Tugas 2 Bahan Ajar Ar, MR, Dan Persamaan Reaksi [PDF]

Citation preview

MASSA ATOM RELATIF(Ar), MASSA MOLEKUL RELATIF (Mr), DAN PERSAMAAN REAKSI



Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif Setelah ditemukan peralatan yang sangat peka di awal abad XX, para ahli kimia melakukan percobaan tentang massa satu atom. Sebagai contoh, dilakukan percobaan untuk mengukur. 1. massa satu atom H = 1,66 x 10–24 g 2. massa satu atom O = 2,70 x 10–23 g 3. massa satu atom C = 1,99 x 10–23 g Dari data di atas dapat dilihat bahwa massa satu atom sangat kecil. Para ahli sepakat menggunakan besaran Satuan Massa Atom (sma) atau Atomic Massa Unit (amu) atau biasa disebut juga satuan Dalton. Pada materi struktur atom, Anda telah mempelajari juga bahwa atom sangatlah kecil, oleh karena itu tidak mungkin menimbang atom dengan menggunakan neraca.



1. Massa Atom Relatif (Ar) Para ahli menggunakan isotop karbon C–12 sebagai standar dengan massa atom relatif sebesar 12. Massa atom relatif menyatakan perbandingan massa rata-rata satu atom suatu unsur terhadap 1/12 massa atom C–12. Atau dapat dituliskan:



1 satuan massa atom (amu) = 1/12 massa 1 atom C–12



ArX =



massa atom rata - rata X 1/12massa atom karbon - 12



Contoh: a. Massa atom rata-rata oksigen 1,33 kali lebih besar dari pada massa atom karbon –12. Maka: Ar O = 1,33 , Ar C=12 Ar O = 1,33 x 12



= 15,96 b. Diketahui massa satu atom seng = 1,08 x 10-22 gram, bila diketahui massa satu atom C-12 = 2,00 x 10-23 gram, tentukanlah massa atom relatif seng! Pennyelesaikan : Diket : massa seng = 1,08 x 10-22 gram Massa C-12 = 2,00 x 10-23 gram Ditanya: Ar seng? Jawab: Ar seng = massa rata-rata seng 1/12 x massa C-12 = 1,08 x 10-22 gram 1/12 x 2,00 x 10-23 gram = 12 x 1,08 x 10-22 2,00 x 10-23 = 64,8 = 65



2. Massa Molekul Relatif (Mr) Molekul merupakan gabungan dari beberapa unsur dengan perbandingan tertentu. Unsurunsur yang sama bergabung membentuk molekul unsur, sedangkan unsur-unsur yang berbeda membentuk molekul senyawa. Massa molekul unsur atau senyawa dinyatakan oleh massa molekul (Mr). Massa molekul relatif adalah perbandingan massa molekul unsur atau senyawa terhadap 1/12 x massa atom C–12. Secara matematis dapat dinyatakan:



Mr (molekul unsur) = massa molekul unsur 1/12x massa atom C – 12



Mr (senyawa) =



massa molekul senyawa 1/12 x massa atom C-12



Contoh soal: Diketahui massa molekul CO2 = 7,33 x 10-23 gram, bila massa 1 atom C-12 = 2,00 x 10-23 gram. Tentukan masa molekul relatif CO2 tsb. Penyelesaian : Diket



: massa CO2 = 7,33 x 10-23 gram massa C-12 = 2,00 x 10-23 gram



Ditanya : Mr CO2 ? Jawab



: Mr CO2 = massa CO2 1/12 x massa C-12 = 7,33 x 10-23 gram 1/12 x 2,00 x 10-23 gram = 12 x 7,33 x 10-23 2,00 x 10-23 = 43,98 = 44



Massa molekul dapat dihitung dengan menjumlahkan Ar dari atom-atom pembentuk molekul tersebut. Mr = ∑ Ar atom penyusun Misalkan rumus kimia senyawa AxBy maka Mr senyawa AxBy dapat dirumuskan sebagai berikut :



