Soal Perhitungan Kimia [PDF]

Citation preview

Soal Perhitungan kimia Soal No. 2 Perhatikan reaksi untuk memperoleh gas amonia berikut



Tentukan volume gas amonia yang dihasilkan jika 33 gram (NH4) 2SO4 habis bereaksi dalam keadaan standar! (Mr (NH4) 2SO4 = 132) Pembahasan Mol (NH4) 2SO4 yang bereaksi adalah



Mol NH3 yang terbentuk adalah



Volume NH3 yang terbentuk pada keadaan standar adalah V = n × 22,4 liter V = 0,4 × 22,4 liter = 8,96 liter Soal No. 3 Perhatikan persamaan reaksi berikut!



Apabila 4 gram logam Mg dimasukkan ke dalam 10 mL larutan HCl 2 M, maka volume gas H2 yang terbentuk dalam keadaan standar adalah... (Ar Mg = 24; H = 1; Cl = 35,5) A. 0,224 L B. 0,448 L C. 1,904 L D. 2,240 L E. 3,808 L (UN kimia 2012) Pembahasan Jumlah mol Mg dan HCl masing-masing adalah



Menentukan reaksi pembatas, apakah Mg ataukah HCl



Jika Mg yang habis, diperlukan HCl sebanyak 0,34 mol, sementara hanya ada 0,02 mol HCl.



Maka yang mungkin adalah HCl yang habis, diperlukan 0,01 mol Mg. Sehingga mol H 2 yang terbentuk adalah



Volum H2 = 0,01 × 22,4 = 0,224 liter Soal No. 4 Diberikan reaksi kimia sebagai berikut :



Jika dihasilkan 71 gram Cl2 pada reaksi di atas tentukan: a) massa H2O yang terbentuk b) massa KCl yang diperoleh c) massa HCl yang diperlukan d) massa KClO3 yang diperlukan (Ar K = 39; Cl = 35,5; O = 16; H = 1) Pembahasan Dari data (Ar K = 39; Cl = 35,5; O = 6; H = 1) diperoleh: Mr KClO3 = 122,5 Mr H2O = 18 Mr HCl = 36,5 Mr KCl = 74,5 Mr Cl2 = 71 Cl2 yang dihasilkan sebanyak 71 gram berarti jumlah mol Cl2 adalah: mol = gram /Mr mol = 71 / 71 = 1 mol. Dengan demikian mol-mol lainnya adalah



Sehingga a) massa H2O yang terbentuk massa = mol x Mr = 1 x 18 = 8 gram b) massa KCl yang diperoleh massa = mol x Mr = 1/3 x 74,5 = 24,83 gram c) massa HCl yang diperlukan massa = mol x Mr = 2 x 36,5 = 73 gram d) massa KClO3 yang diperlukan massa = mol x Mr = 1/3 x 122,5 = 40,83 gram Soal No. 5 Diberikan reaksi sebagai berikut: 2H2 (g) + 2NO (g) → 2H2O + N2(g)



Jika 0,8 mol H2 habis bereaksi, tentukan a) Jumlah mol NO yang bereaksi b) Jumlah mol H2O yang dihasilkan c) Jumlah mol N2 yang dihasilkan Pembahasan a) Jumlah mol NO yang bereaksi = 2/2 x mol H2 = 2/2 x 0,8 = 0,8 mol b) Jumlah mol H2O yang dihasilkan = 2/2 x mol H2 = 2/2 x 0,8 = 0,8 mol c) Jumlah mol N2 yang dihasilkan = 1/2 x mol H2 = 1/2 x 0,8 = 0,4 mol Soal No. 6 Perhatikan reaksi berikut H2 + CuO → Cu + H2O Bila gas hidrogen yang diperlukan pada suhu 0°C dan tekanan 76 cmHg adalah 11,2 liter tentukan massa tembaga (Ar Cu = 63,50) yang dihasilkan pada reaksi di atas Pembahasan Mol hidrogen atau H2 adalah mol = 11,2 / 22,4 = 0,5 mol Koefisien Cu sama dengan koefisien H2, sehingga mol nya juga sama 0,5 mol. Massa Cu yang dihasilkan dengan demikian adalah: gram = mol x Ar = 0,5 x 63,5 = 31,74 gram Soal No. 7 Diberikan reaksi sebagai berikut H2S + O2 → S + H2O Jika reaksi di atas menghasilkan sebanyak 320 gram belerang, tentukan volume H 2S yang diperlukan pada STP (Ar S = 32; H = 1) Pembahasan Mol belerang yang terbentuk adalah mol = gram/Ar = 320 / 32 = 10 mol Mol H2S yang diperlukan = 10 mol juga (Karena koefisien H2 sama dengan koefisien S)



