Soal Nomor 1 OSK Kimia 2018 [PDF]

Citation preview

Soal Nomor 1 OSK Kimia 2018 Di antara unsur berikut yang memiliki ion dengan muatan +2 dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 adalah A. K B. Si C. Zn D. Ca E. Ge Pembahasan Soal Nomor 1 OSK Kimia 2018 X bermuatan +2 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 ,total elektron = 28, jadi elektron sebelumnya X = 28+2 = 30 Berdasar sistem periodik unsur, unsur yang bernomor atom 30 adalah Zn Jawaban yang tepat C. Soal Nomor 2 OSK Kimia 2018 Rumus molekul suatu garam adalah XCl2. Ion X dalam garam ini mempunyai 27 elektron, maka logam X adalah A. Ni B. Co C. Fe D. Cu E. Zn Pembahasan Soal Nomor 2 OSK Kimia 2018 XCl2 → X2+ + 2Cl– X bermuatan +2 = 27 elektron, jadi elektron sebelumnya X = 27+2 = 29 Berdasar sistem periodik unsur, unsur yang bernomor atom 29 adalah Cu Jawaban yang tepat D. Soal Nomor 3 OSK Kimia 2018 Larutan natrium sulfat dapat bereaksi dengan larutan barium klorida sesuai persamaan reaksi yang setara berikut: Na2SO4(aq) + BaCl2(aq) → 2NaCl(aq) + BaSO4(s) Seorang siswa mencampurkan larutan yang mengandung 10,0 g Na 2SO4 dicampurkan dengan larutan yang mengandung 10,0 g BaCl2, dan diperoleh 12,0 g BaSO4. Persen hasil (rendemen) dari reaksi ini adalah A. 60,0% B. 73,1% C. 82,4% D. 93,3% E. >100%, karena endapan barium sulfat yang diperoleh masih basah Pembahasan Soal Nomor 3 OSK Kimia 2018 Persamaan yang seimbang untuk reaksi di atas adalah sebagai berikut; Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl Na2SO4 bereaksi dengan BaCl2 dalam rasio molar 1: 1 Jumlah mol Na2SO4 = 10,0 g / (142,1 g/mol) = 0,0704 mol Jumlah mol BaCl2 = 10,0 g / (208,2 g/mol) = 0,0480 mol Ini berarti bahwa 0,0480 mol dari masing-masing reaktan digunakan, BaCl 2 adalah reaktan pembatas dan Na2SO4 telah diberikan secara berlebihan. Perbandingan stoikiometri BaCl2 ke BaSO4 adalah 1: 1 Jumlah mol BaSO4 yang terbentuk = 0,0480 mol Massa BaSO4 = 0,0480 mol × (233,2 g/mol) = 11,2 g Hasil teoritis adalah 11,2 g tetapi hasil aktual adalah 12,0 g



