Peta Konsep Elektrokimia [PDF]

Citation preview

PETA KONSEP ELEKTROKIMIA Sel Elektrokimia



berupa



berdasar pada



Sel Volta



Reaksi redoks



Sel elektrolisis



mengalami terjadi pada



dapat berupa



terdiri dari menghasilkan Potensial sel



Korosi



Sel primer



Sel sekunder



Dicegah dengan



terdiri dari



Elektroda



terdiri dari



berdasar pada Anoda



Potensial sel standar



Contoh: Cu2+ + 2e→ Cu(s) E0red= -0,34 v



terjadi di



mengalami



mengalami Potensial reduksi standar



Reaksi Reduksi



terjadi



Muatan listrik



berupa



Pelapisan logam



Reaksi oksidasi



Hukum faraday



tergantung pada pada keadaan Katoda standar



Potensial elektoda



mengikuti



Penangkapan elektron



Pelepasan elektron



Potensial oksidasi standar Contoh: Contoh: Zn(s)→ Zn2+ + 2e Zn2++ 2e→ Zn(s) E0oks=+1,76v E0sel = -0,763 v



Contoh: Zn(s) → Zn2+ + 2e Contoh Cu2++2e → Cu(s)



Contoh Baterai kering, aki Contoh:



Contoh:



Baterei biasa, baterei alkalin, baterei merkuri



Aki, baterei Ni-Cd baterei Ni-logam hidrida baterei ion litium



Contoh: Zn + Cu2+ →Zn2++ Cu Contoh:



Contoh: Perkaratan logam



Contoh:



Elektroda inert(C, Pt,Au) Baterai menghasilkan Elektroda tidak inert muatan listrik sebesar x Coulomb (logam selain elektroda inert), seperti: tembaga (Cu), Perak (Ag), Nikel Contoh: (Ni), besi (Fe), dll Pb/Pb2+// Zn2+/Zn Zn sebagai Katoda Pb sebagai Anoda