Penentuan Periode Dan Golongan Suatu Unsur [PDF]

Citation preview

Penentuan Periode dan Golongan Suatu Unsur



Di alam semesta ini banyak sekali ditemukan unsur, baik unsur yang terdapat di alam secara alami maupun unsur buatan manusia. Untuk memudahkan dalam pengklasifikasian unsur-unsur tersebut, maka penyusunannya pun dibagi dalam periode dan golongan unsur. Penentuan periode dan golongan unsur dalam tabel periodik unsur sendiri tak dimungkiri sangat banyak membantu, utamanya dalam menjelaskan sifat-sifat kimia suatu zat. Maka, kemampuan menentuan periode dan golongan unsur sangat diperlukan.



Dalam sistem periodik unsur, terdapat 8 golongan dan 7 periode. Untuk menentukan letak periode suatu unsur relatif mudah. Periode suatu unsur sama dengan nomor kulit terbesarnya dalam konfigurasi elektron. Sebagai contoh 24Cr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5. Nomor kulit terbesarnya adalah 4 (dalam 4s1) maka Cr terletak dalam periode 4. Sedangkan untuk menentukan golongan dapat menggunakan tabel. Jika subkulit terakhirnya adalah s atau p, digolongkan dalam golongan A (utama), sedangkan jika subkulit terakhirnya adalah d, digolongkan dalam golongan B (transisi). Untuk lebih lengkapnya, coba perhatikan tabel berikut ini:



Subkulit



Golongan



s1



IA



s2



IIA



s2 p1



IIIA



s2 p2



IVA



s2 p3



VA



s2 p4



VIA



s2 p5



VIIA



s2 p6



VIIIA



s2 d1



IIIB



s2 d2



IVB



s2 d3



VB



s2 d5



VIB



s2 d5



VIIB



s2 d6



VIIIB



s2 d7



VIIIB



s2 d8



VIIIB



s2 d10



IIB



s2 d10



IB



Untuk memudahkan pengingatan, golongan A dimulai dari golongan IA sedangkan golongan B dimulai dari IIIB. Selain itu, jika subkulit terakhirnya p atau d, subkulit s sebelumnya diikutkan. Pada golongan VIB dan IB berlaku aturan penuh setengah penuh Contoh soal : 1. Tentukan letak unsur 15P dan 56Ba di dalam sistem periodik unsur? Penyelesaian : 15P



= (Ne) 3s23p3



(blok p : antara IIIA sampai VIIIA) Berakhir pada 3p3 berarti pada golongan (3 + 2) A → VA Jumlah kulit elektronnya 3 berarti periodenya = 3 56Ba = (Xe) 5s2 (blok s : golongan IA atau IIA) Berakhir pada 5s2 berarti pada golongan IIA Jumlah kulit elektronnya 5 periodenya = 5 2. Suatu unsur terletak pada golongan VIIA periode 4. Bagaimana konfigurasi elektronnya unsur tersebut? Penyelesaiannya : Pada golongan VIIA berarti pada blok p maka terakhir sub kulit p dank arena golongan VII berarti sub kulit p berisi 3 elektron → np5. Pada periode 4 berarti harga n = 4 jadi konfigurasi elektron berakhir pada 4p5. Periode 4 merupakan periode setelah gas mulia Ar. Jadi konfigurasi elektron dari unsur tersebut adalah (Ar) 3d10 4s2 4p5. Adanya hubungan antara konfigurasi elektron dengan letak unsur pada sistem periodik akhirnya dapat disimpulkan pula bahwa sifat-sifat suatu unsur ditentukan oleh konfigurasi elektronnya. Unsur dengan konfigurasi elektron yang mirip akan mempunyai sifat yang mirip



Golongan & Periode



Pengertian Golongan dan Periode  



Pengertian Golongan adalah kolom unsur-unsur dalam tabel periodik unsur kimia, menurut sistem IUPAC terdapat 18 golongan Pengertian Periode adalah baris unsur-unsur dalam tabel periodik, terdapat 7 periode.



Penentuan Golongan & Periode 1. Golongan Unsur-unsur yang memiliki kesamaan jumlah elektron valensi disusun dalam satu lajur vertikal yang disebut golongan. Unsur yang berada pada satu golongan cenderung memiliki kemiripan sifat kimia. Secara umum golongan dibagi menjadi golongan utama (IA-VIIIA) dan golongan transisi (IB-VIIIB). Nama-nama trivial untuk golongan utama dapat dilihat sebagai berikut.



Untuk menentukan golongan suatu unsur kita tentukan letak elektron valensi/terluarnya, apakah berada di 1. blok s : jumlah elektron valensinya adalah sejumlah elektron pada subkulit s terluar 2. blok p: jumlah elektron valensinya adalah sejumlah elektron pada subkulit s + p terluar 3. blok d : jumlah elektron valensinya adalah sejumlah elektron pada subkulit s + d terluar 4. blok f : jumlah elektron valensinya adalah sejumlah elektron pada subkulit s + f terluar



Sementara untuk unsur blok f kita masukkan ke dalam golongan Lantanida (periode 6) dan Aktinida untuk periode 7.



2. Periode Dalam tabel periodik modern dari atas ke bawah terdapat 7 lajur horizontal yang disebut periode, karena sifat-sifat yang dimiliki unsur-unsur dalam satu periode berulang secara periodik.



Jumlah unsur dalam tiap periode berbeda, yaitu: 1. Periode 1: terdapat 2 unsur 2. Periode 2 dan 3 : terdapat 8 unsur 3. Periode 4 dan 5 terdiri atas 18 unsur 4. Periode 6 dan 7 terdiri atas 32 unsur (termasuk lantanida dan aktinida) Untuk menentukan periode suatu unsur kita lihat jumlah kulit yang dimilikinya, atau nilai bilangan kuantum utama (n) elektron terluar.