan untuk penderita patah tulang dan untuk cetakan gigi Kalsium klorida (CaCl2) : untuk pelebur es di jalan bersalju dan menurunkan titik beku pada mesin pendingin SrCl2 : digunakan sebagai bahan pasta gigi untuk gigi Page 4



 



5.



Barium (Ba)



      



sensitif serta meningkatkan kualitas lapisan barang tembikar Sebagai bahan dalam cat aerosol Sumber warna merah pada kembang api



BaSO4 : digunakan untuk industri petroleum BaSO4 : digunakan dalam pengeboran lumpur BaSO4 juga bagus untuk penyerapan sinar X, digunakan dalam diagnosa sinar X bekerja untuk mendapatkan gambar dari sistem pencernaan BaCO3 : sebagai obat racun tikus, pembuatan bata, dan pembuatan kaca BaO : digunakan pada lapisan elektroda lampu pijar Ba(NO3)2 : untuk memberi warna hijau pada kembang api Logam campuran dengan Nikel digunakan dalam kawat busi



KESADAHAN AIR 1. Air sadah adalah air yang mengandung ion Ca 2+ dan ion Mg2+. 2. Kerugian air sadah : a) memboroskan sabun karena sabun sukar berbusa dalam air sadah b) pada industri penggunaan air sadah memboroskan bahan bakar karena ketel tertutup kerak yang merupakan isolator terhadap panas 3. Jenis kesadahan : a) Kesadahan sementara : disebabkan oleh ion bikarbonat (HCO 3). Senyawa penyebab kesadahan sementara : Ca(HCO 3)2 dan Mg(HCO3)2 b) Kesadahan tetap : disebabkan oleh ion SO42 dan ion Cl Senyawa pnyebab kesadahan tetap : CaSO4 , MgSO4 , CaCl2 dan MgCl2 4. Cara menghilangkan kesadahan : a) Kesadahan sementara dihilangkan dengan pemanasan Ca(HCO3)2 CaCO3 (s) + H2O + CO2 b) Kesadahan tetap dihilangkan dengan penambahan soda (Na2CO3) MgCl2 + Na2CO3  MgCO3 + 2 NaCl KELARUTAN SENYAWA ALKALI TANAH Tidak seperti senyawa golongan IA yang semuanya larut dalam air, kelarutan senyawa golongan II A beraneka ragam dan secara garis besar dapat digeneralisasikan sebagai berikut : a) basa : dari atas ke bawah kelarutan basa semakin besar (Ba(OH)2 larut dalam air) b) sulfat / kromat : dari atas ke bawah kelarutan sulfat / kromat semakin kecil (BaSO 4 dan BaCrO4 sukar larut dalam air) c) karbonat : semua karbonat gol. IIA sukar larut dalam air Garam sulfat / kromat makin mudah larut



Basa makin mudah larut KIMIA UNSUR



Page 5



1.



2.



3.



Soal latihan Yang bukan merupakan sifat logam alkali adalah ..... A. Mudah bereaksi dengan air B. Lunak, dapat diiris dengan pisau C. Menbentuk oksida basa D. Putih mengkilap seperti perak E. Terdapat di alam dalam keadaan bebas Unsur berikut yang bersifat radioaktif adalah .... A. Li D. K B. Cs E. Rb C. Fr Unsur – unsur alkali dengan urutan Li, Na, K, Rb, Cs memiliki sifat – sifat berikut, kecuali .... A. Jari – jari atom makin besar B. Energi ionisasi makin besar C. Massa jenis makin besar D. Nomor atm makin besar E. Massa atom makin besar



4.



Basa yang paling kuat adalah ..... A. KOH D. RbOH B. NaOH E. CsOH C. LiOH



5.



Logam natrium adalah reduktor kuat. Fakta yang menunjang pernyataan ini adalah ..... A. Logam natrium sangat lunak B. Garamnya mudah larut dalam air C. Basanya merupakan basa kuat D. Natrium mudah bereaksi dengan air E. Nyala natrium berwarna kuning



6.



Reaksi natrium dengan air akan menghasilkan .... A. NaOH dan H2 D. NaH dan O2 B. NaOH dan O2 E. Na2O dan H2 C. NaOH, H2 dan O2



7.



