Tugas Kation [PDF]

Citation preview

 



1.  Kation Golongan I : Pb dan Ag   Kation  +



Ag   dalam AgNO 3 



Ag+  dalam AgNO 3 



Pereaksi 



Reaksi 



HCl 



Ag + HCl → AgCl ↓ + H  



 NH3 



AgCl2 + H2O + 4NH3 → [Ag(NH3)2]2+ + 2NH4+ + Cl-  Larutan jernih, terbentuk endapan putih  perak klorida  



Air Panas 



AgCl2 + H2O + 4NH3 → [Ag(NH3)2]2+ + 2NH4+ + Cl-  Endapan larut sebagian  



(NH4)2S 



2Ag+  + (NH4)2S → Ag2S ↓ + 2NH 4 



Terbentuk endapan hitam 



HNO3 



Ag2S + 2HNO3 → 2AgNO3 + H 2S 



Endapan hitam, terbentuk gas warna  putih 



Dididihkan 



AgNO3 + H2O → AgOH + HNO 3 



Larutan jernih, terbentuk endapan hitam  



2Ag2+ + 2NH3 + 2H2O → Ag2O↓ + 2NH4 



Tidak ada perubahan 



Ag2O↓+ NH3 → [Ag(NH3)2]+ 



Tidak ada perubahan 



Ag2+ + 2OH- → Ag2O↓ 



Endapan coklat 



 NaOH berlebih 



Ag2O↓Coklat + 2OH- berlebih → Ag2O↓ 



Endapan coklat bertambah  



KI 



Ag2+ + 2I- → AgI↓ 



Endapan hijau muda  



KI berlebih 



AgI↓ + I-→ AgI↓ 



Endapan hijau muda  



Ag2+ + 2CO32- + H2O →  →  Ag2Co3↓  + CO2 + H+ 



Endapan putih kkuningan 



Ag+  dalam  NH3  AgNO 3



 



 NH3 berlebih 



Ag+  dalam  NaOH  AgNO 3 



Ag+  dalam AgNO 3 



Ag+  dalam  Na2CO3  AgNO 3



 



3 



Pb



dalam Pb(N O3)2 



Pengamatan  -



 Na2CO3 berlebih   Ag2Co3↓  →  Ag2O↓ 



Ag+  dalam  Na2HPO4  AgNO 2+



+



Larutan jernih, terbentuk endapan putih  perak klorida  



Endapan putih kekuningan  



Ag2+ + PO43- →Ag3PO4 ↓ 



Endapan kuning muda, larutan jernih  



HCl 



Pb(NO3)2 + HCl → PbCl2↓ + HNO3 



Larutan jernih, terbentuk endapan putih  perak klorida  



 NH3 



PbCl2↓ + H2O + NH3 → Pb(OH)2↓ + 2NH4+ + Cl- 



Larutan jernih, terbentuk endapan putih  perak klorida  



 



 



Air Panas 



PbCl2↓ + H2O + NH3 → Pb(OH)2↓ + 2NH4+ + Cl- 



Endapan larut sebagian  



Pb2+ dalam Pb(N O3)2 



(NH4)2S 



Pb2+ + (NH4)2S → PbS ↓  ↓  + 2NH4+ 



Terbentuk endapan hitam 



HNO3 



PbS + 2HNO3 → PbNO3 + H2S 



Endapan abu-abu, terbentuk gas warna  putih 



Dididihkan 



PbNO3 + H2O → Pb(OH)2 ↓ 



Larutan jernih, endapan putih  



Pb2+ +2 NH4OH → Pb(OH)2 ↓ putih + 2 NH4+ 



Endapan putih 



Pb2+ tak membentuk kompleks amina  



Endapan putih lebih banyak, larutan keruh. 



Pb2+ + 2NaOH → Pb(OH) 2 ↓ + 2 Na+ 



Terbentuk endapan putih. 



 NaOH berlebih 



Pb(OH) 2 + 2NaOH → Na2Pb(OH)4 



Endapan larut 



KI 



Pb2+ + 2KI → PbI2 



Terbentuk endapan kuning halus  



KI berlebih 



PbI2 + 2 KI → K 2[PbI4] 



Terbentuk endapan kuning halus  



2 Pb 2+ + 2CO32- + H2O →  →  Pb(OH)2↓ putih + PbCO3↓ + CO2 



Terbentuk endapan putih  



Pb2+ dalam  NH3  Pb(N O3)2   NH3 berlebih  Pb2+ dalam  NaOH  Pb(N O3)2 



Pb2+ dalam Pb(N O3)2 



Pb2+ dalam  Na2CO3  Pb(N O3)2 



 Na2CO3 berlebih   2 Pb 2+ + 2CO32- + H2O →  →  Pb(OH)2↓ putih + PbCO3↓ + CO2  Pb2+ dalam  Na2HPO4  Pb(N O3)2 



2. 



3Pb2+ + 2HPO42- ↔ Pb2(PO4)2↓ + 2H+ 



Larutan putih 



Terbentuk endapan putih  



Kation Golongan II : Bi 3+, Pb2+, Cu2+ dan Hg2+ 



Kation 



Pb2+ 



Pereaksi 



 NaOH 



Reaksi 



Pb2+ + 2OH- → Pb(OH)2↓  Pb(OH)2↓ + 2OH- → [Pb(OH)4]2- 



Pengamatan 



Pereaksi berlebih 



Endapan putih, larutan keruh. 



Endapan  putihbertambah. 



 NH4OH 



Pb2+ + NH3 + 2H2O → Pb(OH)2↓+ 2NH4+ 



Endapan putih, larutan keruh. 



Endapan putih, larutan keruh. 



KI 



Pb2+ + 2I- → PbI2↓ 



Endapan kuning,



Endapan kuning,



larutan kuning. 



larutan kuning. 



 



Bi3+ 



(NH4)2S 



Pb2+ + (NH4)2S → PbS ↓ + 2NH4+ 



Endapan hitam. 



Endapan hitam pekat. 



 NaOH 



Bi3+ + 3OH-→ Bi(OH)3↓ 



Larutan putih keruh. 



Larutan putih keruh. 



 NH4OH 



Bi3+ + NO3- + 2 NH 3 + 2H2O → Bi(OH) 2 NO3↓ + 2NH4+ 



Endapan putih melayang-layang. 



Endapan putih  bertambah  banyak. 



 



Cu2+ 



3+



-



 



 



 



KI (NH4)2S 



Bi  + 3I → BiI3↓ 2 Bi3+ + 3H2S → Bi2S3↓ + 6H+ 



Larutan kuning Larutan coklat kuning keruh. 



Larutan kuning Larutan coklat kuning keruh. 



 NaOH 



Cu2++ 2OH-→ Cu(OH)2↓ biru 



Endapan selai biru kehijauan. 



Endapan selai biru kehijauan. 



 NH4OH 



2Cu2+ + SO42- + 2 NH 3 + 2H2O → Cu(OH)2.CuSO4↓ biru + 2NH4+ 



Endapan biru muda  



Endapan biru tua  



Cu(OH)2.CuSO4↓ biru+ 8 NH3→ 2[Cu(NH3)4]2++ SO42- + 2OH- 



Hg2+ 



KI 



2Cu2+ + 5I -→ 2CuI↓ putih + I3- 



Endapan coklat kekuningan 



Endapan coklat kekuningan 



(NH4)2S 



Cu2+ + H2S → CuS↓hitam + 2H+ 



Endapan hitam hijau. 



Endapan hijaukuning. 



 NaOH 



Hg2+ + 2OH-→HgO↓merah kecoklatan+ H2O 



Endapan kuning 



Endapan coklat 



 NH4OH 



2Hg2+ + NO3- + 4 NH 3 + H2O → HgO.Hg(NH2)NO3↓ putih+3 NH4+ 



Endapan putih. 



Endapan putih. 



KI 



Hg2+ + 2I -→HgI2↓merah 



Larutan jingga keruh. 



Larutan jingga keruh. 



Endapan hijau. 



Endapan hitam hijau. 



HgI2↓merah + 4I -→[HgI4]2-  (NH4)2S 



3Hg2+ + 2Cl- + 2H2S → Hg3S2Cl2↓ putih+ 4 H+  Hg3S2Cl2↓ putih+ H2S →3HgS↓hitam + 2H++2Cl- 



3.  Kation Golongan III : Fe3+, Al3+, Zn3+ 



Kation 



Fe3+ 



Pereaksi 



Reaksi 



Pengamatan 



 NaOH 0.1N 



Fe3+ + 3OH-→ Fe(OH)3↓coklat kemerahan 



Endapan hijau tua dan koloid di dinding  



 NH4OH 



Fe3+ + 3NH3 + 3H2O → Fe(OH) 3↓coklat kemerahan + 3NH+4 



Endapan biru tua  



(NH4)2S 



2 Fe3++ H2S →2Fe2+ + 2H++ S↓hitam 



Endapan hitam 



 Na-asetat 



3 Fe3++ 6 CH3COO-+ 2H2O↔ [Fe3(OH)2(CH3COO)6]+↓coklat kemerahan + 2H+ 



Endapan hijau tua di dinding koloid kuning 



 



