Soal - Soal Kimia Kelas XII [PDF]

Citation preview

Berikut ini disajikan soal dan pembahasan UN Kimia untuk tahun 2012 paket A59 nomor 1 - 5. Soal No. 1 Perhatikan tabel sistem periodik berikut!



Konfigurasi elektron unsur Q yang paling sesuai adalah.... A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2 3d2 Pembahasan Dari data pada gambar terlihat unsur Q berada pada periode 3 dan golongan VIA.



Jumlah kulit pada periode 3 adalah 3. Elektron valensi pada golongan VI A adalah 6 Konfigurasi elektron yang cocok adalah sebagai berikut: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (3 kulit, 6 elektron valensi) Informasi berikut ini digunakan untuk mengerjakan soal nomor 2 dan 3. Dua buah unsur mempunyai diagram orbital sebagai berikut: dan



Soal No. 2 Nomor atom dari unsur X adalah.... A. 17 B. 18 C. 21 D. 26 E. 30 Pembahasan Urutan tingkat energi orbital pada atom berelektron banyak adalah sebagai berikut:



Pengisian atau penataan elektron dalam atom mengikuti urutan di atas, dengan maksimum jumlah elektron pada masing-masing subkulit: Subkulit s (1 orbital) → maksimum 2 elektron Subkulit p (3 orbital) → maksimum 6 elektron Subkulit d (5 orbital) → maksimum 10 elektron Subkulit f (7 orbital) → maksimum 14 elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 dan seterusnya. Ar memiliki nomor atom 18 sehingga konfigurasi elektron untuk atom X adalah: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 |___________________|



18 elektron Sehingga nomor atom X adalah 18 + 2 + 1 = 21



Soal No. 3 Unsur Y dalam sisitem periodik terletak pada golongan dan periode berturut-turut.... A. IIIA, 3 B. IIIB, 4 C. VA, 3 D. VIIA, 3 E. VIIB, 4 Pembahasan Ne memiliki nomor atom 10, sehingga konfigurasi elektron untuk Y adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 |___________________|



↓ 3 kulit, 7 3lektron valensi Periode : 3 Golongan : VIIA Soal No. 4 Senyawa yang tersusun dari dua buah unsur 6X dan 17Y apabila berikatan akan memiliki bentuk molekul dan kepolaran berturut-turut adalah.... A. tetrahedral dan polar B. bentuk V dan nonpolar C. tetrahedral dan nonpolar D. bentuk V dan nonpolar E. trigonal bipiramida dan polar Pembahasan Konfigurasi elektron masing-masing unsur adalah: 2 2 2 6X = 1s 2s 2p → 4 elektron valensi 2 2 6 2 5 17Y = 1s 2s 2p 3s 3p → 7 elektron valensi Ikatan yang terjadi adalah XY4 seperti gambar berikut:



Bentuk molekul yang terjadi adalah tetrahedral nonpolar (bentuk molekulnya simetris, untuk molekul polar, bentuk molekulnya tidak simetris)



Soal No. 5 Berikut ini data sifat fisik dari dua zat yang tak dikenal. Senyawa Titik leleh (°C) Daya Hantar Listrik Larutan Y



32



Tidak Menghantarkan



Z



804



Menghantarkan



Berdasarkan data tersebut, jenis ikatan yang terdapat dalam senyawa Y dan Z berturut-turut adalah.... A. ion dan kovalen polar B. ion dan ion C. kovalen nonpolar dan ion D. ion dan kovalen nonpolar E. kovalen polar dan kovalen nonpolar Soal no. 6 Berikut ini beberapa contoh penggunaan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari: 1) penggunaan glikol pada radiator mobil; 2) menghilangkan salju di jalan raya dengan menggunakan garam dapur atau urea; 3) penggunaan cairan obat tetes mata; 4) memisahkan zat beracun dalam air limbah sebelum dilepas ke lingkungan bebas; dan 5) naiknya zat makanan dari akar tanaman ke daun/batang. Penerapan dari penurunan titik beku larutan terdapat pada nomor…. A. (1) dan (2) B. (1) dan (4) C. (2) dan (3) D. (2) dan (4) E. (3) dan (5) Pembahasan 1) penggunaan glikol pada radiator mobil → penurunan titik beku. 2) menghilangkan salju di jalan raya dengan menggunakan garam dapur atau urea → penurunan titik beku. 3) penggunaan cairan obat tetes mata → osmosis. 4) memisahkan zat beracun dalam air limbah sebelum dilepas ke lingkungan bebas → osmosis balik. 5) naiknya zat makanan dari akar tanaman ke daun/batang. Penurunan titik beku larutan terdapat pada nomor 1 dan 2. Kunci jawaban: A