Unsur alkali tanah yang paling tidak reaktif terhadap air adalah .... A. Be D. Sr B. Ba E. Mg C. Ca



8.



Sifat yang sesuai untuk unsur – unsur golongan IIA dibandingkan dengan unsur – unsur golongan IA adalah .... A. Jari – jari atom lebih besar B. Sifat basa lebih kuat C. Energi ionisasi lebih kecil D. Sifat reduktor lebih lemah E. Titik leleh lebih rendah



9.



Kelarutan Mg(OH)2 dalam air adalah 1.104 M. Maka kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan dengan pH = 12 adalah ..... A. 8.108 M D. 1,6.107 M 8 B. 4.10 M E. 4.107 M 8 C. 1,6.10 M



10. Jika larutan Na2SO4 ditambahkan setetes demi setetes ke dalam larutan yang mengandung ion – ion golongan IIA, maka ion yang diendapkan paling akhir adalah .... A. Ba2+ D. Sr2+ 2+ B. Mg E. Be2+ 2+ C. Ca 11. Untuk mengetahui jenis logam yang terkandung dalam suatu garam, dilakukan uji reaksi nyala. Jika reaksi nyala itu memberikan warna hijau, maka garam tersebut mengandung kation dari logam .... A. kalsium D. berilium B. barium E. magnesium C. stronsium



KIMIA UNSUR



12. Pernyataan yang benar tentang logam alkali tanah adalah .... A. Terdapat di alam dalam keadaan bebas B. Mempunyai nomor atom genap C. Titik leburnya lebih tinggi dibandingkan logam lain D. Makin ke bawah kelarutan E. Makin ke bawah makin sukar melepaskan elektron 13. Suatu larutan garam dari golongan IIA, jika ditetesi larutan NaOH, akan membentuk endapan putih yang kemudian larut lagi jika NaOH ditambahkan berlebih. Garam tersebut mengandung kation .... A. Be D. Sr B. Mg E. Ba C. Ca 14. Fransium dengan nomor atom 87 adalah salah satu logam alkali. Pernyataan yang tidak benar adalah bahwa unsur fransium .... A. berwujud cair pada suhu kamar B. memiliki keelektronegatifan paling kecil C. membentuk ion dengan muatan +1 D. bersifat radioaktif E. memiliki jari – jari atom paling kecil 15. Pasangan garam alkali tanah yang menyebabkan kesadahan tetap pada air adalah .... A. CaSO4 dan Ca(HCO3)2 B. Mg(HCO3)2 dan MgCl2 C. CaCl2 dan MgCl2 D. Ca(HCO3)2 dan Mg(HCO3)2 E. CaCl2 dan Ca(HCO3)2 16. Larutan suatu senyawa natrium jika ditambah larutan asam sulfat encer akan menghasilkan gas yang dapat mengeruhkan air kapur. Senyawa natrium tersebut adalah .... A. NaCl D. Na2SO4 B. NaBr E. Na2CO3 C. NaOH 17. Logam alkali tanah yang paling kuat bereaksi dengan air adalah .... A. Be D. Sr B. Ca E. Mg C. Ba 18. Logam natrium dibuat dengan cara .... A. Elektrolisis leburan NaCl B. Elektrolisis larutan NaCl C. Reduksi Na2O dengan LiAlH4 D. Reduksi NaOH dengan karbon E. Penyulingan Na2CO3 . NaHCO3



19. Pernyataan tentang logam alkali yang disusun menurut kenaikan nomor atom .... A. sifat reduktor Na lebih kuat daripada K B. sifat basa na lebih kuat daripada Rb C. energi ionisasi K lebih kecil daripada Na D. jari – jari atom Na lebih kecil daripada Li E. afinitas elektron Cs paling besar 20. Harga Ksp untuk beberapa senyawa alkali tanah adalah ....



