Soal Latihan Uas Kimia Kelas X [PDF]

Citation preview

PENILAIAN AKHIR SEMESTER GENAP TAHUN PELAJARAN 2020 / 2021 LEMBAR SOAL



MATA PELAJARAN: KIMIA KELAS : X (sepuluh) PROGRAM : MIPA I.



DIUJIKAN PADA HARI, TANGGAL PUKUL



: Selasa, 8 Desember 2021 : 11.30 – 13.00



Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat ! 1. Larutan yang dapat menghantarkan listrik disebut dengan istilah larutan... A. Koloid B. Suspensi C, Campuran D. Elektrolit



E. Homogen



2. Zat yang memiliki derajat ionisasi sama dengan 0 < α < 1 disebut dengan... A. Elektrolit kuat C. Nonelektrolit E. Reduktor B. Elektrolit lemah D. Oksidator 3. Perhatikan data percobaan berikut!



Berdasarkan percobaan tersebut larutan yang bersifat elektrolit lemah adalah... A. 1 dan 2 B. 1 dan 5 C. 2 dan 3 D. 3 dan 4 4.



E. 4 dan 5



Seorang siswa melakukan penelitian dengan hasil berikut.



Seorang siswa melakukan penelitian dengan hasil berikut.Daya hantar listrik paling kuat dan tidak dapat menghantarkan listrik berurutan adalah... A. P dan Q B. P dan R C. Q dan R D. Q dan S E. R dan S 5.



Jika Pb(NO3)4 dilarutkan dalam air, akan diperoleh ion… A. Pb2+ dan NO3C. Pb4+ dan 2NO34+ B. Pb  dan NO3 D. Pb2+ dan 4NO3-



E. Pb4+ dan 4NO3-



6.



Persamaan reaksi ionisasi yang benar adalah, kecuali... A. Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OHC. H3PO4 → H+ + H2PO4+ B. NaCl → Na  + Cl D. H2SO4 → 2H+ + SO42-



E. H2C2O4 → 2H+ + C2O42-



7. Reaksi dimana terjadi perubahan bilangan oksidasi disebut... A. Reaksi netralisasi C. Reaksi halogenasi B. Reaksi alkilasi D. Reaksi oksidasi reduksi 8. Bilangan oksidasi S dalam senyawa H2SO4 adalah... A. -2 B. +6 C. -1 9. Bilangan oksidasi Br tertinggi terdapat pada... A. Br2 B. NaBr HBrO4 10. Bilangan oksidasi Cl dan ClO4- adalah... A. +7 B. +5



E. Reaksi esterifikasi



D. +4



E. -5



C. HBrO2



D. HBrOs



E.



C. +3



D. +2



E. +1



11. Bilangan oksidasi I yang paling rendah terdapat pada ion...



A. IO4-



B. IO3-



12. Fe2+ + 2e- → Fe, merupakan reaksi... A. Netralisasi B. Esterifikasi



C. IO2-



D. IO-



C. Oksidasi



D. Reduksi



E. IE. Halogenasi



13. Reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah... A. NH3 + HCl → NH4Cl D. Zn + 2H+ → Zn2+ + H2 + B. NH4  + OH  → NH3 + H2O E. SO3 + H2O → H2SO4 C. PbO + 2H+ → Pb2+ + H2O 14. Perhatikan persamaan reaksi berikut. 8Al + 3NO3- + 5OH- + 2H2O → 8AlO2- + 3NH3 Pada reaksi tersebut, zat yang merupakan oksidator adalah... A. NO3B. Al C. OH-



D. Al2O-



15. Pada reaksi: CuO + H2 → Cu + H2O yang bertindak sebagai hasil reduksi adalah... A. CuO B. Cu C. H2 D. H2O 16. Nama senyawa SnO2 adalah... A. Timah (II) oksida B. Timah (IV) oksida



C. Seng (II) oksida D. Seng (III) oksida



17. Rumus kimia untuk senyawa kalsium sulfat adalah... A. K2SO4 B. KSO4 C. K3SO4



E. NH3 E. CuO dan H2O



E. Seng (IV) oksida



D. Ca2SO4



E. CaSO4



18. Galium memiliki dua jenis isotop yaitu Ga-69 dan Ga-71 yang masing-masing kelimpahannya adalah 60% dan 40%. Massa atom relatif Galium adalah... A. 69 B. 69,2 C. 69,4 D. 69,8 E. 69,9 19. Massa molekul relatif (Mr) dari senyawa H 2SO4 adalah... (Ar H = 1, S = 32, O = 16) A. 49 B. 56 C. 60 D. 98