Mr AxBy = x.Ar A + y. Ar B



Contoh soal : 1. Diketahui massa atom relatif (Ar) beberapa unsur sebagai berikut. Ca = 40, O = 16, H = 1 Tentukan massa molekul relatif (Mr) senyawa Ca(OH)2! Jawab: Satu molekul Ca (OH)2 mengandung 1 atom Ca, 2 atom O, dan 2 atom H. Mr Ca (OH)2 =1. Ar Ca + (2. Ar O) + (2. Ar H) = (1 x 40) + (2 x 16) + (2 x 1)



= 40 + 32 + 2 = 74



2. Diketahui; Ar H = 1, O = 16, C = 12, N = 14, Na = 23, Cl = 35,5. Hitunglah : a. Mr H2O b. Mr NaOH c. Mr NaCl d. Mr CO(NH2)2 Penyelesaian : a. Mr H2O = 2. Ar H + 1. Ar O = (2.1) + (1.16) = 2 + 16 = 18



b. Mr NaOH = 1.Ar Na + 1.ArO + 1.Ar H = (1.23) + (1.16) + (1.1) = 23 + 16 + 1 = 40



c. Mr NaCl = 1.Ar Na + 1. Ar Cl = (1.23) + (1. 35,5) = 23 + 35,5 = 58,5



d. Mr CO(NH2)2 = 1.Ar C + 1. Ar O + 2. Ar N + 4. Ar H = (1.12) + (1. 16) + (2. 14) + (4.1) = 12 + 16 + 28 + 4 = 60



Persamaan Reaksi Kimia Pengertian Persamaan Reaksi Kimia Apa itu Persamaan Reaksi Kimia? Persamaan Reaksi Kimia itu adalah persamaan yang menunjukkan perubahan zat-zat yang terjadi selama reaksi kimia berlangsung. Zat zat yang terletak di sebelah kiri tanda panah disebut pereaksi (reaktan) dan zat-zat yang terletak di sebelah kanan tanda panah disebut hasil reaksi (produk). Persaman Reaksi Kimia harus mengikuti hukum kekekalan massa Karena isi dari hukum Perbandingan Massa yaitu massa zat sebelum bereaksi harus sama dengan hasil reaksi. Oleh karena itu jumlah atom sebelum dan sesuda bereaksi harus sama. Seperti reaksi pembentukan H2O berikut: Hidrogen + Oksigen



Air Hasil reaksi (produk)



Pereaksi Pereaksi



menghasilkan



Tanda (bereaksi dengan)



Reaksi 1: H2(g) + O2(g)  H2O(aq) Di Reaksi pertama jumlah atom O sebelum dan sesudah reaksi berbeda jadi tidak memenuhi hukum perbandingan massa. Jadi reaksi ini di sebut reaksi belum setara Reaksi 2: 2H2(g) + O2(g)  2 H2O(aq) Di Reaksi kedua jumlah atom H dan O sebelum dan sesudah reaksi sama jadi di reaksi kedua sudah memenuhi hukum perbandingan massa. Jadi reaksi ini disebut reaksi sudah setara.



Cara Penulisan Persamaan Reaksi Kimia Perubahan kimia atau disebut reaksi kimia biasanya ditulis dalam bentuk persamaan reaksi. Dalam persamaan reaksi selalu diberi koefisien yang sesuai untuk memenuhi hokum kekekalan massa dan teori Dalton. Dalton menyatakan jenis dan jumlah atom yang terlibat dalam reaksi kimia biasa tidak berubah tetapi hanya mengalami penataan ulang. Sebenarnya hal Dalton ini hanya menjelaskan hokum kekekalan massa. Contoh penulisan persamaan reaksi kimia Logam aluminium(Al) bereaksi dengan gas oksigen(O2) membentuk aluminium oksida(Al2O3). Cara menuliskannya dalam bentuk persamaan reaksi kimia : Al(s) + O2(g)  Al2O3



