Soal UTS Kimia SM 1 Kelas 12 [PDF]

Citation preview

BE



TRY OUT TENGAH SEMESTER KIMIA KELAS XII



A. 3 mol B. 2 mol C. 3/4 mol



D. ½ mol E. 1/3 mol



OKTOBER 2013



Kode : A



A. PILIHLAH JAWABAN YANG PALING TEPAT! 1. Larutan yang mengandung 20 gram zat nonelektrolit dalam 1 liter air (massa jenis air 1g/mL) mendidih pada suhu 100,52 °C. Jika Kb air = 0,52 °C, maka Mr zat nonelektrolit tersebut adalah … . A. 20 D. 150 B. 40 E. 200 C. 100 2. Sebanyak 500 mL larutan yang mengandung 17,1 gram zat nonelektrolit pada suhu 27°C mempunyai tekanan osmotik 2,46 atm. Jika R= 0,082 L.atmmol–1K–1, maka Mr zat nonelektrolit tersebut adalah ... . A. 90 D. 278 B. 150 E. 342 C. 207 3. Sebanyak 60 gram urea (Mr = 60) dilarutkan dalam 72 gram air (Mr = 18). Jika tekanan uap pelarut murni pada suhu 20 °C adalah 22,5 mmHg, maka tekanan uap larutan pada suhu tersebut adalah … . A. 4,5 mmHg D. 22,5 mmHg B. 9,0 mmHg E. 29 mmHg C. 18 mmHg 4. Di antara kelima larutan di bawah ini, yang titik bekunya paling tingi adalah larutan … . A. Na2CO3 0,3 M D. Mg(NO3)2 0,2 M B. CH3COOH 0,5 M E. CuSO4 0,2 M C. glukosa 0,8 M 5. Suatu larutan diperoleh dari melarutkan 6 gram urea (Mr = 60) dalam 1 liter air. Larutan yang lain diperoleh dari melarutkan 18 gram glukosa (Mr = 180) dalam 1 liter air. Pada suhu yang sama, tekanan osmotik larutan pertama dibandingkan terhadap larutan kedua adalah ... A. sepertiga larutan kedua B. tiga kali larutan kedua C. dua pertiga kali larutan kedua D. sama seperti larutan kedua E. tiga perdua kali larutan kedua 6. Kenaikan titik didih molal air = 0,5 °C. Jika 1 gram H2SO4 dilarutkan dalam 1.000 gram air dan dipanaskan, maka akan mendidih pada suhu (Mr H2SO4 =98) … . A. 100,15 °C B. 100,015 °C C. 101°C D. 101,5 °C E. 102 °C 7. Belerang mempunyai bilangan oksidasi paling tinggi terdapat pada senyawa .... A. HSO3¯ D. H2SO4 B. H2S E. H2SO3 C. SO2 8. Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut. aMnO4- + 16H+ + 5C2O42- →bMn2+ + 8H2O + 10CO2 a dan b berturut-turut adalah .... A. 2 dan 3 D. 3 dan 5 B. 2 dan 2 E. 2, 4, dan 5 C. 2 dan 5 9. Perhatikan reaksi berikut (belum setara). Cr(OH)4- + MnO4- → MnO2 + CrO4Jumlah mol Cr(OH)4- yang dapat dioksidasi oleh 1 mol MnO4- adalah ....



