Kunci Jawaban LKPD Up 3 [PDF]

Citation preview

Kunci Jawaban LKS



BENTUK MOLEKUL Nama : ....................... Kelas : ....................... Tujuan :



1. Siswa dapat menjelaskan teori domain elektron melalui pengamatan media dan diskusi dengan benar 2. Siswa dapat menentukan atom pusat (A) melalui pengamatan media dan diskusi dengan benar 3. Siswa dapat menentukan jumlah domain elektron ikat (X) di sekitar inti atom melalui media dan diskusi dengan benar 4. Siswa dapat menentukan jumlah domain elektron bebas (E) di sekitar inti atom melalui media dan diskusi dengan benar 5. Siswa dapat meramalkan bentuk molekul melalui media dan diskusi dengan benar



I.



TEORI SINGKAT: Dalam pembentukan ikatan kimia, elektron valensilah yang mengambil peran penting.



Tipe molekul yang dibentuk oleh ikatan kimia yang terjadi diramalkan dengan menggunakan teori Pasangan (pasangan elektron) disekitar atom pusat, baik Pasangan bebas maupun Pasangan ikatan. Geometri molekul adalah susunan tiga-dimensi dari atom-atom dalam suatu molekul. Teori Pasangan elektron digunakan untuk meramalkan bentuk geometri molekul berdasarkan gaya tolak-menolak elektron valensi atom pusat. Pasangan elektron merupakan daerah ditemukannya elektron atau daerah kedudukan elektron. Perhatikan gambar di bawah ini: PEB



H O



1080



H



Yang termasuk 1 Pasangan: PEI



1. Pasangan elektron bebas PEB dari atom pusat (O) Dalam gambar terdapat 2 PEB 2. Pasangan elektron ikatan PEI Dalam gambar terdapat 2 PEI (dengan H) 13



PEB PEB 10 Gambar 1.HGeometri molekul H 2O Pada gambar 2, terdapat 1 pasang elektron bebas pada atom 7,8 0



N



107,8



N, dan 3 pasang elektron ikatan antara N-H



0



H



H 107,8 0



Gambar 2. Geometri molekul NH3



KEGIATAN11 KEGIATAN Tabel 1. Perhatikanlah gambar kerangka molekul berikut!



1



2



H



3 E



C



H



S



H O



H



Bentuk Molekul : Tetrahedral Atom Pusat :C Atom Keliling : H Domain PE :4 Jumlah PEI :4 Jumlah PEB :0



4



Bentuk Molekul : Linier Atom Pusat :C Atom Keliling : O Domain PE :2 Jumlah PEI :2 Jumlah PEB :2



5



H



O



Bentuk Molekul : Trigonal Planar Atom Pusat :S Atom Keliling : O Domain PE :3 Jumlah PEI :2 Jumlah PEB :1



6



F



F F



H E



N H



Bentuk Molekul : Piramida Segitiga Atom Pusat :N Atom Keliling : H Domain PE :4 Jumlah PEI :3 Jumlah PEB :1



F



Xe



E



B F



Bentuk Molekul : segitiga datar Atom Pusat :B Atom Keliling : F Domain PE :3 Jumlah PEI :3 Jumlah PEB :0



F



F



Bentuk Molekul : segiempat datar Atom Pusat : Xe Atom Keliling : F Domain PE :6 Jumlah PEI :4 Jumlah PEB : 2 14



Kegiatan 2



A Apabila atom pusat kita misalkan A, dan atom sekitar yang terikat pada atom pusat kita misalkan B, E adalah pasagan elektron bebas pada atom pusat (A), x adalah jumlah pasangan elektron ikatan, y adalah jumlah pasangan elektron bebas maka berdasarkan contoh bentuk gometri molekul pada kegiatan 1, tentukanlah : a. Molekul CO2 : Atom pusat adalah atom C Atom yang terikat pada atom pusat adalah atom O Pasangan elektron bebas tidak ada Jumlah Pasangan elektron bebas 0 Jumlah Pasangan elektron ikatan adalah 2 Maka bentuk molekul CO2 dirumuskan : AB2 b. Molekul CH4 : Atom pusat adalah C Atom yang terikat pada atom pusat adalah H Pasangan elektron bebas tidak ada Jumlah Pasangan elektron bebas 0 Jumlah Pasangan elektron ikatan adalah 4 Maka bentuk molekul CO2 dirumuskan : AB4 c. Molekul SO2 : Atom pusat adalah S Atom yang terikat pada atom pusat adalah O Pasangan elektron bebas ada Jumlah Pasangan elektron bebas adalah 2 Jumlah Pasangan elektron ikatan adalah 2 Maka bentuk molekul SO2 dirumuskan : AB2E2 d. Molekul NH3 : Atom pusat adalah N Atom yang terikat pada atom pusat adalah H Pasangan elektron bebas ada Jumlah Pasangan elektron bebas adalah 1 Jumlah Pasangan elektron ikatan adalah 3 Maka bentuk molekul NH3 dirumuskan : AB3E



15



e. Molekul BF3 : Atom pusat adalah B Atom yang terikat pada atom pusat adalah F Pasangan elektron bebas tidak ada Jumlah Pasangan elektron bebas adalah 0 Jumlah Pasangan elektron ikatan adalah 3 Maka bentuk molekul BF3 dirumuskan : AB3 f. Molekul XeF4 : Atom pusat adalah Xe Atom yang terikat pada atom pusat adalah F Pasangan elektron bebas ada Jumlah Pasangan elektron bebas adalah 2 Jumlah Pasangan elektron ikatan adalah 4 Maka bentuk molekul XeF4 dirumuskan : AB4E2



B



Tabel 2. Bentuk geometri molekul dengan teori Pasangan elektron



Lengkapilah kolom ABxEy berdasarkan cara pada kegiatan 2, dan dengan menggunakan model molymod, tentukanlah bentuk molekul berdasarkan tabel 1. Jumlah Jumlah total Jumlah Susunan pasangan Tipe Contoh pasangan pasangan pasangan Geometri elektron molekul (kegiatan 1-2) elektron elektron bebas elektron ikatan 2 2 0 Linear Linear AB2 CO2 4 4 0 Tetrahedral Tetrahedral AB4 CH4 Segitiga 2 2 1 Menekuk AB2E SO2 datar Segitiga 4 3 1 Tetrahedral AB3E NH3 piramid Segitiga Segitiga 3 3 0 AB3 BF3 datar datar Segi empat 6 4 2 Oktahedral AB4E2 XeF4 datar



16