Produk yang sebenarnya mungkin lebih dari hasil teoritis produk karena massa yang diukur dari hasil aktual mungkin mengandung kotoran. Persen rendemen (hasil) = (hasil aktual / hasil teoritis) × 100% Persen rendemen (hasil) = (12,0 g)/(11,2 g) × 100% Persen rendemen (hasil) = 107% Hal ini disebabkan kotoran yang ada dalam produk atau produk masih basah. Jawaban yang tepat E. Soal Nomor 4 OSK Kimia 2018 Di antara larutan dalam air berikut ini yang mempunyai titik didih paling tinggi adalah A. 1,0 m asam asetat, CH3COOH B. 1,0 m asam klorida, HCl C. 1,0 m asam sulfat, H2SO4 D. 1,0 m asam fosfat, H3PO4 E. 1,0 m glukosa, C6H12O6 Pembahasan Soal Nomor 4 OSK Kimia 2018 Dengan konsentrasi molal sama maka titik didih paling tinggi biasa dimiliki oleh larutan elektrolit kuat yang hasil ionisasinya lebih banyak. ∆T b = m.Kb.i (m = molalitas, Kb tetapan titik didih air, i = faktor van Hoff) Larutan elektrolit kuat yang tersedia adalah HCl yang terurai menjadi 2 ion. H 2SO4 terurai menjadi 3 ion. H3PO4 adalah asam lemah, bukan masuk kategori zat yang dapat terurai sempurna. Jadi dalam soal ini alternatif jawaban yang tepat adalah H 2SO4 Jawaban yang tepat C. Soal Nomor 5 OSK Kimia 2018 Kalor pembentukan timbal (II) karbonat adalah 699 kJ/mol. Persamaan reaksi yang paling tepat untuk proses tersebut adalah A. Pb(s) + C(s) + O2 (g) → PbCO3 (s) B. Pb(s) + C(s) + 3/2 O2 (g) → PbCO3 (s) C. Pb(s) + 2C(s) + 3O2 (g) → 2PbCO3 (s) D. PbCO3 (s) → Pb(s) + C(s) + 3/2 O2 (g) E. 2PbCO3 (s) → 2Pb(s) + 2C(s) + 3O2 (g) Pembahasan Soal Nomor 5 OSK Kimia 2018 Persamaan reaksi pembentukan itu adalah pembentukan dari unsur-unsur penyusunnya. Dalam soal dinyatakan kalor pembentukan 699 kJ/mol artinya akan terbentuk 1 mol PbCO3 saja. 1 mol dapat diwakili dengan koefisien reaksinya juga 1. Jadi persamaan reaksi yang tepat adalah Pb(s) + C(s) + 3/2 O2 (g) → PbCO3 (s) Jawaban yang tepat B. Soal Nomor 6 OSK Kimia 2018 Di antara larutan garam dengan konsentrasi 0,1 M berikut yang memberikan nilai pH paling tinggi adalah A. NaCl B. NaNO3 C. NaClO4 D. NaHSO4 E. NaHCO3 Pembahasan Soal Nomor 6 OSK Kimia 2018 pH yang paling tinggi dimiliki oleh larutan yang bersifat basa. Kalau larutan itu garam yang memiliki pH tinggi biasanya adalah garam-garam dari basa kuat dengan asam lemah. NaCl → dari basa kuat + asam kuat NaNO3 → dari basa kuat + asam kuat NaClO4 → dari basa kuat + asam kuat



NaHSO4 → dari basa kuat + asam kuat NaHCO3 → dari basa kuat + asam lemah Jawaban yang tepat E. Soal Nomor 7 OSK Kimia 2018 Di antara larutan dalam air berikut: i. 0,2 M HF ii. 1,5 M CH3COONa iii. 3,0 M NH4Br iv. 0,5 M NH3 v. 0,85 M FeCl3 yang mempunyai pH di bawah 7,0 adalah A. i, iii, v B. ii, iv C. i, ii, iii D. hanya i E. tidak ada, semua bersifat basa Pembahasan Soal Nomor 7 OSK Kimia 2018 pH larutan di bawah 7 dimiliki oleh larutan yang bersifat asam, atau kalau larutan itu garam biasa garam asam kuat dengan basa lemah. 0,2 M HF → asam lemah, pH < 7 1,5 M CH3COONa → dari basa kuat + asam lemah, pH > 7 3,0 M NH4Br → dari basa lemah + asam kuat, pH < 7 0,5 M NH3 → basa lemah, pH > 7 0,85 M FeCl3 → dari basa lemah + asam kuat, pH < 7 Jawaban yang tepat A. Soal Nomor 8 OSK Kimia 2018 Ke dalam alr HCl 4 M ditambahkan padatan berikut: i. Zn ii. Cu iii. Na2SO3 iv. Na2SO4 Padatan yang akan menghasilkan gas ketika ditambaghkan ke dalam larutan HCl 4 M adalah A. hanya i B. hanya ii C. Hanya i dan iii D. i, ii, dan iii E. Tidak ada reaksi yang menghasilkan gas Pembahasan Soal Nomor 8 OSK Kimia 2018 Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) Cu(s) + 2HCl(aq) → Tidak dapat berlangsung, daya reduksi Cu lebih kecil dibanding H. Na2SO3(s) + 2HCl(aq) → H2O(l) + 2NaCl(aq) + SO2(g) Na2SO4(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H2SO4(aq) Jawaban yang tepat C. Soal Nomor 9 OSK Kimia 2018 Panjang ikatan O–O  yang paling pendek terdapat dalam molekul: A. B. C. D. E.



