Soal Kimia Redoks [PDF]

Citation preview

SOAL REAKSI REDOKS 1. Yang bukan merupakan reaksi redoks adalah . . . .



1.



(NH4)2Cr2O7



1.



CuSO4 +



2.



2.



CuCO3 + H2SO4 H2O + CO2 H2S + 2H2O + 3Cl2



Mg + CuSO4



H2O2 + 2KI + H2SO4 K2SO4 + 2H2O PbS + 4H2O2



I2 +



PbSO4 +



4H2O SO2 +



6HCl



4.



sebagai oksidator?



N2 + 4H2O +



Cr2O3



3.



4. Pada reaksi mana H2O2 bertindak



MgSO4 + Cu



3.



2H2O2



2H2O + O2



4.



2AuCl3 + 3H2O2 6HCl + 3O2



2Au +



5.



3CH3CHOHCH3 + 2CrO3 3CH3COCH3 + 2Cr(OH)3



5. Pada reaksi redoks:



2. Asam klorida yang bersifat pereduksi terdapat pada reaksi . . . .



1.



MnO2 + 4HCl 2H2O + Cl2



MnCl2 +



2.



3PbCl2 +



3.



2KCl +



Pb3O4 + 8HCl 4H2O + Cl2 K2Cr2O7 + 14HCl 2CrCl3 + 7H2O + 3Cl2



4.



SnCl2 + 2HCl + 2NHO3 SnCl4 + 2H2O + 2NO2



3. Yang merupakan adalah . . . .



1.



reaksi



NaOH + H2SO4



redoks



MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI Na2SO4 + 2H2O + I2 yang berperan adalah . . . . A.



NaI



B.



H2SO4



C.



Mn4+



D.



I-



E.



MnO2



MnSO4



sebagai



+



oksidator



6. Di antara reaksi-reaksi berikut ini yang merupakan reaksi redoks adalah . . ..



NaHSO4



+ H2O



2.



H2 + Cl2



1.



Zn(s) + Sn2+ +(aq) (aq) + Sn(s)



2HCl



3. Reaksi menjadi alkena



alkohol



4. Reaksi larutan fehling



glukosa



diubah



Zn2+



2.



2CrO42-(aq) + 2H+(aq) Cr2O (aq) + H2O(l) 27



dengan



3.



Mg(s) + 2H+(aq) + H2(g)



4.



Mg2+(aq)



Ca(OH)2(aq) + CO2(g) CaCO3(s) + H2O(l)



7. Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks: 3As + 5NO3- + 4OH2H2O



3AsO43- + 5NO +



adalah . . . . A.



3



B.



5



C.



9



D.



12



E.



15



8. Pada persamaan reaksi redoks: aMnO4- + 6H+ + bC2H2O4 8H2O + 10CO2 a dan turut . . . . A.



2 dan 3



B.



2 dan 4



C.



2 dan 5



D.



3 dan 5



E.



4 dan 4



b



aMn2+ + berturut-



9. Diberikan setengah reaksi MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e4H2O(l)



SO32-(aq) + H2O(l) 2H+(aq) + 2e-



Mn2+(aq) +



SO42-(aq) +



Pada penyetaraan reaksi redoks yang melibatkan MnO4- dalam suasana asam, koefisien MnO4- dan koefisien SO32- berbanding sebagai . . . . A.



1:2



B.



1:5



C.



5:2



D.



2:1



E.



2:5



10.



Di antara reaksi-reaksi berikut, yang berdasar oksidasi reduksi adalah . . . .



1.



Cu2+ + Zn



Zn2+ + Cu



1.



Fe2+(aq) + Ag+(aq) (aq) + Ag(s)



Fe3+



2.



Ca2+



CaCO3(s) + 2H+(aq) (aq) + H2O(l) + CO2(g)



3.



Cu2+(aq) + Zn(s) + Zn (aq)



Cu(s)



2+



2.



CuO + CO



Cu + CO2



3.



Cu + 2H2SO4 2H2O + SO2



4.



CuO + 2H+



CuSO4



+



Cu2+ + H2O



11.



Pada proses elektrolisis larutan NaOH de-ngan elektrode Pt, reaksi kimia yang terjadi pada katode adalah . . . .



4.



Na+ + e-



B.



4OH-



C.



2H2O + 2e-



H2 + 2OH-



D.



2H+ + 2e-



H2



E.



2H2O



Na 2H2O + O2 + 4e-



4H+ + O2 + 4e-



1.



Cu2+ + Zn



Zn2+ + Cu



2.



CuO + CO



Cu + CO2



3. 4.



Di antara reaksi redoks yang me-nyangkut bromin di bawah ini, terdapat reaksi auto-oksidasi reduksi . . . . 2Br- + Cl2



2.



Br2 + 2Cl-



6H+ + 5Br- + Br3H2SO4(g)



3Br2 +



3.



