LKPD Bentuk Molekul Dan Sifat Kepolaran [PDF]

Citation preview

LEMBAR KERJA PESERTA DIDIK BENTUK MOLEKUL DAN SIFAT KEPOLARAN



Nama : Kelas



:



Tujuan pembelajaran : 1. Menentukan bentuk molekul berdasarka teori tolakan pasangan elektron kulit valensi (VSEPR) 2. Menentukan sifat kepolaran berdasarkan bentuk molekul Petunjuk Pengerjaan 1. Silahkan pahami materi mengenai bentuk molekul yang telah ada ( kalian dapat menambahkan sumber bacaan melalui internet) 2. Jika telah memahami materi tersebut, silahkan memulai mengerjakan latihan soal pada LKPD 3. Selamat bekerja, lakukan dengan penuh tanggung jawab



Ringkasan materi Untuk memahami teori VSEPR kita gunakan balon, ketika diikatkan antara dua balon, maka balon tersebut akan membentuk linier, jika tiga atau empat balon bentuk segitiga datar atau tetrahedral.



Bentuk molekul dapat diperkirakan dengan menggunakan struktur Lewis. Misalnya struktur Lewis amoniak:



Gambar Struktur Lewis amoniak



Dengan tiga pasangan elektron yang berikatan dan sepasang electron bebas, maka menurut domain elektron, akan tersusun dalam bentuk tetrahedral, tapi itu kurang tepat karena besarnya tolakan antar atom H, dengan tolakan antara atom H dan pasangan electron ternyata tidak sama besar, maka pasangan electron bebas diperhitungkan dengan cara terpisah, sehingga bentuk yang tepat adalah piramida.



Bentuk dasar dari suatu molekul ditentukan oleh jumlah pasangan elektron yang ada pada atom pusatnya. Ada 5 bentuk molekul dasar dari suatu senyawa, yakni : 1. Linear 2. Segitiga Datar 3. Tetrahedral 4. Trigonal Bipiramida 5. Oktahedral Berikut data bentuk molekul berdasaran PEI dan PEB



Meramalkan Bentuk Molekul



Untuk meramalkan bentuk molekul, terlebih dahulu menentukan atom pusat (A), jumlah atom yang diikat (X), PEB (E), jumlah PEI (n), dan jumlah PEB (m). Dengan menggunakan notasi :



AXnEm Kepolaran senyawa Kepolaran senyawa adalah perilaku suatu zat yang menyerupai medan magnet, yaitu terdapat kutub sementara yang disebut dipol. Kepolaran senyawa terdapat pada senyawa kovalen, dan dibagi menjadi dua, yaitu: 1) Senyawa kovalen polar Adalah senyawa kovalen yang dibentuk oleh dua unsur berbeda, dimana keelektronegatifan pasti berbeda, sehingga menghasilkan dipol. Ciri-ciri senyawa polar : 1. Dapat larut dalam air dan pelarut polar lain. 2. Memiliki kutub( +) dan kutub (-) , akibat tidak meratanya distribusi elektron. 3.



Memiliki pasangan elektron bebas (bila bentuk molekul diketahui)  atau memiliki perbedaan keelektronegatifan. Contoh: HCl, HBr, HI, H2O.



2) Senyawa kovalen non-polar Adalah senyawa kovalen yang dibentuk oleh dua unsur sama, dimana keelektronegatifan pasti sama. Ciri-ciri senyawa non polar : 1. Tidak larut dalam air dan pelarut polar lain. 2. Tidak memiliki kutub (+) dan kutub (-) , akibat meratanya distribusi elektron. 3.



Tidak memiliki pasangan elektron bebas (bila bentuk molekul diketahui) atau keelektronegatifannya sama. Contoh: H2, Cl2, O2, N2, dan senyawa poliatomik lainnya. Tingkat kepolaran senyawa dinyatakan dalam momen dipol dalam satuan Coulumb meter. Senyawa non-polar memiliki momen dipol nol.



Jika kalian telah memahami materi tentang bentuk molekul silahkan lanjutkan ke latihan soal ya.......



LENGKAPITABEL TABEL BERIKUT LENGKAPI BERIKUT INI Rumus NO



Kimia Senyawa



1



BeCl2



2



H2O



3



SO2



4



NH3



5



ClF3



6..



CH4



7



TeCl4



A



X



n



m



Rumus



Bentuk molekul



Sifat Kepolaran



8



XeF2



9



IF5



10



XeF4