LKPD Penyetaraan Reaksi Redoks [PDF]

Citation preview

Penyetaraan Reaksi Redoks



Kelompok Anggota



: :



1. 2. 3.



Page 1



A. Kompetensi Dasar



3.3 Menyetarakan Persamaan Reaksi Redoks 4.3 Menerapkan langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi redoks menggunakan metode setengah reaksi dan biloks dalam suasana berbeda



B. Indikator Pencapaian Kompetensi



3.3.1 Menuliskan persamaan reaksi redoks yang setara menggunakan metode dua setengah-reaksi pada suasana asam dan basa 3.3.2 Menuliskan persamaan reaksi redoks yang setara menggunakan metode dua setengah-reaksi pada suasana basa 3.3.3 Menuliskan persamaan reaksi redoks yang setara menggunakan metode biloks pada suasana asam 3.3.4 Menuliskan persamaan reaksi redoks yang setara menggunakan metode biloks pada suasana basa



4.3.1



4.3.2



Menerapkan langkah-langkah yang telah di dapat untuk menyetarakan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi dalam suasana asam dan basa Menerapkan langkah-langkah yang telah di dapat untuk menyetarakan reaksi redoks dengan metode perubahan bilangan oksidasi dalam suasana asam dan basa



Petunjuk Penggunaan 1. Bacalah LKPD ini dengan seksama 2. Diskusikanlah setiap pertanyaan dan permasalahan yang ada dalam LKPD ini melalui diskusi dengan sesama anggotan kelpmpok 3. Jika ada pertanyaan yang kurang jelas, silahkan tanyakan kepada guru Page 2



Metode setengah reaksi (suasana asam) Tahap 1 : Tuliskan setengah reaksi untuk kedua zat yang akan direaksikan. Tahap 2 : Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks. Tahap 3 : Setarakan atom oksigen dengan menambahkan molekul H2O pada ruas yang kekurangan atom O. Tahap 4 : Setarakan atom hidrogen dengan menambahkan ion H+ pada ruas yang kekurangan hidrogen. Tahap 5 : Setarakan muatan dengan menambahkan elektron. Tahap 6 : Samakan jumlah elektron yang diterima dengan yang dilepaskan, kemudian jumlahkan. Metode setengah reaksi (suasana basa) Tahap 1 : Tuliskan setengah reaksi untuk kedua zat yang akan direaksikan. Tahap 2 : Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks. Tahap 3 : Setarakan atom oksigen dengan menambahkan molekul H2O pada ruas yang kelebihan atom O. Tahap 4 : Setarakan atom hidrogen dengan menambahkan ion OH- pada ruas yang kekurangan hidrogen. Tahap 5 : Setarakan muatan dengan menambahkan elektron. Tahap 6 : Samakan jumlah elektron yang diterima dengan yang dilepaskan, kemudian jumlahkan. Metode setengah reaksi yang dimodifikasi Tahap 1 : Pemecahan menjadi setengah reaksi Tahap 2 : Menyamakan jumlah atom selain O dan H Tahap 3 : Menyamakan jumlah atom O dengan menambahkan OH- dan menyamakan H dengan menambahkan H+ Tahap 4 : Setarakan muatan dengan menambahkan elektron Tahap 5 : Samakan jumlah elektron yang diterima dengan yang dilepaskan, kemudian jumlahkan. Tahap 6 : Jika suasana asam dilakukan penambahan H+, jika suasana basa dilakukan penambahan OH- ( pada kedua ruas untuk menetralkan H+ dan OH-)



Page 3



1. Mengamati Cermati reaksi di bawah ini !



Berikut merupakan beberapa reaksi redoks : a. N2 (g) + H2(g) → NH3 (g) b. Zn (s) + CuSO4 (aq) → ZnSO4 (aq) + Cu (s) c. MnO4- + Fe2+ → Mn2+ + Fe3+



(suasana asam)



d. MnO4- + C2O42- → MnO2 + CO2



(suasana basa)



Silahkan berdiskusi untuk menyetarakan reaksi redoks di atas !



2. Menanya Berdasarkan uraian di atas, ajukanlah pertanyaan untuk hal-hal yang belum kalian mengerti !



.................................................................................................................................................................................. .................................................................................................................................................................................. .................................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .................................................................................................................................................................................. ..... .................................................................................................................................................................................. .....



Page 4



3. Mengumpulkan Informasi



Cari beberapa sumber untuk menjawab pertanyaan-pertanyaan yang telah kalian buat diatas!



............................................................................................................................................ ............................................................................................................................................ ........................................................................................................................................... ............................................................................................................................................ ........................................................................................................................................... ............................................................................................................................................ ............................................................................................................................................ ............................................................................................................................................ ........................................................................................................................................... ............................................................................................................................................ ............................................................................................................................................



4. Mengasosiasi



............................................................................................................................................ A........................................................................... Cara setengah reaksi ............................................................................................................................................ a. Setarakan reaksi: MnO4- + Fe2+ → Mn2+ + Fe3+ (suasana asam) ............................................................................................................................................ ................. 1. Tahap 1. Jawab:



Page 5



2. Tahap 2. Jawab :



3. Tahap 3 Jawab :



4. Tahap 4 Jawab :



5. Tahap 5 Jawab :



Page 6



6. Tahap 6. Jawab :



b. Setarakan reaksi: MnO4- + C2O42- → MnO2 + CO2 (suasana basa) 1. Tahap 1. Jawab:



2. Tahap 2. Jawab :



3. Tahap 3 Jawab :



Page 7



4. Tahap 4. Jawab :



5. Tahap 5 Jawab :



6. Tahap 6. Jawab :



.



Page 8



5. Mengomunikasikan



Presentasikan hasil diskusi kalian di depan kelas!



Latihan Soal Setarakan reaksi redoks berikut : a. CuS + HNO3⎯ → Cu(NO3)2 + S + H2O + NO (suasana asam) b. KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 (suasana asam) c. CrI3 + KOH + Cl2 → K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O (suasana basa) d. Bi2O3 + NaOH + NaOCl → NaBiO3 + NaCl + H2O (suasana basa)



Page 9