E. 108



20. Diketahui reaksi pembentukan magnesium klorida: a Mg(OH)2 + b HCl → c MgCl + d H2O Berikut ini yang merupakan persamaan reaksi setara adalah… A. Mg(OH)2 + HCl → MgCl + H2O D. Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + H2O B. Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2O E. Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O C. Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl + H2O 21. Saat gas pentana (C5H12) dibakar dengan oksigen akan menghasilkan reaksi: a C5H12 + b O2 → c CO2 + d H2O persamaan reaksi yang setara adalah... A. C5H12 + O2 → CO2 + H2O D. C5H12 + 8O2 → 5CO2 + 6H2O B. C5H12 + O2 → 5CO2 + H2O E. 2C5H12 + 8O2 → 5CO2 + 6H2O C. C5H12 + O2 → 5CO2 + 6H2O 22. Perhatikan tabel pembentukan senyawa magnesium oksida berikut.



Berdasarkan data, perbandingan massa Mg : massa O adalah... (Ar Mg = 24, O = 16) A. 1 : 2 B. 2 : 1 C. 2 : 3 D. 3 : 2



E. 3 : 4



23. Belerang dapat bereaksi dengan oksigen membentuk belerang trioksida dengan data:



Berdasarkan data tersebut perbandingan massa S : O adalah... (Ar S = 32, O = 16) A. 1 : 1 B. 1 : 3 C. 2 : 3 D. 2 : 5



E. 3 : 2



24. Diketahui reaksi: C3H8 + O2 → CO2 + H2O (belum setara), jika volume C3H8 yang dipakai adalah 5 liter maka volume CO2 yang dihasilkan adalah... A. 5 liter B. 10 liter C. 15 liter D. 20 liter E. 25 liter 25. Senyawa CH4 sebanyak 8 gram akan memiliki mol sebesar... (Ar C = 12, H = 1) A. 0,1 B. 0,2 C. 0,3 D. 0,4



E. 0,5



26. Senyawa NaOH yang memiliki mol 0,4 akan memiliki massa sebesar... (Ar Na = 23, O = 16, H = 1) A. 4 gram B. 8 gram C. 16 gram D. 32 gram E. 40 gram 27. Volume dari 16 gram senyawa O2 pada keadaan STP adalah... (Ar O = 16) A. 1,12 liter B. 2,24 liter C. 3,36 liter D. 11,2 liter



E. 22,4 liter



28. Dalam 2 mol senyawa Na2SO4 terdapat molekul atom Na sebanyak... A. 3,01 × 1023 B. 6,02 × 1023 C. 9,03 × 1023 D. 12,04 × 1023



E. 24,08 × 1023



29. Pada suhu dan tekanan tertentu, m molekul H 2S memiliki volume 0,25 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, volume dari 4m molekul NH3 adalah... A. 0,25 liter B. 0,5 liter C. 0,75 liter D. 1 liter E. 2 liter 30. Terdapat suatu senyawa hidrokarbon yang mengandung yang mengandung 48 gram C, 8 gram H, 64 gram O. Jika massa molekul relatif (Mr) senyawanya 120 maka rumus molekul senyawa tersebut adalah... (Ar C = 12, H = 1, O = 16) A. CH2O B. C2H4O2 C. C3H6O3 D. C4H8O4 E. C5H10O II. 1. 2.



3.



Soal Uraian Jelaskan perbedaan larutan elektrolit kuat, larutan elektrolit lemah, dan nonelektrolit beserta contohnya! Perhatikan reaksi reduksi dan oksidasi berikut!



2Al (s) + 3H2SO4 (aq) → Al2(SO4)3 (aq) + SO2 (g) + H2O (l) Tentukan reduktor, oksidator, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dari reaksi diatas! Suatu senyawa hidrokarbon mengandung 85,7% karbon dan 14,3% hidrogen. Apabila massa molekul relatif senyawa tersebut 56 (Ar C = 12, H = 1), a. Tentukan rumus empirisnya! b. Tentukan rumus molekulnya!