Soal no. 7 Perhatikan gambar berikut!



Larutan yang memiliki tekanan uap paling kecil terdapat pada gambar nomor…. A. (1) B. (2) C. (3) D. (4) E. (5) Pembahasan Tekanan uap paling kecil saat partikel dari zat terlarutnya paling banyak. Dari gambar yang paling banyak memiliki partikel zat terlarut adalah gambar nomor 5. Kunci jawaban : E Soal no. 8 Perhatikan data uji pH beberapa larutan!



Larutan yang merupakan larutan penyangga adalah…. A. P dan Q B. Q dan R C. R dan S D. R dan T E. S dan T Pembahasan Cirinya larutan penyangga jika ditambah sedikit asam atau ditambah sedikit basa perubahan pH



nya relatif kecil. Q dan R termasuk larutan penyangga (buffer). Kunci jawaban: B Soal no. 9 Sebanyak 100 mL KOH 0,04 M dicampur dengan 100 mL HCOOH 0,04 M menurut reaksi: KOH (aq) + HCOOH (aq) → HCOOK (aq) + H2O (l) Jika Ka HCOOH = 2 × 10–4 dan Kw = 10–14 , pH campuran tersebut sebesar…. A. 8 + log √2 B. 8 + log 1 C. 6 − log 1 D. 6 − log √2 E. 2 − log 6 Pembahasan Data: 100 mL KOH 0,04 M → 4 mmol 100 mL HCOOH 0,04 M → 4 mmol KOH dan HCOOH akan habis bereaksi, terbentuk garam HCOOK sebanyak 4 mmol. Volume total larutan 100 + 100 = 200 mL [HCOOK] = 4 mmol/200 mL = 0,02 M = 2 × 10−2 Hidrolisis garam:



Jawab: B. Soal no. 10 Penerapan sifat-sifat koloid dalam kehidupan sehari-hari antara lain: (1) pembentukan delta di muara sungai; (2) proses cuci darah; (3) penggumpalan lateks; (4) penggunaan norit untuk obat sakit perut; dan (5) sorot lampu bioskop pada udara berasap. Contoh penerapan sifat koloid yang merupakan sifat koagulasi adalah nomor…



A. (1) dan (2) B. (1) dan (3) C. (2) dan (3) D. (2) dan (4) E. (4) dan (5) Pembahasan Kimia koloid. Dari option yang ada: (1) pembentukan delta di muara sungai; → koagulasi (2) proses cuci darah; → dialisis (3) penggumpalan lateks; → koagulasi (4) penggunaan norit untuk obat sakit perut; → adsorpsi (5) sorot lampu bioskop pada udara berasap → Efek Tyndall Koagulasi nomor 1 dan 3. Kunci Jawaban : B Soal no. 16 Untuk menetralkan konsentrasi larutan HCl, diambil 20 mL larutan tersebut kemudian dititrasi dengan larutan Ba(OH)2 0,1 M. Data titrasi yang diperoleh sebagai berikut: Berdasarkan data tersebut, konsentrasi HCl sebesar…. A. 0,060 M B. 0,065 M C. 0,070 M D. 0,130 M E. 0,200 M



Pembahasan Titrasi asam basa: Data: Basa Ba(OH)2 0,1 M



M = 0,1 V = (12 + 13 + 14) : 3 = 13 mL n=2 Asam HCl 20 mL V = 20 mL n=1 M =....