O2 O3 H2O2 O2F2 H2S2O8



Pembahasan Soal Nomor 9 OSK Kimia 2018 Maksud soal ini adalah membandingkan manakah ikatan yang paling pendek bila atom O membentuk ikatan. Jadi bukan hanya ikatan tunggal O–O, tetapi boleh ikatan rangkap (dobel), intinya manakah ikatan antara O dengan O yang paling pendek. Di antara pilihan yang tersedia hanya O 2 (O=O) yang memiliki ikatan rangkap yang murni tanpa pengaruh dari atom lain. Jadi ikatan O dengan O paling pendek diprediksi dimiliki oleh O2 . Jawaban yang tepat A. Bahasan lebih detil tentang cara menentukan dan membandingkan panjang ikatan antara dua atom dapat dibaca lebih lanjut di sini. Memprediksi Panjang Ikatan Antara Dua Atom. Soal Nomor 10 OSK Kimia 2018 Berdasarkan teori VSEPR, pasangan molekul/ion yang memiliki geometri segiempat planar adalah A. NH4+ dan S2O32– B. CCl4 dan SiF4 C. SO42– dan BF4– D. ICl4– dan XeO4 E. POF3 dan SF4 Pembahasan Soal Nomor 10 OSK Kimia 2018 Molekul atau ion akan memiliki geometri segiempat plnar bila memiliki rumus umua AX4E2 pada teori VSEPR. Terdapat 4 ikatan dan 2 PEB. Analisis: NH4+→ N memiliki 5 ev (anggaplah dilepas 1 elektron) sisa 4 elektron, kemudian digunakan berikatan dengan 4 atom H. Tanpa sisa elektron bebas → AX4 S2O32–→ S dan O masing-masing memiliki 6 ev, total elektron valensi dan muatan = (6×5) + 2 = 32 elektron Jumlah ikatan = 32/8 = 4 ikatan, tanpa sisa atau tanpa PEB → AX4 CCl4→ C memiliki 4 ev dan setiap Cl memiliki 7 ev, total ev = 4+(7×4) = 32 elektron Jumlah ikatan = 32/8 = 4 ikatan, tanpa sisa atau tanpa PEB → AX4 SiF4→ Si memiliki 4 ev dan setiap F memiliki 7 ev, total ev = 4+(7×4) = 32 elektron Jumlah ikatan = 32/8 = 4 ikatan, tanpa sisa atau tanpa PEB → AX4 SO42–→ S dan O masing-masing memiliki 6 ev, total elektron valensi dan muatan = (6×5) + 2 = 32 elektron Jumlah ikatan = 32/8 = 4 ikatan, tanpa sisa atau tanpa PEB → AX4 BF4–→ B memiliki 3 ev dan setiap F memiliki 7 ev, terdapat 1 muatan negatif, total ev = 3+(7×4)+1= 32 elektron Jumlah ikatan = 32/8 = 4 ikatan, tanpa sisa atau tanpa PEB → AX4 ICl4–→ I memiliki 7 ev ; setiap Cl memiliki 7 ev, terdapat 1 muatan negatif, total elektron = 7+(7×4)+1= 36 elektron; 36/8 = 4 PEI, sisa 4 elektron, 4/2 = 2 PEB,→ AX4E2 XeO4→ Xe memiliki 8 ev, O masing-masing memiliki 6 ev, total elektron valensi = 8+(6×4) = 32 elektron 32/8 = 4 ikatan, tanpa sisa, → AX4. POF3→ P memiliki 5 ev, O memiliki 6 ev, setiap F memiliki 7 ev, total ev = 5+6+(7×3) = 32 elektron 32/8 = 4 ikatan, tanpa sisa, → AX4. SF4→ S memiliki 6 ev dan setiap F memiliki 7 ev, total ev = 6+(7×4) = 34 elektron Jumlah ikatan = 34/8 = 4 ikatan, sisa 2 elektron atau 1 PEB → AX4E. Tidak ada pilihan yang tepat untuk soal ini. Soal Nomor 11 OSK Kimia 2018 Di antara pernyataan di bawah ini yang benar adalah A. Energi kisi MgF2 lebih kecil dibandingkan MgCl2 B. Energi kisi NaCl lebih kecil dibandingkan KCl C. Energi kisi KCl lebih kecil dibandingkan MgCl 2 D. Energi kisi MgO lebih kecil dibandingkan CaS E. Energi kisi NaF lebih kecil dibandingkan NaCl



