![Soal & Pembahasan Struktur Atom & Sistem Periodik Unsur [PDF]](https://pdfs.asia/img/200x200/soal-amp-pembahasan-struktur-atom-amp-sistem-periodik-unsur.jpg)
5 0 173 KB
SOAL OBJEKTIF 1. Bagian terkecil dari suatu benda
e.
adalah....
- +
a. Atom b. Molekul c. Unsur
Jawaban : c
d. Ion
Pembahasan :
e. senyawa
Model
atom
Thomson
Jawab : a
menggambarkan
Pembahasan :
merupakan
suatu
Jika suatu materi dibelah secara
bermuatan
positif
terus-menerus akan diperoleh materi
(bagian
terkecil yang tidak dapat dibelah
negatif) tersebar merata dipermukaan
lagi. Dan bagian yang tidak dapat
bola tersebut.
dibelah lagi tersebut disebut atom. 2. Model atom Thomson ditunjukkan
atom
3. Berdasarkan Rutherford
bahwa
atom
bola dan
yang
hasil
yang elektron
bermuatan
pengamatan
didapat
fakta
bahwa
apabila partikel alfa ditembakan
oleh gambar....
(dihamburkan) sebagian besar akan
a.
diteruskan. Maka dapat disimpulkan bahwa. . . a. Atom yang merupakan bola pejal b.
+ +
-
-
yang bermuatan positif
+ -
+
b. Gaya tarik inti terhadap elektron dilawan oleh gaya sentripental c. Di dalam inti atom terdapat
c.
proton dan neutron
-
-
-
d. Elektron mengelilingi inti atom pada
-
libntasan
tertentu
yang
stasioner d.
e. Sebagian besar atom merupakan
+ +
+ +
+
ruang hampa (ruang kosong)
+ +
1
Jawaban : e
bermuatan
Pembahasan :
mengelilingi
Berdasarkan percobaan Rutherford di
muatan berlawanan, maka elektron
dapat fakta bahwa partikel alfa yang
tersebut akan mengalami percepatan
di
(dihamburkan)
dan memancarkan energi berupa
diteruskan.
gelombang elektromagnetik. Hal ini
Berdasarkan peristiwa yang terjadi
menyebabkan energi elektron akan
didapatkan
bahwa
atom
bukan
semakin berkurang. Akibatnya, jari-
merupakan
bola
pejal
yang
tempatkan
sebagian
besar
jari
semakin
besar
mendekati
ruang
hampa
kosong
inti
lintasan
bermuatan positif. Tetapi sebagian merupakan
(elektron)
bergerak
atom
dengan
elektron
kecil inti.
dan
menjadi elektron
Lintasan
ini
menyerupai spiral. Pada suatu saat
4. Kelemahan model atom Rutherford adalah.... a. Belum
elektron
tidak
mampu
lagi
mengimbangi gaya tarik oleh inti menerangkan
sehingga akan bergabung ke inti.
alasan elektron tidak tertarik
Dan pada kenyataannya, elektron
ke inti.
tidak bergabung dengan inti dan
b. Belum
bisa
bisa
menerangkan
adanya proton dan elektron c. Belum
bisa
menerangkan
sifat atom d. Belum
bisa
atom bersifat stabil. 5. Partikel-partikel termasuk
partikel
berikut
yang
dasar
atom
adalah... menerangkan
bentuk atom
a. Nukleon, elektron, positron b. Proton, elektron, nukleon
e. Belum menemukan inti atom
c. Proton, elektron, nukleon
Jawaban : a
d. Proton, neurton,nucleon
Pembahasan :
e. Proton, elektron, neutron
Model atom Rutherford belum bisa menjelaskan
mengenai
elektron-
elektron yang tersusun di sekeliling inti atom. Menurut hukum fisika klasik dari Maxwell, jika partikel
Jawaban : e Pembahasan : Partikel
penyusun
atom
adalah
proton,elektron dan neutron
2
6. Konfigurasi
elektron
atom
39 19
K
J.J Thomson berhasil menemukan partikel
menurut Niels Bohr adalah…
ini
dengan
melakukan
a. 2 8 9
eksperimen menggunakan partikel
b. 2 9 8
bermuatan gas. Pada tahun 1897 ia
c. 2 8 8 1
menunjukkan bahwa sinar katoda,
d. 2 8 2 7
yaitu radiasi yang dipancarkan saat
e. 2 8 18 8 3
tegangan diaplikasikan diantara dua plat logam, terdiri dari partikel-
Jawaban : c
partikel bermuatan listrik. Partikel
Pembahasan : Penulisan
ini diberi nama “elektron” oleh
konfigurasi
elektron
menurut Niels Bohr berdasarkan nomor atom yaitu 19. Pada atom K
Thomson. 8. Neutron yang terdapat di dalam inti atom ditemukan oleh…
akan terbentuk konfigurasi 2 8 8 1
a. Bohr
karena mulai dari kulit ketiga dan
b. Rutherford
seterusnya jika sisa dari kulit L lebih
c. Goldstein
dari 8 tetapi kurang dari 18 maka
d. Chadwick
diisikan 8 saja dan elektron sisanya
e. Thomson
diisikan sebanyak 1.