Al3+ 



 Na- pospat 



Fe3+ + HPO42-→ FePO4↓ putih kekuningan + H+ 



Enadapan putih 



 Na2CO3 



2Fe3+ + 3Na2CO3→ Fe2(CO3)3PO4↓+ 6Na+ 



Endapan hijau tua  berlebih menjadi  biru tua 



 NaOH 0.1N 



Al3+ + 3OH- →Al(OH)3↓ putih 



Larutan keruh 



 NH4OH 



Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ putih + 3NH4+ 



Endapan putih 



(NH4)2S 



3 Al3+ + 3S 2- + 6H2O → 2 Al(OH)3↓ putih + 3 H2S ↑ 



Endapan putih 



 Na-asetat 



Al3+ +3 CH3COO-+ 2H2O → 2 Al(OH)2CH3COO ↓ + 2 CH3COOH 



Tidak ada perubahan 



 Na- pospat 



Al3+ + HPO42-→ AlPO4↓gelatin putih + H+ 



Koloid putih 



 Na2CO3 



Al3+ + 3H2O↔ Al(OH)3↓ putih + 3H + 



Koloid selai putih, timbul gas 



CO32- + 2H+→ H2CO3 → H2O +CO2↑ 



Zn2+ 



 NaOH 0.1N 



Zn2+ + 2OH-→ Zn(OH)2↓gelatin putih 



Suspensi putih 



 NH4OH 



Zn + NH3+ + 2H2O ↔ Zn(OH)2↓ putih + 2NH4+ 



Endapan putih 



(NH4)2S 



Zn2+ + S 2-→ZnS↓ putih 



Endapan kuning 



 Na-asetat   Na- pospat 



Tidak ada perubahan  3Zn2+ + 2HPO42-↔ Zn3(PO4)2↓gelatin putih + 2 H+ 



 Na2CO3 



Koloid putih 



Gel putih 



4.  Kation Golongan IV : Ba2+ dan Ca2+  Kation 



Ba2+ 



Pereaksi 



Reaksi 



Pengamatan 



Pereaksi Berlebih 



 NH4OH 



Ba2+ + NH3 + 2H2O →  → Tidak bereaksi 



Larutan keruh 



Endapan putih 



(NH4)2CO3 



Ba2+ + CO32-→ BaCO3 ↓ putih 



Tidak ada perubahan 



Tidak ada  perubahan 



H2SO4 encer  



Ba2+ + SO42-→ BaSO4↓ putih 



Larutan keruh 



Endapan putih 



BaSO4↓ putih+ H2SO4 pekat → Ba2+ + 2HSO4- 



Ca2+ 



K 2CrO4 



Ba2+ + CrO4- →BaCrO4↓kuning 



Larutan keruh 



Endapan kuning 



K 2SO4 



Ba2+ + SO42-↔ BaSO4↓ putih 



Larutan keruh 



Endapan putih 



 NH4OH 



Ca2++ NH3 + 2H2O →  → Tidak bereaksi 



Larutan jernih 



Larutan jernih 



 



(NH4)2CO3 



Ca2++ Co 32-→ CaCO3 ↓ putih 



Larutan keruh 



Larutan keruh 



H2SO4 encer  



Ca2++ SO42-→CaSO4↓ putih 



Larutan keruh 



Larutan keruh 



K 2CrO4 



Ca2++ CrO4- → Tidak bereaksi 



Larutan kuning 



Tidak ada  perubahan 



K 2SO4 



Ca2++ SO42-→ Tidak bereaksi 



Tidak ada perubahan 



Tidak ada  perubahan 



Pembahasan  1.  Kation Golongan I : Pb dan Ag   Terdapat beberapa penyimpangan pada kation Ag,yaitu:   a.  Ketika AgNO3 ditambahkan NH3+ tidak ada perubahan, menurut literatur seharusnya terbentuk endapan coklat perak oksida, dan ditambahkan pereaksi berlebih endapan larut kembali membentuk ion kompleks diaminaargentat dan setelah dpanaskan tidak terjadi perubahan.   Ag2O↓ + 4NH3 + H2O → 2 [2Ag(NH3)2]+ + 2OH-  2 Ag+ + 2 NH3+ H2O → Ag2O↓coklat + 2NH4+   b.  Ketika AgNO3 ditambahkan NaOH berlebih didapatkan hasil endapan coklat bertambah, sedangkan hasil sebenarnya adalah tidak terjadi perubahan.   



3 ditambahkan KI didapatkan hasil endapan hijau muda, menurut literatur c. seharusnya Ketika AgNO endapan perak iodide, dan setelah ditambahkan pereaksi berlebih tidak terjadi  perubahan.  2+ Ag + 2I- → AgI↓kuning  AgI↓kuning + I- berlebih → AgI↓kuning  2.  K ation ation Golongan II : Bi3+, Pb2+, Cu2+ dan Hg2+    Kation Bi3+, terjadi beberapa penyimpangan, yaitu :   a.  Ketika ditambahkan NaOH didapatkan hasil larutan putih keruh,sedangkan menurut literature adalah endapan putih bismuth (III) hidroksida:  3+ Bi  + 3OH-→ Bi(OH)3↓ putih  Endapan hannya sedikit larut dalam reagensia berlebih dalam larutan dingin, 2- 3 mg bismut terlarut per 100 ml natrium hidroksida (2M).   b.  Ketika ditambahkan KI didapatkan hasil larutan kuning keruh,sedangkan menurut literature hasil sebenarnya adalah endapan hitam bismuth (III) iodide :  Bi3+ + 3I-→ BiI3↓hitam  Endapan mudah terlarut dalam reagensia berlebihan, dimana terbentuk ion tetraiodobismut yang  berwarna jingga.  BiI3↓hitam + I- ↔[BiI4]-↓ jingga    Kation Cu2+, terjadi beberapa penyimpangan, yaitu :   a.  Ketika ditambahkan KI didapatkan hasil larutan coklat kuning keruh,sedangkan menurut literature adalah endapan endapa n putih tembaga (I) iodide, tetapi larutann larutannya ya berwarna coklat tua karena terbentuknya ion- ion tri-iodida (iod).  2Cu2+ + 5I-→ 2CuI↓ putih + I3- 



 



 b.  Ketika ditambahkan (NH4)2S didapatkan hasil endapan hitam hijau,sedangkan menurut literature adalah endapan hitam tembaga (II) sulfide:   2+ Cu  + H2S → CuS↓hitam + 2H+    Kation Hg2+, terjadi beberapa penyimpangan, yaitu :  



a.  Ketika ditambahkan NaOH didapatkan hasil endapan kuning,sedangkan menurut literature adalah endapan endapa n merah kecoklatan k ecoklatan dengan komposisi yang berbeda- beda, bed a, jika ditambahkan dalam jumlah yang stoikiometris, endapan berubah menjadi kuning merkurium (II) oksida.  2+ Hg  + 2OH-→HgO↓merah kecoklatan+ H2O  Endapan tidak larut dalam natrium hidroksida berlebih, dengan adanya asam mudah melarutkan endapan yang terbentuk    b.  Ketika ditambahkan KI didapatkan hasil larutan jingga, sedangkanmenurut literature adalah endapan merah merkurium (II) iodide.   Hg2+ + 2I-→HgI2↓merah  Dengan reagensia berlebihan endapan melarut, dimana ion tetraiodo-merkurat (II) terbentuk :   HgI2↓merah + 4I-→[HgI4]2-  c.  Ketika ditambahkan (NH4)2S didapatkan hasil endapan hitam hijau,sedangkan menurut literature dengan adanya adan ya asam klorida encer, mula- mula akan terbentuk end endapan apan putih merkurium (II) klorosulfida, yang akan terurai bila ditambahkan hydrogen sulfide lebih lanjut, dan akhirnya terbentuk endapan hitam merkurium (II) sulfide.  3Hg2+ + 2Cl- + 2H2S → Hg3S2Cl2↓ putih+ 4 H+  Hg3S2Cl2↓ putih+ H2S →3HgS↓hitam + 2H++2Cl-  3.  Kation Golongan III : Fe3+, Al3+, Zn2+    Kation Fe3+, terjadi beberapa penyimpangan, yaitu :   a.  Ketika ditambahkan NaOH 0.1 N didapatkan hasil endapan hijau tua dan koloid kuning di dinding, sedangkan menurut literature endapan coklat kemerahan besi (III) hidroksida, yang tak lerut dalam pereaksi berlebihan.   Fe3+ + 3OH-→ Fe(OH)3↓coklat kemerahan   b.  Ketika ditambahkan NH4OH didapatkan hasil endapan biru tua, sedangkan menurut literature endapan coklat kemerahan seperti gelatin besi (III) hidroksida, yang tak larut dalam  pereaksi berlebihan, tetapi larut dalam asam.  3+ Fe + 3NH3 + 3H2O → Fe(OH)3↓coklat kemerahan + 3NH+4  c.  Ketika ditambahkan Na-asetat didapatkan hasil endapan hijau tua dan di dinding terbentuk koloid kuning, sedangkan menurut literatureendapan coklat kemerahan yang disebabkan oleh  pembentukan ion kompleks dengan komposisi [Fe3(OH)2(CH3COO)6]+.  3 Fe3++ 6 CH3COO-+ 2H2O↔ [Fe3(OH)2(CH3COO)6]+↓coklatkemerahan + 2H+  d.  Ketika ditambahkan Na-pospat didapatkan didap atkan hasil endapan end apan putih, sedangkan menurut literature endapan putih kekuningan besi (III) fosfat.   Fe3+ + HPO42-→ FePO4↓ putih kekuningan + H+  3+







 



Kation Al , terjadi penyimpangan p enyimpangan ketika ditambahkan Na-asetat tidakterjadi perubahan, sedangkan menurut literature tak diperoleh endapan dalam larutan netral dingin, tetapi



 



dengan mendidihkan reagensia berlebihan, akan terbentuk endapan bervolume besar alumunium asetat basa Al(OH)2CH3COO.  3+ Al  +3 CH3COO-+ 2H2O → 2 Al(OH)2 CH3COO ↓ + 2 CH3COOH    Kation Zn2+, terjadi penyimpangan ketika ditambahkan (NH4)2S didapatkan hasil endapan kuning, sedangkan menururt literature endapan putih zink sulfide (ZnS), dari larutan netral atau basa, endapan tidak larut dalam reagensia berlebihan, dalam asam asetat, dan dalam larutan basa alkali, tetapi larut dalam asam- asam mineral encer dan endapan ini berbentuk koloid.  Zn2+ + S2-→ZnS↓ putih  4.  Kation Golongan IV : Ba 2+ dan Ca2+    Kation Ba2+, terjadi beberapa penyimpangan, yaitu :   a.  Ketika ditambahkan NH4OH didapatkan hasil larutan keruh, sedangkanmenurut literatur tidak terjadi endapan barium hidroksida karena kelarutan yang sangat tinggi. Jika larutan yang basa terkena udara luar, sedikit karbon dioksida akan terserap dan terjadi kekeruhan yang ditimbulkan oleh barium karbonat. Sedikit kekeruhan terjadi ketika menambahkan reagensia yang disebabkan oleh sejumlah kecil ammonium karbonat, yang sering terdapat dalam reagensia yang telah lama.   b.  Ketika ditambahkan (NH4)2CO3 tidak ada perubahan, sedangkanmenurut literatur terbentuk endapan putih barium karbonat, yang larut dalam asam asetat dan dalam asam mineral encer.  2+ Ba  + CO32-→ BaCO3 ↓ putih  Jika jumlah endapan barium karbonat sangat kecil, endapan dapat larut dengan baik dalam garam ammonium yang berkonsentrasi tinggi.     Kation Ca, terjadi beberapa penyimpangan, yaitu :   a.  Ketika ditambahkan NH4OH didapatkan hasil larutan keruh, sedangkanmenurut literature tidak terjadi endapan karena kelarutan yang sangat tinggi. Dengan zat pengendap yang telah lama dibuat, mungkin akan menimbulkan kekeruhan karena terbentuknya kalsium karbonat.   b.  Ketika ditambahkan (NH4)2CO3, larutan keruh bewarna putih,sedangkan menurut literature terbentuk endapan amorf putih kalsium karbonat.   Ca2++ Co32-→ CaCO3 ↓ putih  c.  Ketika ditambahkan H2SO4 larutan keruh bewarna literature terbentuk endapan putih kalsium sulfat.   2+ Ca + SO42-→CaSO4↓ putih 



putih, sedangkan



hmenururt



 