Pembahasan Soal Nomor 11 OSK Kimia 2018 Energi kisi ditentukan oleh ukuran jari-jari ion dan banyaknya muatan sesuai dengan hukum Coulomb. Perkiraan energi kisi = (hasil kali jumlah muatan) : (jumlah jari-jari ion). Energi kisi berbanding lurus dengan hasil kali jumlah muatan, dan berbanding terbalik dengan jumlah jari-jari ion. Jadi energi kisi: MgF2 > MgCl2 → hasil kali jumlah muatan keduanya sama, kationnnya sama dan jari-jari ion F lebih kecil dari ion Cl lebih besar. NaCl > KCl → hasil kali jumlah muatan keduanya sama, anionnya sama dan jari-jari ion Na lebih kecil dari ion K. KCl < MgCl2 → hasil kali jumlah muatan KCl < MgCl2 dan meskipun ukuran ion jari-jari K > ion Mg2+ namun faktor hasil kali muatan jauh lebih besar pengaruhnya. MgO > CaS → hasil kali jumlah muatan sama namun jumlah jari-jari ion CaS lebih besar dibanding MgO. NaF > NaCl → hasil kali jumlah muatan keduanya sama, kationnya sama dan jari-jari ion F lebih kecil dari ion Cl. Jawaban yang tepat C.



Soal Nomor 12 OSK Kimia 2018 Berikut ini diberikan tabel entalpi dissosiasi ikatan (EDI) Ikatan EDI, kJ.mol-1 Ikatan EDI, kJ.mol-1 H–H



432



O–O



146



O–H



467



O=O



495



Nilai entalpi pembentukan, ∆Hfo untuk H2O(g) adalah A. -934 kJ.mol-1 B. -858kJ.mol-1 C. -510 kJ.mol-1 D. -429 kJ.mol-1 E. -255 kJ.mol-1 Pembahasan Soal Nomor 12 OSK Kimia 2018 ∆Hfo atau entalpi pembentukan standar adalah entalpi/energi yang dihasilkan dalam pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsur penyusunnya dalam wujud gas. Reaksi pembentukan H2O H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (g) H–H + ½ O=O → H–O–H ∆Hfo H2O = (H–H + ½ O=O) – 2 O–H ∆Hfo H2O = (432 + ½ . 495) – 2.467 ∆Hfo H2O = (432 + 247,5) – 934 ∆Hfo H2O = 679,5 – 934 ∆Hfo H2O = -254,5 kJ/mol ≈ -255 kJ/mol Jawaban yang tepat E.



Soal Nomor 13 OSK Kimia 2018 Diketahui energi ikatan: C=C = 614 kJ/mol; C–Cl = 328 kJ/mol; C–C = 348 kJ/mol Cl–Cl = 244 kJ/mol; C–H = 413 kJ/mol Perubahan entalpi bagi reaksi berikut adalah H2C=CH2(g) + Cl2(g) → ClH2C-CH2Cl(g) A. 32 kJ B. 62 kJ C. 93 kJ D. 124 kJ E. 146 kJ Pembahasan Soal Nomor 13 OSK Kimia 2018 ∆Hreaksi = Σ energi pemutusan ikatan – Σ energi pembentukan ikatan



Jawaban yang tepat -146 kJ Soal Nomor 14 OSK Kimia 2018 Perhatikan reaksi berikut: A + B + C → D                            Laju = k[A][B]2 Di antara pernyataan berikut yang tidak meningkatkan laju reaksi adalah A. Menaikkan konsentrasi A B. Menaikkan konsentrasi B C. Menaikkan konsentrasi C D. Menambah katalis ke dalam campuran reaksi E. Temperatur reaksi dinaikkan Pembahasan Soal Nomor 14 OSK Kimia 2018 Dalam persamaan laju reaksi Laju = k[A][B]2 , C tidak muncul sebagai faktor penentu laju reaksi, maka kenaikan konsentrasi C tidak akan mempengaruhi laju reaksi juga. Jawaban yang tepat C. Menaikkan konsentrasi C Soal Nomor 15 OSK Kimia 2018 Diberikan data deret aktivitas berikut ini:



Ion yang dapat direduksi oleh logam Zn adalah A. Al dan Mn B. Al3+ dan Mn2+ C. Cr3+ dan Fe2+ D. Hanya Cr3+ E. Hanya Fe2+



