TP M-1 [PDF]

Citation preview

Nama : Novira Chandisa NIM : 10513054 1. Turunkan hubungan laju reaksi dengan perubahan absorbansi! 2. Buatlah sketsa grafik hubungan laju reaksi dengan perubahan absorbansi dan grafik hubungan laju reaksi dengan perubahan konsentrasi masingmasing pereaksi dalam percobaan ini! Jawab : 1. r =



−d [ I 2 ] dt



A = r – b – [I2]



r=-



d [ I 2 ] −1 dA = − dt e−h dt



dalam interval waktu yang singkat, maka perubahan absorbansi ini dapat dinyatakan sebagai selisih r=



−d [ I 2] −1 ∆ A = dt e∗b ∆ t



Keterangan : r = laju reaksi A = absorbansi e = koefisien ekstinsi molar b = panjang kuvet t = waktu



2. Nilai perubahan absorbansi menurun per jumlah I 2 yang menurun



Hubungan Laju Reaksi dengan Perubahan Absorbansi per waktu 12 Hubungan Laju Reaksi dengan Perubahan Absorbansi per waktu



10 8 Laju reaksi



6



Linear (Hubungan Laju Reaksi dengan Perubahan Absorbansi per waktu)



4 2 0 0 1 2 3 4 5 6 7 A/t



Hubungan Laju Reaksi dengan Konsentrasi Asam 12 10 8 Laju Reaksi



6



Linear ()



4 2 0 0



1



2



3



4



5



6



7



Konsentrasi Asam



Hubungan Laju Reaksi dengan Konsentrasi Iodin 3.5 3 2.5 2 Laju Reaksi 1.5



Linear ()



1 0.5 0 0



1



2



3



4



5



6



Konsentrasi Iodin



7



8



Hubungan Laju Reaksi dengan Aseton 8 6 Laju Reaksi



4



Linear ()



2 0 0



1



2



3



4



5



Konsentrasi Aseton



6



7