Penyetaraan Persmaan Reaksi Kimia Untuk menyetarakan persamaan reaksi kimia membutuhkan aspek kuantitatif dan aspek kualitatif. a. Aspek kuantitatif diperlukan dalam menyetarakan koefisien pereaksi dan hasil reaksi berdasarkan hukum kekekalan massa, yaitu jumlah massa sebelum reaksi sama dengan jumlah massa sesudah reaksi. Dengan demikian, reaksi dapat menunjukkan jumlah setiap zat yang terlibat dalam reaksi. Satu mol adalah banyaknya zat yang mengandung partikelpartikel zat itu sebanyak atom yang terkandung dalam 12 gram 12C sebanyak 6,023 × 1023 (tetapan Avogrado). Contoh persamaan reaksi antara hidrogen dan oksigen sebagai berikut. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) Persamaan reaksi kimia tersebut menunjukkan bahwa “2 mol hidrogen bereaksi dengan 1 mol oksigen menghasilkan 2 mol air”.



b. Aspek kualitatifdiperlukan dalam memberi tanda (simbol) sifat fisik dari pereaksi-pereaksi dan hasil reaksi.langkah-langkah dalam menyetarakan persamaan reaksi kimia adalah sebagai berikut: 1.



Tuliskan persamaan reaksi yang belum setara



2.



Tentukan jumlah atom-atom di ruas kiri dan kanan panah



3.



Setarakan jumlah atom setiap unsure atau senyawa di ruas kiri dan kanan



4.



Periksa kembali jumlah atom di ruas kiri dan kanan



5.



Berikan wujud zat/materinya (padat, cair, gas, maupun larutan). g =gas s =solid(padat) l=liquid(cair) aq=aquos(air)



Contoh : Pembakaran gas butena(C4H8 ) dengan oksigen(O2) menghasilkan gas Carbon monoksida(CO) dan uap air(H2O). Tuliskan persamaan reaksinya!



1. Tuliskan persamaan reaksi belum setara C4H8 + O2  CO + H2O 2. Setarakan jumlah C C4H8 + O2  4 CO + H2O 3. Setarakan jumlah H C4H8 + O2  4 CO + 4 H2O 4. Setarakan jumlah O C4H8 + 4 O2  4 CO + 4 H2O 5. Terakhir tuliskan reaksi setara serta wujud zat C4H8(g) + 4 O2(g)  4 CO(g) + 4 H2O(g)



Tugas mandiri 1. Massa atom C–12 sebesar 2,00 x 10–27 kg dan massa 1 atom X sebesar 6,8 x 10–27 kg. Tentukan Ar X!



2. Jika diketahui Ar H = 1, O = 16, S = 32, Ca = 40, C = 12, K = 39. Tentukanlah Mr dari senyawa berikut : a. Mr H2SO4 b. Mr H2CO3 c. Ca(OH)2 d. KOH e. CaCO3 f. K2 SO4



3. Tuliskan persamaan reaksi kimia untuk reaksi: Besi dengan klor membentuk besi (III) kloridia ?



4. Jika dipanaskan pada suhu tinggi, gas amonia dapat terurai membentuk gas nitrogen dan gas hidrogen. Buatlah Persamaan reaksi kimia yang setara untuk reaksi kimia tersebut ?



5. Setarakan persamaan reaksi kimia berikut! a. HgS + HNO3 + HCl → HgCl + NO + S + H2O b. HNO3 + FeSO2 → Fe2(SO4)3 + Fe(NO3) + NO + H2O



DAFTAR PUSTAKA Purba, M. 2006. Kimia Untuk SMA Kelas X. Jakarta: Erlangga. Sudarmo, U. 2013. Kimia untuk Kelas X SMA/MA. Jakarta, penerbit Erlangga Umiyati, N. 2016. Buku Kimia Siswa Kelas X untuk SMA/MA. Surakarta : Mediatama.



https://www.academia.edu/5465064/SK_3A_Massa_Atom_Relatif_dan_Mass a_Molekul_Relatif https://www.academia. edu/24284851/materi_Persamaan_Reaksi_Kimia https://materikimia.com/10-contoh-soal-persamaan-reaksi-kimia-danjawabannya/