Soal Kimia Dan Jawaban PDF [PDF]

Citation preview

1. Jika massa atom unsur X adalah 3.99 x 10-23 berapakah massa atom relative (Ar) unsur tersebut. (massa 1 atom karbon -12 = 1.99 x 10-23 ) Diketahui :



Massa 1 atom x = 3.99 x 10-23 Massa 1 atom C-12 = 1.99 x 10-23



Ditanya Ar X ?? Jawab : Ar X = Ar X =



Massa 1 atom x 1 x Massa 1 atom C−12 22



3.99 x 10−23 1 x 22



1.99 x 10−23



Ar X = 24.06 gr/mol 2. Hitunglah massa Cu dalam 25 gr mineral azurite Cu3(OH)2(CO3)2 tentukan pula persen berat okseigen dalam senyawa tersebut : Diket : Massa Cu3(OH)2(CO3)2 = 25 gr Mr Cu3(OH)2(CO3)2 = 344.5 gr/mol Ditanya : Massa Cu ? % Oksigen dalam Cu3(OH)2(CO3)2 ? 3 𝑥 𝐴𝑟 𝐶𝑢



Jawab : massa Cu = 𝑀𝑟 Cu3(OH)2(CO3)2 𝑥 𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 Cu3(OH)2(CO3)2 Massa Cu =



3 𝑥 63.5 344.5



𝑥 25



Massa Cu = 13.82 gram 8 𝑥 𝐴𝑟 𝐶𝑢



Massa O = 𝑀𝑟 Cu3(OH)2(CO3)2 𝑥 𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 Cu3(OH)2(CO3)2 Massa O =



8 𝑥 16 344.5



𝑥 25



Massa O = 9.29 gram 𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑂



% O = 𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 Cu3(OH)2(CO3)2 𝑥 100 % %O=



9.29 25



𝑥 100%



% O = 37.16 % 3. Kalium Manganat adalah senyawa yang berwarna hijau gelap dan kristalin yang terdiri dari 39.9 % K, 27.9% Mn, dan 32.5 % O, tentukan rumus empiris senyawa ini.



Jawab = K : Mn : O 39.9 : 27.9 : 32.5 %𝐾



% 𝑀𝑛



∶ 𝐴𝑟 𝐾



∶ 𝐴𝑟 𝑀𝑛



39.9



27.9



39



∶



1.0231 0.5073



55



∶



∶



𝐴𝑟 𝑂



32.5 16



0.5073 0.5073



2:1:4



%𝑂



∶



2.0313 0.5073



Jadi, rumus empirisnya adalah K2MnO4



4. Suatu sampel unsur logam M, dengan massa 3.41 gr bereaksi sempurna dengan 0.0158 mol gas X2 dan membentuk 4.52 gr senyawa MX, tentukan senyawa MX tersebut ? Jawab : 3,41 gr M + 0.0158 mol X2 (g)  4.25 gr MX Reaksi sempurna 2M + X2  2 MX 2 mol M ≈ 1 mol X2 Mol M = 2 x mol X2 Mol M = 2 x 0.0158 mol Mol M = 0.0316 mol



Ar M = 3.41/0.0316 = 107.91 gr/mol = Ag Mr Mx = 4.25/0.0316 = 143.04 gr/mol Ar X = Mr MX – Ar M Ar X = 143.04 – 107.91 = 35.13 gr/mol = Cl Jadi, MX adalah senyawa AgCl



5. Tentukan jumlah proton, electron dan neutron dari atom ion dibawah ini : a. 39 19𝐾  p = e = 19 , n = 39-19 = 20 3+ b. 27  p = 13 , n = 27-13 = 14 , e = 13-3 = 10 13𝐴𝑙 127 − c. 53𝐼  p = 53 , n = 127-53= 74 , e = 53+1 = 54



6. Unsur X mempunyai susunan electron : 1S2, 2S2, 2P6, 3S2, 3P6, 4S2 Unsur Y mempunyai susunan electron : 1S2, 2S2, 2P5 bila unsur X dan Y membentuk suatu senyawa, maka rumus molekulnya adalah Jawab : X = 1S2, 2S2, 2P6, 3S2, 3P6, 4S2  melepas 2e Y = 1S2, 2S2, 2P5  Menarik 1e Jadi, rumus molekulnya adalah  XyYx  X1Y2