10. H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi ini setiap mol H 2S melepaskan .... A. 2 mol elektron B. 4 mol elektron C. 5 mol elektron D. 7 mol elektron E. 8 mol elektron 11. Jika diketahui harga E° untuk Zn dan Cu yaitu: Zn2+ + 2 e¯ → Zn E° = -0,76 volt Cu2+ + 2 e¯ → Cu E° = +0,34 volt Potensial sel Volta dengan elektrode Zn dan Cu yang berjalan spontan adalah …. A. 0,34 volt D. 0,42 volt B. 1,10 volt E. 3,14 volt C. 2,20 volt 12. Aki mobil mempunyai elektrode Pb dan PbO 2. Jika dalam aki itu digunakan elektrode-elektrode Pb dan PbO2 akan mengalami perubahan yaitu …. A. Pb berubah menjadi PbO2 dan PbO2 tidak berubh B. Pb berubah menjadi PbSO4 dan PbO2 tidak berubh C. Kedua elektrode tidak mengalami perubahan D. Pb larut, sedangkan PbO2 berubah menjadi PbSO4 E. Pb dan PbO2 berubah menjadi PbSO4 13. Diketahui potensial standar untuk reaksi sel seperti berikut. Pb2+ + Zn → Pb + Zn2+ E° = 0,63 volt Cu2+ + Pb → Cu + Pb2+ E° = 0,57 volt Berdasarkan harga potensial sel di atas maka urutan ketiga logam yang sesuai dengan urutan reduktor yang menurun yaitu .... A. Zn, Cu, Pb D. Cu, Zn, Pb B. Cu, Pb, Zn E. Pb, Zn, Cu C. Zn, Pb, Cu 14. Suatu sel Volta terdiri dari elektrode Ag yang dicelupkan di dalam larutan Ag+ 1 M dan elektrode Zn yang dicelupkan ke dalam larutan Zn2+ 1 M. Jika diketahui E° reduksi seperti berikut. Ag+ + e¯ → Ag E° = +0,80 volt Zn2+ + 2 e¯ → Zn E° = -0,76 volt Berdasarkan data di atas pernyataan di bawah ini benar, kecuali .... A. elektrode Ag bertindak sebagai katode B. elektrode Zn bertindak sebagai anode C. potensial standar sel ialah 2,36 volt D. reaksi selnya 2Ag+ + Zn → 2Ag + Zn2+ E. logam Ag mengendap pada elektrode Ag 15. Perhatikan potensial sel berikut. A | A2+║B2+ | B E° = 3,5 volt C | C2+║D2+ | D E° = 1,2 volt C | C2+ ║B2+ | B E° = 1,75 volt Potensial sel: A | A2+ ║D2+ | D adalah …. A. 2,95 volt D. 0,35 volt B. 6,45 volt E. 4,7 volt C. 4,05 volt 16. Apabila suatu logam mengalami korosi, maka logam tersebut …. A. mengalami reaksi reduksi B. mengalami reaksi oksidasi dan membentuk oksidanya C. terhidrolisis menjadi larutan D. menerima elektron dari O2 di udara E. membentuk senyawa yang beracun



17. Pada elektrolisis larutan KI dengan elektrode Pt, di katode terjadi peristiwa reduksi dengan reaksi .... A. 2 I- → I2 + 2 eB. 2 H2O → 4 H+ + O2 + 4 e¯ C. 2 H2O + 2 e¯ → 2 OH¯ + H2 D. K → K+ + e¯ E. K+ + e¯ → K 18. Berikut zat yang akan dielektrolisis: 1. NH4OH 3. NaNO3 5. CuF 2. Na2SO4 4. HCl Elektrolisis dari kelima larutan tersebut yang tidak menghasilkan gas hidrogen adalah .... A. 1 D. 4 B. 2 E. 5 C. 3 19. Dari sejumlah arus listrik dapat mengendapkan 21,4 gram perak nitrat (AgNO3) dan mengendapkan 10,4 gram logam L dari larutan L(SO4)2. Jika Ar perak adalah 108, maka Ar logam L adalah .... A. 112 D. 208 B. 118 E. 210 C. 201 20. Ke dalam larutan yang mengandung AgNO 3 1 M dialirkan arus listrik searah. Jika jumlah muatan listrik yang mengalir 0,2 F dan Ar Ag = 108, maka massa Ag yang mengendap di katode adalah … . A. 108 gram D. 10,8 gram B. 54 gram E. 5,4 gram C. 21,6 gram



B.Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut dengan benar! 1. Diketahui data potensial elektrode sebagai berikut. Zn2+(aq)|Zn(s) E° = –0,76 volt Ag+(aq) |Ag(s) E° = +0,80 volt Tentukan: a. elektrode mana yang berfungsi sebagai katode dan anode b. besar potensial sel c. diagram sel redoks 2.Tuliskan reaksi elektrolisis larutan-larutan berikut: a. larutan K2SO4 dengan elektrode karbon, b. larutan Cu(NO3)2 dengan elektrode platina, c. larutan CaCl2 dengan elektrode tembaga 3.Pada elektrolisis larutan CuSO4 menggunakan elektrode platina terbentuk endapan Cu = 3,175 gram di katode. Tentukan Volume gas yang terjadi anode, jika diukur pada keadaan 5 L gas N 2 bermassa 7 gram! (Ar N = 14, o = 16, Cu = 63,5) 4. Berapa gram urea (CO(NH 2)2), harus dilarutkan untuk membuat 200 mL larutan agar isotonis dengan larutan NaNO3 0,1 M? (Ar C = 12, o = 16, N = 14, H =1) 5. Setarakan reaksi berikut ! a. S2¯(aq) + I2(g) → SO42–(aq) + I¯(aq) (basa) b. KClO3(s)+H2SO4(aq) →KHSO4(s)+O2(g) + ClO2(g) + H2O(g) good luck