Makalah Molekul Dan Ion (KELOMPOK A) .. [PDF]

Citation preview

MAKALAH KIMIA DASAR 1 Molekul dan Ion Dosen Pengampu : Isnanik Juni Fitriyah, S.Pd., M.Si.



Disusun oleh : Kelompok A (Offering C) 1. 2. 3. 4.



Arda Putri Junia Agatha Dhadya Renata Sasinawa Diva Maulidya Aflaha Yonna Divanka Yuanvanelli



210351626911 210351626843 210351626887 210351626846



UNIVERSITAS NEGERI MALANG FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM PENDIDIKAN ILMU PENGETAHUAN ALAM 2021/2022



KATA PENGANTAR Segala puji dan syukur kami panjatkan kehadirat Allah SWT yang telah melimpahkan rahmat, taufik, dan hidayah-Nya sehingga kami dapat menyelesaikan tugas makalah yang berjudul Molekul dan Ion ini tepat pada waktunya. Sholawat serta salam tetap kami curahkan kepada nabi kita yaitu Nabi Muhammad SAW yang telah menuntun dari zaman kebodohan menuju zaman terang benderang. Adapun tujuan penulisan makalah ini adalah untuk memenuhi tugas Ibu Isnanik Juni Fitriyah, S.pd., M.si. selaku dosen pembimbing mata kuliah Kimia Dasar 1 program studi Pendidikan Ilmu Pengetahuan Alam pada Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Universitas Negeri Malang. Selain itu, kami berharap makalah ini dapat meningkatkan ilmu pengetahuan dan menambah wawasan bagi para pembaca dan penulis. Kami mengucapkan terima kasih kepada Ibu Isnanik Juni Fitriyah, S.pd., M.si. yang telah memberikan tugas ini sehingga kami dapat menambah wawasan dan pengetahuan pada program studi Pendidikan Imu Pengetahuan Alam. Kami juga mengucapkan terima kasih kepada semua pihak yang bersangkutan karena telah membantu dalam penulisan makalah ini dari awal hingga selesai. Kami menyadari bahwa makalah ini masih banyak kekurangan baik isi maupun susunanya. Maka dari itu, kami memohon saran dan kritik yang membangun demi tercapinya makalah yang sempurna. Malang, 31 Agustus 2021



Penyusun



i



DAFTAR ISI KATA PENGANTAR……………………………………….….……..……i DAFTAR ISI………………………………….……………………...….….ii BAB I PENDAHULUAN…………………………………………………..1 1.1Latar Belakang……………….……………..……...……………….…...1 1.2Rumusan Masalah………….………………..…………………………..1 1.3Tujuan Penulisan………………………………………...………………2 1.4Manfaat…………………………………………………………………..2 BAB II PEMBAHASAN……………………………………………………3 2.1Pengertian molekul………………………………………………………3 2.2Macam-macam bentuk dari molekul…………………………………….4 2.3Ukuran molekul………………………………………………………….5 2.4Pengertian rumus molekul……………………………………………….5 2.5Pengertian ion……………………………………………………………5 2.6Jenis dan contoh ion……………………………………………………..6 BAB III PENUTUP…………………………………………………………7 3.1Kesimpulan………………………………………………………………7 3.2Saran……………………………………………………………………..8 DAFTAR PUSTAKA……………………………………………………….9



ii



BAB 1 PENDAHULUAN 1.1Latar Belakang Kimia merupakan sebuah subjek penting dalam ilmu sains, karena memiliki hubungan dengan cabang sains lainnya dan juga berpengaruh dalam kehidupan sehari-hari. Konsep-konsep dasar ilmu kimia adalah struktur atom. Atom sendiri merupakan unit pembangun dari segala macam materi. Molekul dan ion dibangun oleh atom-atom. Sebuah molekul terdiri dari beberapa unsur yang sama ataupun terdiri dari unsur-unsur yang berbeda. Molekul dengan unsur-unsur yang sama disebut molekul unsur. Sedangkan molekul dengan unsur-unsur yang berbeda disebut molekul senyawa. Molekul diatomik mengandung hanya dua atom, seperti H2, N2, O2, HCl,CO. Molekul poliatomik mengandung lebih dari dua atom, seperti O3,H2O,NH3,CH4. Pelepasan elektron akan menghasilkan ion positif dan penyerapan elektron akan menghasilkan ion negatif. Ikatan antara ion positif dan ion negatif dinamakan ikatan ion. Sedangkan ionisasi adalah peristiwa terlepas masuknya ion pada sebuah atom. 1.2Rumusan Masalah Rumusan masalah yang dibahas pada makalah ini adalah : 1. 2. 3. 4. 5. 6.