Jawaban : d
7. Penemu partikel elektron adalah… a. Chadwick b. Thomson c. Rutherford
James
tahun
1932,
Chadwick
pada
berdasarkan
percobaan
hamburan
asistennya melakukan eksperimen
Pembahasan : Sir Joseph John Thomson (1856yang
oleh
9. Ernest Rutherford bersama dua orang
Jawaban : b
Inggris
ditemukan
Parafin.
e. Dalton
adalah
Neutron
partikel alfa terhadap Boron dan
d. Goldstein
1940)
Pembahasan :
seorang berjasa
fisikawan dalam
penemuan dan identifikasi elektron.
penghamburan eksperimen
sinar yang
alfa.
Hasil
ditemukan
adalah… a. Proton 3
b. Electron
Untuk kulit ketiga maka n = 3,
c. Neutron
sehingga
d. Inti atom
maksimumnya = 2(3)2 = 18 elektron.
e. Kulit atom Jawaban : a Pembahasan : Ernest Rutherford bersama dua orang asistennya melakukan eksperimen penghamburan sinar alfa terhadap lempeng tipis emas, untuk menjawab pertanyaan yang timbul dari hasil penemuan proton oleh Goldstein, yaitu bagaimana kedudukan masingmasing partikel (proton) tersebut dalam atom. 10. Jumlah maksimum elektron yang dapat menempati kulit M (kulit ketiga) adalah… a. 8 elektron b. 32 elektron c. 2 elektron d. 72 elektron e. 18 elektron Jawaban : e Pembahasan : Rumus mencari jumlah elektron maksimum pada tiap kulit adalah 2n2.
jumlah
elektron
11. Suatu unsur mempunyai nomor atom 35 dan jumlah neutron sebanyak 45. Dapat disimpulkan bahwa unsur tersebut mempunyai… a. 45 proton b. 45 elektron c. 80 elektron d. Nomor massa 80 e. Nomor massa 125 Jawaban : d Pembahasan : Nomor atom = jumlah proton = 35 Nomor massa = proton + neutron = 35 + 45 = 80 12. Diketahui nomor atom unsur X = 20, dan nomor massanya = 40, maka dalam ion X2+ terdapat…… a. 20 proton, 20 elektron, 20 neutron b. 20 proton, 20 elektron, 40 neutron c. 18 proton, 20 elektron, 20 neutron d. 20 proton, 18 elektron, 20 neutron
4
e. 20 proton, 18 elektron, 18 neutron
d. 4 e. 5
Jawaban : d
Jawaban : a
Pembahasan :
Pembahasan :
Ion X2+ bearti ion X melepaskan 2
Nomor atom = massa atom –
elektron
neutron= 23-12= 11
sehingga
terdapat
18
elektron, 20 proton dan 20 neutron. 13. Suatu atom X2+ memiliki 10 elektron
Konfigurasi dengan nomor atom 11 =281
dan 12 neutron, nomor massa atom
Jadi elektron yang terdapat pada
X adalah . . .
kulit terluar adalah 1.
a.
21
15. Unsur Argon dengan nomor atom 18
b. 22
dan nomor massa 40 mempunyai…
c. 23
a. Proton 40 dan neutron 18
d. 24
b. Proton 22 dan neutron 40
e. 25
c. Proton 18 dan neutron 40
Jawaban : d
d. Proton 40 dan neutron 22
Pembahasan :
e. Proton 18 dan neutron 22
Elektron X = elektron X2+ + muatan
Jawaban : e
= 10 + 2
Pembahasan :
= 12
Nomor atom = jumlah proton
Nomor massa X = proton + neutron
14. Suatu
atom
= 12+ 12
atom.