Identifikasi Kation Golongan II 2+ 1.  Identifikasi Hg   a.  Larutan amonia, menghasilkan endapan putih yang berupa merkurium(II) oksida dan merkurium(II) nitrat HgO.Hg(NH2)NO3  + NH3  2Hg2+ + NO3- + 4NH3 + H2O b.   Natrium hidroksida,bila ditambahkan dalam jumlah sedikit menghasilkan endapan   berwarna merahketika kecoklatan. Bila dalam jumlah yang stoikiometris,endapan berubah menjadi kuning terbentuk merkurium(II) oksida Hg2+ + 2OH-  HgO + H2O Endapan tak larut dalam natrium hidrosikda berlebihan. Asam dapat melarutkan endapan. c.  Kalium iodida menghasilkan endapan berwarna merah berupa b erupa merkurium(II) iodide  2+ Hg   + 2I   HgI2 2. 



Identifikasi Bi3+  a.  Larutan amonia, menghasilkan endapan berwarna putih berupa garam basa   Bi3+ + NO3- + 2NH3 + 2H2O Bi(OH)2 NO3  + 2NH4+ Endapan larut dalam reagensia berlebih. b.   Natrium hidroksida, menghasilkan endapan putih berupa bismut(II) hidroksida  3+



-



3 Bi  + 3OH   Bi(OH) Endapan hanya sedikit sekali yang larut dalam reagensia berlebihan dengan larutan dingin.  c.  Kalium iodida, bila ditambahkan setetes demi tetes menghasilkan endapan berwarna hitam berupa bismuth(II) iodide  Bi3+ + 3I-  BiI3 Endapan mudah larut dalam reagensia berlebihan yang akan membentuk ion tetraiodobismutat yang berwarna jingga BiI3  + I-  [BiI4]-



3. 



Identifikasi As2+  a.  Larutan perak nitrat menghasilkan endapan berwarna merah kecoklatan berupa perak  



arsenat (Ag3AsO4) Ag3AsO4 AsO43- +3Ag+  b.  Larutan kalium iodida, jika ada asam klorida pekat, iod akan diendapkan, dengan mengocok campuran dengan 1-2 ml kloroform atau karbon tetraklorida. Zat yang terakhir ini akan diwarnai ungu oleh iod.  AsO43- + 2H+ + 2I-  AsO33- + I2  + H2O 4. 



Identifikasi Cu2+  a.  Larutan amonia, bila ditambahkan dalam jumlah yang sangat sedikit menghasilkan endapan berwarna biru berupa tembaga sulfat basa  2Cu2+ + SO42- + 2NH3 + 2H2O Cu(OH)2.CuSO4  + 2NH4+ Endapan larut dalam reagensia berlebihan dimana terbentuknya ion kompleks tetraaminokuprat(II) yang berwarna biru tua Cu(OH)2.CuSO4  + 8NH3  2[Cu(NH3)4]2+ + SO42- + 2OH- 



 



b. 



 Natrium hidroksida dalam larutan dingin menghasilkan endapan berwarna biru berupa tembaga(II) hidroksida  Cu2+ + 2OH-  Cu(OH)2 Endapan tak larut dalam reagensia berlebihan. Bila dipanaskan, endapan berubah menjadi tembaga(II) oksida berwarna hitam Cu(OH)2  CuO + H2O 



c. 



Kalium iodida mengendapkan tembaga(I) iodida berwarna  berwarna coklat tua karena terbentuknya ion-ion tri-iodida (iod) putih. Tetapi larutannya 2Cu2+ + 5I-  2CuI + I-3 5. 



Identifikasi ion stano (larutan uji SnCl2 0,25 M)  a.  Ditambahkan larutan kalium hidroksida ke dalam larutan uji, maka terbentuk endapan  putih stanno hidroksida yang larut dengan pereaksi berlebih.  b.  Ditambahkan larutan amonia atau alkali karbonat ke dalam larutan uji, maka akan terbentuk endapan putih dari stanno hidroksida yang tidak larut dengan penambahan  pereaksi berlebih.  c.  Setelah larutan uji SnCl 2 yang keruh ditambahkan larutan NaOH, terbentuk endapan  putih Sn(OH)2. Setelah ditambahkan NaOH berlebih endapan putih tersebut larut.  



Endapan putih Sn(OH)2. d.  Setelah larutan uji ditambahkan Na 2CO3, terbentuk endapan putih dari Sn(OH)2. Setelah ditambahkan Na2CO3 berlebih, endapan putih tersebut tidak larut. Endapan putih Sn(OH)2 



Tabulasi kation Kation golongan I Pb2+ 



Pereaksi 



Hg+ 



Ag+ 



HCl



Putih, PbCl2 ↓ 



Putih, Hg2Cl2 ↓ 



Putih, AgCl2 ↓ 



+ NH3



Tdk ada prubahan



Hitam, Hg ↓ +



Larut, [ Ag(NH3)2]2+



HgNH2 ↓  + air panas 



Larut 



Tdk ada perubahan 



Tdk ada prubahan 



H2S (+ HCl)



Hitam, PbS ↓  ↓ 



Hitam, Hg ↓ + HgS ↓  ↓ 



Hitam, Ag2S ↓ 



+cc. NHO3



Putih, PbSO4



Putih, Hg2(NO3)2S ↓  ↓ 



Larut, Ag +



Didihkan



 



NH3 sedikit



Putih, Pb(OH)2 ↓ 



Hitam, Hg+HgO,



Coklat, Ag2O ↓  ↓ 



HgNH2NO3 ↓  + berlebihan 



Tdk ada perubahan 



Tdk ada perubahan 



NaOH, sedikit



↓putih, Pb(OH)2



Hitam, Hg+HgO2,



Larut, [ Ag(NH3)2]+  ↓ coklat, Ag 2O



↓ HgNH2NO3 berlebih  



Larut, [Pb(OH4)]2- 



Tdk ada perubahan 



Tdk ada perubahan 



KI sedikit



↓ kuning PbI2



↓ hijau HgI  HgI 



↓ kuning HgI  HgI 



+ berlebihan 



Tdk ada perubahan 



↓ abu-abu abu-abu Hg+[HgI4]2-  Tdk ada perubahan 



K2CrO4



↓ kuning PbCrO4  PbCrO4 



↓ merah Hg2CrO4  Hg2CrO4 



↓ merah Ag2CrO4  Ag2CrO4 



+ NH3 



Tdk ada perubahan 



↓ hitam



Larut,[Ag(NH3)]+  



Hg+HgNH2NO3↓   KCN, sedikit



↓ Putih Pb(CN)2



↓ Hitam Hg +



↓ Putih AgCN  AgCN 



Hg(CN)2 + berlebihan



Tdk ada perubahan 



Tdk ada perubahan 



Larut, [Ag(CN)2]- 



Na2CO3



↓ Putih PbO, PbCO3  PbCO3 



↓ Putih kekuningan



↓ Putih kekuningan



Hg2CO3



 Ag2CO3



+ mendidih 



Tdk ada perubahan 



↓ Hitam Hg + ↓ HgO 



↓ Coklat Ag2O 



Na2HPO4 



↓ Putih Pb3(PO4)2 



↓ Putih Hg2HPO4 



↓ Kuning Ag3PO4 



Reaksi spesifik 



Benzidina (+Br2)



Difenil karbazida k arbazida



p-dimetilamino-



Warna biru 



Warna ungu 



benzilidena rodamina (+HNO3) Warna lembayung 



Kation golongan II A



 



Pereaksi  H2S



Hg2+  ↓ Putih Hg3S2Cl2



Sn2+  Coklat



Bi3+  ↓ Hitam



Cu2+  ↓ Hitam CuS 



Bi2Sr3 



↓ Hitam HgS  HgS 



Cd2+  ↓ Kuning CdS 



↓ SnS larut 



NH3,



↓ Putih



sedikit 



HgO.Hg(NH)2NO3  



NaOH,



↓ Merah



sedikit



kecoklatan



↓Bi(OH)2NO3 



Putih



↓ Putih



↓ Biru



↓ Putih



Cu(OH)2CuSO4  



Cd(OH)2 



↓ Biru Cu(OH)2  Cu(OH)2 



↓ Putih Cd(OH)2



Bi(OH)3 Sedikit larut 



Tidak larut 



↓ Merah HgI2  HgI2 



↓ Putih  Putih 



Putih, CuI2 



Larut 



Larut, (BrI)2- 



Tdk ada



↓ Putih



Kuning,



↓ Putih



perubahan



Bi(OH)3



Cu(CN)2



Cd(CN)2



Larut 



Larut



↓ Sn(OH)2 



+ berlebih 



Tidak larut 



Larut  KI + Berlebih 



KCN



+ Berlebih  Tdk larut 



Tdk ada perubahan  SnCl2



[Cd(CN)4]2- 



↓ Putih ↓ HgCl2  HgCl2 



+ Berlebih ↓ Hitam Hg   Air  



↓ Putih BrO(NO)2 



Reaksi



Uji kobalt (II)



