Menentukan Perubahan Entalpi Menggunakan Data Energi Ikatan [PDF]

Citation preview

MENENTUKAN PERUBAHAN ENTALPI MENGGUNAKAN DATA ENERGI IKATAN Data Energi Ikatan Yang terakhir akan kita lihat disini adalah bagaimana cara menentukan perubahan entalpi reaksi dari data energi ikatan.



Pada dasarnya reaksi kimia terjadi dalam dua tahap, pertama adalah dalam tahap pemutusan ikatan antara atom-atom dalam suatu molekul, dan kedua adalah tahap pembentukan ikatan-ikatan baru dari atom yang terlibat dalam reaksi kimia.



Energi ikatan rata-rata adalah energi rata-rata per ikatan yang diperlukan untuk menguraikan 1 mol molekul menjadi atom-atom penyusunnya.



Harga energi ikatan rata-rata juga dapat digunakan dalam menentukan perubahan entalpi suatu reaksi. Dikarenakan suatu reaksi kimia selalu melibatkan pemutusan dan pembentukan ikatan, maka perubahan entalpi dapat ditentukan berdasarkan selisih antar jumlah total energi ikatan rata-rata pada tahap pemutusan ikatan dan jumlah energi ikatan rata-rata pada pembentukan ikatan. Perhatikan rumus di bawah



∆Hreaksi = [∑ Epemutusan ikatan ] - [∑ Epembentukan ikatan ] Contoh Soal Menentukan Perubahan Entalpi Berdasarkan Data Energi Ikatan 1. Diketahui pada reaksi pembakaran etanol C2H5OH(aq) dihasilkan gas karbon dioksida (CO2) dan air (H2O). Tentukan kalor pembakaran etanol, berdasarkan data energi ikatan. C2H5OH(aq) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H20(l)



Tahap pemutusan ikatan: 5 ikatan C — H : 5 x 414 kJ = 2070 kJ 1 ikatan C — C : 1 x 347 kJ = 347 kJ 1 ikatan C — O : 1 x 351 kJ = 351 kJ



1 ikatan O — H : 1 x 464 kJ = 464 kJ 3 ikatan 0 = 0 : 3 x 498 kJ = 1494 kJ



Tahap pembentukan ikatan: 4 ikatan C = O : 4 x 715 kJ = 2860 kJ 6 ikatan O = H : 6 x 464 kJ = 2784 kJ



∆Hreaksi = [∑ Epemutusan ikatan ] - [ ∑ Epembentukan ikatan ] ∆Hreaksi = (2070 + 347 + 351 + 464 + 1494) - (2860 + 2784) ∆Hreaksi = 4726- 5644 ∆Hreaksi = - 918 kJ Jadi, harga kalor pembakaran dari etanol yang kita peroleh adalah -918 kJ.



2. Diketahui energi ikatan: C C C H



– H = 415 kJ/mol = C = 607 kJ/mol – C = 348 kJ/mol – H = 436 kJ/mol



Ditanya :



ΔHreaksi pada reaksi : C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g) Penyelesaian :



ΔHreaksi = Σ energi pemutusan ikatan – Σ energi pembentukan ikatan = {4 (C – H) + (C = C) + (H – H)} – {6 (C – H) + (C – C)} = {(C = C) + (H – H)} – {2 (C – H) + (C – C)} = (607 + 436) – (2 × 415 + 348) = 1.043 – 1.178 = –135 kJ Jadi, C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g)          ΔH = –135 kJ