Apa yang dimaksud dengan molekul ? Apa saja macam-macam bentuk dari molekul ? Bagaimana ukuran molekul ? Apa pengertian dari rumus molekul ? Apa yang dimaksud dengan ion ? Apa saja jenis dan contoh ion ?



1



1.3Tujuan Penulisan Adapun tujuan penulisan makalah sebagai berikut : 1. Untuk meningkatkan pengetahuan mengenai pengertian molekul, macammacam bentuk molekul, ukuran molekul, dan rumus molekul. 2. Untuk mengetahui dan memahami pengertian ion, jenis ion, dan contohnya. 3. Untuk memenuhi tugas yang diberikan oleh dosen mata kuliah Kimia Dasar 1 1.4Manfaat Dengan dibuatnya makalah ini, diharapkan penulis atau pembaca mengetahui dan memahami materi tentang molekul dan ion.



2



BAB II PEMBAHASAN 2.1Pengertian Molekul Molekul secara umum dapat diartikan sebagai sekelompok atom ( 2 atau lebih atom) yang saling berikatan dengan satu sama lainnya dengan sangat kuat. Molekul terbagi menjadi 2 kelompok, yaitu molekul umsur dan molekul senyawa. Jika unsur gabungan atom sama, maka disebut molekul unsur. Seperti, Oksigen (O=O), molekul gas oksigen (02) yang terdiri dari 2 atom oksigen, Hidrogen (H=H), Nitrogen (N=N). Sebaliknya, jika unsur gabungan atom berbeda maka disebut molekul senyawa. Seperti, Karbon monoksida CO (C-O), Karbon Dioksida (O-C-O), dan Air (H-H-O).Terdapat beberapa perbedaan di antara molekul, yaitu : 1. Pembentuk Molekul unsur terbentuk dari dua atau lebih atom yang memiliki unsur dan jenis yang sama. Sedangkan, molekul senyawa terbentuk dari dua atau lebih atom yang memiliki unsur berbeda. 2. Penguraian Melalui reaksi kimia biasa molekul unsur tidak dapat diuraikan menjadi zat yang lebih sederhana. Sedangkan, molekul senyawa melalui reaksi kimia biasa dapat diuraikan menjadi zat yang lebih sederhana. 3. Perbandingan massa Molekul unsur memiliki perbandingan massa yang tidak pernah tetap. Sedangkan, Molekul senyawa memiliki perbandingan massa unsur yang selalu tetap.



3



Molekul memiliki 2 macam, yaitu molekul unsur dan molekul senyawa 1. Molekul unsur Molekul unsur adalah gabungan atom yang berasal dari unsur yang sama. Molekul unsur pada intinya terdiri dari satu jenis atom atau unsur saja. 2. Molekul senyawa Molekul senyawa adalah molekul yang terbentuk dari beberapa unsur atom atau lebih. Molekul senyawa terdiri dari gabungan unsur atau atom dengan jenis yang berbeda. Perlu diketahui bahwa semua senyawa adalah molekul, sedangkan tidak semua molekul senyawa. 2.2Macam-Macam Bentuk Molekul Bentuk molekul sangat beragam. Bentuk molekul ini menggunakan teori domain elektron dan teori hibridisasi. 1. Teori Domain Elektron (AxmEn) Atom pusat pada rumus di atas ditunjukan dengan huruf A. Sedangkan Xm menunjukkan jumlah domain elektron ikatan / pasangan elektron ikat (PEI). En menunjukkan jumlah domain elektron bebas / pasangan elektron bebas (PEB). Contoh bentuk molekul berdasarkan Teori Domain Elektron yaitu : Linear, Segitiga Planar, Segitiga Piramida, Jungkat-Jungkit, Bentuk T, Oktahedral, Bentuk Bengkok, Tetrahedral, Segitiga Piramida, Bentuk V, Segitiga Biramida. 2. Teori Hibridisasi Bentuk molekul ini berdasarkan teori Hibridisasi terdapat pada sub orbital atomnya. Contoh bentuk molekul berdasarkan Teori Hibridisasi yaitu: Linear, Trigonal Planar, Tetrahedral, Segitiga Bipiramida, dan Octahedral.



