Pengertian Iodimetri [PDF]

Citation preview

PENGERTIAN IODIMETRI MERUPAKAN PROSES PENITARAN REDOKS YANG MENGOKSIDASIKAN SUATU PERSENYAWAAN YANG BEREAKSI DENGANNYA. IODIMETRI INI MERUPAKAN METODE TITRASI SECARA LANGSUNG DENGAN MENGGUNAKAN TITRAN IOD (I2) DAN MENGGUNAKAN INDIKATOR KANJI DALAM SUASANA ASAM DENGAN WARNA TITIK AKHIR BIRU MUDA IODIMETRI TERMASUK KE DALAM :  TERMASUK KEDALAM REAKSI REDOKS  TERMASUK KEDALAM OKSIDIMETRI  METODE REAKSI SECARA LANGSUNG  SEBAGAI TITRANNYA DIGUNAKAN IODIUM (I2)  DIGUNAKAN INDIKATOR KANJI PADA AWAL TITRASI IODIMETRI Zat-zat penting yang merupakan pereaksi reduksi (reduktor) cukup kuat untuk dititrasi secara langsung dengan iodium adalah tio (Na2S2O3), arsenat (III), antimon (III) sulfida, sulfit, timah putih (II), dan ferisianida (Fe(CN)2). Kekuatan reduksi beberapa zat tersebut tergantung pada konsentrasi ion hidrogen dan hanya dengan mengatur ph yang sesuai, reaksi dengan iodium ini dapat dibuat secara kuantitatif. PEMBUATAN LARUTAN IODIUM Iodium hanya sedikit larut dalam air (0,00134 mol/L pada suhu 250C), tetapi agak larut juga dalam larutan yang mengandung ion iodida iodium membentuk komplek tri iodida dengan iodida. I2 + I- → I3Suatu kalium iodida (KI) berlebih ditambahkan untuk meningkatkan kelarutan dan mengurangi penguaapan iodium. Biasanya antara 3-4% bobot KI ditambahkan pada larutan iodium 0,1 N dan botol tempat larutan tersebut harus tertutup dengan baik. Iodium cenderung untuk terhidrolisis dalam air, dengan membentuk asam-asam hipoiodit. I2 + H2O → HIO + H+ + I Hal-hal dapat meningkatkan derajat hidrolisis harus dihindari. Titrasi tidak dapat dilakukan dalam larutan yang sangat basa, dan larutan standar DARI iodium harus disimpan dalam botol yang gelap. Ini dimaksudkan untuk mencegah penguraian HIO oleh cahaya mathari. 2HIO →2H+ + 2I- + O2(G) Asam hipoiodit (HIO) kemungkinan juga dapat diubah menjadi iodat dalam larutan basa. 3HIO + 3OH- → 2I- + IO3- + 3H2O Dalam metode ini kekurangannya adalah dalam masalah penitarnya mudah terurai, jadi preparasi contoh harus dilakukan terlebih dahulu. Selain itu, dalam pengamatan ttik akhir agak sulit diamati. Sedangkan kelebihannya dalam penitaran adalah cepat bereaksi dan ph yang ada pada penitaran adalah antara 910. PEMBUATAN LARUTAN IODIUM 0,1 N (KI3 0,1 N)