Kalium



Asam tionat



Dinitro-P



 



spesifik 



→ hitam 



depensi ↓



Tiosianat → biru



iodida →



tua 



endapan



warbadida



merah



(0,1%) →



 jingga 



dari coklat berubah menjadi kehijauan  



Uji nyala 



Biru abu-



Hijau



abu 



kebiran 



Kation golongan II B Pereaksi 



As3+ 



As5+ 



Sb3+ 



Sb5+ 



Sn4+ 



H2S



Suasana



Kuning



Merah



Coklat



Kuning



 jingga



Sb5S2



SnS2



Larut 



Larut,



asam kuning  As2S5



Sb2S3



(As2S3) + HCl pelarut,



Tidak larut 



Tidak larut 



dididihkan 



Larut 



SnS2 



AgNO3 +



Kuning



Merah



HNO3/NH4OH  



 Ag3AsO3



coklat



Larut,



 AgAsO4



[Ag(NH3)2]+ 



Larut 



 



SnCl2 



+ 2 mL HCl pekat 0,5 mL SnCl2 ↓ Coklat tua



NH4-



Kristalin



molibolat  



putih MgNH4SO4 



KI 



+ HCl



Merah



pekat, ungu,



(SbI)3- 



I2 ↓ +CCl4  +CCl4  Gelatin, kuning muda  Air  



NaOH/NH4OH  



Zink 



Putih,



Putih



SbOCl 



SbO4 



Putih,



Putih



Putih,



SbO3 



Sb(OH)2 



Sn(OH)4 



↓ Hitam,



↓ Hitam Sb  Mereduksi



Sb 



ion Sn4+ menjadi Sn2+ 



HgCl2, sedikit



Putih,



Tdk ada



berlebih 



HgCl2



endapan 



 Abu-abu



 



Hg  Reaksi



↓ kuning



Barutan



Reagensia



Reagensia



spesifik 



muda 



utanil



rodamin-B



Rodamin-



asetat: ↓



Warna biru 



B 



kuning muda 



Kation golongan III A Pereaksi 



Fe2+ 



Fe3+ 



Al3+ 



Cr3+ 



NaOH



↓ Putih



↓ Coklat



↓ Putih Al(OH)3  Al(OH)3 



Larut ↓



Fe(OH)2



merah



+ berlebih 



Fe(OH)3 Tidak larut 



Hijau biru Larut [Al(OH)3]- 



Tidak larut 



Cr(OH)3 Larut [Cr(OH)4}- 



NH4OH



+ berlebih 



↓ Putih



↓ Coklat



Putih gelatine



Hijau biru



Fe(OH)2



merah



 Al(OH)3



Cr(OH)3



Fe(OH)3



Larut sedikit 



Larut sedikit 



 



Al2S 



(NH4)2S 



 



Tidak larut 



Tdk ada



Putih susu



endapan 



Fe2SO3 



Hitam FeS 



↓ Hitam



↓ Putih Al(OH)3 



Fe2S3 



↓ abu-abu abu-abu hijau biru Cr(OH)3 



Asam HCl 



Larut 



Larut 



KCN



Coklat



Coklat



kekuningan



kemerahan Fe(CN)3



+ berlebih 



Larut



Kuning



[Fe(CN)3]- 



[(Fe(CN)6]3- 



K4F2(CN) 



Putih, K2F2 



K3Fe(CN)6



Biru tua



Coklat [Fe



[Fe(CN)6]3



(CN)6] 



Dimetil



Merah 



glokisima   Mg3HPO4 



Putih



Putih gelatine



Hijau biru



kekuningan



 AlPO4 



CrPO4 



FePO4  NaCH3COOH



Coklat



Tidak ada endapan



Tidak ada



+ berlebih 



kemerahan 



putih,



perubahan 



 Al(CH2)2CH3COO 



 



Na2CO3 



Putih, Al(OH)3 



 Abu-abu hijau biru, Cr(OH)3 



Reaksi



V-



Kuprikan,



 Alizarin-S endapan endapan



spesifik  



fenamtrolina



endapan



merah 



warna merah 



coklat kemerahan (bila ada HCl) 



Kation golongan III B Ni2+ 



Co2+ 



Pereaksi 



Zn2+ 



Mn2+ 



NaOH



↓ Biru  Biru 



↓ Hijau  Hijau 



↓Putih   ↓Putih



↓ Putih gelatin  gelatin 



+ berlebih 



↓ Merah jambu 



Tidak larut 



Tidak larut 



larut 



NH4OH



↓ Biru



↓ hijau  hijau 



↓ putih 



↓ putih  putih 



+ berlebih 



Larut 



Larut 



(NH4)2S



↓ hitam  hitam 



↓ hitam  hitam 



+ HCl encer



Tidak larut 



+ berlebih 



Tidak larut  ↓ merah jambu merah jambu 



↓ putih  putih  Larut



Lar.koloid coklat tua 



Tidak larut 



 



KCN 



↓ kuning 



Tidak ada ↓ 



NH4(SCN)2 



Larutan biru 



H2S 



↓ hitam 



↓ ZnS 



Hanya sebagian yg mengendap 



Na(HPO4)2 



↓ merah jambu 



Na2HPO4 



↓putih Zn3(PO4)2 



KNO2 



↓ kuning 



Tidak ada ↓ 



Warna zat 



Biru 



Hijau 



Kation Golongan IV Ba2+ 



Pereaksi  NH4OH 



Keruh (≠↓) 



(NH4)2CO3 



↓ putih  putih 



+ CH3COOH



Larut 



Sr 2+ 



Ca2+  Keruh (≠↓) 



↓ putih 



dipanaskan  



 Amorf putih putih



↓ Kristal 



 Amonium Oksalat Oksalat



↓ putih  putih 



+ CH3COOH 



Larut 



H2SO4 encer



↓ putih  putih 



↓ putih 



↓ putih 



↓ putih  putih 



 



+ H2SO4 



Larut 



Larut 



CaSO4 



↓ putih 



K2CrO4



↓ kuning  kuning 



+ CH3COOH



Larutan jingga



dipanaskan  



kemerahan  



larut 



Uji nyala 



Hijau kekuningan 



Merah barmin 



↓ putih  putih 



Merah kekuningan 



K4Fe(CN) 6 



↓ putih 



Kation Golongan V Pereaksi 



Mg2+ 



NaOH



↓ putih gelatin  gelatin 



+ air



Larut sedikit



NaOH



↓ putih 



+ berlebih 



Na2+ 



K+ 



NH4+ 



↑ NH3, bau uap Putih 



NH4CO3 



↓ putih 



Na2CO3



↓ putih  putih 



+ asam 



Larut 



 



Na2HPO4 



↓ kristalin putih  putih 



+ CH3COOH



Larut



Kuning titan 



↓ merah tua  ↓ kuning 



Na3CO(NO2)6



↓ kuning 



+CH3COOH  H2C4H4O6 + Na-asetat  HClO4  Uji nyala 



↓ kristal putih  Meah tua 



Kuning intensif  



lembayung 



Nessler  



↓ coklat tua, kuning 



Pemijaran 



Menguap, tidak ada sisa. 



Berikut ini contoh identifikasi kation-kation tersebut:



 



Pb2+ : Dengan asam klorida encer membentuk endapan putih PbCl2 dalam larutan dingin dan tidak terlalu



encer. Endapan larut dalam air panas dan membentuk kristal seperti jarum setelah larutan dingin kembali.



 



Hg2 2+ : Dengan asam klorida encer membentuk endapan putih Hg2Cl2. Endapan tidak larut dalam air panas



tapi larut dalam air raja.



 



Ag+ : Dengan asam klorida encer membentuk endapan putih AgCl. Endapan tidak larut dalam air panas tapi



larut dalam amonia encer karena membentuk kompleks Ag(NH3)2+. Asam nitrat encer dapat menetralkan kelebihan amonia sehingga endapan dapat terbentuk kembali.



 



Hg2+ : Dengan menambahkan larutan KI secara perlahan-lahan akan membentuk endapan merah HgI2, yang



akan larut kembali dalam KI berlebih karena membentuk kompleks [HgI4]2-.



    



Bi3+ : Dengan NaOH membentuk endapan putih Bi(OH)3 yang larut dalam asam. Cu2+ : Dengan NaOH dalam larutan dingin membentuk endapan biru Cu(OH)2, yang tidak larut dalam NaOH  berlebih. Bila endapan tersebut dipanaskan akan terbentuk endapan hitam CuO.



 



 



Cd2+ : Dengan H2S membentuk endapan kuning CdS, yang larut dalam asam pekat dan tidak larut dalam



KCN.



 



As3+ : Dengan tes Gutzeit akan terbentuk warna hitam pada kertas saring setelah dibiarkan beberapa lama



 



Sb3+ : Dengan larutan NaOH atau NH3 membentuk endapan putih yang larut dalam larutan basa alkali yang



 pekat (5M), membentuk antimonit.



 



Sn3+ : Dengan larutan NaOH membentuk endapan putih Sn(OH)2 yang larut dalam NaOH berlebih. Dengan



amonia mengendap sebagai hidroksida pula, tetapi tidak larut dalam pereaksi berlebih.



 



Fe2+ : Dengan larutan K4Fe(CN)6 dalam keadaan tanpa udara terbentuk endapan putih K2Fe[Fe(CN) 6]. Pada



keadaan biasa akan terbentuk endapan biru muda.



 



Fe3+ : Dengan larutan NaOH membentuk endapan coklat kemerahan Fe(OH)3 yang tidak larut dalam pereaksi



 berlebih.



 



Al3+ : Dengan larutan basa membentuk endapan gelatin putih yang larut dalam pereaksi berlebih.



 



Cr3+ : Dengan larutan NaOH terbentuk endapan hijau Cr(OH)3 yang akan larut kembali dengan penambahan



asam.



 



Co2+ : Dengan menambahkan beberapa butir kristal NH4SCN ke dalam larutan Co2+ dalam suasana netral



atau sedikit asam akan terbentuk warna biru dari ion [Co(SCN)4]2-.



 



Ni2+ : Dengan larutan NaOH terbentuk endapan hijau Ni(OH)2 yang larut dalam amonia tetapi tidak larut dalam NaOH berlebih.



 



Mn2+ : Dengan larutan NaOH terbentuk endapan Mn(OH)2 yang mula-mula berwarna putih dan akan berubah



menjadi coklat bila teroksidasi.



 



Zn2+ : Dengan larutan NaOH akan terbentuk endapan gelatin putih Zn(OH)2 yang larut dalam asam dan dalam



 pereaksi berlebih.