Kunci jawaban: D. 0,130 M Soal no. 17 Sebanyak 100 mL Ca(OH)2 0,02 M memiliki harga pH sebesar…. A. 2 − log 4 B. 2 + log 4 C. 12 − log 4 D. 12 + log 2 E. 12 + log 4 Pembahasan Data: 100 mL Ca(OH)2 0,02 M → 2 mmol Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH − 2 mmol 2 mmol 4 mmol Konsentrasi OH −, pOH dan pH larutannya adalah:



Kunci = E. 12 + log 4 Soal no. 18 Sebanyak 50 mL larutan Ca(NO3)2 10−2 M dicampurkan dengan 50 mL larutan Na2CO3 10−2 M dengan reaksi:



Ca(NO3)2 (aq) + Na2CO3 (aq) → CaCO3 (s) + 2NaNO3 (aq) Jika Ksp CaCO3 = 9 × 10−9, massa yang mengendap sebanyak… (Ar Ca = 40; C = 12; O = 16; Na = 23; N = 14) A. 100 gram B. 0,100 gram C. 0,050 gram D. 0,025 gram E. 0,0025 gram Soal no. 19 Beberapa manfaat makanan dalam tubuh di antaranya: (1) sebagai bio katalis; (2) pelarut vitamin-vitamin yang sukar larut dalam air; (3) pengangkut oksigen; dan (4) sumber energi utama. Pernyataan yang merupakan manfaat protein adalah nomor… A. (1) dan (2) B. (1) dan (3) C. (2) dan (3) D. (2) dan (4) E. (3) dan (4) Pembahasan Manfaat protein diantaranya adalah: a) sebagai biokatalis b) pengangkut oksigen / protein transpor c) sebagai zat pembangun d) sebagai penyimpan atau cadangan makanan e) berperan dalam sistem gerak makhluk hidup f) untuk kesehatan tubuh berfungsi sebagai antibodi atau pelindung g) sebagai pengatur aktivitas seluler Kunci jawaban: B. 1 dan 3 Soal no. 20 Beberapa kegunaan senyawa karbon sebagai berikut: (1) pengawet mayat; (2) penyedap rasa; (3) bahan dasar plastik; (4) pemberi aroma; dan (5) obat bius. Kegunaan dari formaldehida ditunjukkan pada nomor…. A. (1) dan (2)



B. (1) dan (3) C. (2) dan (3) D. (3) dan (4) E. (4) dan (5) Pembahasan Kegunaan formaldehida diantaranya: - untuk pengawet mayat, biasa digunakan formalin (larutan 40% formaldehida dalam air). - untuk membuat plastik jenis termoset yaitu plastik yang tahan panas. Sementara itu untuk obat bius (anestesi) biasa digunakan eter juga haloalkana (kloroform, kloroetana), siklopropana dan halotan. Untuk pemberi aroma (essen) banyak digunakan ester, sedangkan penyedap rasa menggunakan sodium glutamat (MSG) yang merupakan garam natrium dari asam glutamat. Jawab: B. 1 dan 3 Soal no. 21 Perhatikan persamaan reaksi berikut! I. CH2 = CH2 + Br2 → CH2 Br − CH2Br II. CH3 − CH2 − CH2Cl + NaOH → CH3 − CH = CH2 + NaCl + H2O Jenis reaksi yang terjadi pada persamaan reaksi I dan II berturut-turut adalah…. A. adisi dan substitusi B. adisi dan eliminasi C. substitusi dan eliminasi D. eliminasi dan adisi E. eliminasi dan substitusi Pembahasan Pada reaksi I CH2 = CH2 + Br2 → CH2 Br − CH2Br Ikatan rangkapnya hilang (terjadi pemutusan ikatan rangkap), dan penambahan zat lain (Br) → Reaksi Adisi Pada reaksi II CH3 − CH2 − CH2Cl + NaOH → CH3 − CH = CH2 + NaCl + H2O Terjadi pembentukan ikatan rangkap → Reaksi eliminasi Jawab: B. adisi dan eliminasi Soal no. 22 Suatu zat berumus molekul CnH2nO bila direaksikan dengan Fehling tidak membentuk endapan merah bata. Zat tersebut mengandung gugus fungsi….