Br2(g) + 2H2O(g) + SO3 2HBr + H2SO4(g)



4.



3Br2 + 6OH+ 3H2O



5Br- + BrO3



13. Dari reaksi-reaksi di bawah ini yang me-rupakan reaksi redoks adalah . . . .



CuO + 2H+



CuSO4



+



Cu2+ + H2O



15. Dari reaksi-reaksi kimia berikut yang me-rupakan reaksi redoks adalah . . . .



1. 12.



AgCl(s)



14. Di antara reaksi-reaksi berikut, yang berdasar oksidasi reduksi adalah . . . .



Cu + 2H2SO4 2H2O + SO2



A.



1.



Ag+(aq) + Cl-



Mg + 2HCl



2.



MnO2 + 4HCl 2H2O + Cl2



3.



Cl2 + 2KI



4.



KI + AgNO2



MgCl2 + H2 MnCl +



2KCl + I2 KNO3 + AgI



PEMBAHASAN



Jumlah mol elektron + selisih bilangan oksidasi



1. Jawaban: B Pada reaksi B tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi



3As



3AsO43-



5NO3-



3(0)



3(+5)



5(+5)



5NO 5(+2)



15e-



2. Jawaban: A



8. Jawaban: C



Pada reaksi (1), (2), dan (3) HCl bersifat pereduksi, sebab HCl mengalami oksidasi menjadi Cl2 (bilangan oksidasi Cl naik dari -1 menjadi nol)



MnO4- + 8H+ + 5eC2H2O4



Mn2+ +4H2O



2CO2 + 2H+ + 2e-



terjadi



4. Jawaban: A Hidrogen peroksida (H2O2) dapat bertindak sebagai oksidator (mengalami reduksi menjadi H2O) dan juga sebagai reduktor (mengalami oksidasi menjadi O2)



5. Jawaban: E Oksidator adalah zat yang mengalami re-duksi bilangan oksidasinya berkurang. MnO2 berperan sebagai oksidator, sebab bilangan oksidasi berkurang dari +4 (MnO2) menjadi +2 (MnSO4).



Reaksi redoks melihatkan proses reduksi (bilangan oksidasi turun) dan proses oksidasi (bilangan oksidasi naik). Reaksi nomor (1) dan (3) merupakan redoks.



2Mn2+ + 8H2O



9. Jawaban: E Reaksi dalam soal adalah dua buah setengah reaksi yang sudah setara, tinggal dijumlahkan (perkalian silang elektron).



MnO4- + 8H+ + 5eSO32- + H2O



Mn2+ + 4H2O



SO42- +2H+ + 2e-



2MnO4- + 6H+ + 5SO32- + 5H2O 8H2O + 5SO42- + 10H+



x2 x5



2Mn2+ +



Koefisien MnO4- terhadap SO32- adalah 2: 5.



10. 6. Jawaban: B



x2 x5



2MnO4- + 6H+ + 5C2H2O4 + 10CO2



3. Jawaban: C Pada reaksi (2) dan (4) perubahan bilangan oksidasi.



15e-



Jawaban: A



Reaksi redoks adalah reaksi di mana terjadi bilangan oksidasi.



1)



Cu2+ + Zn



Cu + Zn2+



Reduksi Oksidasi



7. Jawaban: E



2)



CuO + CO



Cu +



CO2



oksidasi reduksi



Reduksi



b) Cu2+(aq) + Zn(s)



oksidasi



Cu(s) + Zn2+(aq)



3)



Cu + 2H2SO4 CuSO4+2H2O+ SO2



Reduksi Oksidasi



Reduksi oksidasi



4)



CuO + 2H+



Jawaban: A



Tips: Reaksi-reaksi yang melibatkan unsure, pasti merupakan reaksi redoks.



• Reaksi: KI + AgNO2



Jawaban: C



NaOH(aq)



KNO3 + AgI bukan merupakan reaksi redoks karena tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi.



Na+(aq) + OH-(aq)



Katode



: 2H2O + 2e-



Anode



: 4OH-



H2 + 2OH-



2H2O + O2 + 4e-



OKI WILLY



Jawaban: C



Reaksi auto-redoks adalah reaksi di mana reduktor sama dengan oksidator. Pada reaksi: 3Br2 + 6OH-



5Br- + BrO3 + 3H2O



Reduksi Oksidasi



Yang merupakan reduktor oksidator adalah Br2



13.



15. •



Pada elektrolisis NaOH(aq) terjadi sebagai berikut:



12.



s.d no.10



Cu2+ + H2O



(bukan termasuk reaksi redoks)



11.



14.



sekaligus



Jawaban: C



Reaksi redoks adalah reaksi di mana terjadi perubahan bilangan oksidasi.



a) Fe2+(aq) + Ag+(aq)



Fe3+(aq) + Ag(s)



XII IPA 1