 



Ba2+ : Dengan larutan aminium oksalat membentuk endapan putih BaC2O4 yang sedikit larut dalam air,



mudah larut dalam asam asetat encer dan asam mineral.



 



Sr2+ : Dengan larutan aminium oksalat membentuk endapan putih SrC2O4 yang sedikit larut dalam air, tidak



larut dalam asam asetat encer tapi larut dalam asam mineral.



 



Ca2+ : Dengan larutan amonium oksalat terbentuk endapan putih CaC2O4 yang tidak larut dalam air maupun



asam asetat, tetapi larut dalam asam mineral.



 



Mg2+ : Dengan larutan NaOH terbentuk endapan putih Mg(OH)2 yang tidak larut dalam pereaksi berlebih



tetapi mudah larut dalam garam amonium.



 



K+ : Dengan larutan Na3[Co(NO2)6] terbentuk endapan kuning K3[Co(NO2)6] yang tidak larut dalam asam



asetat encer. Catatan, tidak boleh ada ion NH+ dalam larutan karena akan memberikan reaksi yang sama dengan K+.



 



Na+ : Dengan pereaksi seng uranil asetat terbentuk kristal kuning NaZn(UO2)3(CH3COO)9.9H2O



 



 



IDENTIFIKASI KATION GOLONGAN 3 Kation golongan 3 (Al3+, Cr 3+, Fe2+, Mn2+) membentuk sulfida yang lebih larut dibandingkan kationgolongan itu untuk mengendapkan kation golongan 3 sebagaigaram sulfida konsentrasi2.ionKarena H+  dikurangi menjadi sekitar 10-9 M atau pH 9.Hal ini dapat dilakukan dengan penambahan amonium hidroksida danamonium klorida.Kemudian dijenuhkan dengan H2S. Dalam kondisi inikesetimbangan:  H2S → 2H+ + S2-  akan bergeser ke kanan. Dengan demikian konsentrasi S 2-akan meningkan dan cukup untuk mengendapkan kation golongan III. H2S dapat juga diganti dengan (NH4)2S.  Penambahan amonium hidroksida dan amonium klorida juga dapat mencegah kemungkinan mengendapnya Mg menjadi Mg(OH) 2. Penambahan kedua pereaksi ini menyebabkan mengendapnya kation Al3+, Cr 3+ dan Fe2+, sebagai hidroksidanya, Fe(OH)3(coklat), Al(OH)3(putih) dan Cr(OH)3 (putih). Ion sulfida dapat bereaksi dengan Mn2+ dan Fe2+ akan  bereaksi langsung membentuk endapan sulfida FeS (hitam) dan MnS(coklat).  1.  Pemisahan Sub golongan Aluminium dan Nikel 



 



Hidroksida aluminium dan kromium bersifat amfoter sehingga larut dengan  NaOH.Sebaliknya hidroksida besi dan mangan bersifat amfoter sehingga kation tersebut tidak larut dengan NaOH.Hal ini yang mendasari pemisahan kedua subgolongan dalam kation golongan III. Aqua regia juga akan mengoksidasi Fe2+ menjadi Fe3+.  Jika NaOH ditambahkan maka hidroksida ke empat kation tersebut akan terbentuk, tetapi aluminium dan kromium yang bersifat amfoter akan larut membentuk kompleks Al(OH)4-, Cr(OH) 4- , Zn(OH) 4-  , sedangkan kation yang lain tidak larut. Mn(OH)2 akan teroksidasi oleh udara menjadi MnO2 yang berwarna hitam. Penambahan hidrogen peroksida mempercepat oksidasi kedua zat tersebut, juga mengoksidasi Cr(OH) 4- menjadi CrO42-.  Hidroksida besi cepat larut dalam asam sulfat menjadi Fe 2+, tetapi MnO2 lambat larut. Hidrogen peroksida ditambahkan untuk mempercepat kelarutan endapan ini dengan caramereduksinya menjadi MnO. Reaksi yang berlangsung:  2.  Identifikasi besi  Identifikasi besi dapat dilakukan dengan beberapa cara diantaranya:  a.  Kaliumheksasianoferat(II) Kaliumheksasianoferat(II),, K 4Fe(CN)6  Membentuk endapan biru Prussian  4Fe3+ + 3Fe(CN)64-  →  Fe4[Fe(CN)6]3   b.  Kalium tiosianat, KSCN  Larutan berwarna merah  Fe3+ + SCN-  → Fe(SCN)63-  c.  dengan larutan natrium hidroksida terbentuk endapan putih bila tidak terdapat udara sama sekali. Bila terkena udar akan teroksidasi menjadi besi (III) hidroksida yang berupa endapan coklat kemerahan.  Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓  4Fe(OH)2↓ + 2H2O + O2→ 4Fe(OH)3↓  4Fe(OH)3↓ + H2O2 → 2Fe(OH)3↓  d.  Dengan larutan amonia terjadi pengendapan besi (II) hidroksida.  Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓  e.  Dengan hidrogen sulfida tidak terjadi pengendapan dalam larutan asam.   f.Dengan larutan amonium sulfida terbentuk endapan hitam besi (II) sulfida yang larut dengan mudah dalam larutan asam.  



Fe2++ S2- → FeS↓  FeS↓+ 2H+ → Fe2+ +H2S ↑  FeS↓+ 9O2 → 2Fe2O(SO4)2↑  g.  Dengan larutan kalium sianida terbentuk endapan coklat kekuningan yang larut dalam reagensia berlebihan.  Fe2++ 2CN- → Fe(CN)2↓  Fe(CN)2↓+4CN- → Fe(CN)64-  3.  Identifikasi Mn  a.  Mangan dapat diidentifikasi dengan mengoksidasi Mn2+ menjadi MnO4-yang berwarna ungu dengan natrium bismutat (NaBiO 3) dalam asam nitrat.  2Mn2+ + 5HBiO3 + 9H+→ 2MnO4- + 5Bi3+ + 7H2O 



 



 b.  Dengan larutan natrium hidroksida terbentuk endapan putih. Endapan dengan cepat teroksidasi bila terkena udara menjadi coklat.   Mn2+ + 2OH- → Mn(OH)2↓  c.  Dengan larutan amonia terbentuk endapan putih. Endapan dengan cepat teroksidasi bila terkena udara menjadi coklat  Mn2+ + 2NH3 + 2H2O →Mn(OH)2↓ + 2NH4+  d.  Dengan larutan amonium sulfida terbentuk endapan merah jambu dari mangan sulfida.   Mn2+ + S2- → MnS↓  e.  Dengan larutan natrium fosfat terbentuk endapan merah jambu dari mangan amonium fosfat.  Mn2+ + 2NH3 + HPO42- →Mn(NH4) PO4 ↓  4.  Pemisahan dan Identifikasi Sub golongan Al   Pada filtrat hasil pemisahan dengan sub golongan besi, penambahan asam nitrat akan memberikan reaksi berikut:  Al(OH)4- + 4H+ _ Al3+ + 4 H2O  2CrO42- + 2H+ _ Cr 2O72- + H2O  Jika terdapat kromat warna larutan berubah menjadi jingga dengan terbentuknya dikromat. Penambahan amonium hidroksida lebih lanjut akan membentuk endapan putih yang menunjukkan adanya Al. Sedangkan Cr 2O72-akan menjadi CrO42-.Identifikasi Cr dapat dilakukan dengan BaCl2 memberikan endapan kuning barium kromat.  CrO42- + Ba2+→ BaCrO4 



5.  Identifikasi Kromium (Cr 3+)  a.  Dengan larutan amonia terjadi endapan abu-abu hijau sampai abu-abu biru seperti gelatin dari kromium hidroksida yang larut sedikit dalam reagensia berlebihan.  Cr 3+ + 3NH3 + 3H2O → Cr(OH) → Cr(OH)3↓ + 3NH4+  Cr(OH)3↓+ 6NH3 → Cr(NH3)6 3+↓ + 3OH-   b.  Dengan larutan natrium hidroksida terbentuk endapan abu-abu hijau dari kromium hidroksida  Cr 3+ + 3OH- → Cr(OH)3↓  c.  Dengan larutan natrium karbonat terbentuk endapan abu-abu hijau dari kromium hidroksida  2Cr 3+ + 3CO32-+ 3H2O → 2Cr(OH)3↓ +3CO2↑  d.  Dengan larutan amonium sulfida terbentuk endapan abu-abu hijau dari kromium hidroksida  2Cr 3+ + 3S2- + 6H2O → 2Cr(OH)3↓+3H2S↑  e. Dengan larutan natrium asetat tidak terbentuk endapan dalam larutan netral dingin walaupun dengan mendidihkan.  6.  Identifikasi Kobalt (Co2+)  a.  Dengan larutan natrium hidroksida terbentuk endapan biru   Co2+ + OH- + NO3- → Co(OH) NO3 ↓   b.  Dengan larutan amonia terjadi endapan biru.   2+



NO3  →



+ NH4  



Co + NH3 + H2O + Co(OH) NO3 ↓+ c.   Dengan larutan amonium sulfida terbentuk endapan hitam kobalt sulfida  



 



Co2+ + S2- → CoS↓  d.  Dengan larutan kalium sianida bila ditambahkan perlahan-lahan menghasilkan endapan coklat kemerahan besi (III) sianida.   Co2++ 2CN- → Co(CN)2↓  7.  Identifikasi Nikel (Ni2+)  a.  Dengan larutan natrium hidroksida terbentuk endapan hijau  



Ni2+ + 2OH- → Ni(OH)2↓   b.  Dengan larutan amonia terjadi endapan hijau   Ni2+ + 2NH3 + 2H2O → Ni(OH)2↓ + 2NH4+  c.  Dengan larutan amonium sulfida terbentuk endapan hitam nikel sulfida.   Ni2+ + S2- → NiS↓  d.  Dengan larutan kalium sianida endapan hijau nikel (II) sianida.   Ni2++ 2CN- → Ni (CN)2↓  e.  Dengan hidrogen sulfida (gas/ larutan air jenuh) membentuk endapan.   8.  Identifikasi Zink (Zn2+)  a.  Dengan larutan natrium hidroksida terbentuk endapan seperti gelatin yang putih. Endapan larut dalam asam.  Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2↓  Zn(OH)2↓ + 2H+ → Zn2++ 2H2O  b. Dengan larutan amonia terbentuk endapan putih.   Zn2+ + 2NH3 + 2H2O →Zn(OH)2↓ + 2NH4+  c. Dengan larutan amonium sulfida terbentuk endapan putih   Zn2+ + S2- → MnS↓  d. Dengan larutan dinatrium hidrogen fosfat terbentuk endapan putih   Zn2+ + HPO42- → Zn(PO4)2 ↓ + 2H+ 



IDENTIFIKASI KATION GOLONGAN 4 DAN 5 Identifikasi kation banyak digunakan terhadap terutama sampel yang berupa bahan garam yang mengandung  banyak logam-logam, misalnya pasir besi dan sebagainya. Dengan uji kation ini, bahan bahan-bahan -bahan galian tersebut dapat segera ditentukan tanpa memerlukan waktu yang lama.  Dengan adanya suatu unsur berguna untuk memisahkan bahan galian yang tercampur. Selain itu, dapat juga digunakan untuk kasus-kasus keracunan logam berat, seperti Hg dan Pb. Identifikasi kation banyak digunakan atau dilakukan, mengingat karena bahan-bahan tersebut merupakan bagian bahan obat, bahan baku, dan sedian obat.  Namun, dapat juga sebagai pencemar yang perlu diketahui keberadaannya agar dapat diantisipasi bila membahayakan. 