Pembahasan Soal Nomor 15 OSK Kimia 2018 Zn dapat mereduksi zat lain, berarti Zn sendiri mengalami oksidasi. Zn hanya bisa mereduksi zat yang lebih mudah mengalami reduksi dibanding yang lebih mudah mengalami oksidasi. Jadi Zn akan mereduksi Cr3+ dan Fe2+ Jawaban yang tepat C. Cr3+ dan Fe2+ Soal Nomor 16 OSK Kimia 2018 Proses hidrometalurgi untuk pemurnian emas melibatkan pembentukan selektif senyawa komples emas yang larut dalam air. Spesi yang direduksi dan dioksidasi dalam reaksi berikut adalah 4Au(s) + CN–(aq) + O2(g) + 2H2O(l) → 4 Au(CN)2–(aq) + 4 OH– (aq) A. CN– mengalami oskidasi dan Au(s) mengalami reduksi B. Au(s) mengalami oskidasi dan CN– mengalami reduksi C. O2 mengalami oskidasi dan Au(s) mengalami reduksi D. Au(s) mengalami oskidasi dan O2 mengalami reduksi E. Reaksi ini bukan reaksi reduksi-oskidasi Pembahasan Soal Nomor 16 OSK Kimia 2018 Au + 2CN– → Au(CN)2– + 1e– (Au mengalami okaidasi) O2 + 2H2O + 4e– → 4OH– (O mengalami reduksi) Jawaban yang tepat D. Soal Nomor 17 OSK Kimia 2018 Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut: 2NOBr(g) ⇌ 2NO(g) + Br2 (g) Keq = 0,064 Pada kesetimbangan, wadah tertutup yang volumenya 1,00 L mengandung 0,030 mol NOBr dan 0,030 mol NO. Jumlah mol Br2 dalam wadah tersebut adalah A. 0,0019 B. 0,030 C. 0,064 D. 0,470 E. 0,090 Pembahasan Soal Nomor 17 OSK Kimia 2018 Keq=[NO]2×[Br2][NOBr]2 0,064=0,032×[Br2]0,032 0,064=[Br2] Jawaban yang tepat C. Soal Nomor 18 OSK Kimia 2018 Asam lemah HA mempunyai nilai tetapan disosiasi K a = 1,0 × 10–7. Di antara pernyataan berikut yang benar untuk larutan 0,30 M HA dalam air adalah i. [A–] > [A–] A. hanya i B. hanya ii C. hanya i dan ii D. hanya ii dan iii E. semua betul i, ii, dan iii Pembahasan Soal Nomor 18 OSK Kimia 2018 HA(aq) ⇌ H+(aq) + A-(aq) [H+] = [A-]



Ka HA=[H+]×[A−][HA] 1,0×10−7=[H+]20,3



[H+]=1,0×10−7×0,3−−−−−−−−−−−−−−√ → (Ka[HA])½ [H+]=0,000577 → [OH−]=1×10140,000577 → [OH−] = 1,73 × 10–11 [A−]=0,000577 Jawaban yang tepat C.



Soal Nomor 19 OSK Kimia 2018 Diketahui nilai Kb NH3 = 1,8 x. 10–5 dan Ka HC2H3O2 = 1,8 × 10–5. nilai pH dari larutan amonium asetat, NH4C2H3O2 0,065 M adalah A. 1,19 B. 2,96 C. 7,00 D. 11,06 E. 12,81 Pembahasan Soal Nomor 19 OSK Kimia 2018 Bila larutan basa lemah dan asam lemah dengan nilai K a = Kb maka konsentrasi garam tidak lagi berpengaruh terhadap derjat keasamaannya, dan pH-nya = 7 (netral). Jawaban yang tepat C. Soal Nomor 20 OSK Kimia 2018 Di antara senyawa berikut ini yang kelarutannya paling besar di dalam air adalah A. MnS, Ksp = 2,3 × 10–13 B. CoCO3, Ksp = 1,0 × 10–10 C. Fe(OH)2, Ksp = 7,9 × 10–16 D. Ag2CrO4, Ksp = 1,2 × 10–12 E. Al(OH)3, Ksp = 1,2 × 10–33 Pembahasan Soal Nomor 20 OSK Kimia 2018 Soal seperti ini biasa dengan mudah membandingkan kelarutan (s) hanya dengan membagi pangkat dari 10 dengan jumlah ion. Bila diperoleh angka yang sama sila periksa angka pengali dari 10n. Pangkat negatif terkecil berarti nilai kelarutannya terbesar. Senyawa Jumlah ion