4



2.3Ukuran Molekul Molekul terdiri dari gabungan atom (paling sedikit 2 atom). Maka dari itu, ukuran molekul lebih besar dari atom. Akan tetapi, saat dilihat dengan mata telanjang ukuran molekul sangat kecil. Cara mengetahui ukuran molekul yaitu dengan percobaan atau menaksir molekul dengan model molekul. Panjang satu molekul kurang lebih satu per miliyar centimeter. Terdapat 1000.000.000 molekul pada satu benda yang mempunyai panjang satu centimeter. Molekul memiliki massa dan bentuk. Jumlah massa atom yang membentuk merupakan massa molekul suatu zat. 2.4Rumus Molekul Rumus molekul adalah rumus yang menyatakan atau memberi informasi tentang jenis dan jumlah atom yang sebenarnya dengan secara rinci. Contohnya, air tersusun atas 2 atom hidrogen dan 1 atom oksigen. Maka rumus molekul air adalah H2O. Contoh lain yaitu glukosa, glukosa tersusun 6 atom karbon, 12 atom hidrogen, dan 6 atom oksigen. Maka rumus molekulnya yaitu C6H12O6. Berbeda dengan rumus empiris. Rumus empiris adalah bentuk sedehana dari rumus molekul. Contohnya, glukosa memiliki rumus molekul C6H12O6. Untuk menentukan rumus empiris yaitu dengan perbandingan atom C6H1206 menjadi 6:12:6. Bentuk sederhana dari perbandingan 6:12:6 adalah 1:2:1. Perbandingan 1:2:1 ini sudah tidak dapat lagi disederhanakan. Oleh karena itu, dapat dikatakan bahwa rumus molekul merupakan n kelipatan dari rumus empiris. 2.5Pengertian Ion Sekelompok atom yang bermuatan listrik total merupakan pengertian dari ion. Ion dapat juga diartikan sebagai molekul atau atom yang bermuatan karena jumlah proton tidak sama dengan jumlah elektron dalam atom atau molekul. Proton adalah penyusun atom yang memiliki muatan positif sedangkan elektron adalah penyusun atom yang memiliki muatan negatif. Suatu atom akan memperoleh muatan positif atau muatan negatif bergantung pada apakah jumlah elektron dalam atom lebih besar atau kurang dari jumlah proton dalam atom.



5



2.6Jenis dan Contoh Ion Setiap atau sekelompok atom yang mengandung satu atau lebih muatan listrik positif atau negatif disebut ion. Dari muatan listrik itulah yang membedakan ion menjadi dua jenis. Ion memiliki 2 jenis yaitu, ion bermuatan positif yang disebut kation dan ion bermuatan negatif yamg disebut anion. 1. Ion Positif/Kation Kation merupakan suatu ion yang bemuatan positif. Hal ini disebabkan karena jumlah proton lebih banyak dibandingkan jumlah elektronnya. Pada umumnya, suatu spesi yang kehilangan satu atau lebih elektron merupakan terbentuknya kation. Jumlah muatan positif ditunjukan dengan tanda “+” yang diawali dengan angka. Contohnya ion Kalium (K⁺) yang terbentuk ketika atom kalium⁺ kehilangan atau melepas 1 elektron dan kemudian bermuatan positif +1. Contoh ion positif : Contoh ion positif : Kalsium (Ca²⁺), Natrium (Na⁺), Magnesium (Mg²⁺), Hidrogen (H⁺), Kalium (K⁺), Barium (Ba²⁺), Ammonium (NH₄⁺), dan Besi (III) Fe³⁺. 2. Ion Negatif/Anion Anion merupakan suatu ion yang bermuatan negatif. Suatu spesi menarik atau menangkap elektron dari spesi lain yang kehilangan elektron merupakan terbentuknya anion. Anion dituliskan dengan tanda “-“. Angka yang mengawali tanda “-“ menunjukkan besar muatannya. Contohnya ion negatif adalah ion Bromida (Br ) yang terbentuk ketika atom bromida menangkap 1 elektron dan⁻ kemudian bermuatan negatif -1. Contoh ion negatif : Klorat (CIO₃⁻), Sulfat (SO₄²⁻), Oksida (O²⁻), Iodida (I⁻), Klorida (Cl⁻), Sulfida (S²⁻), Asetat (CH₃COO⁻), Nitrat (NO₃⁻), Bromida (Br⁻), dan Hidroksida (OH⁻).