= 24
Sehingga unsur Argon memiliki :
mempunyai
nomor
massa 23 dan di dalam intinya terdapat
neutron,
Proton = nomor atom = 18 Neutron = 40 – 18 = 22
banyaknya
16. Suatu atom memiliki jumlah proton
elektron yang terdapat pada kulit
15 dan neutron 16,maka nomor
terluar atom ini adalah…
massa
a. 1
12
neutron = nomor massa – nomor
dan
jumlah
elektronnya
adalah….
b. 2
a. 16 dan 31
c. 3
b. 31 dan 16 5
c. 15 dan 31
atom dan nomor massa spesi tersebut
d. 31 dan 15
berturut-turut adalah. . .
e. 15 dan 15
a. 25 dan 30
Jawaban : c
b. 25 dan 55
Pembahasan :
c. 30 dan 25
Proton = 15
d. 50 dan 30
Neutron = 16
e. 30 dan 50
Elektron= 15 Nomor Massa = 15 + 16 =31 17. Suatu atom X2- memiliki 10 elektron dan 14 neutron, nomor massa atom X adalah ...
Jawaban : b Pembahasan : Jumlah proton = nomor atom = 25 Nomor massa = P + N = 25 + 30 = 55
a. 21 b. 22
19. Isotop 168 X Memiliki nomor atom dan
c. 23
nomor
d. 24
massa
berturut-turut
adalah. . .
e. 25
a. 4 dan 8
Jawaban : b
b. 8 dan 16
Pembahasan :
c. 16 dan 8
Elektron X = elektron X2- + muatan
d. 16 dan 16
= 10 + (-2) =8
e. 16 dan 24 Jawaban : b
Elektron = proton = 8 Nomor massa X = proton + neutron = 8 + 14 = 22 18. Suatu spesi memiliki 25 proton , 30 neutron dan 25 elektron . Nomor
Pembahasan : Lambang atom AZ X , maka A= nomor massa (Ar) = proton + neutron X= lambang atom (lambang unsur) Z= nomor atom = jumlah proton = jumlah elektron
6
Neutron = nomor massa – nomor
c. C dan D
atom. Jadi, pada isotop 168 X Memiliki
d. D dan A
nomor atom=8 dan nomor massa =
e. B dan D Jawaban : b
16.
Pembahasan : 20. Atom-atom yang mempunyai nomor
Isobar = unsur dengan jumlah proton
atom yang berbeda tetapi nomor
+ neutron sama (Nomor massanya
massanya sama merupakan…
sama)
a. Isotop
Atom A
= proton + neutron
b. Isoton
= 12 + 12
c. Isobar
= 24 Atom B
d. Isoelektron
= 12 + 13 = 25
e. Elektron valensi Atom C
= 11 + 14
Jawaban : c
= 25
Pembahasan : Atom
Atom
Atom D Yang
Mempunyai
Nomor Atom Yang Berbeda Tetapi nomor
massanya
= 14 + 16
sama
disebut
isobar.
= 30 Jadi pasangan atom yang merupakan isobar adalah atom B dan C. 22. 11A23 13B27 13C28 14D28 Yang merupakan pasangan isoton
21. Perhatikan tabel berikut :
adalah…
Ato
Jumlah Jumlah
Jumlah
m A
proton 12
neutron elektron 12 12
B
12
13
12
C
11
14
D
14
16
A23 dan 13B27
a.
11
b.
13
c.
14
11
d.
11
14
e.
13
B27 dan 13C28 D28 dan 11A23 A23 dan 14D28 B27 dan 14D28
Yang merupakan pasangan isobar
Jawaban : e
adalah…
Pembahasan :
a. A dan B
Isoton
=
unsur
b. B dan C
neutron yang sama
dengan
jumlah
7
Neutron = nomor massa – nomor atom
e. Isoton Jawaban : a
A23
= 23 – 11 = 12
Pembahasan :
B27
= 27 – 13 = 14
Unsur yang memiliki jumlah proton
C28
= 28 – 13 = 15
yang sama disebut isotop.
D28
= 28 – 14 = 14
11 13 13 14
Jadi
yang
25. Unsur Y memiliki 15 Proton dan 16
merupakan
pasangan
isoton adalah 13B27 dan 14D28 23. Di antara pasangan atom unsur
Neutron,
sedangkan
memiliki
nomor massa 32 dan
nomor
berikut yang merupakan isotop
atom
16.
Kedua
B
unsur
tersebut termasuk ….
adalah…
a. Isotop
a.
