LKPD Sel Elektrolisis [PDF]

Citation preview

LEMBAR KERJA PESERTA DIDIK “SEL ELEKTROLISIS”



Disusun Oleh: Putri Azzahra (1813042002)



PRODI PENDIDIKAN KIMIA FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS NEGERI MAKASSAR 2021



LEMBAR KERJA PESERTA DIDIK (LKPD)



SEL ELEKTROLISIS



Nama



:



Kelas



:



No Induk



:



No Absen



:



Kelompok



:



Materi Pelajaran



:



SEL ELEKTROLISIS Kompetensi Dasar



:



3.6 Menerapkan stoikiometri reaksi redoks dan hukum Faraday untuk menghitung besaran-besaran yang terkait sel elektrolisis 3.6.1 Apa Reasi elektrolisis itu 3.6.2 Menuliskan reaksi yang terjadi pada sel elektrolisis 3.6.3 Manfaat reaksi elektrolisis 3.6.4 Memprediksi banyaknya gas yang terbentuk dalam proses elektrolisis 3.6.5 Memprediksi massa yang terbentuk dari suatu sel elektrolisis 3.6.6 Memprediksi banyaknya massa unsur yang terbentuk dalam proses elektrolisis yang melibatkan satu ataupun lebih larutan dengan arus yang sama Tujuan Pembelajaran : Melalui penerapan model pembelajaran Inkuiri Terbimbing peserta didik terlibat aktif selama kegiatan pembelajaran berlangsung, memiliki sikap kritis terhadap fenomena yang diamati, kreatif dalam memprediksi ataupun mengajukan pertanyaan, dan komunikatif dalam menyampaikan pendapat/kritik/saran ataupun dalam menjawab pertanyaan, serta dapat mengidentifikasi penerapan sel elektrolisis dalam kehidupan sehari-hari dengan benar



PETUNJUK PENGGUNAAN LKPD: 1. Berdoalah sebelum belajar! 2. Setiap Peserta Didik harus membaca LKPD ini dengan seksama dan mengerjakan pertanyaanpertanyaan yang terkait sesuai dengan instruksi yang diberikan oleh guru. 3. Pergunakanlah buku ataupun internet untuk menjawab pertanyaan yang ada pada LKPD. 4. Diskusikan dengan kelompok. 5. Apabila terdapat hal yang tidak dimengerti atau sulit dipahami, mintalah bantuan kepada guru untuk menjelaskannya.



Kegiatan 1 MATERI SEL Elektrolisis Sel elektrolisis adalah sel elektrokimia di mana energi listrik digunakan untuk menjalankan reaksi redoks tidak spontan. Reaksi elektrolisis dapat didefinisikan sebagai reaksi peruraian zat dengan menggunakan arus listrik. Prinsip kerja sel elektrolisis adalah menghubungkan kutub negatif dari sumber arus searah ke katode dan kutub positif ke anode sehingga terjadi overpotensial yang menyebabkan reaksi reduksi dan oksidasi tidak spontan dapat berlangsung. Elektron akan mengalir dari katode ke anode. Ion-ion positif akan cenderung tertarik ke katode dan tereduksi, sedangkan ion-ion negatif akan cenderung tertarik ke anode dan teroksidasi. Susunan Sel Elektrolisis



● Sumber listrik yang menyuplai arus searah (dc), misalnya baterai. ● Anode, yaitu elektrode tempat terjadinya reaksi oksidasi. ● Katode, yaitu elektrode tempat terjadinya reaksi reduksi. ● Elektrolit, yaitu zat yang dapat menghantarkan listrik.



Fase 1: Orientasi Masalah



MENGAMATI



1. Perhatikan wacana dibawah ini: Pernahkah kamu melihat peristiwa penyepuhan suatu logam? Peristiwa penyepuhan merupakan suatu peristiwa elektrolisis. Kata elektrolisis berasal dari elektro (listrik) dan analisa (uraian). Jadi elektrolisis adalah proses pemisahan senyawa kimia karena adanya arus listrik. Pada dasarnya elektrolisis memanfaatkan energi listrik untuk menjalankan reaksi redoks yang tidak spontan, yang merupakan kebalikan dari elektrokimia. Mari kita pelajari lebih lanjut agar lebih jelas. Prinsip elektrolisis adalah memanfaatkan reaksi redoks. Sel elektrolisis tidak memerlukan jembatan garam seperti sel elektrokimia. Komponen utama sel elektrolisis adalah wadah, elektrode, elektrolit, dan sumber arus searah. Elektrode pada sel elektrolisis terdiri atas katode yang bermuatan negatif dan anode yang bermuatan positif. Hal inilah yang membedakan dengan sel elektrokimia. Untuk memahami peristiwa elektrolisis, Yuk Simak Video berikut : https://www.youtube.com/watch?v=f2Q9ozPJgZA&t=254s



Fase 2: Merumuskan Masalah Peserta didik merumuskan masalah berdasarkan video yang telah disimak



Rumusan Masalah:



Fase 3:Merumuskan hipotesis Peserta didik merumuskan hipotesis berdasarkan rumusan masasalah Hipotesis



Fase 4: Mengumpulkan data Peserta didik menyimpulkan tentang sel eletrolisis. 1. Apa itu Sel Elektrolisis



2. kenapa terjadi perubahan warna Pada Saat penambahan Indikator PP dan Amilum?



3. Bagaimana reaksi yang terjadi pada anode? Dan apakah zat yang terbentuk di anode?



4. Bagaimana reaksi yang terjadi pada katode? Dan apakah zat yang terbentuk di katode?



Fase 5:Mengomunikasikan



5. Presentasikalah hasil diskusi kelompok anda di depan kelas!