Tugas Evaluasi Pembelajaran [PDF]

Citation preview

Tugas : Evaluasi Pembelajaran



SOAL-SOAL (20 SOAL PILIHAN GANDA DAN 5 ESSAY) SERTA JAWABANYA, KD, INDIKATOR, KISI-KISI DAN TUJUAN PEMBELAJARAN



OLEH : AJINIA A1L1 18 046



JURUSAN PENDIDIKAN KIMIA FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN UNIVERSITAS HALU OLEO KENDARI 2021



1.



Berikut ini beberapa kesamaan antara model atom rutherford dengan model atom Bohr kecuali… A. Elektron berputar mengelilingi inti dengan membebaskan sejumlah energi. B. Elektron merupakan bagian atom yang bermuatan negative. C. Atom berbentuk bola kosong dengan inti berada ditengah. D. Secara keseluruhan atom bersifat netral. E. Massa atom terpusat pada inti atom.



2 . Menurut model atom Bohr ,electron bergerak mengelilingi inti hanya pada lintasa tertentu dan besarnya momentum anguler pada lintasan itu adalah … A. Berbanding terbalik dengan tetapan Planck. B. Berbanding lurus dengan tetapan Planck. C. Berbanding lurus dengan Rydberg. D. Berbanding terbalik dengan tetapan Rydberg. E. Berbanding terbalik dengan momentum linier. 3. Dua hal yang merupakan kelemahan model atom Rutherford adalah. . . A. Tidak menjelaskan adanya tingkatan energy atom dan atom-atom menjadi tidak stabil. B. Atom-atom menjadi tidak stabil dan bertentangan dengan hasil pengamatan tentang spectrum atom hydrogen yang berbentuk diskrit. C. Elektron bergerak mengelilingi inti dan massa atom terpusat pada intinya. D. Elektron yang mengelilingin inti akan memancarkan energi dan elektron tidak memilki orbit stasioner, E. Model atom Rutherford hanya terbatas berlakunya dan bertentangan dengan model atom Bohr. 4. Atom dengan bilangan kuantum utama = 2, maka jumlah elektron maksimum yang dapat menempati sub-kulit tersebut adalah ... A. 14 B. 10 C. 6



D. 4 E. 2



5. Dalam atom X dengan nomor atom 35, keempat bilangan kuantum untuk elektron terakhirnya adalah ... A. B. C. D. E.



n= 4, l= 0, m=0, s= +1/2 n=4, l=0, m=0, s= -1/2 n=4, l=1, m=0, s= -1/2 n=4, l=1, m=0, s= -1/2 n=4, l=1, m=1, s= -1/2



6. Pernyataan di bawah ini yang merupakan model atom Rutherford adalah. . . . A. Elektron tidak dapat mengorbit disembarang lintasan. B. Atom terdiri dari muatan positif yang menyebar merata dalam atom.



C. Suatu unsur dapat berekasi dengan unsure lain bila menerima energy. D. Muatan positif dan massa atom terpusat pada inti atom. E. Jika electron berpindah lintasan maka akan menyerap energi. 7. Cara pengisisan elektron yang tepat pada tingkat energi sesuai urutan adalah . A. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 4p, 3d, 3f B. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d C. 1s, 2s, 2p, 2d, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p D. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s E. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 3f, 4s, 4p 8. Konfigurasi elektron atom Mn (Z=25) berdasarkan aturan Aufbau adalah ... A. 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d5 B. 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s1 , 3d6 C. 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 D. 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 E. 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s1 9. Penulisan konfigurasi elektron dengan cara menyingkat pada atom 42Mo adalah ... A. [Ar] 3d10 , 4s2 B. [Ar] 3d10 ,4s2 , 4p6 C. [Kr] 4d10, 5s2



D. [Kr] 4d4, 5s2 E. [Kr] 4d10



10. Unsur yang terdapat pada golongan VI A dan perioda 3 dalam sistem periodik unsur memiliki konfigurasi elektron ... A. 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d4 B. 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 C. 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p4 D. 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p5 , 4s1 E. 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s1 , 3p5 11. Konfigurasi elektron dari suatu atom unsur X adalah 1s2 , 2s2 ,2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d5 unsur tersebut terletak pada golongan dan perioda ... A. . VII A dan 4 B. VII B dan 4 C. VIIA dan 3



D. III A dan 5 E. V A dan 3



12. Pernyataan yang benar mengenai teori aom J.J Thomson dibawah ini adalah. . . A. Atom seperti bola pejal yang tidak bermuatan. B. Atom memiliki inti atom yang bermuatan negatif dan netral dengan proton yang bergerak mengelilingi inti atom. C. Atom memiliki elektron yang bergerak dengan lintasan tertentu dan inti atom yang bermuatan positif. D. Atom memiliki proton yang bermuatan positif dinetralkan dengan electron yang bermuatan negatif yang tersebar diantara muatan-muatan positif. E. Atom seperti bola kismis dengan muatan positif yang berada disekeliling inti atom bermuatan negatif.