214 82
Pb dan 214 84 Pb
b. Isoelektron
b.
210 83
Bi dan 214 84 Po
c. Isobar
c.
210 82
Pb dan 214 82 Pb
d. Isomer
d.
24 12
Mg dan 40 20 C
e.
40 20
Ca dan 39 19 K
e. Isoton Jawaban : e Pembahasan :
Jawaban : c Pembahasan : Isotop
unsur
adalah
atom-atom
unsur
dengan nomor massa berbeda tetapi nomor sama.
Unsur A dan Unsur B sama-sama memiliki 16 neutron , sehingga termasuk isoton. Jumlah neutron unsur B dicari dengan mengurangkan nomor massa dan nomor atomnya ,yaitu: 32-16= 16.
24. Unsur Y memiliki 15 Proton dan 16 Neutron,
sedangkan
memiliki
nomor massa 32 dan
nomor
atom
15.
tersebut termasuk …. a. Isotop b. Isobar c. Isomer d. Isoterm
unsur
Kedua
B
unsur
26. Unsur X yang mempunyai nomor massa 79, mempunyai neutron 45, dalam sistem periodik
unsur
terletak pada … a. Periode 4, golongan VII A b. Periode 4, golongan II A c. Periode 4, golongan VI A d. Periode 3, golongan II A e. Periode 2, golongan IV A 8
Jawaban : c
d. VIII B / 4
Pembahasan :
e. IX B / 4
Nomor atomnya : 79 – 45 =34 Jumlah elektronnya : 34, sehingga konfigurasi elektronnya = 2 8 18 6 Jadi,
atom
tersebut
terletak
di
Jawaban : d Pembahasan : M = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
27
Jumlah elektron valensi 9 terletak
periode 4 golongan VI A 27. Suatu unsur dengan no atom 35
pada sub kulit s dan d dan nilai kulit terbesar adalah, sehingga unsur M
terletak pada : a. Golongan VA periode 4
terletak
pada
b. Golongan VB periode 4
periode 4.
golongan VIII B
c. Golongan VIIB periode 4
29. Atom unsur A memiliki nomor
d. Golongan VIIA periode 3
massa 40 dan jumlah neutron 21.
e. Golongan VIIA periode 4
Dalam sistem periodik unsur A terletak pada. . .
Jawaban : e
a. Golongan alkali periode 4
Pembahasan :
b. Golongan
Konfigurasi unsur 2
6
2
6
2
X adalah
35
10
2s 2p 3s 3p 4s 3d
1s
2
5
4p sehingga
elektron valensi yang menunjukan golongan dari unsur ini adalah 7. Hal ini di karenakan dilihat dari 4s24p5
alkali
tanah
periode 4 c. Golongan halogen periode 3 d. Golongan transisi periode 2 e. Golongan gas mulia periode 4
sedangkan periode dapat ditentukan dengan jumlah kulit yang sudah terisi
Jawaban : A
elektron , yaitu 4.
Pembahasan :
28. Unsur M memiliki nomor atom 27, maka dalam sistem periodik unsur M terletak
pada
periode…
golongan
dan
Nomor atom = nomor massa – jumlah neutron = 40 – 21 = 19
a. VIII B / 3
Konfigurasi : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
b. VII A / 4
Golongan IA (alkali), periode 4.
c. VII B / 4 9
30. Diketahui konfigurasi ion Z2+ : 1s2 2s2 p6
2
s2 3p6
3
d10 . Dalam sistem
3
periodik unsur Z terletak pada. . . a. II A / 4 b. II B / 4
Berdasarkan data diatas urutan
c. IV B / 3
unsur-unsur
d. VI B / 3
penurunan harga keelektronegatifan
e. VI A / 3
adalah. . . b. P-R-T-S-Q
Pembahasan :
c. P-T-R-S-Q
Ion Z2+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 Unsur Z : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 Golongan II B, periode 4. 31. Unsur X dengan nomor atom 16 akan mencapai kestabilan jika . . . a. Mengikat 2 elektron
Jawaban : b Pembahasan : Harga
keelektronegatifan
unsur-
sedangkan harga keelektronegatifan
d. Melepaskan 6 elektron
unsur-unsur dalam satu periode dari
e. Mengikat 3 elektron
kiri ke kanan cenderung semakin
Jawaban: a
besar. Unsur P, R, dan T berada
Pembahasan:
dalam satu golongan (dari bawah ke
X: 2 8 6
atas) sehingga harga keelektronegatif
Elektron valensi unsur X=6 Sesuai aturan oktet, unsur X harus elektron
mencapai kestabilan 32.