6



BAB III PENUTUP 3.1Kesimpulan Berdasarkan makalah di atas dapat disimpulkan bahwa Molekul adalah gabungan dua atom atau lebih yang berasal dari unsur yang sama atau berbeda. Terdapat 2 kelompok molekul yaitu molekul senyawa dan molekul unsur. Molekul yang tersusun atas dua atau lebih atom dari unsur yang berbeda disebut molekul senyawa. Jika atomya berasal dari unsur yang sama maka disebut sebagai molekul unsur. Terdapat beberapa perbedaan di antara molekul yaitu pembentuk, penguraian, dan perbandingan massa. Macam-macam bentuk molekul dapat menggunakan teori domain elektron dan teori hibridisasi. Ukuran molekul lebih besar dari atom. Akan tetapi, saat dilihat dengan mata telanjang ukuran molekul sangat kecil. Cara mengetahui ukuran molekul yaitu dengan percobaan atau menaksir molekul dengan model molekul. Panjang satu molekul kurang lebih satu per miliyar centimeter. Rumus molekul adalah rumus yang menyatakan atau memberi informasi tentang jenis dan jumlah atom yang sebenarnya dengan secara rinci. Ion dapat diartikan sebagai molekul atau atom yang bermuatan karena jumlah proton tidak sama dengan jumlah elektron dalam atom atau molekul. Ion memiliki 2 jenis yaitu, ion bermuatan positif yang disebut kation dan ion bermuatan negatif yang disebut anion.  Contoh ion positif : Kalsium (Ca²⁺), Natrium (Na⁺), Magnesium (Mg²⁺), Hidrogen (H⁺), Kalium (K⁺), Barium (Ba²⁺), Ammonium (NH₄⁺), dan Besi (III) Fe³⁺.  Contoh ion negatif : Klorat (CIO₃⁻), Sulfat (SO₄²⁻), Oksida (O²⁻), Iodida (I⁻), Klorida (Cl⁻), Sulfida (S²⁻), Asetat (CH₃COO⁻), Nitrat (NO₃⁻), Bromida (Br⁻), dan Hidroksida (OH⁻).



7



3.2Saran Dalam pembuatan makalah kimia dasar 1 yang berjudul Molekul dan Ion,kami sebagai penyusun menyadari bahwa makalah ini masih terdapat banyak kesalahan dan jauh dari kata sempurna karena kami memiliki keterbatasan yang tidak dapat dipungkiri.Kami sebagai penyusun tentu akan memperbaiki makalah dengan merujuk pada sumber yang dapat dipertanggungjawabkan datanya. Oleh karena itu,demi kesempurnaan makalah ini,kami mengharapkan kritik dan saran yang membangun dari ibu dosen pembimbing dan para pembaca.



8



DAFTAR PUSTAKA 



Wikipedia. Diakses pada 30 Agustus 2021, dari https://id.m.wikipedia.org/wiki/Molekul







Mengenal Sifat Kimia Dan Fisika Zat, Oleh Bayu Sapta Hari. Diakses pada 30 Agustus 2021, dari https://books.google.co.id/books? id=8TqvDwAAQBAJ&printsec=frontcover&dq=buku+mengenai+Molekul+dan+ion&hl =id&sa=X&redir_esc=y#v=onepage&q=buku%20mengenai%20Molekul%20dan %20ion&f=false







Artikel Oleh Ilham Choirul Anwar - 25 Juni 2021. Diakses pada 30 Agustus 2021, dari https://www.google.com/amp/s/amp.tirto.id/partikel-pembentuk-zat-pengertianpenjelasan-atom-ion-molekul-gg9l







Artikel oleh Aghnia Amalia Muthia – 15 Maret 2012. Diakses pada 30 Agustus 2021, dari http://aghniaconnection.blogspot.com/2012/03/contoh-anion-dan-kation.html?m=1







Lantanida Journal, Vol. 2 No. 2, 2014. Diakses pada 30 Agustus 2021, dari https://media.neliti.com/media/publications/287703-atom-dan-molekul-berdasarkanilmu-kimia-ad6631f7.pdf



9