Ksp L(OH)2 Ksp LSO4



Mg 9.1012 1.102



Ca 1.106 2.104



Sr 3.104 8.107



Ba 5.103 1.1010



Page 6



Senyawa yang mempunyai kelarutan paling kecil dalam kelompoknya adalah .... A. Mg(OH)2 dan BaSO4 B. Ba(OH)2 dan MgSO4 C. Ca(OH)2 dan SrSO4 D. Sr(OH)2 dan BaSO4 E. Ba(OH)2 dan CaSO4 21. Tulang manusia mengandung senyawa ... A. kalsium sulfat B. kalsium fosfat C. kalium fosfat D. kalium sulfat E. magnesium fosfat 22. Senyawa manakah di bawah ini yang dapat bereaksi dengan asam kuat maupun dengan basa kuat ? A. Ba(OH)2 D. Mg(OH)2 B. Sr(OH)2 E. Be(OH)2 C. Ca(OH)2 23. Pada pemanasan 2,46 gram graram Inggris (MgSO4.xH2O), ternyata beratnya berkurang sebanyak 1,26 gram. Jika Ar H = 1 Mg = 24 O = 16 S = 32, maka rumus garam Inggris tersebut adalah ... A. MgSO4. 9 H2O B. MgSO4. 7 H2O C. MgSO4. 5 H2O D. MgSO4. 3 H2O E. MgSO4. 2 H2O



29. Diketahui beberapa sifat unsur : 1. memiliki satu elektron di kulit terluar 2. oksidanya dalam air akan membirukan kertas lakmus 3. membentuk ikatan ion dengan golongan halogen 4. garam kloridanya mudah larut dalam air Pernyataan yang tepat untuk unsur golongan alkali adalah .... A. 1, 2 dan 3 B. 1 dan 3 C. 2 dan 4 D. 4 saja E. semua benar 30. Diketahui beberapa pernyataan : 1. sifat reduktor Na lebih kuat daripada Mg 2. Ca(OH)2 merupakan basa yang lebih kuat daripada KOH 3. energi ionisasi Cs lebih kecil daripada Rb 4. kelarutan MgSO4 lebih kecil daripada BaSO4 Pernyataan yang tepat adalah .... A. 1, 2 dan 3 B. 1 dan 3 C. 2 dan 4 D. 4 saja E. semua benar



24. Pada elektrolisis larutan BaCl2 dengan elektroda grafit, di katode akan terbentuk .... A. logam barium dan larutan bersifat asam B. gas klorin dan larutan bersifat basa C. gas hidrogen dan larutan bersifat basa D. gas oksigen dan larutan bersifat asam E. logam barium dan larutan bersifat basa



25. Hasil pembakaran logam magnesium di udara adalah .... A. hanya MgO B. hanya Mg3N2 C. Mg3N2 dan Mg2N3 D. MgO dan Mg3N2 E. MgO dan Mg2N3 26. Jika kita bergerak turun pada unsur – unsur golongan IIA, maka sifat periodik yang bertambah besar adalah .... A. energi ionisasi B. keelektronegatifan C. jumlah elektron valensi D. kelarutan hidroksidanya E. kelarutan garam sulfatnya 27. Diketahui lima logam : Be, K, Mg, Na dan Rb serta lima harga energi ionisasi (dalam kJ/mol) : 403, 419, 496, 738 dan 900. Energi ionisasi 496 kJ/mol dimiliki oleh logam .... A. Be D. Rb B. Na E. K C. Mg 28. Senyawa berikut yang tidak mengandung kalsium adalah .... A. gips D. batu kapur B. kaporit E. kapur barus C. pupuk TSP



KIMIA UNSUR



Page 7



UNSUR PERIODE KETIGA



Terdiri dari :