Pembahasan Senyawa keton tidak membentuk endapan merah bata jika direaksikan dengan pereaksi Fehling. Gugus fungsi keton ditunjukkan gambar D. Jawab : D Soal no. 23 Berikut tabel yang berisi data polimer, monomer, proses pembentukan, dan kegunaannya:



Pasangan data yang keempatnya berhubungan dengan tepat adalah… A. (1) dan (2) B. (1) dan (3) C. (2) dan (3) D. (3) dan (5) E. (4) dan (5) Pembahasan Polimer teflon berasal dari tetrafluoroetena yang dibuat dengan reaksi adisi. Sementara PVC berasal dari vinilklorida dibuat dengan proses adisi. Jawaban : B. 1 dan 3 Soal no. 24 Pasangan data yang berhubungan dengan tepat adalah…



Pembahasan Sukrosa tidak menghasilkan endapan Cu2O saat direaksikan dengan Fehling. Jawab : E. Soal no. 25 Beberapa senyawa turunan benzena berikut: (1) fenol; (2) trinitrotoluena; (3) stirena;dan (4) asam benzoat. Senyawa yang digunakan sebagai bahan baku pembuatan bahan peledak dan sebagai pengawet makanan atau minuman berturut-turut adalah nomor…. A. (1) dan (2) B. (1) dan (3) C. (2) dan (3) D. (2) dan (4) E. (3) dan (4) Pembahasan Bahan baku peledak → TNT, TNB Pengawet makanan atau minuman → asam benzoat Jawab : D. 2 dan 4 Soal no. 26 Perhatikan diagram tingkat energi berikut!



Berdasarkan diagram tersebut, harga ΔH sebesar…. A. +526 kJ B. − 42 kJ C. − 242 kJ D. − 256 kJ E. − 284 kJ Pembahasan Dari diagram terlihat bahwa untuk menguapkan 1 mol air H2O (l) → H2O (g) diperlukan kalor: ΔH = − 284 −(−242) = − 284 + 242 = − 42 kJ Jawab: B. − 42 kJ Soal no. 27 Diketahui persamaan reaksi kimia: Ca (s) + C (s) + 3/2 O2 (g) → CaCO3 (s)



Δ H = − 1.207,5 kJ/mol



Grafik yang menunjukkan proses reaksi tersebut adalah….



A.



B.



C.



D.



E.



Pembahasan Reaksi Ca (s) + C (s) + 3/2 O2 (g) → CaCO3 (s) Δ H = − 1.207,5 kJ/mol Artinya: Ca (s) + C (s) + 3/2 O2 (g) menjadi CaCO3 (s) ΔH nya sebesar minus 1.207,5 kJ/mol. Gambarnya seperti pada C. Jawab:C Soal no. 28 Reaksi kesetimbangan gas dinitrogen monoksida dengan hidrazin pada suhu 400° C dalam wadah 10 liter, adalah sebagai berikut:



Diperoleh data:



Harga Kc dari kesetimbangan tersebut adalah….



Pembahasan Rumus tetapan kesetimbangan:



Jangan lupa membagi molnya dengan volum (10 liter) diperoleh:



Jawab: D Soal no. 29 Pada reaksi kesetimbangan: 2NO (g) + O2 (g) ↔ N2O4 (g)



ΔH = − a kJ



Jika suhu dinaikkan, yang terjadi adalah…. A. kesetimbangan akan bergeser ke kiri karena proses reaksi eksoterm B. kesetimbangan akan ke kanan karena Δ H = −a kJ C. laju reaksi ke kanan bertambah besar karena ΔH = −a kJ D. kesetimbangan tetap karena koefisien pereaksi lebih besar E. N2O4 bertambah karena koefisien lebih kecil



Pembahasan Δ H reaksi bernilai negatif : → ke arah kanan reaksi tipe eksoterm. ← ke arah kiri reaksi tipe endoterm Jika suhu dinaikkan, kesetimbangan bergeser ke arah reaksi endoterm (ke kiri) Jawab: A. kesetimbangan akan bergeser ke kiri karena proses reaksi eksoterm (maksudnya reaksi pada soal di atas adalah reaksi eksoterm) Soal no. 30 Gambar berikut merupakan reaksi antara 2 gram pualam dengan 100 mL HCl.