 



Untuk tinjauan analisis kualitatif sistematik, kation-kation diklasifikasikan dalam ilmu golongan berdasarkan sifat-sifat kation itu tehadap beberapa reagensia. Reagen golongan yang dipakai untuk klasifikasi kation yang paling umum adalah Asam klorida, Hidrogen sulfida, Amonium sulfida, dan Amonium karbonat. Klasifikasi ini didasarkan atas apakah suatu kation bereaksi dengan reagen-reagen ini i ni dengan membentuk endapan atau tidak.   Secara prinsip, zat yang akan diidentifikasi dilarutkan kemudian ditambahkan pereaksi tertentu yang sesuai, yang akan mengendapkan segolongan kation sebagai garam yang sukar larut atau hidroksidanya. Pereaksi haruslah sedemikian rupa sehingga pengendapan kation golongan kation selanjutnya tidak terganggu atau sebelumnya dapat dengan mudah dihilangkan dari larutan yang hendak dianalisis.   Untuk identifikasi senyawa organik, pada umumnya didasarkan atas kelarutannya dalam air. Jika senyawa tidak larut dalam air, maka harus dilakukan destruksi. Cara destruksi tergantung dari senyawa yang hendak dianalisis dan ditentukan dengan bantuan percobaan pendahuluan. Prinsip destruksi ini terdiri dari pelelehan campuran senyawa yang sukar larut dalam pereaksi yang sesuai dalam jumlah yang berlebih. Akibatnya reaksi akan digeser sempurna ke arah reaksi.   Klasifikasi kation yang paling umum didasarkan pada perbedaan kelarutan dari klorida, sulfida, dan karbonat kation tersebut. Kation diklasifikasikan dalam 5 golongan berdasarkan sifat-sifat kation tersebut terhadap beberapa reagensia. (Vogel, 1990).  Golongan-golongan kation memiliki ciri-ciri khas, yaitu: 



Kation golongan I membentuk klorida, yang tidak larut. Namun, Timbal klorida sedikit larut dalam air, dan karena itu timbal tidak pernah mengendap dengan sempurna bila ditambahkan dengan HCl encer kepada suatu cuplikan ion timbal yang tersisa itu, diendapkan secara kuantitatif dengan H2S dalam suasana asam bersama-sama golongan II.  Endapan Perak klorida dalam bentuk dadih susu atau gumpalan sebagai hasil koagulasi bahan koloidal. Endapan dapat dengan mudah disaring atau dicuci dengan air yang mengandung sedikit asam nitrat. Asamnya mencegah peptisasi endapan dan teruapkan apabila endapan dikeringkan.   Reaksi identifkasi yang lebih sederhana dikenal sebagai reaksi spesifik untuk golongan tertentu. Reaksi kation untuk golongan II adalah Hidrogen sulfida yang hasilnya adalah endapan-endapan berbagai warna. Kation-kation golongan II dibagi atas dua subgolongan, yaitu subgolongan Tembaga dan Arsenik. Subgolongan Tembaga terdiri dari Hydrargium (II), Plumbum (II), Bismut (III), Cuprum (III), dan Capmium (II). Subgolongan Arsenik terdiri dari Arsen (III), Arsen (V), Stibium (III), Stannum (II), dan Stannum (IV).   Kation golongan III terdiri dari Besi (III), Aluminium, Kromium (III) dan (IV), Nikel, Kobalt, Mangan (II) dan (VII), dan Zink.   Logam-logam ini diendapkan oleh reagen golongan untuk golongan I dan II, tetapi semuanya diendapkan. Dengan adanya Amonium klorida oleh Hidrogen sulfida dari larutan yang telah dijadikan basa dengan larutan Amonia. Logam-logam ini diendapkan sebagai sulfida, kecuali Amonium dan Kromin, yang diendapkan sebagai



 



hidroksida oleh larutan Amonia dengan adanya Amonium klorida. Sedang logam-logam lain ini tetap berada dalam larutan dan dapat diendapkan sebagai sulfida oleh Hidrogen sulfida.   Kation golongan IV terdiri dari Barium, Stronsium, dan Kalsium. Kation golongan ini tidak bereaksi dengan Asam klorida, Hidrogen sulfida, ataupun Amonium sulfida; tetapi Amonium karbonat membentuk endapan-endapan  putih.membentuk endapan dengan ammonium karbonat dengan adanya ammonium klorida dalam suasana netral atau sedikit asam.  Kation golongan V terdiri dari Magnesium, Natrium, Kalium, dan Amonium. Kation-kation golongan V tidak  bereaksi dengan Asam klorida, Hidrogen sulfida, Amonium sulfida, dan Amonium A monium karbonat. Reaksi-reaksi khusus atau uji-uji nyala dapat dipakai untuk mengidentifikasi ion-ion ini. disebut juga golongan sisa karena tidak bereaksi dengan reagensia-reagensia golongan sebelumnya. Ion kation yang termasuk dalam golongan ini antara lain magnesium, natrium, kalium, dan ammonium  



2.  Pereaksi golongan, pemisahan dan penetapan kation. Kation digolongkan dalam 5 golongan :   a.  Golongan I terdiri dari : Ag, Pb, Hg.    b.  Golongan II terdiri dari : Hg, Pb, Bi, Cu, Cd, As, Sb.   c.  Golongan III terdiri dari : Al, Cr, Fe, Co, Mn, Zn, Ni  d.  Golongan IV terdiri dari : Ba, Ca, Sr   e.  Golongan V terdiri dari : Na, K, Mg, NH4  



Identifikasi kation golongan 4 



  Barium (Ba)  Barium adalah logam putih perak, dapat ditempa dan liat, yang stabil dalam udara kering.   1.  Barium bereaksi dengan air dalam udara yang lembab, membentuk oksida atau hidroksida. Barium melebur pada 710oC. Logam ini bereaksi dengan air pada suhu ruang, membentuk Barium hidroksida dan hidrogen.   Ba + 2H2O  Ba2+ + H2  + 2OH-  Asam encer melarutkan Barium dengan mudah dengan mengeluarkan hidrogen.   Ba + 2H+  Ba2+ + H2  Barium adalah bivalen dalam garam-garam, membentuk kation barium(II), Ba 2+. Klorida dan nitratnya larut, tetapi dengan menambahkan asam klorida pekat atau asam nitrat pekat kepada larutan natrium, barium klorida atau nitrat mungkin mengendap sebagai akibat hukum kegiatan masa.  2.  Larutan amonia : tak terjadi endapan barium hidroksida karena kelarutannya relatif tinggi. Jika larutan yang basa itu terkena udara luar, sedikit karbondioksida akan terserap dan terjadi kekeruhan yang ditimbulkan oleh barium karbonat. Sedikit kekeruhan mungkin terjadi ketika menambahkan reagensia; ini disebabkan oleh sejumlah kecil amonium karbonat, yang sering terdapat dalam reagensia yang telah lama.   3.  Larutan amonium karbonat : endapan putih barium karbonat, yang larut dalam asam asetat dan dalam asam mineral encer.  Ba2+  + CO32-  BaCO3  



 



Endapan larut sedikit dalam larutan garam-garam amonia dari asam-asam kuat; ini disebabkan karena ion amonium, sebagai suatu asam kuat, bereaksi dengan basa, yaitu ion karbonat, CO 32-, dengan mengakibatkan terbentuknya ion hidrogen karbonat, HCO3-, maka konsentrasi ion karbonat dari larutan menjadi berkurang.    NH4+ + CO32-  NH3  + HCO3-  atau   NH4+ + BaCO3   NH3  + HCO3- + Ba 2+  Jika jumlah endapan barium karbonat sangat kecil, ia bisa larut dengan baik dalam garam amonium yang  berkonsentrasi tinggi.  4.  Larutan amonium oksalat : endapan putih barium oksalat Ba(COO) 2, yang hanya sedikit larut dalam air (0,09 g/liter; K s = 1,7 x 10-7), tapi dilarutkan dengan mudah oleh asam asetat encer (perbedaan dari kalsium) dan oleh asam mineral.  Ba2+ + (COO)22-  Ba(COO)2   5.  Asam sulfat encer : endapan putih barium sulfat BaSO 4 hampir tak larut dalam asam encer dan dalam larutan amonium sulfat, dan larut cukup baik dalam asam sulfat pekat mendidih. Dengan mengendapkan dalam larutan yang mendidih, atau lebih baik lagi dengan menambahkan pula amonium asetat, diperoleh bentuk yang lebih mudah disaring:  Ba + SO42-  BaSO4   2+



BaSO4  + H2SO4 (pekat)  Ba 2+ + 2HSO4-  Jika barium sulfat dididihkan dengan larutan natrium karbonat pekat, terjadi transformasi parsial menjadi barium karbonat yang kurang larut, menurut persamaan :   BaSO4  + CO32-  BaCO3  + SO42-  Karena reaksi ini reversibel, transformasi ini tak sempurna. Jika campuran disaring dan dicuci ( jadi menghilangjkan natrium sulfat) dan residu dididihkan dengan sejumlah larutan natrium karbonat yang baru saja dibuat, lebih  banyak lagi barium sulfat akan berubah menjadi karbonat yang bersangkutan.  6.  Larutan kalsium sulfat jenuh : endapan segera dari barium sulfat putih. Fenomena yang serupa terjadi jika dipakai reagensia strontium sulfat jenuh.   Penjelasan atas reaksi-reaksi ini adalah sebagai berikut : dari ketiga alkali tanah sulfat, barium sulfatlah yang paling sedikit larut. Dalam larutan kalsium atau strontium sulfat jenuh, konsentrasi ion sulfat cukup tinggi untuk menimbulkan pengendapan dengan barium yang berjumlah agak banyak, karena hasil kali konsentrasikonsentrasi ion melampaui nilai hasil kali kelarutannya:   2SO4  +



2+



Ba   BaSO4   7.  Larutan kalium kromat : endapan kuning barium kromat, yang praktis tak larut dalam air (3,2 mg/ liter, K  s = 1,6 x 10-10). 



