Soal PAS Kimia Kelas-X [PDF]

Citation preview

SOAL PENILAIAN AKHIR SEMESTER MATA PELAJARAN KIMIA KELAS X



1. Ilmu kimia adalah cabang ilmu



3. Sikap yang tidak sesuai dengan



pengetahuan alam yang mempelajari



penerapan metode ilmiah dalam



tentang …



kehidupan sehari-hari adalah …



A. struktur, kekuatan, sifat, dan



A. Berpikir sistematis dan logis



massa jenis tertentu



B. Disiplin dan tidak putus asa



B. kerapatan, daya hantar, dan sifat keelektronegatifan suatu materi C. struktur, susunan, dan perubahan materi



serta



energy



yang



menyertainya perubahan materi suatu materi



4. Proses



pembuatan



minuman



termasuk



perubahan



kimia karena pada proses tersebut … B. Terjadi perubahan warna C. Perubahan suhu



2. Pada saat zat kimia dalam jumlah melakukan



E. Toleran dan santun



A. Terbentuk endapan



E. wujud, sifat, dan massa jenis



mengenai



D. Tanggung jawab



berkarbonasi



D. energy, getaran, gelombang, dan



sedikit



C. Berprasangka tanpa dasar



tangan



praktikum,



ketika



hal



yang



D. Terbentuk gas E. Perubahan ukuran partikel 5. Diketahui



rumus



molekul



urea



secepatnya dilakukan adalah …



adalah CO(NH2)2. Pernyataan berikut



A. Membalur tangan dengan soda



yang



B. Mencuci tangan yang terkena zat



molekul urea adalah …



dengan air yang mengalir C. Merendam tangan yang terkena zat dengan cuka makan D. Mengeringkan tangan dengan lap bersih E. Membiarkannya sampai kering



tidak



A. 1 atom C B. 1 atom O C. 1 atom CO D. 2 atom N E. 4 atom H



benar



mengenai



1



6. Pokok



teori



atom



Thomson



dititikberatkan pada … A. Atom



terdiri



C. 14



dari



electron-



elektron



D. 18 E. 32



B. Electron sebagai penyusun utama



9. Diketahui nomor atom X = 28. Konfigurasi electron ion Ni2- adalah



atom C. Atom sebagai bola masif yang sebagai



bermuatan



bola



positif



… A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8



hanya berisi electron D. Atom



B. 10



masif



B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10



yang



C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6



didalamnya bertebaran electron



D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8



sehingga



E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d7



keseluruhan



bersifat



netral E. Proton



10. Jumlah electron tidak berpasangan dan



electron



bagian



yang terdapat dalam unsur Sn (Z =



penyususn atom yang keduanya



50) adalah …



saling meniadakan



A. 1



7. Konsep yang menyatakan bahwa



B. 2



setiap orbital hanya dapat berisi 2



C. 3



elektron dengan spin (arah putar)



D. 4



yang berlawanan, merupakan konsep



E. 5



pengisian



konfigurasi



electron



11. Jika electron terakhir suatu unsur



berdasarkan …



memiliki bilangan kuantum n = 3, l =



A. Larangan pauli



2, m = 0, s = +1/2 nomor atom unsur



B. Aturan aufbau



tersebut adalah …



C. Aturan hund



A. 14



D. Mekanika kuantum



B. 20



E. Niels bohr



C. 23



8. Jumlah maksimum electron yang



D. 27



dapat berada pada subkulit 4p adalah



E. 30



… A. 6



12. Suatu unsur memiliki 3 kulit atom



15. Kelemahan



system



periodic



dan 5 elektron valensi. Nomor atom



Mendeleev adalah …



unsur tersebut adalah …



A. Tidak dibedakannya golongan



A. 3



dalam SPU Mendeleev



B. 5



B. Terdapat banyak ruang kosong



C. 7



karena



D. 13



ditentukan



E. 15 konfigurasi electron adalah … mulai nomor atom 38 B. Subkulit



p



memiliki



jumlah



mempunyai hanya



jumlah



mempunyai



subkulit s E. Kulit M mempunyai subkulit d 14. Unsur-unsur dalam system periodic modern disusun berdasarkan … A. Kenaikan



massa



atom



dan



atom



dan



kemiripan sifat B. Kenaikan



nomor



yang diperlukan 16. Perhatikan data berikut!



electron maksimum 18 L



cairan E. Tidak terdapat semua informasi



elektron maksimum 2 L



suhu kamar D. Tidak dibedakannya padatan dan



A. Subkulit f dimiliki oleh unsr



D. Kulit



belum



C. Tidak dibedakannya fase pada



13. Pernyataan yang benar mengenai



C. Kulit



unsurnya



kemiripan sifat C. Kenaikan jumlah proton dan neutron D. Kenaikan titik leleh dan titik didih E. Sifat kimia dan sifat fisis