e. Q-S-T-R-P
ke bawah cenderung semakin kecil,
Mengikat 6 elektron
2
d. R-T-Q-S-P
unsur dalam satu golongan dari atas
b. Melepaskan 2 elektron
mengikat
menurut
a. R-S-T-Q-P
Jawaban : b
c.
tersebut
untuk
annya menurun. Sedangkan unsur T, S dan Q berada dalam satu periode (dari kanan ke kiri) sehingga harga keelektronegatifannya berkurang. Unsur P Q R S T
Konfigurasi [He] 2s2 2p5 [Ar] 4s2 3d10 4p1 [Ne] 3s2 3p5 [Ar] 4s2 3d10 4p3 [Ne] 4s2 4p5
10
33. Diketahui harga keempat bilangan
c. RJ3
kuantum untuk unsur Q adalah n= 2,
d. R2J
l= 1, m=0, s=+1/2 dan unsur R
e. R3J2
adalah n= 3, l=1, m= 0, s= -1/2. Jika unsur Q dan R berikatan, maka rumus molekul senyawa tersebut adalah. . . a. QR
Jawaban : b Pembahasan: Elektron valensi unsur R
= 3p3
Elektron valensi unsur J
= 2p4
Konfigurasi elektron unsur R =
b. Q2R3
2s2 2p3 3s2 3p3
c. QR2
= -3
|x2
Konfigurasi elektron unsur J =
d. QR4
2s2 2p4
e. Q3R2
= -2
1s2 1s2
|x3
Rumus molekul R2J3
Jawaban : d 35. Perhatikan pernyataan dibawah ini!
Pembahasan: Elektron valensi unsur Q
= 2p2
Elektron valensi unsur R
= 3p5
Konfigurasi elektron unsur Q = 2
2
2s 2p
= +4
6
2
5
2s 2p 3s 3p = -1
banyak dari pada unsur B
1s
2
1s
2
|x1
Konfigurasi elektron unsur R = 2
(1) Elektron valensi unsur A lebih (2) Elektron valensi unsur B lebih banyak dari pada unsur A
|x4
Rumus molekul QR4
(3) Afinitas elektron unsur A lebih kecil dari pada unsur B (4) Keelektronegatifan
unsur
A
lebih besar dari pada unsur B 34. Diketahui harga keempat bilangan
Jika diketahui nomor atom unsur A
kuantum untuk unsur R adalah n= 3,
dan B berturut-turut adalah 13 dan
l= 1, m= +1, s= +1/2 dan unsur J
19, maka pernyataan yang benar
adalah n= 2, l=1, m= -1, s= -1/2. Jika
untuk kedua unsur tersebut adalah. . .
unsur R dan J berikatan memenuhi
a. (1) dan (2)
kaidah oktet, maka rumus molekul
b. (2) dan (3)
senyawa tersebut adalah…
c. (2) dan (3)
a. RJ
d. (1) dan (4)
b. R2J3
e. (2) dan (4) 11
Jawaban : d
Elektron valensi : 5s2 5p2
Pembahasan:
Elektron valensi mengisi subkulit s
13
A = 2, 8, 3
dan p : Golongan Utama (A)
(golongan IIIA, periode 3)
Jumlah elektron di subkulit s dan p :
19
B = 2, 8, 8, 1
4 (Golongan IV)
(golongan IA, periode 4)
N terbesar : 5 (Periode) Jadi, unsur tersebut berada pada
36. Diketahui harga keempat bilangan
Golongan IVA Periode 5
kuantum elektron kedelapan terakhir dari unsur L adalah n= 4, l= 2, m= 2,
37. Atom yang ditengah memiliki massa
s= +1/2. Dalam sistem periodik
atom sebesar rata-rata massa atom
unsur L terletak pada. . .
yang pertama dan ketiga. Pernyataan
a. Golongan V A periode 5
tersebut dikemukakan oleh . . .