Na



Mg



Al



Si



P



S



Cl



Ar



Sifat unsur periode ketiga : 1. urutan kenaikan energi ionisasi: Na Al Mg Si S P Cl Ar , terjadi penyimpangan pada Mg (gol. IIA) , P (gol. VA) dan Ar (gol. VIIIA) karena aturan kestabilan (aturan penuh atau setengah penuh) 2. yang terdapat bebas di alam: S dan Ar 3. makin ke kanan maka sifat asam makin kuat 4. makin ke kanan sifat oksidator makin kuat 5. Al(OH)3 bersifat amfoter 6. jari-jari, sifat logam, sifat basa, dan sifat reduktor terbesar dimiliki oleh natrium 7. energi ionisasi terbesar dimiliki oleh argon 8. elektronegatifitas, sifat asam, sifat oksidator terbesar dimiliki oleh klorin 9. Si merupakan unsur ke-2 terbanyak setelah oksigen pada kulit bumi 10. Al merupakan unsur ke-3 terbanyak setelah oksigen dan Si pada kulit bumi. 11. sifat logam : • Na  MgAl semakin keras • Natrium, magnesium dan aluminium larut dalam asam membentuk kation tunggal Na +, Mg2+,Al3+, merupakan konduktor, bersifat ionik • Al larut dalam basa kuat (bersifat amfoter) • Si bersifat metaloid sifat non logam : • P4  padat pada suhu kamar Ada dua jenis unsur fosfor, yaitu fosfor putih dan fosfor merah. Fosfor putih dibuat dengan cara memanaskan batuan fosfat, pasir, dan kokas. Adapun fosfor merah dibuat dengan cara memanaskan fosfor putih pada suhu 240 °C. Sebagian besar fosfor putih digunakan untuk membuat asam fosfat. Fosfor merah digunakan untuk membuat korek api jenis safety matches, yaitu korek api biasa. • S  padat pada suhu kamar • Cl2  gas pada suhu kamar • Ar  gas pada suhu kamar Mineral – mineral unsur periode ketiga :  Na : sendawa Chili (NaNO3) , kriolit (Na3AlF6) , bijih silikat (Na2SiO3)  Mg : magnesit (MgCO3) , dolomit (CaCO3.MgCO3) , kieserit (MgSO4.2H2O) , garam Inggris (MgSO4.7H2O), asbes (Mg3Ca(SiO3)4) , karnalit (KCl.MgCl2.6H2O)  Al : kriolit (Na3AlF6) , bauksit (Al2O3.nH2O), korundum (Al2O3), kaolin / tanah liat Al2O3.2SiO2. 2H2O  Si : pasir kuarsa (SiO2) , tanah liat (Al2O3.2SiO2.2H2O)  P : fosforit (Ca3PO4)2  S : terdapat bebas di alam  Cl : sebagai NaCl dalam air laut  Ar : terdapat bebas di alam Pembuatan unsur periode ketiga : No.



Unsur periode ketiga



1.



Na



• Proses DOWN : elektrolisis leburan NaCl 2 NaCl(l)  2 Na(s) + Cl2(g)



2.



Mg



• Dibuat dengan elektrolisis lelehan garam kloridanya



KIMIA UNSUR



Nama Proses / Cara Pembuatan



Page 8



• Pemanasan oksidanya dengan karbon : MgO + C  Mg + CO



3.



• Alumunium dapat diperoleh melalui proses HALL, yaitu: Bijih bauksit (Al2O3.n H2O) dimurnikan dengan menambah NaOH dan HCl sehingga diperoleh Al2O3 Al2O3 (s) + 2 NaOH (aq)  2 NaAlO2 (aq) + H2O 2 NaAlO2 (aq) +HCl (aq)  Al(OH)3 + NaCl (aq) Al(OH)3  Al2O3 (s) + 3 H2O Al2O3 yang diperoleh kemudian disaring dan dilelehkan, kemudian dielektrolisis Anoda : 3 O2  O2 (g) + 6e Katoda : 2 Al3+ + 6e  2 Al



Al



Sebelum elektrolisis, ditambahkan kriolit (NaAIF 6) untuk menurunkan titik leleh Al2O3 dan sebagai pelarut bauksit 4.



Si



Reduksi pasir SiO2 dengan C dalam tanur listrik



5.



P4



Proses Wohler : memanaskan campuran fosforit, pasir dan C pada suhu 1300oC dalam tanur listrik, hasilnya disimpan dalam air karena mudah terbakar. Reaksinya: 2 Ca3(PO4) (s) + 6 SiO2 (s) + 10 C (s)  6 CaSiO3 (s) + 10 CO (g) + P4 (g)



6.



