Tugas - 4 LKPD Tekanan Osmotik Larutan Nonelektrolit [PDF]

Citation preview

TEKANAN OSMOSIS LARUTAN NON ELEKTROLIT NAMA KELAS



: Jayastri markus parrangan : XII IPA 4



fenomena Gambar Percobaan Di Bawah Ini! Perhatikanlah Dua



jenis



larutan



dimasukkan ke dalam pipa U yang Larutan Glukosa 0,01 M



berbeda. Keduanya dipisahkan oleh membran



semipermiabel,



sedangkan bagian pipa U yang yang



lain



dimasukkan



air.



Perlakuan ini dilakukan pada suhu yang sama.



Setelah didiamkan



beberapa



saat



osmosis,



perhatikan tinggi air



pada



kedua



terjadi pipa



proses



mengalami



penurunan. Bandingkan tinggi air setelah proses osmosis



pada



kedua jenis larutan yang mengalami osmosis.



Rumusan



masalah Berdasarkan fenomena yang telah kalian amati, permasalahan apa yang kalian temukan? 1. Kenapa posisi air lebih rendah daripada posisi larutan setelah mengalami osmosis ? 2. Apa yang dimaksud dengan osmosis ? 3. Bagaimanakah cara kerja tekanan osmosis ?



Hipotesis



Perkirakan jawaban sementara dari rumusan masalah yang telah kalian buat! 1) Bila dua larutan yang konsentrasinya berbeda, yang satu pekat dan yang lainnya encer dipisahkan oleh membran semipermiabel, maka molekul-molekul pelarut akan mengalir dari larutan yang lebih encer ke larutan yang lebih pekat, sedangkan molekul zat terlarut tidak mengalir. 2) Osmosis adalah aliran suatu pelarut dari suatu larutan dengan konsentrasi lebih rendah ke larutan dengan konsentrasi tinggi melalui membran semipermiabel. 3) Tekanan osmosis yang akan menekan atau mencegah terjadinya osmosis.



Mengumpulkan Data Kumpulkan beberapa referensi tentang tekanan osmotik larutan non-elektrolit



Analisis Data Perhatikan tabel data percobaan berikut : Tabel 1. Data hasil percobaan tekanan osmotik dari beberapa larutan



No



Larutan



1 2 3 4 5 6



Sukrosa Urea Sukrosa Urea Glukosa Glukosa



Konsentrasi (M) 0,01 0,01 0,02 0,02 0,01 0,02



 Tetapan Gas R = 0,082 L atm mol-1K-1



Suhu (T) 298 K 298 K 298 K 298 K 298 K 298 K



Tekanan osmotik (π) 0,24 atm 0,24 atm 0,48 atm 0,48 atm 0,24 atm 0,48 atm



Berdasarkan tabel 1, termasuk larutan apakah sukrosa, urea dan glukosa? Jawab : Larutan Elektrolik



Berdasarkan tabel 1, pada larutan 1 dan 3, apakah zat terlarutnya sama? bagaimanakah hubungan antara konsentrasi larutan dengan tekanan osmotik pada larutan 1 dan 3? Jawab : sama, Tekanan osmotik berbanding lurus dengan konsentrasi larutan semakin tinggi konsentrasi larutan semakin tinggi pula tekanan osmotik pada larutan.



Berdasarkan tabel 1, larutan 2,4 dan 5,6. Apakah jumlah zat terlarutnya sama? bagaimanakah hubungan antara konsentrasi larutan dengan tekanan osmotik pada larutan tersebut? Jawab : Larutan 2,4 dan 5,6 memiliki zat terlarut yang berbeda . Hubungan konsentrasi larutan dengan tekanan osmotiknya adalah semakin tinggi kosentrasi larutannya semakin tinggi pula tekanan osmotiknya walaupun zat terlarutnya berbeda.



Berdasarkan jawaban beberapa pertanyaan di atas, apa yang dapat kalian simpulkan? tuliskan rumus tekanan osmotik



π=M.R.T Keterangan: π = tekanan osmotik (atm) R = tetapan gas ideal (0,082 L atm mol/ K) M = konsentrasi larutan (mol/L) T = suhu (K)



Menghitung Tekanan Osmotik Perhatikan gambar percobaan berikut :



 Larutan Glukosa (C6H12O6) 0,02 M, T = 25oC, tetapan Gas R = 0,082 L atm mol-1K-1



1. Larutan glukosa adalah larutan nonelektrolit Berdasarkan gambar percobaan pada pipa U, hitunglah tekanan osmotik pada pipa U! (gunakan rumus tekanan osmotik yang telah kalian pelajari )! Jawaban :  Diketahui : R = 0,082 L atm mol-1K-1 T = 25˚C / 298,15 K n = 0,02 Ditanyakan : Penyelesaian :



π



?



π=M.R.T = 0,02 M × 0,082 × 298,15 = 0,4889 atm jadi tekanan osmotik pada larutan glukosa 0,02 M sebesar 0,4889 atm