b. Golongan V A periode 4
a. Johann Doberainer
c. Golongan IV A periode 5
b. John Newlands
d. Golongan IV A periode 4
c. Dmitri Mendeleev
e. Golongan VI A periode 5
d. Lothar Meyer
Jawaban : c
e. Henry Moseley
Pembahasan: Elektron kedelapan terakhir : 4d5 Konfigurasi
elektron
kedelapan
terakhir : [Kr] 5s2 4d5 Jumlah elektron kedelapan terakhir : 43 Elektron ke n=nomor atom-n+1 43
= nomor atom – 8 + 1
43 + 7 = nomor atom 50
= nomor atom
Konfigurasi electron : [Kr] 5s2 4d10 5p2
Jawaban : a Pembahasan : Dalam triad Doberainer atom yang ditengah
memiliki
massa
atom
sebesar rata-rata massa atom yang pertama dan ketiga. 38. Tabel periodik Moseley disusun berdasarkan kenaikan... a. Massa atom b. Nomor atom c. Jumlah kulit atom d. Jumlah elektron e. Jumlah proton 12
Jawaban : b
N
32
Pembahasan :
O
34
Moseley
menyusun
unsur-unsur
menurut kenaikan nomor atom.
Unsur-unsur yang terletak dalam satu periode adalah… a. K dan L
39. Hukum periodik yang menyatakan bahwa
jika
unsur
b. K dan M
disusun
c. K dan N
berdasarkan kenaikan massa atom,
d. M dan N
maka sifat unsur akan berulang setelah unsur kedelapan adalah… a. Triade Doberainer
e. N dan O Jawaban : e Pembahasan :
b. Sistem oktaf Newlands
K = 2,8
10
c. Sistem periodik Mendeleev
L = 2,8,4
14
M = 2,8,8
18
d. Sistem
periodik
Modern
(Moseley-Lothar Meyer) e. Sistem
periodik
bentuk
pendek
N = 2,8,18,4
32
O = 2,8,18,6
34
Periode sesuai dengan jumlah kulit sehingga N dan O terletak dalam satu periode karena N dan O mempunyai
Jawaban : b
jumlah kulit yang sama yaitu 4. 41. Jumlah elektron dari ion A- adalah
Pembahasan : Hokum Oktaf Newlands menyatakan
18.
bahwa
golongan/periode…
jika
unsur-unsur
disusun
Atom
berdasarkan kenaikan massa atom,
a. VIIA/2
maka sifat unsur akan berulang
b. VIA/2
setelah unsur kedelapan
c. VIA/3
A
terletak
pada
d. VA/4 40. Perhatikan tabel berikut : Unsur
Nomor Atom
K
10
L
14
M
18
e. VIIA/3 Jawaban : e Pembahasan : 13
A- = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
yaitu 1 yang terletak pada golongan
18
A dan periode ditentukan oleh nilai
A = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
17
kulit terbesar yaitu 3. Jadi atom G
Karena elektron terluar berada pada sub
kulit
p,
maka
golongan
ditentukan oleh jumlah electron s+p yaitu 2+5 = 7 dan periode ditentukan oleh nilai kulit terbesar yaitu 3. Jadi atom A terletak pada golongan VIIA periode 3.
terletak pada golongan IA periode 3. 43. Harga keempat bilangan kuantum elektron kelima terakhir dari unsur Z adalah n= 4, l= 1, m= -1, s= -1/2. Dalam sistem periodik unsur Z terletak pada. . . a. Golongan IIB periode 4
42. Atom G mempunyai nomor massa
b. Golongan IB periode 4
41 dan jumlah neutron 30. Dalam
c. Golongan IIIA periode 4
sistem periodik unsur G terletak
d. Golongan IA periode 5
pada...