• Pengambilan deposit belerang dengan 2 cara : 1) Metode Frasch (untuk belerang yang ada di dalam tanah) 2) Metode Sisilia (untuk belerang yang ada di permukaan tanah)



S



• Pembuatan H2SO4 ada 2 cara: 1) Proses Kontak dengan bahan baku SO2, katalisnya V2O5 2) Proses Bilik Timbal dengan bahan baku SO2, katalisnya uap nitroso (campuran NO dan NO2) 7.



Cl



Lihat golongan VIIA



8.



Ar



Destilasi udara cair



Kegunaan unsur periode ketiga dan senyawanya : No.



Unsur periode ketiga



1.



Natrium (Na)



KIMIA UNSUR



Kegunaan Lihat golongan IA Page 9



2.



Magnesium (Mg)



3.



Aluminium (Al)



Lihat golongan IIA



       



4.



Silikon (Si)



     



5.



Fosfor (P)



 



6.



Belerang (S)



       



Banyak dipakai dalam industri pesawat (magnalium) Untuk membuat konstruksi bangunan Untuk membuat magnet yang kuat Tawas / KAl(SO4)2.12 H2O sebagai penjernih air Untuk membuat logam hybrid yang dipakai pada pesawat luar angkasa Membuat berbagai alat masak, karena tahan panas dan tahan karat karena membentuk lapisan oksida Menghasilkan permata bewarna-warni: sapphire, topaz, dll Al(OH)3 : untuk obat maag Dipakai dalam pembuatan kaca Digunakan untuk membuat alloy bersama alumunium, magnesium, dan tembaga Untuk membuat enamel Untuk membuat IC Bahan semikonduktor untuk kalkulator, mikrokomputer Polimer silikon untuk mengubah jaringan pada tubuh



Fosfor putih ( beracun) : untuk bahan baku pembuatan H3PO4 Fosfor merah (tidak beracun) : untuk bidang gesek korek api Dipakai sebagai bahan dasar pembuatan asam sulfat H 2SO4 untuk elektrolit pada aki (accumulator) Digunakan dalam baterai Dipakai pada fungisida (CuSO4.5H2O (terusi) untuk anti jamur pada tanaman dan kayu) Pembuatan pupuk (NH4)SO4 atau pupuk ZA Digunakan pada korek dan kembang api Digunakan sebagai pelarut dalam berbagai proses Proses vulkanisasi karet Pembuatan CS2 (bahan baku serat rayon)·



7.



Chlorin (Cl)



Lihat golongan VIIA



8.



Argon (Ar)



Lihat golongan VIIIA



KIMIA UNSUR



Page 10



1.



2.



3.



SOAL LATIHAN Urutan kelompok unsur – unsur periode ketiga dari kiri ke kanan adalah .... A. Logam – metaloid – non logam – gas mulia B. Logam – non logam – metaloid – gas mulia C. Logam – metaloid – gas mulia – non logam D. Metaloid – logam – non logam – gas mulia E. Metaloid – logam – gas mulia – non logam Unsur periode ketiga yang paling banyak terdapat dalam kulit bumi adalah .... A. oksigen D. natrium B. silikon E. magnesium C. aluminium Unsur periode ketiga yang bersifat amfoter adalah .... A. natrium D. aluminium B. klorin E. magnesium C. fosforus



4.



Unsur periode ketiga yang mempunyai sifat reduktor paling kuat adalah .... A. natrium D. silikon B. magnesium E. klorin C. aluminium



5.



Sifat oksidator terkuat pada periode ketiga dimiliki oleh .... A. natrium D. argon B. belerang E. fosforus C. klorin



6.



Energi ionisasi terbesar pada periode ketiga dimiliki oleh .... A. silikon D. klorin B. fosforus E. argon C. belerang



7.



8.