Ba2+ + CrO42-  BaCrO4   Endapan tak larut dalam asam asetat encer (perbedaan dari strontium dan kalsium) tetapi dapat larut dengan mudah dalam asam mineral.  Penambahan asam pada larutan kalium kromat menyebabkan warna kuning dari larutan berubah menjadi jinggakemerahan, disebabkan terbentuknya dikromat:   2CrO42- + 2H+  Cr 2O72- + H 2O  Dengan penambahan basa (misalnya ion-ion OH -) kepada larutan dikromat, reaksi atom berlangsung dari kanan ke kiri karena ion hidrogen hilang diikat oleh ion OH-, maka kromat akan terbentuk.   8.  Reagensia rhodizonat 



 



9.  Etanol bebas air dan eter : campuran 1+1 dari pelarut-pelarut ini melarutkan barium nitrat anhidrat atau barium klorida (perbedaan dari strontium dan kalsium). Garam-garam ini harus dipanaskan 180 oC sebelum pengujian, untuk menghilangkan semua air kristal. Uji ini bisa dipakai untuk memisahkan barium dari strontium dan atau kalsium. 



  Strontium (Sr)  Strontium adalah logam putih-perak, yang dapat ditempa dan liat. Strontium lebur pada 771 oC. Sifat-sifatnya serupa dengan sifat-sifat barium.   1.  Larutan amonia : tak ada endapan.  2.  Larutan amonium karbonat: endapan putih strontium karbonat :   Sr2+ + CO32-  SrCO3   Strontium karbonat agak kurang larut dibanding barium karbonat; lain daripada ini; ciri-ciri khasnya (kelarutan yang sedikit dalam garam-garam amonium terurai oleh asam), adalah serupa dengan ciri-ciri khas barium karbonat.   3.  Asam sulfat encer : endapan putih strontium sulfat :   Sr 2+ + SO42-  SrSO4   Kelarutan endapan tak dapat diabaikan (0,097 gr/L, Ks = 2,8 x 10-7). Endapan tak larut dalam larutan amonium sulfat bahkan dengan mendidihkan sekalipun (perbedaan dari kalsium), dan larut sedikit dalam asam klorida mendididh. Ia hampir sempurna diubah menjadi karbonat yang bersangkutan, dengan mendidihkan larutan karbonat pekat:  2-



2-



SrSO4 + CO3   SrCO3  + SO 4   Strontium karbonat kurang larut dibanding strontium sulfat (kelarutan 5,9 mg SrCO 3 L-1; K s = 1,6 x 10-9 pada suhu ruang)  Setelah menyaring larutan, endapan dapat dilarutkan dalam asam klorida, jadi ion-ion strontium dapat dipindahkan ke dalam larutan itu.   4.  Larutan kalsium sulfat jenuh : endapan putih strontium sulfat, terbentuk dengan lambat-lambat dalam keadaan dingin, tetapi lebih cepat dengan d engan mendidihkan (perbedaan dengan barium)   5.  Larutan amonium oksalat : endapan putih strontium oksalat   Sr 2+ + (COOH)22-  Sr(COO)2  Endapan hanya sedikit sekali larut dalam air (0,039 gr/L, Ks = 5 x 10-8). Asam asetat tak menyerangnya; namun asam-asam mineral melarutkan endapan.   6. 



Larutan kalium kromat: endapan kuning strontium kromat  



Sr2+ + CrO42-  SrCrO4  Endapan larut agak banyak dalam air (1,2 gr/L, Ks = 3,5 x 10-5), maka tak terjadi endapan dalam larutan strontium yang encer. Endapan larut dalam asam asetat (perbedaan dari barium) dan dalam asam-asam mineral, oleh sebab-sebab yang sama, seperti yang diuraikan pada barium. bar ium.  7. 



Reagensia natrium rhodizonat 



8. 



Etanol bebas air dan ete : campuran 1+1 dari pelarut-pelarut ini, tidak melarutkan strontium nitrat anhidrat, tetapi melarutkan strontium klorida anhidrat. Uji dapat dipakai untuk pemisahan kalsium, strontium, dan  barium. 



Uji ini dapat dilakukan sebagai berikut: endapkan strontium sebagai karbonat. Saring endapan, larutkan satu bagian darinya dalam asam klorida, dan satu bagian lain dalam asam nitrat. Uapkan kedua larutan di atas kaca arloji sendiri-sendiri sampai kering, panaskan residu sampai 180 oC selama 30 menit, dan coba larutkan residu dalam ml pelarut. 



 



Kalsium (Ca) 



 



Kalsium adalah logam putih perak, yang agak lunak. Yang melebur pada 845 oC ia terserang oleh oksigen atmosfer dan udara lembab, pada reaksi ini terbentuk kalsium oksida dan kalsium hidroksida. Kalsium menguraikan air dengan membentuk kalsium hidroksida dan hidrogen.   Kalsium membentuk kation kalsium (II), Ca 2+, dalam larutan-larutan air. Garam-garamnya biasanya berupa bubuk  putih dan membentuk larutan yang tak bewarna, kecuali bila anionnya berwarna. ber warna. Kalsium klorida padat bersifat higroskopis dan sering digunakan sebagai zat pengiring. Kalsium klorida dan kalsium nitrat larut dengan mudah dalam etanol atau dalam campuran 1+1 dari etanol bebas-air dan dietil eter.   Reaksi-reaksi :  1. 



Larutan amonia: tak ada endapan, karena kalsium hidroksida larut cukup banyak. Dengan zat pengendap yang telah lama dibuat, mungkin timbul kekeruhan karena terbentuknya kalsium karbonat.   Larutan amonium karbonat : endapan amorf putih kalsium karbonat :  



2.  2+



Ca  + CO32-  CaCO3 ↓  Dengan mendidihkan, endapan menjadi berbentuk kristal. Endapan larut dalam air yang mengandung asam karbonat  berlebihan (misalnya, air soda yang baru dibuat), karena pembentukan kalsium hidrogen karbonat yang larut :   CaCO3↓ + H2O + CO2 ↔ Ca2+ + 2HCO-3  Dengan mendidihkan, endapan muncul lagi karena karbondioksida keluar selama proses itu sehingga reaksi  berlangsung kearah kiri. Ion-ion barium dan sromtium bereaksi serupa. Endapan larut dalam asam, bahkan dalam asam asetat :   +



2+



CaCO3 ↓ + 2H  → Ca  + H2O + CO2↑  CaCO3↓ + 2CH3COOH  Ca2++ H2O + CO2↑+ 2CH3COO-  Kalsium karbonat larut sedikit dalam larutan garam-gaaram amonium dari asam kuat.   Asam sulfat encer : endapan putih kalsium sulfat :  



3.  2+



Ca  + SO42- → CaSO4↓  CaSO4 larut cukup berarti dalam air (0,61 gram Ca 2+, 2,06 gram CaSO 4 atau 2,61 gram CaSO 4.2H2O l -1, K s = 2,3 x 10-6) yaitu larut lebih banyak dari pada barium   Identifikasi Kation-Kation Golongan Sisa (V) 



Kation-kation Golongan V (Mg 2+, Na+, K +, dan NH4+) dapat diidentifikasi satu persatu tanpa pemisahan  pendahuluan. Proses identifikasinya adalah sebagai berikut :  b.  Identifikasi Kation Magnesium (Mg2+) 



Residu dilarutkan dalam beberapa tetes HCl encer dan tambahkan 2-3 ml air. Kemudian bagi menjadi dua bagian yang tidak sama.  Bagian yang lebih banyak.  Olah 1 ml larutan oksina 2 % dalam asetat 2M dengan 5 ml larutan ammonia 2M. Jika perlu panaskan untuk melarutkan setiap oksina yang diendapkan. Tambahkan NH 4Cl kepada larutan uji, diikuti dengan reagensia oksina amoniakal yang telah dibuat. Kemudian panaskan sampai mendidih selama 1-2 menit (bau NH 3 harus terbedakan). Adanya endapan kuning muda menandakan adanya Mg oksinat.   Bagian yang lebih sedikit.   Sekitar 3-4 3-4 tetes sampel tambahkan 2 tetes reagensia ‘magneson’ diikuti dengan beberapa tetes NaOH sampai basa. Adanya endapan biru memastikan adanya Mg. Uji ini bergantung pada adsorpsi reagensia, yang merupakan suatu zat pewarna, diatas Mg(OH) 2 dalam larutan basa maka akan dihasilkan dihasil kan bahan pewarna biru.  



 



Semua logam, kecuali logam-logam alkali tidak boleh ada. Garam ammonium mengurangi kepekaan uji ini dengan mencegah pengendapan Mg(OH)2, dan karenanya harus dihilangkan terlebih dahulu.   c. 