e. Golongan IIA periode 5
a. Golongan IA periode 1
Jawaban : e
b. Golongan IA periode 2
Pembahasan :
c. Golongan IA periode 3
Elektron kelima terakhir : 4p4
d. Golongan IIA periode 2
Konfigurasi
e. Golongan IIA periode 3
terakhir : [Ar] 4s2 3d 10 4p4
elektron
kelima
Jumlah elektron kelima terakhir : 34
Jawaban : c
33
Pembahasan :
= nomor atom – 5 + 1
34 + 4 = nomor atom
Nomor atom = nomor massa – jumlah neutron
38
= nomor atom
Konfigurasi elektron : [Kr] 5s2
= 41 – 30
Elektron valensi : 5s2
= 11
Elektron valensi mengisi subkulit s : Golongan Utama (A)
Konfigurasi = 1s2 2s2 2p6 3s1
Jumlah elektron di subkulit s : 2 Karena elektron terluar berada pada
(Golongan)
sub
N terbesar : 5 (Periode)
kulit
s,
maka
golongan
ditentukan oleh jumlah electron s 14
Jadi, unsur tersebut berada pada
e. Keelektronegatifan
Golongan IIA Periode 5
argon
lebih kecil dari pada klor
44. Unsur X yang mempunyai nomor
Jawaban : d
massa 79 dan neutron 45, dalam
Pembahasan :
sistem periodik unsur terletak pada …
Belerang dan argon terdapat dalam keadaan bebas di alam
a. Periode 4, golongan II A b. Periode 4, golongan VI A c. Periode 4, golongan VII A d. Periode 3, golongan II A e. Periode 2, golongan IV A Jawaban : b
semakin besar
ionisasi
semakin
Natrium dapat diperoleh dari elektrolisis lelehan garamnya
Nomor atom : 79 – 45 =34
bukan
Jumlah elektron : 34, sehingga tersebut
terletak
larutan
garamnya
( karna yang direduksi adalah
konfigurasi elektronnya = 2 8 18 6 atom
Energi
kekanan semakin besar
Pembahasan :
Jadi,
Jari-jari atom semakin kekiri
air) di
periode 4 golongan VI A 45. Pernyataan mengenai unsur periode ketiga di bawah ini yang benar, kecuali … a. Belerang dan argon terdapat
Keelektronegatifan adalah yang paling tinggi
46. Perhatikan tabel pengisian elektron – elektron ke dalam subkulit berikut! Unsur
Pengisian Elektron
dalam keadaan bebas di alam
V
1s2 2s2 2p6 3s1 3p3
b. Jari-jari atom silikon lebih
W
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
X
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2
Y
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10
Z
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
besar dari phosphor c. Energi
ionisasi
pertama
magnesium lebih besar dari aluminium d. Natrium
dapat
klor
diperoleh
melalui elektrolisis larutan garam halidanya
15
1s2 2s2 2p5 3s2 3p6 4s2 3d10
N
Pasangan pengisian elektron yang tepat sesuai aturan Aufbau dan Hund adalah …
4p4 O 1s2 2s2 2p6 Berdasarkan data diatas unsur-unsur
a. K-L-M-N-O b. M-N-O-K-L
b. V dan X
c. O-K-L-M-N
c. W dan Z
d. O-M-K-L-N
d. X dan Y
e. K-L-N-O-M
e. Y dan Z
Jawaban : d Pembahasan :
Jawaban : c
Ukuran jari-jari atom unsur-unsur
Pembahasan :
seperiode
Menurut Aufbau, pengisian elektron ke dalam orbital selalu dimulai dari orbital dengan tingkat energi rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi. Sementara itu, menurut Hund, jika terdapat orbital-orbital dengan energi yang sama maka orbital akan terisi sebuah elektron dengan spin sama. pengisian
elektron
–
elektron yang sesuai dengan aturan Aufbau dan Hund adalah unsur W dan Z. 47. Perhatikan tabel dibawah ini! Unsur K L M
menurut
kenaikan jari-jari atom adalah...
a. V dan W
Sehingga,
tersebut
urutan
Konfigurasi 1s2 2s2 2p4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 1s2 2s2 2p5
cenderung
dari
kiri
semakin
ke
kanan pendek,
sedangkan jari-jari atom unsur-unsur segolongan dari atas ke bawah cenderung
semakin
besar.
Unsurunsur K, M, dan O berada dalam satu periode, sedangkan unsur K, L dan N berada dalam satu golongan. 48. Perhatikan tabel berikut Unsur P Q R S T
Konfigurasi 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p1
16
Berdasarkan
data
unsur-unsur
diatas
tersebut
urutan menurut
kenaikan energi ionisasi adalah…
Pembahasan : Elektron kelima terakhir
: 4p3
Konfigurasi
kelima
elektron
a. T-Q-R-S-P
terakhir : [Ar] 4s2 3d 10 4p3
b. P-Q-R-S-T
Jumlah elektron kelima terakhir : 33
c. R-S-T-P-Q d. Q-R-S-T-P
Elektron ke n= nomor atom-n+1
e. R-S-P-T-Q
33
= nomor atom – 5 + 1
Jawaban : a
33 + 4 = nomor atom
Pembahasan :
37
Energi ionisasi unsur-unsur dalam
Konfigurasi elektron : [Kr] 5s1
satu periode dari kiri ke kanan
Elektron valensi : 5s1
cenderung
Elektron valensi mengisi subkulit s
semakin
meningkat,
= nomor atom
:
sedangkan energi ionisasi unsur-
Golongan
unsur dalam satu golongan dari atas
(A)
ke
Jumlah elektron di subkulit s
bawah
cenderung
semakin
: 1 (Golongan)
menurun. Unsur-unsur Q, R dan S berada
dalam
satu
periode,
Utama
N terbesar : 5 (Periode)
sedangkan P dan T berada dalam
Jadi, unsur tersebut berada pada
satu golongan.