 XY2



7. Sebanyak 0.6300 gram asam oksalat dihidrat dilarutkan dalam labu ukur 100 ml, sebanyak 25 ml larutan ini dipipet, kemudian ditambahkan 100 ml aquadest serta tiga tetes indicator Phenoptalien. Larutan dititrasi dengan NaOH 0.01024 N, hitunglah volume NaOH yang diperlukan ? Diket : massa As. Oksalat : 0.6300 gr Volume Larutan : 100 ml Volume dipipet : 25 ml N. NaOH : 0.1024 N Ditanya : V NaOH ? 𝑔𝑟



N. As. Oksalat = 𝐵𝑒 𝑥 0.6300



N. As. Oksalat =



63



1000 𝑉



𝑥



1000 100



N. As. Oksalat = 0.1 N V1 . N1 = V2 . N2 25 x 0.1 = V2 . 0.1024 V2 = 24.41 ml (volume NaOH yang diperlukan) 8. Berapa Mg Asam Oksalat (H2C2O4.2H2O) yang dibutuhkan untuk dapat menetralkan 20 ml larutan NaOH 0.1020 N ? Diketahui : V NaOH : 20 ml N NaOH : 0.1020 N Ditanya : Mg As. Oksalat ? Jawab : (menggunakan rumus Mgrek) Mol As. Oksalat = Mol NaOH 𝑀𝑔



=NxV 𝑀𝑔 = 0.1024 𝑥 20 63 Mg = 128.5 Mg Jadi, masa As. Oksalat yang dibutuhkan adalah 128.5 mg 𝐵𝐸



9. Jika 3 liter udara mengandung 1 cm3 karbondioksida, berapa kadar ppm CO2 diudara? Diket : V CO2 = 1 cm3 V udara = 3 Liter  3 dm3  3 x 103 cm3 Ditanya ppm ?? V CO2



Jawab : ppm = 𝑉.𝑈𝑑𝑎𝑟𝑎 𝑥 106 𝑝𝑝𝑚 1



Ppm = 3 𝑥 103 𝑥 106 𝑝𝑝𝑚 Ppm =



1000 3



= 333.33 ppm



10. Hitunglah bobot equivalent serta normalitas dari larutan H3PO4 6M dengan reakssi sebagai berikut : a) H3PO4 (aq) + 3OH- (aq) PO43- (aq) + 3H2O (l) b) H3PO4 (aq) + 2NH3 (aq) HPO42- (aq) + 2NH4+ (aq) c) H3PO4 (aq) + F- (aq) H2PO4- (aq) + HF (aq) Jawab : a) H3PO4 (aq) + 3OH- (aq) PO43- (aq) + 3H2O (l) 𝑀𝑟 𝐻3𝑃𝑂4



BE = 𝑉𝑎𝑙𝑒𝑛𝑠𝑖 𝑦𝑎𝑛𝑔 𝑏𝑒𝑟𝑒𝑎𝑘𝑠𝑖 =



98 3



= 32.7 grek



N = M x Eq N = 6 x 3 = 18 N b) H3PO4 (aq) + 2NH3 (aq) HPO42- (aq) + 2NH4+ (aq) 𝑀𝑟 𝐻3𝑃𝑂4



BE = 𝑉𝑎𝑙𝑒𝑛𝑠𝑖 𝑦𝑎𝑛𝑔 𝑏𝑒𝑟𝑒𝑎𝑘𝑠𝑖 =



98 2



= 49 grek



N = M x Eq N = 6 x 2 = 16 N c) H3PO4 (aq) + F- (aq) H2PO4- (aq) + HF (aq) 𝑀𝑟 𝐻3𝑃𝑂4



BE = 𝑉𝑎𝑙𝑒𝑛𝑠𝑖 𝑦𝑎𝑛𝑔 𝑏𝑒𝑟𝑒𝑎𝑘𝑠𝑖 =



98 1



= 98 grek



N = M x Eq N=6x1=6N 11. Tentukan bilangan oksidasi dari: a) As pada AsO43b) O pada H2O2 c) C pada Ag2C2O4 Jawab : a) As pada AsO43As + (-2 x 4) = -2 As + (-8) = -2 As = +6 b) O pada H2O2 (1x2) + 2O =0 2 + 2O =0 2O = -2 O = -1



c) C pada Ag2C2O4 (1x2) + 2C + (-2x4) 2 + 2C + (-8) 2C C



=0 =0 = +6 = +3



12. Setarakan reaksi reduksi-oksidasi MnO4- + C2O42-  Mn2+ + CO2 Jawab : 5e + 8H+ + MnO4-







Mn2+ + 4H2O



x2



C2O42-







2 CO2 + 2e



x5



16H+ + 2MnO4- + 10 C2O42-  2 Mn2+ + 8H2O + 10CO2