Identifikasi Kation Natrium (Na+) 



Filtrat bagian pertama digunakan untuk mengidentifikasi kation Na. filtrate ditambahkan sedikit uranil magnesium asetat, kocok, dan diamkan selama beberapa menit. Adanya endapan kristalin kuning menandakan Na ada.    Na+ + Mg2+ + 3U2 2+ + 9CH3COO - → NaMg(UO2)3(CH3COO)9 ↓  Pengendapan yang paling baik untuk ion-ion natrium adalah pengendapan dengan uranil magnesium atau zink asetat.  d.  Identifikasi Kation Kalium (K +) 



Filtrat ditambahkan dengan sedikit larutan natrium heksanitritokobaltat (III) atau kira-kira 4 mg zat padatnya dan  beberapa tetes asam asetat encer. Aduk-aduk, dan jika perlu diasamkan selama 1-2 menit. Adanya endapan kuning K 3[Co(NO2)6] menandakan adanya K.   3K + + [Co(NO2)6]3- → K 3[Co(NO2)6] ↓  Endapan tak larut dalam asam asetat encer. Jika ada natrium dalam jumlah yang lebih banyak (atau jika reagensia ditambahkan berlebihan) terbentuk suatu garam campuran, K 2 Na[Co(NO2)6]. Endapan terbentuk dengan segera dalam larutan-larutan pekat, dan d an lambat dalam larutan encer, pengendapan dapat dipercepat dengan pemanasan. 



 



 



IDENTIFIKASI KATION GOLONGAN 1 DAN 2  



Kation golongan Timbal (II), Merekurium Pereaksi golonganI : :Asam klorida encer(2M)  (I), dan Perak (I) Reaksi golongan : Endapan putih timbal klorida (PbCl2), Merkurium(I) klorida (Hg2Cl2), dan perak klorida (AgCl)   Kation golongan I membentuk klorida-klorida yang tak larut, namun timbal klorida sedikit larut dalam air, dan karena itu timbal tak pernah mengendap dengan sempurna bila ditambahkan asam klorida encer kepada suatu cuplikan ion timbal yang tersisa itu diendapkan secara kuantitatif dengan H2S dalam suasana asam bersama-sama kation golongan II Nitrat dari kationkation golongan I sangat mudah larut diantara sulfat-sulfat, timbal praktis tidak larut, sedang  perak sulfat jauh lebih banyak. Kelarutan merkurium (I) sulfat terletak diantara kedua zat diatas.  Kation-kation golongan I diendapkan sebagai garam klorida. Pemisahan kation golongan I tersebut dari campuran sebagai garam klorida didasarkan fakta bahwa garam klorida dari golongan I tidak larut dalam suasana asam (pH 0,5-1). Kation-kation dalam golongan I yang +



+



2+



terdiri atas Ag , Hg , dan Pb . Garam klorida dari kation golongan I adalah: Hg2Cl2, AgCl, dan PbCl2. Pemisahan masing-masing kation tersebut dilakukan berdasarkan cara sebagai berikut:   1. PbCl2 dipisahkan dari Hg2Cl2 dan AgCl berdasarkan perbedaan kelarutan kation. PbCl2 larut dalam air panas, sedangkan Hg2Cl2 dan AgCl tidak dapat larut dalam air panas.   2. Hg2Cl2 dan AgCl dipisahkan berdasarkan perbedaan kelarutan antara kompleks Hg(NH2)Cl dan [Ag(NH3)2] yang dibentuk dengan penambahan amonia terhadap Hg 2Cl2 dan AgCl setelah PbCl2terpisah. Kompleks Hg(NH2)Cl berbentuk endapan hitam yang bercampur dengan Hg+, sedangkan [Ag(NH3)2] tidak berbentuk endapan.  Identifikasi terhadap ketiga kation tersebut setelah terpisah adalah sebagai seba gai berikut:  2+ 1. Pb  dapat direaksikan dengan K 2CrO4 yang akan membentuk PbCrO4 (endapan kuning).  Pb2+ + CrO4- PbCrO4 (  (endapan endapan kuning)  + 2. Ag  dapat diidentifikasi dengan mereaksikannya terhadap KI, sehingga terbentuk AgI (endapan kuning muda). Atau mengasamkan filtrat yang diperoleh dari pemisahan dengan



 



asam nitrat encer, sehingga kiompleks [Ag(NH3)2] terurai kembali dan dihasilkan endapan putih AgCl.  [Ag(NH3)2] + KI -> AgI(endapan AgI(endapan kuning muda) + 2 NH3  3. Hg (I) dapat diidentifikasi dari warna endapan yang terjadi pada pemisahannya + dengan Ag , adanya Hg22+ ditandai dengan adanya endapan berwarna hitam.   Hg2Cl2 + 2 NH3 -> [Hg(NH2)Cl + Hg] (endapan hitam) + hitam) + NH4+ + Cl-  Kation golongan II  Kation golongan II : Merkuri (II), timbal (II), bismuth (III), tembaga (II), kadmium (II), arsen (III) (III) dan (V), stibium (III), dan timah (II)  Reagensia golongan golongan : hydrogen hydrogen sulfida (gas atau larutan-air larutan-air jenuh)  Reaksi golongan : endapan-endapan dengan berbagai warna HgS (hitam), PbS (hitam), Bi2S3(coklat), AS2S3 (kuning), Sb2S3 (jingga), SnS2 (coklat) dan SnS2 (kuning).  Kation golongan II dibagi menjadi dua sub-golongan, yaitu sub-golongan tembaga dan sub-golongan arsenik. Dasar dari pembagian subgolongan ini adalah kelarutan endapan sulfida dalam amonium polisulfida. Sementara sulfida dari sub-golongan tembaga tak larut dalam reagensia ini., sulfida dari sub-golongan arsenik melarut dalam membentuk garam tio.  Sub-golongan tembaga terdiri dari merkurium(II), timbel(II), bismuth(II), tembaga(II), dan kadmium(II). Klorida, nitrat, dan sulfat dari kation-kation sub-golongan tembaga, sangat mudah larut dalam air. Sulfida, hidroksida, dan karbonat-nya tak larut.   Sub-golongan arsenik terdiri dari ion arsenik(III), arsenik(V), timah(II), dan timah(V). Ion-ion ini mempunyai sifat amfoter. Oksidanyastibium(II), membentukStibium(V), garam baik dalam asam maupun dengan basa.   Identifikasi Kation Golongan II  1. Identifikasi Hg2+  a. Larutan amonia, menghasilkan endapan putih yang berupa merkurium(II) oksida dan merkurium(II) nitrat  HgO.Hg(NH2)NO3  + NH3  2Hg2+ + NO3- + 4NH3 + H2O  b. Natrium hidroksida,bila ditambahkan dalam jumlah sedikit menghasilkan endapan  berwarna merah kecoklatan. Bila dalam jumlah yang stoikiometris,endapan berubah menjadi kuning ketika terbentuk merkurium(II) oksida   2+



-



Hg  + 2OH   HgO + H2O  Endapan tak larut dalam natrium hidrosikda berlebihan. Asam dapat melarutkan endapan.   c. Kalium iodida menghasilkan endapan berwarna merah berupa merkurium(II) iodida  2+ Hg   + 2I-  HgI2  2. Identifikasi Bi3+  a. Larutan amonia, menghasilkan endapan berwarna putih berupa garam basa  3+ Bi(OH)2 NO3  + 2NH4+  Bi + NO3- + 2NH3 + 2H2O Endapan larut dalam reagensia berlebih.    b. Natrium hidroksida, menghasilkan endapan putih berupa bismut(II) hidroksida  3+ Bi  + 3OH-  Bi(OH)3  Endapan hanya sedikit sekali yang larut dalam reagensia berlebihan dengan larutan dingin.   c. Kalium iodida, bila ditambahkan setetes demi tetes menghasilkan endapan berwarna hitam berupa bismuth(II) iodida  Bi3+ + 3I-  BiI3 



 



Endapan mudah larut dalam reagensia berlebihan yang akan membentuk ion tetraiodobismutat yang berwarna jingga  BiI3  + I-  [BiI4]-  3. Identifikasi As2+  a. Larutan perak nitrat menghasilkan endapan berwarna merah kecoklatan berupa perak arsenat (Ag3AsO4)  Ag3AsO4  AsO43- +3Ag+   b. Larutan kalium iodida, jika ada asam klorida pekat, iod akan diendapkan, dengan mengocok campuran dengan 1-2 ml kloroform atau karbon tetraklorida. Zat yang terakhir ini akan diwarnai ungu oleh iod.   AsO43- + 2H+ + 2I-  AsO33- + I2  + H2O  3. Identifikasi Cu2+  a. Larutan amonia, bila ditambahkan dalam jumlah yang sangat sedikit menghasilkan endapan berwarna biru berupa tembaga sulfat basa  2Cu2+ + SO42- + 2NH3 + 2H2O Cu(OH)2.CuSO4  + 2NH4+  Endapan larut dalam reagensia berlebihan dimana terbentuknya ion kompleks tetraaminokuprat(II) yang berwarna biru tua  Cu(OH)2.CuSO4  + 8NH3  2[Cu(NH3)4]2+ + SO42- + 2OH-   b. Natrium hidroksida dalam larutan dingin menghasilkan endapan berwarna biru   2+  berupaCu tembaga(II)  + 2OH-  hidroksida Cu(OH) 2  Endapan tak larut dalam reagensia berlebihan. Bila dipanaskan, endapan berubah menjadi tembaga(II) oksida berwarna hitam  Cu(OH)2  CuO + H2O  c. Kalium iodida mengendapkan tembaga(I) iodida berwarna putih. Tetapi larutannya  berwarna coklat tua karena terbentuknya ion-ion tri-iodida (iod)  2Cu2+ + 5I-  2CuI + I-3  4. Identifikasi ion stano (larutan uji SnCl2 0,25 M)  a. Ditambahkan larutan kalium hidroksida ke dalam larutan uji, maka terbentuk endapan  putih stanno hidroksida yang larut dengan pereaksi berlebih.   b. Ditambahkan larutan amonia atau alkali karbonat ke dalam larutan uji, maka akan terbentuk endapan putih dari stanno hidroksida yang tidak larut dengan penambahan pereaksi



 berlebih.  c. Setelah larutan uji SnCl2 yang keruh ditambahkan larutan NaOH, terbentuk endapan  putih Sn(OH)2. Setelah ditambahkan NaOH berlebih endapan putih tersebut larut. Endapan putih Sn(OH)2.  d. setelah larutan uji ditambahkan Na2CO3, terbentuk endapan putih dari Sn(OH)2. Setelah ditambahkan Na2CO3 berlebih, endapan putih tersebut tidak larut. Endapan putih Sn(OH)2