13. PEI dan PEB dari senyawa BeCl2 (Z Be= 4 dan Z Cl= 17) adalah... A. 2 dan 0 B. 2 dan 1 C. 1 dan 2



D. 0 dan 1 E. 2 dan 2



14. Dasar pemikiran pertama model atom mekanika kuantum adalah hipotesis de Broglie yaitu. .. A. Kedudukan electron tidak dapat ditentukan secara pasti. B. Elektron bukan hanya merupakan partikel tapi juga dipandang sebagai gelombang. C. Elektron boleh jadi berpeluang didalam suatu orbital. D. Elektron dapat ditentukan secara pasti karena sifat nya yang dualisme. E. Gerakan electron dalam lintasannya tidak bersifat gelombang. 15. Urutan kekuatan daya tolak menolak antar domain adalah ... A. DEB-DEB > DEB- DEI > DEI-DEI B. DEB-DEI >DEI-DEI > DEB- DEI C. DEI-DEI > DEB-DEB >DEB-DEI D. DEB-DEI >DEB-DEB > DEI-DEI E. DEI-DEI > DEB-DEI > DEB-DEB 16. Tipe molekul yang dimiliki oleh senyawa SO3 adalah ... A. AX4 B. AX3 C. AX2



D. AX2E2 E. AX3E2



17. Orbital hibrida dari BeH2 adalah ... A. Sp B. Sp2 C. Sp3



D. Sp2d E. Sp3d



18. Bentuk molekul dari orbital hibrida sp3d adalah ... A. Linear B. Trigonal planar C. Tetrahedral



D. Bipiramida trigonal E. Oktahedral



19. Untuk molekul H2 , N2 ,O2 , Br2. Urutan kekuatan Gaya London dari yang terlemah ke yang paling kuat adalah ... A. Br2 - O2 – N2 – H2 B. H2 - N2 - O2 - Br2 C. O2 – N2 – H2 – Br2



D. N2- H2 –O2 –Br2 E. O2 – H2 – Br2 –N2



20. Contoh senyawa yang mempunyai Gaya London kecuali ... A. CO2 B. PCl5 C. SF6



D. CH4 E. HF



B. SOAL ESSAY Kerjakan soal dibawah ini dengan benar dan singkat! 1. Tentukan keempat bilangan kuantum dari elektron terakhir dari unsur-unsur berikut. a. 22Ti



b. 20Ca



c. 28N



d. 30Zn



2. Suatu unsur Sc memiliki nomor atom 21, unsur K memiliki nomor atom 19. Tentukan: Konfigurasi elektron berdasarkan tingkat energi. Konfigurasi elektron berdasarkan kulitnya. Konfigurasi elektron dari Sc3+ dan K+ Gambarkan diagram orbital elektron valensi masing-masing unsur 3. unsur K, Rb, dan Sr yang masing-masing unsur memlili nomor atom secara berurutan 19, 37, dan 38. Tentukan letak masing-masing unsur dalam tabel periodik unsur dan Tentukan unsur yang segolongan dan seperioda 4. Tentukan konfigurasi elektron, diagram orbital sebelum dan sesudah hibridisasi, orbital hibrida, dan bentuk molekul SiCl4. 5. Sebutkan gaya apa yang bekerja pada senyawa berikut! a. HF



d. HBr



b. HCl



e. NH3



KUNCI JAWABAN A. PILIHAN GANDA 1. A



8. A



15. A



2. C



9. D



16. B



3. A



10. C



17. A



4. C



11. B



18. D



5. D



12. D



19. B



6. D



13. A



20.E



7. D



14. B



B. ESSAY 1. 22Ti : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d2 n=3, l=2, m= -1, s= +1/2 20Ca : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2 n=4, l=0, m=0, s= -1/2 28N : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d8 n=3 , l=2, m=1, s= -1/2 30Zn : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10 n=3, l=2, m=2, s= -1/2 2. * 21Sc : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d1 19K : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1 *21Sc : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d1 , 4s2 19K : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1 *Sc3+ : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 K+ : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 *21Sc : 3d1 , 4s2



19K : 4s1



3.



*19K : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1 ( golongan IA dan perioda 4)



37Rb : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10 ,4p6, 5s1 (golongan IA dan perioda 5) 38Sr : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10 ,4p6, 5s2 (golongan IIA dan perioda 5) 



Unsur yang segolongan yaitu : K dan Rb







Unsur yang seperioda yaitu : Rb dan Sr



4. Konfigurasi elektron atom pusat : 14Si : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 Diagram Orbital sebelum hibridisasi



:



Diagram Orbital setelah hibridisasi:



Orbital hibrida : sp3 Bentuk molekul : Tetrahedral 5. Gaya apa yang bekerja pada senyawa berikut: HF



: gaya hydrogen



HCl



: gaya antar dipol



I2



: gaya iodin



HBr



: gaaya antar dipol



NH3



: gaya antar dipol



A. Kompetensi Dasar dan Indikator Pencapaian Kompetensi (IPK)



Kompetensi Dasar (KD) Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat- sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat- sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron



Indikator Pencapaian Kompetensi (IPK) Membandingkan perkembangan tabel periodik unsur untuk mengidentifikasi kelebihan dan kekurangannya. Menjelaskan dasar pengelompokan unsur-unsur Menentukan partikel dasar (proton, elektron dan netron) Menentukan konfigurasi elektron dan elektron valensi Menentukan hubungan



Membandingkan proses Menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk pembentukan ikatan ion, ikatan mencapai kestabilannya. kovalen, ikatan kovalen Menggambarkan susunan elektron valensi atom koordinasi, dan ikatan logam serta hubungannya dengan sifat gas mulia fisik senyawa yang terbentuk (duplet dan oktet) dan elektron valensi bukan gas mulia (struktur Lewis). Menjelaskan proses terbentuknya ikatan ion. Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen tunggal, rangkap dua, dan rangkap tiga. Menjelaskan sifat-sifat senyawa ion dan sifatsifat senyawa kovalen



B. TUJUAN PEMBELAJARAN Kognitif



1. Siswa dapat mendeskripsikan gambar model atom dari teori Dalton sampai teori Bohr 2. Siswa dapat membandingkan struktur atom berdasarkan teori atom Bohr dan teori mekanika kuantum 3. Siswa dapat menjelaskan partikel dasar penyusun atom, isotop, isobar, isoton dan konfigurasi elektron



4. Siswa dapat membandingkan perkembangan sistem periodik melalui studi kepustakaan. 5. Siswa dapat mengaitkan konfigurasi elektron suatu unsur dengan letaknya dalam sistem periodik 6. Siswa dapat mengaitkan hubungan antara nomor atom dengan sifat keperiodikan unsur (jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elekton, dan keelektronegatifan) 7. Siswa dapat membandingkan besaran nilai jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elekton, dan keelektronegatifan unsur satu dengan yang lain berdasarkan nomor atomnya atau letaknya dalam tabel periodic.



Psikomotorik



1. Siswa dapat menentukan jumlah proton, elektron, dan netron suatu atom unsur berdasarkan nomor atom dan nomor massanya. 2. Siswa dapat menentukan bilangan kuantum (kemungkinan elektron berada) 3. Siswa dapat menggunakan prinsip aufbau, aturan Hund dan azas larangan Pauli untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital. 4. Siswa dapat menentukan periode dan golongan unsur-unsur dalam tabel periodik. 5. Siswa dapat mengklasifikasikan unsur ke dalam logam, non logam, dan metaloid



C. C1, C2, C3, C4, C5 dan C6



C1. Pengenalan: Suatu butir tes termasuk pada tingkat pengenalan apabila butir tes tersebut bermaksud mengungkap ingatan atau mengenal kembali segala sesuatu yang pernah diterimanya mengenai: Istilah-istilah kimia. Hal-hal yang terperinci dalam kimia. Metode dan prosedur dalam masalah kimia. Konsen dan prinsip kimia. C2. Pemahaman: Suatu butir tes termasuk pada tingkat pemahaman apabila butir tes tersebut mengungkap kemampuan siswa dalam: Memahami fakta dan prinsip kimia. Menginterpretasi bagan atau grafik dlam kimia.



Mengubah hukum dalam bentuk kata kerja menjadi rumus matematik. Memperkirakan akibat yang tercantum dalam data kimia. Membenarkan prosedur dalam suatu masalah kimia. C3. Aplikasi: Suatu butir tes termasuk pada tingkat ini apabila butir tes tersebut bermaksud mengungkap kemampuan siswa dalam hal: Menerapkan konsep dan prinsip kimia dalam situasi baru. Menerapkan hukum dan teori kimia pada situasi praktis. Memecahkan persoalan matematik dalam kimia. C4. Analisa: Suatu butir tes termasuk pada tingkat ini apabila butir tes tersebut untuk mengungkap kemampuan siswa dalam: Mengenali anggapan yang tidak dinyatakan dalam suatu persoalan kimia. Mengenali kesalahan logika dalam memberi alasan kimia. Membedakan antara fakta dan kesimpulan dalam kimia. Mengevaluasi hubungan antara data dalam kimia. C5. Sintesa: Suatu butir tes termasuk pada tingkat ini apabila butir tes tersebut termasuk mengungkap kemampuan siswa dalam: Mengusulkan suatu rencana operasi dalam kimia.



Menginterasikan pelajaran dari berbagai bidang kedalam suatu pemecahan masalah kimia. Menurunkan suatu hubungan abstrak dalam kimia. C6. Evaluasi: Suatu butir tes termasuk pada tingkat ini apabila butir tes tersebut bermaksud mengungkap kemampuan siswa dalam: Mengadakan pendugaan atas idea, metode dan lain-lain dalam kimia atas dasar kriteria intern atau kriteria ekstern. Menimbang seberapa jauh suatu kesimpulan didukung oleh data