Uts - Kinetika 2021 [PDF]

Citation preview

UJIAN TENGAH SEMESTER MATA KULIAH : KINETIKA DAN KESETIMBANGAN KIMIA HARI/ TANGGAL : RABU/ 31 MARET 2021 WAKTU : 14.00 – 15.40 SIFAT : OPEN BOOK DOSEN : TIM KDBK KIMIA FISIKA



Selesaikan 5 soal dari 6 soal berikut ini dengan jelas dan tepat ! 1. Pada reaksi dekomposisi benzendiazonium klorida dalam larutan diperoleh data sebagai berikut: Volume N2 / cm3 19.3 26.0 32.6 36.0 41.3 45.0 48.4 58.3 Waktu/ menit 6 9 12 14 18 22 26 ∞ Tentukan: a. orde reaksi menggunakan metode grafik atau metode substitusi, b. Konstanta laju reaksi c. Waktu paruh (t½) 2. Hasil percobaan pada reaksi hidrolisis etil Iodida pada berbagai temperature diperoleh data sebagai berikut: k 103 0.100 0.335 1.41 3.06 8.17 21.1 50.1 T/ C 20 30 40 50 60 70 80 Tentukan besarnya energi aktivasi dan faktor pra eksponensial! 3. Dari mekanisme berikut nyatakan persamaan reaksi pembentukan AB menggunakan pendekatan steady-state A2 k 1 2 A →



A+ B2 k 2 AB+ B →



4. Laju reaksi awal dari reaksi hidrogen – brom dinyatakan dalam persamaan ¿, dengan asumsi tidak ada HBr pada awal reaksi. Energi aktivasi untuk setiap reaksi adalah: Reaksi Konstantan Laju E*/(kJ/mol) Br2 ⟶ Br + Br k1 192 Br+ Br ⟶ Br 2 k5 0 Br+ H 2 ⟶ HBr + H k2 74 a. Hitung eneri aktivasi total pada kecepatan awal reaksi b. Hitung perbandingan laju reaksi awal reaksi pada suhu 300oC dan suhu 250oC 5. Pada suhu 25oC, waktu paruh penguraian H2O2 adalah 5,7 jam. Jika waktu paruh tidak bergantung pada harga konsentrasi mula-mula, hitung : a. Harga konstanta laju reaksi, k. b. Waktu yang diperlukan jika reaksi mencapai 85%. 6. Pada 100oC bagi, Reaksi, A(g) → 2B(g) + C (g), diteliti sebagai reaksi orde satu. Jika dimulai dari zat A yang murni diperoleh data bahwa pada waktu 10 menit tekanan total 176 mmHg, dan setelah mencapai waktu tak terhingga (semua A telah habis bereaksi) tekanan totalnya menjadi 270 mmHg. Tentukan : a. Harga tekanan A mula-mula b. Tekanan Zat A pada waktu 10 menit. c. Harga tetapan laju reaksi, k. d. Harga waktu paruh.