Golongan IA Periode 5.
49. Harga keempat bilangan kuantum
50. Kecenderungan suatu atom untuk
elektron kelima terakhir dari unsur Z
menarik pasangan elektron ikatan
adalah n= 4, l= 1, m= +1, s= +1/2.
pada dirinya ketika berikatan dengan
Dalam sistem periodik unsur Z
atom lain disebut. . .
terletak pada. . .
a. Jari-jari atom
a. Golongan IA periode 5
b. Afinitas electron
b. Golongan II A periode 5
c. Keelektronegatifan
c. Golongan IA periode 4
d. Energi ionisasi
d. Golongan IB periode 4
e. Energi kisi
e. Golongan IIB periode 4 Jawaban : a
Jawaban : c 17
Pembahasan :
sehingga nomor massanya
Keelektronegatifan
berbeda. Jadi isotop adalah
adalah
kecenderungan suatu atom untuk
atom-atom
menarik pasangan elektron ikatan
nomor atom massa berbeda
pada dirinya ketika berikatan dengan
tetapi nomor atomnya sama. b. Isobar
atom lain.
unsure
adalah
dengan
atom-atom
unsure dengan nomor atom berbeda,
SOAL ESSAY atom
serta
nomor
massanya sama.
1. Sebutkan partakel - partikel dasar penyusun
tetapi
c. Isoton
adalah
atom-atom
keberadaann
unsur dengan nomor atom
ya dalam atom !
berbeda tetapi mempunyai
Jawaban:
jumlah neutron yang sama.
Partikel-partikel dasar penyusun
unsur X adalah sebagai berikut!
atom:
Proton (berada dalam inti
atom)
Neutron (berada dalam inti atom)
3. Diketahui konfigurasi elektron
Elektron (berada dalam ruang seputar inti)
dalam sistem periodik! Jawaban : Dari diagram orbital diatas, akan kita
2. Apa yang dimaksud dengan:
elektron
a. Isotop
dapatkan unsur
konfigurasi X
sebagai
berikut : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 atau
b. Isobar
[Ne] 3s2 3p3
c. Isoton Jawaban: a. Isotop
Tentukan letak unsur tersebut
merupakan
atom
unsure yang sama, dimana jumlah electronnya
proton sama,
dan tetapi
jumlah neutronnya berbeda,
Karena
ujung
berakhir
pada
konfigurasinya blok
p
dan
termasuk unsur golongan utama. Kulit valensi = 3s2 3p3 Jumlah electron valensi = 2+3=5 (golongan VA). 18
Periode = n tertinggi = 3.
berdasarkan
Jadi, unsur X terletak pada
periode?
periode 3 golongan VA. memiliki
dan
Jawaban :
4. Diketahui 5,7 gram logam L (trivalen)
golongan
Mendeleev
menempatkan
unsur-
jumlah
unsur yang mempunyai kemiripan sifat
neutron 44, direaksikan dengan
dalam suatu lajur vertical, yang disebut
larutan asam klorida encer dan
golongan. Lajur-lajur horizontal, yaitu
terbentuk gas hidrogen sebanyak
lajur unsur-unsur berdasarkan kenaikan
3,36 Liter (0 0C, 1 atm).
massa
a. Tentukan
konfigurasi
atomnya
sedangkan
tabel
disebut
periode
periodik
Moseley
electron dari logam X
berbentuk panjang terdiri dari lajur
tersebut.
vertical (golongan) yang disusun menurut
b. Tentukan letak unsur X dalam
tabel
system
periodik unsur
kemiripan sifat dan lajur horizontal (periode) yang disusun berdasarkan kenaikan nomor atomnya.
Jawaban : 2X
+ 6 HCl → 2 XCl + 3H2
5,7 gr
3,36 L = 22,4
n=30
0,15 nX=
2 x 0,15 = 0,1 mol 3
Ar X =
5,7 = 57 0,1
P = 57-30 = 27 a) 27 X = 2
8
15
2
b) periode = 4 golongan = VIII B 5. Bagaimanakah
perbedaan
pengelompokan unsur
menurut
Mendeleev
Moseley
dan
19
20
