LKPD1 [PDF]

Citation preview

LEMBAR KEGIATAN PESERTA DIDIK (LKPD) Mata Pelajaran Kelas / Semester Hari / Tanggal Alokasi Waktu Nama



: Kimia : XI / Genap : : :



Materi : Konsep asam basa menurut Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis A. Kompetensi Dasar 3.10 Menganalisis sifat larutan berdasarkan konsep asam basa dan/atau pH larutan. 4.10 Mengajukan ide/gagasan tentang penggunaan indikator yang tepat untuk menentukan keasaman asam/basa atau titrasi asam/basa. B. Indikator Pencapaian Kompetensi 3.10.1 Menjelaskan konsep asam basa menurut Arrhenus 3.10.2 Menjelaskan konsep asam basa menurut Bronsted-Lowry. 3.10.3 Menjelaskan konsep asam basa menurut Lewis C. Penerapan Dalam kehidupan sehari-hari, kita menemukan banyak zat yang asam dan basa, apakah itu suatu zat yang berasal dari alam atau buatan pabrik bahan atau produksi. Asam dan basa dari suatu larutan dapat dijelaskan menggunakan beberapa teori, yaitu teori asam-basa Arrhenius, teori asam-basa Bronsted-Lowry, dan teori asam-basa Lewis. Ketiga teori ini mempunyai dasar pemikiran yang berbeda, tetapi saling melengkapi. Hal-hal yang tidak bisa dijelaskan oleh teori Arrhenius dapat dijelaskan dan dilengkapi oleh Bronsted-Lowry dan tidak bertentangan dengan teori Arrhenius. Demikian juga teori Lewis dapat melengkapi hal-hal terkait asam-basa yang dikemukakan oleh Bronsted-Lowry.



Konsep Asam Basa



1



Kegiatan 1 Langkah-langkah kegiatan! 1. Menyimak video! 2. Tuliskan pertanyaan anda!



Kegiatan 2 Konsep Asam Basa menurut Arrhenius Perhatikan reaksi berikut ini! HF H+ + F– H2C2O42H++ C2O42H3PO33 H + PO3 +



ASAM KOH K++ OH–



3–



BASA



Ba(OH)2Ba2++2OH–



Fe(OH)3 Fe3++ 3OH–



Berdasarkan reaksi di atas, apa perbedaan antara asam dan basa menurut Arrhenius? Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H⁺ ,sedangkan basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH⁻



Asam adalahmenurut senyawa yang dalam air melepas ion H⁺ 1. Asam Arrhenius



Konsep Asam Basa



2



Lengkapilah reaksi ionisasi beberapa senyawa asam berikut! No.



Senyawaasam



ReaksiIonisasi



Jumlah ion H+



KelompokAsam



0,01



Asam monoprotik



1



HCl



HCl(aq)  H+(aq) + CI-(aq)



2.



HNO3



HNO3(aq) H^+ (aq) + No³- (aq)



0,03



Asam nitrat



3.



H2S



H2S(aq) ⇌ 2H+ (aq) + s²- (aq)



0,001



Asam Sulfida



HS-(aq) ⇌ H+ (aq) + S- (aq) 4.



HBr



HBr(aq) H+ (aq) + Br- (aq)



5.



H2SO4



H2SO4(aq)⇌ 2 H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)



0,05 …



Asam hidrobromat Asam diprotik



HSO4-(aq)⇌ SO₄²⁻(aq) + H⁺(aq) 6.



H2CO3



H2CO3(aq) ⇌ 2H+ (aq) + Co32-(aq) HCO3-(aq) ⇌Co32



7.



H3PO4



(aq)



…



Asam karbonat



+ 2H+ (aq)



H3PO4(aq)⇌ H+(aq) + H2PO4(aq)



…



Asam triprotik



⇌ H+ (aq) + HPO32-(aq)



2 (aq)



HPO42-(aq) ⇌ H+ (aq) + HPO4³-(aq) 1. Berdasarkan Tabel 1 yang telah kalian lengkapi diatas, beberapa senyawa asam yang dilarutkan dalam air akan terioisasi menghasilkan ion ….. 2. Berdasarkan jumlah ion H+ yang dihasilkan dari reaksi ionisasi diatas, maka: a. Asam monoprotik adalah ………………………………………………………………….. b. Asam diprotik adalah ……………….................................................................................... c. Asam triprotik adalah ……………………………………………………………………… 3. Dari beberapa reaksi ionisasi tersebut, dapat didefinisikan bahwa menurut Arrhenius asam adalah …………………………………………………………………………………………. 2. Basa Menurut Arrhenius Lengkapilah reaksi ionisasi beberapa senyawa basa berikut!