Ksp



Perkiraan s



MnS



2



2,3×10–13



10–13/2 = 10–6,5



CoCO3



2



1,0×10–10



10–10/2 = 10–5



Fe(OH)2



3



7,9×10–16 10–16/3 = 10–5,33



Ag2CrO4



3



1,2×10–12



10–12/3 = 10–4



Al(OH)3



4



1,2×10–33



10–33/4 = 10–8,5



Jawaban yang tepat adalah D.



Soal Nomor 21 OSK Kimia 2018 Semua senyawa berikut adalah isomer dari siklopetanon, kecuali A. 2-metil siklobutanon B. 2-etil siklopropanon C. 2,3-dimetil siklo propena D. metil-siklobutil-eter E. 1-pentena-3-on Pembahasan Soal Nomor 21 OSK Kimia 2018 Isomer adalah senyawa yang memiliki jumlah unsur sama namun strukturnya berbeda. Siklopentanon (C5H8O)



2-metil siklobutanon → (C5H8O) 2-etil siklopropanon → (C5H8O) 2,3-dimetil siklopropena → (C5H8) metil-siklobutil-eter → (C5H10O) 1-pentena-3-on → CH3C4H5O → (C5H8O) Terdapat 2 jawaban yang tepat yaitu C dan D Soal Nomor 22 OSK Kimia 2018 Konformasi Newman yang benar untuk senyawa di bawah ini adalah



A. Gauche-2-metil pentana B. Gauche-3-metil pentana C. Eclips-4-metil heksana D. Trans-2-metil heksana E. Trans-3-metil heksana Pembahasan Soal Nomor 22 OSK Kimia 2018



Jawaban yang tepat E, trans-3-metilheksana, posisi tran ini mengacu sistem penamaan konformasi antiperiplanar (posisi 180° dari gugus acuan awal C 2H5 posisi belakang pada proyeksi Newman. Penggunaan cis/trans dahulu memang hanya diperuntukkan bagi isomer golongan alkena, tetapi pada aturan lebih baru juga diterapkan sebagai alternatif posisi tersebut.



Soal Nomor 23 OSK Kimia 2018 Untuk mendapatkan senyawa jenuh, yaitu senyawa yang tidak memiliki ikatan rangkap, dapat dilakukan reaksi-reaksi berikut, kecuali A. hidrogenasi sikloheksena dengan katalis logam B. reduksi aseton dengan hidrida logam C. reaksi alkohol dalam larutan asam sulfat pekat D. adisi asam halida pada propena E. pembuatan polietilena Pembahasan Soal Nomor 23 OSK Kimia 2018 Alkohol dalam larutan asam sulfat pekat merupakan reaksi dehidrasi (pelepasan molekul air) yang justru akan menghasikan senyawa alkena. Jawaban yang tepat C. Soal Nomor 24 OSK Kimia 2018 Di antara reaksi-reaksi di bawah ini yang tidak dapat digunakan untuk membuat CH 3CH2Cl adalah A. CH2=CH2 + HCl B. CH2=CHCl + H2 C. CH3CH2OH + HCl D. CH3CH2OH + Cl2 E. CH3CH2OH + PCl3 Pembahasan Soal Nomor 24 OSK Kimia 2018 CH2=CH2 + HCl → CH3CH2Cl CH2=CHCl + H2 → CH3CH2Cl CH3CH2OH + HCl → CH3CH2Cl + H2O CH3CH2OH + Cl2 → CH3-CHO + 2HCl 3CH3CH2OH + PCl3 → 3CH3CH2Cl + H3PO3 Jawaban yang tepat D. Soal Nomor 25 OSK Kimia 2018 Reaksi substitusi nukleofilik ion metoksida (CH3O–) dapat berlangsung pada senyawasenyawa berikut, kecuali



Pembahasan Soal Nomor 25 OSK Kimia 2018 Reaksi pergantian (substitusi) akan terjadi pada senyawa yang memiliki gugus pergi yang baik, seperti Br, OH, Cl. Jadi yang tidak dapat berlangsung adalah senyawa di B.