Keelektronegatifan terbesar pada periode ketiga dimiliki oleh .... A. natrium D. klorin B. magnesium E. argon C. aluminium Unsur periode ketiga yang membentuk basa kuat adalah .... A. aluminium D. magnesium B. silikon E. kalium



KIMIA UNSUR



C. natrium 9.



Unsur periode ketiga yang membentuk asam kuat adalah .... A. natrium dan magnesium B. fosforus dan belerang C. fosforus dan klorin D. belerang dan klorin E. klorin dan argon



10. Unsur periode ketiga yang berwujud gas pada suhu kamar adalah .... A. klorin dan fosforus B. klorin dan belerang C. klorin dan argon D. fosforus dan argon E. belerang dan argon 11. Unsur periode ketiga yang ditemukan di alam dalam keadaan bebas adalah .... A. klorin dan argon B. belerang dan argon C. klorin dan belerang D. fosforus dan belerang E. fosforus dan argon 12. Jika kita bergerak dari kiri ke kanan dalam periode ketiga, sifat – sifat di bawah ini akan bertambah besar, kecuali .... A. energi ionisasi B. keelektronegatifan C. sifat konduktor D. sifat oksidator E. sifat asam 13. Diantara asam – asam berikut, manakah yang merupakan asam terkuat ? A. H3PO4 D. H2SiO3 B. HClO4 E. HAlO2 C. H2SO4 14. Unsur – unsur A, B dan C terletak pada periode ketiga dalam sistem periodik. Oksida A dalam air mempunyai pH < 7. Unsur B bereaksi dengan air menghasilkan gas hidrogen. Unsur C dapat bereaksi dengan asam maupun basa. Susunan ketiga unsur tersebut dalam sistem periodik dari kiri ke kanan adalah .... A. A B C D. A C B



Page 11



B. C A B C. B A C



E. B C A



15. Sifat di bawah ini yang sesuai untuk unsur – unsur periode ketiga adalah .... A. Na paling sukar bereaksi B. P, S dan Cl cenderung membentuk basa C. Si adalah logam D. Na, Mg dan Al bertindak sebagai oksidator E. Energi ionisasi Ar terbesar 16. A, B dan C adalah unsur periode ketiga. Unsur A mudah mengalami reduksi. Unsur B membentuk asam dengan pH = 5. Unsur C diperoleh dari elektrolisis leburan garamnya. Susunan ketiga unsur tersebut berdasarkan pertambahan nomor atom adalah .... A. A B C D. A C B B. C B A E. C A B C. B C A



17. Pernyataan yang benar tentang titik lebur unsur – unsur periode ketiga dari Na sampai Ar adalah .... A. Titik lebur naik dan mencapai maksimum pada Si, kemudian turun secara teratur ke kanan B. Titik lebur naik dan mencapai maksimum pada Al, kemudian turun secara tajam ke kanan C. Titik lebur naik dan mencapai maksimum pada Si, kemudian turun secara tajam ke kanan D. Titik lebur naik dan mencapai maksimum pada Al, kemudian turun secara teratur ke kanan



KIMIA UNSUR



E. Titik lebur makin ke kanan makin naik 18. Jika kita membandingkan keasaman dan kebasaan unsur periode ketiga, maka dapat disimpulkan bahwa .... A. Mg(OH)2 basa yang lebih lemah daripada Al(OH)3 B. Si(OH)4 basa yang lebih kuat daripada Al(OH)3 C. P(OH)5 asam yang lebih kuat daripada S(OH)6 D. Cl(OH)7 asam yang lebih kuat daripada S(OH)6 E. Si(OH)4 asam yang lebih lemah daripada Al(OH)3 19. Pernyataan yang benar untuk unsur – unsur periode ketiga dari Na sampai Cl adalah .... A. Struktur unsur berubah dari kristal logam, kristal molekul raksasa, kristal molekul sederhana dan monoatomik B. Oksidanya berubah dari oksida asam, oksida amfoter dan oksida basa C. Ikatannya berubah dari ikatan kovalen ke ikatan ionik D. Daya hantar listriknya makin bertambah E. Reaksinya dengan air semakin hebat 20. Diketahui beberapa pernyataan : 1. Na, Mg dan Al adalah logam 2. Cl dan Ar berwujud gas 3. P, S dan Cl berbentuk molekul poliatomik 4. Si adalah metaloid Pernyataan yang benar adalah .... A. 1, 2 dan 3 B. 1 dan 3 C. 2 dan 4 D. 4 saja E. semua benar



Page 12