Sehingga volume H2S pada STP adalah V = mol x 22,4 liter = 10 x 22,4 = 224 liter Soal No. 8 Perhatikan persamaan reaksi berikut! Mg (s) + 2HCl (aq) → MgCl2 (aq) + H2 (g) Apabila 4 gram logam Mg dimasukkan ke dalam 10 mL larutan HCl 2 M, maka volume gas H2 yang terbentuk dalam keadaan standar adalah.... (Ar Mg = 24; H = 1; Cl = 35,5) A. 0,224 L B. 0,448 L C. 1,904 L D. 2,240 L E. 3,808 L Pembahasan Jumlah mol Mg mol = gram/Ar = 4/24 = 1/6 mol Jumlah mol HCl mol = M × V mol = 2 × 10 ×10−3 = 0,02 Menentukan pereaksi pembatas Mg (s) + 2HCl (aq) → MgCl2 (aq) + H2 (g) Mg → mol Mg/koefisien Mg = 0,167 / 1 = 0,167 HCl → mol HCl /koefisien HCl = 0,02 / 2 = 0,01 Terlihat bahwa perbandingan mol/koefisien dari HCl lebih kecil, sehingga HCl sebagai pembatas Volume H2 mol H2 : mol HCl = 1 : 2 mol H2 = 1/2 × mol HCl = 1/2 × 0,02 = 0,01 Sehingga Volume H2 = 0,01 × 22,4 liter = 0,224 liter Soal No. 9 2 liter gas propana C3H8 dibakar sempurna menurut reaksi: C3H8 (g) + 5O2 (g) → 3CO2 (g) + 4H2O (g) Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas oksigen yang diperlukan sebanyak.... A. 4 L B. 6 L C. 8 L D. 10 L E. 12 L Pembahasan Reaksi gas propana dengan oksigen: C3H8 (g) + 5O2 (g) → 3CO2 (g) + 4H2O (g) Dari perbandingan koefisien-koefisien gas:



Soal No. 10 5 liter gas propana C3H8 dibakar sempurna menurut reaksi: C3H8 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) (reaksi belum setara) Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas oksigen yang diperlukan sebanyak.... A. 5 L B. 10 L C. 15 L D. 20 L E. 25 L Pembahasan Reaksi gas propana dengan oksigen yang sudah setara: C3H8 (g) + 5O2 (g) → 3CO2 (g) + 4H2O (g) Dari perbandingan koefisien-koefisien gas:



Soal No. 11 Jika 4,4 gram propana dibakar sempurna menurut reaksi: C3H8 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l) (belum setara) maka volum gas karbondioksida yang dihasilkan pada keadaan STP adalah....(Ar C = 12; H = 1) A. 1,12 liter B. 2,24 liter C. 2,75 liter D. 6,72 liter E. 7,46 liter Pembahasan Reaksi setaranya sbb: C3H8 (g) + 5O2 (g) → 3CO2 (g) + 4H2O (l) Propana C3H8 Mr = 3⋅12 + 1⋅8 = 44 mol = gram/Mr = 4,4 / 44 = 0,1 mol



Karbondioksida ( CO2) yang dihasilkan: = (koef CO2 / koef C3H8 ) × mol C3H8 × 22,4 liter = (3/1) × 0,1 × 22,4 liter = 6,72 liter Soal No. 12 Sebanyak 8 liter gas propana dibakar dengan gas oksigen seseuai dengan persamaan reaksi C3H8 (g) + 5O2 (g) → 3CO2 (g) + 4H2O (l) Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas CO2 yang dihasilkan adalah.... A. 24 liter B. 12 liter C. 8 liter D. 6 liter E. 3 liter (uan 2003) Pembahasan Seperti soal sebelumnya:



Read more: http://kimiastudycenter.com/kimia-x/31-stoikiometri-reaksi-i#ixzz4vwYpDU00