Unsur dalam Keelektronegatifan satu periode O 2,46 P 1,45 Q 1,74 R 2,83 S 1,00 Berdasarkan data di atas, urutan letak unsur dari kiri ke kanan, yaitu … A. O, P, Q, R, dan S B. R, O, Q, P, dan S C. S, R, O, Q, dan P D. S, P, Q, O, dan R E. S, P, Q, P, dan O 17. Dibawah ini yang benar untuk unsur P dan Q dengan nomor atom masingmasing 11 dan 17 adalah … A. Jari-jari atom P < Q B. Jari-jari atom P > Q



C. Jari-jari atom P = Q



7



P, 13Q, 15R, 21S



D. P dan Q terletak dalam satu



Di antara unsur-unsur tersebut, unsur



golongan



yang memiliki kemiripan sifat adalah



E. P dan Q terletak pada periode 2 18. Unsur kalsium (Ca = 20) terletak



… A. P dan Q



pada …



B. P dan S



A. Periode 2, golongan IVA



C. P dan R



B. Periode 3, golongan IIA



D. Q dan P



C. Periode 3, golongan VIA



E. Q dan S



D. Periode 4, golongan IIA



22. Afinitas



E. Periode 4, golongan VIA 19. Konfigurasi



electron



ion



atom



terhadap



electron



dalam satu periode naik dari kiri ke X2-



kanan.



Factor



utama



yang



diketahui sebagai berikut:



menyebabkan kenaikan afinitas atom



1s2 2s2 2p6



terhadap electron adalah …



Berdasarkan konfigurasi ion tersebut,



A. Pertambahan



orbital



atom,



unsur X terletak pada …



sedangkan muatan positif inti



A. Periode 2, golongan VIIIA



atom tetap



B. Periode 2, golongan VIA C. Periode 3, golongan VIA



B. Pertambahan orbital atom dan muatan positif inti atom



D. Periode 3, golongan IVA



C. Pertambahan muatan positif inti



E. Periode 3, golongan IIIA



atom, sedangkan orbital atom



20. Suatu atom memiliki jumlah neutron dan proton yang sama. Jika massa



tetap D. Pertambahan



orbital



atom,



atom sebesar 24, atom tersebut



muatan inti atom dan jumlah



terletak pada …



electron



A. Golongan IVB periode 2



E. Pertambbahan muatan positif inti



B. Golongan IIIA periode 2



atom, sedangkan jumlah electron



C. Golongan IIIB periode 2



tetap



D. Golongan IIA periode 3 E. Golongan IIA periode 4 21. Perhatikan beberapa unsur berikut!



23. Ikatan kimia terjadi karena setiap unsur mempunyai … A. Neutron dalam intinya



B. Jumlah proton dan electron sama



C. X2Y, ikatan ion



C. Kecenderungan



memiliki



D. XY2, ikatan kovalen



konfigurasi electron seperti gas



E. XY, ikatan kovalen



mulia



27. Jika dalam berikatan dengan atom



D. Lintasan electron lebih dari satu



lain suatu atom menggunakan secara



E. Electron valensi



bersama-sama



24. Unsur logam dibawah ini yang



sepasang



maka ikatannya adalah …



melepas 2 elektron agar diperoleh



A. Kovalen



konfigurasi electron stabil adalah …



B. Logam



A.



11



Na



C. Elektrovalen



B.



16



S



D. Van Der Wals



C.



14



Si



E. Ikatan hidrogen



D.



19



E.



20



K



28. Kelompok



Ca



25. Unsur



electron,



senyawa



yang



mempunyai ikatan hidrogen adalah P



(nomor



atom



=



15)



…



bersenyawa dengan Cl (nomor atom



A. H2O, H2S, dan HCl



17) membentuk PCl3. Banyaknya



B. NH3, H2S, dan HF



pasangan electron bebas pada atom



C. H2O, PH3, dan HBr



pusat dalam senyawa PCl3 adalah …



D. HF, NH3, dan H2O



A. 0



E. NH3, H2O, dan HBr



B. 1



29. Sifat-sifat senyawa SF6 salah satunya



C. 2



adalah …



D. 3



A. Bentuk molekulnya tetrahedral



E. 4



B. Mempunyai hibridisasi sp3



26. Diketahui konfigurasi electron:



C. Mempunyai 2 PEB



X=282



D. Mempunyai 6 PEI



Y=287



E. Bersifat polar



Senyawa yang terbentuk dari kedua



30. Perhatikan



konfigurasi



unsur tersebut adalah …



dibawah ini!



A. XY, ikatan ion



X = 1s2 2s2 2p2



B. XY2, ikatan ion



Y = 1s2 2s2 2p5



electron



Jika kedua unsur bergabung, maka bentuk



molekul



dan



kepolaran



senyawa tersebut adalah … A. Segitiga datar, polar B. Segitiga pyramidal, non-polar C. Tetrahedral, non-polar D. Segitiga bipiramidal, polar E. Bentuk V, non-polar