Konsep Asam Basa



3



No.



Senyawa



Reaksi Ionisasi



Jumlah



basa



Kelompok Basa



ion OH-



1



NaOH



NaOH (aq)  …. (aq) + …. (aq)



…



Basa monohidroksi



2.



Ca(OH)2



Ca(OH)2(aq)  …. (aq) + ….. (aq)



…



Basa dihidroksi



3.



Mg(OH)2



Mg(OH)2(aq)  …. (aq) + ….. (aq)



…



…



4.



Al(OH)3



Al(OH)3(aq) …. (aq) + …. (aq)



…



Basa trihidroksi



5.



NH3



NH3(aq)  ….(aq) + …. (aq)



…



…



1. Berdasarkan Tabel 2 yang telah kalian lengkapi diatas, beberapa senyawa basa yang dilarutkan dalam air akan terioisasi menghasilkan ion ….. 2. Berdasarkan jumlah ion OH- yang dihasilkan dari reaksi ionisasi diatas, maka: a. Basa monohidroksi adalah ……………………….………………………………………... b. Basa dihidroksi adalah …………………………………………………………………….. c. Basa trihidroksi adalah …………………………………………………………………….. 3. Dari beberapa reaksi ionisasi tersebut, dapat didefinisikan bahwa menurut Arrhenius basa adalah ………………………………………………………………………………………… Kegiatan 3 Konsep Asam Basa menurut Bronsted – Lowry Perhatikan reaksi berikut!



https://www.google.com/search?safe=strict&q=gambar+reaksi+asam+basa+bronsted&tbm... Berdasarkan reaksi, H+ CH3COOH (aq) + H2O (aq)



Konsep Asam Basa



H3O+ (aq)



+



CH3COO- (aq)



4



CH3COOH (asam asetat) yang direaksikan dengan H2O (air), asam asetat bersifat asam karena dapat ................proton atau ............... ion H+ kepada molekul ....... untuk berubah menjadi ........ .Molekul H2O bersifat basa karena ...................ion H+(........proton)dari molekul CH3COOH. CH3COOH dan CH3COO- merupakan pasangan asam-basa konjugasi , dimanaCH 3COOmerupakan ........................... dari CH3COOH dan sebaliknya molekul CH3COOH merupakan ........................... dari CH3COO-. Jadi, berdasarkan reaksi diatas dapat disimpulkan bahwa



1. Asam adalah



2. Basa adalah 3. Basa konjugasi adalah 4. Asam konjugasi adalah



Lengkapi reaksi pasangan asam basa konjugasi berikut! Reaksi Ionisasi NH4+(aq) + H2O(aq)⇌ NH3(aq)+ H3O+(aq) HSO4-(aq) + CO32-(aq)⇌ SO42-(aq) + HCO3-(aq) H2O(l) + NH3(aq)⇌ NH4+(aq) + OH-(aq) CH3NH2 (aq) + HClO (aq)⇌CH3NH3+(aq) + ClO-(aq)



Konsep Asam Basa



Asam



Basa



... ... ... ...



... ... ... ...



Asam Basa Konjugasi Konjugasi ... ... ... ... ... ... ... ...



5



Kegiatan 4



1. Amati gambar di bawah ini!



2. Berdasarkan reaksi di atas, isilah titik-titik di bawah ini! BCl3 merupakan ........ Lewis karena mampu ................... pasangan elektron, sedangkan NH3 merupakan ........ Lewis karena mampu ............... pasangan elektron. 3. Jadi berdasarkan reaksi di atas, 1. Asam Lewis adalah 2. Basa Lewis adalah



Tentukan asam lewis dan basa lewis pada persamaan reaksi berikut. a. Ag+ + 2NH3  Ag (NH3)2+ b. AlCl3 + NH3



Konsep Asam Basa



6



Kesimplan



……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………….. .......... ..................................................................................................................... .....................................................................................................................



DAFTAR PUSTAKA Priyambodo, Erfan, dkk. 2016. Buku Siswa Kimia untuk SMA/MA kelas XI. Klaten:PT. Intan Pariwara Sudarmo, Unggul. 2014.Kimia untuk SMA/MA kelas XI.Jakarta: Erlangga. Sulami, Emi.2010.Buku Panduan Pendidik kelas XI. Klaten: PT. Intan Pariwara. Website. https://www.google.com/search?safe=strict&q=gambar+reaksi+asam+basa+bronsted&tbm... https://www.youtube.com/watch?v=_RuAIjyiadw



Konsep Asam Basa



7