Laju reaksi yang hanya dipengaruhi oleh konsentrasi adalah nomor…. A. (1) terhadap (2) B. (1) terhadap (3) C. (2) terhadap (3) D. (2) terhadap (4) E. (4) terhadap (5) Pembahasan Dari pilihan yang ada dicari yang hanya berbeda di konsentrasinya: A. (1), (2) → Luas permukaan beda. B. (1), (3) → Suhu berbeda. C. (2), (3) → Suhu dan luas permukaan berbeda. D. (2), (4) → Konsentrasi berbeda. E. (4), (5) → Suhu berbeda. Jawab : D. 2 terhadap 4. Soal no. 31 Perhatikan data laju reaksi pada suhu 25° C berikut! Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)



Laju pembentukan gas H2 rata-rata pada suhu tersebut adalah…. A. 8,0 mL/detik B. 10,5 mL/detik C. 11,0 mL/detik D. 11,5 mL/detik E. 12,0 mL/detik Pembahasan Laju pembentukan gas H2, dari data pertama dan kedua:



atau dari data kolom pertama dan kolom ketiga:



Jawab: E. 12 mL/detik Soal no. 32 Berikut ini adalah percobaan tentang korosi besi:



Paku yang paling cepat mengalami korosi terdapat pada gambar nomor…. A. (1) B. (2) C. (3) D. (4) E. (5) Pembahasan Paku yang paling cepat mengalami perkaratan adalah paku nomor 3 yang dicelupkan ke dalam air. Jawab : C. (3)



Soal no. 33 Diketahui potensial reduksi standar sebagai berikut: Fe2+ | Fe Eo = −0,41 V Zn2+ | Zn Eo = −0,76 V 2+ Cu | Cu Eo = +0,34 V + Ag | Ag Eo = +0,80 V Reaksi yang tidak dapat berlangsung spontan adalah…. A. Fe | Fe2+ || Zn2+| Zn B. Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu C. Fe | Fe2+ || Cu2+ | Cu D Cu | Cu2+ || Ag+ | Ag E. Fe | Fe2+ || Ag+ | Ag Pembahasan Reaksi yang tidak dapat berlangsung spontan jika nilai Eosel nya bernilai NEGATIF. Dari pilihan A: Fe | Fe2+ || Zn2+| Zn Fe → Fe2+ + 2e Eo = +0,41 V 2+ Zn + 2e → Zn Eo = −0,76 V __________________________________ Fe + Zn2+ → Fe2+ + Zn Eo = − 0,35 V Jawab: A Soal no. 34 Gas klorin dapat dibuat dengan mereaksikan larutan permanganat ke dalam larutan asam klorida menurut reaksi berikut ini: a KMnO4 (aq) + b HCl (aq) → c MnCl2 (aq) + d Cl2 (g ) + e H2O (l) + f KCl (aq) Nilai koefisien b, c, dan d berturut-turut adalah…. A. 8, 5, dan 3 B. 10, 2, dan 5 C. 12, 4, dan 5 D. 14, 5, dan 2 E. 16, 2, dan 5 Pembahasan Reaksi: a KMnO4 + b HCl → c MnCl2 + d Cl2 + e H2O + f KCl Dari KMnO4 dan KCl diperoleh a = f misalkan diberi koefisien awal dulu 4, jadi a = 4, f = 4. Persamaan di atas menjadi: 4 KMnO4 + b HCl → c MnCl2 + d Cl2 + e H2O + 4 KCl Berikutnya, ke atom Mn dulu. Di kiri ada 4, jadi untuk sebelah kanan c = 4. Reaksi jadi:



4 KMnO4 + b HCl → 4 MnCl2 + d Cl2 + e H2O + 4 KCl Lanjutkan atom O, sebelah kiri ada 16, agar kanan juga 16 maka e = 16. 4 KMnO4 + b HCl → 4 MnCl2 + d Cl2 + 16 H2O + 4 KCl H di kanan ada 32, jadi b = 32 4 KMnO4 + 32 HCl → 4 MnCl2 + d Cl2 + 16 H2O + 4 KCl Terakhir, Cl, di kiri ada 32, dikanan 8 + 2d + 4 = 32, d = 10. Diperoleh: 4 KMnO4 + 32 HCl → 4 MnCl2 + 10 Cl2 + 16 H2O + 4 KCl Sederhanakan, bagi dua semua: 2 KMnO4 + 16 HCl → 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O + 2 KCl Jadi b = 16, c = 2, d = 5. Jawab: E. 16, 2, dan 5 Soal no. 35 Poses elektrolisis lelehan NaCl dengan elektrode karbon, digunakan arus sebesar 10 ampere selama 30 menit. Massa logam natrium yang diperoleh adalah….



Pembahasan Data: i = 10 ampere t = 30 menit = 30 x 60 detik e = Ar Na / biloks = 23 / 1 = 23



Jawab : A



Soal no. 36 Perhatikan beberapa persamaan reaksi berikut ini! (1) S4O62+ + 2e- → 2S2O32(2) Mg → Mg2+ + 2e(3) MnO2 → MnO4(4) 2CO2 + 2e- → C2O42Persamaan reaksi yang merupakan reaksi oksidasi terdapat pada nomor…. A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4 Pembahasan Pada reaksi oksidasi terjadi kenaikan biloks. Jawab : B. 1 dan 3 Soal no. 37 Berikut ini beberapa nama pengolahan unsur: (1) Tanur tinggi; (2) Down; (3) Hall-Heroult; (4) Deacon;dan (5) Wohler. Pengolahan fosfor terdapat pada nomor…. A. (1) B. (2) C. (3) D. (4) E. (5) Pembahasan Nama-nama proses pengolahan senyawa atau unsur: (1) Tanur tinggi → besi. (2) Down → magnesium (3) Hall-Heroult → aluminium (4) Deacon → klorin (5) Wohler → fosfor Jawab: E. (5) Wohler Soal no. 38 Beberapa senyawa golongan alkali tanah berikut:



(1) CaSO4 ⋅ 2H2O; (2) CaCO3; (3) Mg(OH)2; (4) CaC2;dan (5) Sr(NO3)2 Senyawa yang digunakan untuk membalut bagian tubuh yang patah tulang adalah nomor…. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Pembahasan Gips atau CaSO4 ⋅ 2H2O digunakan untuk membalut bagian tubuh yang patah tulang. CaCO3 adalah batu kapur, CaC2 kalsium karbida adalah karbit salah satunya untuk keperluan pengelasan. Mg(OH)2 : magnesium hidroksida sebagai bahan obat maag dan pasta gigi. Jawab : A. 1 Soal no. 39 Beberapa sifat zat sebagai berikut: (1) umumnya senyawanya berwarna; (2) mengalami desintegrasi membentuk unsur baru; (3) memberikan spektrum warna jika dipanaskan;dan (4) memancarkan sinar yang merusak plat foto yang ditutup dengan kertas film. Sifat unsur radioaktif adalah nomor….. A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 1 dan 4 D. 2 dan 3 E. 2 dan 4 Pembahasan Sifat unsur radioaktif yang benar ditunjukkan nomor 2 dan 4. Jawab : E Soal no. 40 Berikut beberapa sifat unsur: (1) larut dalam air membentuk larutan basa; (2) titik leleh tinggi; (3) membentuk molekul diatomik;dan (4) oksidator kuat. Sifat unsur halogen terdapat pada nomor….



A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4 Pembahasan Sifat unsur halogen yang benar ditunjukkan nomor 3 dan 4 Jawab : E