2a. Titrasi Asam Basa PDF [PDF]

Citation preview

TITRASI ASAM BASA 1



I. Konsep Asam Basa Konsep



Asam



Basa



Netralisasi



Arrhenius



Memberikan H+ dalam air



Memberikan H+ + OHOH- dalam air H2O



Brönsted Lowry



Donor H+ (proton)



Penerima (acceptor) H+



Perpindahan proton



Lewis



Penerima pasangan elektron



Pemberi pasangan elektron



Pembentuk ikatan kovalen koordinasi



2



Arrhenius HA ↔ H+ Asam Proton



+



A-



↔



+



OH-



BOH Basa



B+



Svante August Arrhenius



Dalam air 3



Brönsted & Lowry HA ↔ H+ Asam Proton



B Basa



+



H+ Proton



+



A-



↔



BH+



Thomas Martin Lowry



Dalam berbagai pelarut 4 Johanes Nicolaus Brönsted



¨



Suatu asam hanya dapat memberikan proton bila ada basa yang menerimanya dan sebaliknya HA +B ↔ Asam 1 Basa 2



BH+ + Asam 2



H2O + H+ ↔ H3O+ Basa



Asam



Sifat air: amfoter 5



ABasa 1



Lewis ¨



Penerima proton bertindak sebagai donor pasangan elektron



:NH3 + BF3 ↔ H3N:BF3 Basa Asam Kekuatan asam tergantung Pada kecenderungan protolisis Gilbert Newton Lewis 6



ASAM KUAT ¨



¨ -



Asam yang terdisosiasi sempurna 100% menjadi ion-ion penyusunnya Asam kuat yang umum adalah asam mineral: Asam klorida Asam perklorat Asam sulfat Asam nitrat Asamtrikloroasetat pH = - log [Ca] 7



Asam Lemah ¨ ¨ ¨ ¨



Asam yang terdisosiasi tidak sempurna Spesi yang terdisosiasi masih terdeteksi Asam lemah kebanyakan dari asam organik Perhitungan konsentrasi:



[H+] = √ Ka. Ca pH = ½ (pKa-log Ca) 8



Basa Kuat ¨ ¨ ¨ ¨ ¨ ¨ ¨



Basa yang terdisosiasi sempurna Contoh NaOH dan KOH Perhitungan konsetrasi [OH-] = Cb [OH-] = Kw/[H+] [H+] = Kw/ [OH-] pH = pKw-pOH



9



Basa lemah ¨ ¨



Basa yang tidak terdisosiasi sempurna Kebanyakan berasal dari senyawanorganik sepeti amina, N- heterosiklik dan hidrazin



[OH-] = √ Kb. Cb pOH = ½ (pKb-log Cb)



10



SOAL ¨ a. b. c. d. e.



Hitung pH Larutan NaOH 0,005 M Larutan HCl 0,025 M Larutan KOH 0,001M HCOOH 0,01 M (Ka = 1,8 X 10-4) 0.001 M larutan NH4OH (Kb = 10 –5)



11



HA + NaOH H+ + OH-



HA + NaOH HA + OH-



NaA + H2O H2O



NaA + H2O A- + H2O



dapat diprediksi dari Ka TITRASI ASAM KUAT [H2O] 1 K = = [H+] [OH-] Kw 1 1 K = = = 1014 Kw 10 -14



TITRASI ASAM LEMAH [A-] [H2O] K = HA] [OH-] Ka [H2O] = [HA] [OH]



Ka = Kw



Ka = Ka. 1014



K = 10 -14



Titrasi asam basa (dlm lingkungan air) akan berjalan: • cepat • sempurna • spontan



K ³ 10 8



Asam kuat : K = 1014 dapat dititrasi asam basa



Asam lemah : 14 K = Ka. 10 Persyaratan titrasi asam basa (dlm lingkungan air) K ³ 108 Ka =



K 14 10



=



³ 108 14 10



³ 10-6



ASAM LEMAH dititrasi asam basa (dlm lingkungan air) Mempunyai Ka ³ 10-6



Titrasi asam basa (dlm lingkungan air) akan berjalan: • cepat • sempurna 8 K ³ 10 • spontan



Basa kuat : K =



14 10



dapat dititrasi asam basa



Basa lemah : K = Kb. 1014 Persyaratan titrasi asam basa (dlm lingkungan air) K ³ 108



Kb =



K 1014



=



³ 108 1014



³ 10-6 Ka’ £ 10-8



Kesetimbangan poliprotik Asam monoprotik: HB+ H2O ↔ H3O+ + B¨ Asam diprotik H2B+ 2H2O ↔ 2H3O+ + B2¨ Asam triprotik H3B+ 3H2O ↔ 3H3O+ + B3¨ Asam poliprotik H2CO3 H3CO4 EDTA ¨



Aplikasi ¨



¨ ¨ ¨



¨



Campuran karbonat dan hidroksida (Na2CO3+NaOH) atau campuran karbonat dan bikarbonat dapat dititrasi dengan HCl menggunakan indikator fenolftalein dan jingga metil pKa1 H2CO3 = 6,34 PKa2 H2CO3 = 10,36 Pada titik setara 1 pH 8.35 digunakan fenolftalein Pada titik setara 2 pH 3.9 diguanakan metil jingga



Larutan Dapar ¨



¨ -



Mengandung konstituen yang bereaksi dengan asam kuat atau basa kuat dengan mempertahankan konsentrasi ion H+ tetap dalam larutan. Larutan dapar biasanya mengandung: Asam lemah-basa konjugat (garam) Basa lemah-asam konjugat (garam)



22



Fungsi larutan dapar dalam Farmasi ¨ ¨



pH darah 7.4 pH cairan tubuh



Muscular weakness, Myalgia muscle cramps constipation



Akibat: pH darah tinggi: alkalosis pH darah rendah: acidosis



23



Sediaan farmasi



24



Rumus ¨



Dapar sistem asam lemah-basa konjugasi



[H+] = Ka ( CHA/CA-)



¨



Dapar sistem basa lemah-asam konjugat



[OH-] = Kb ( CB/CBH+) 25



Kapasitas dapar ¨



Jumlah asam atau basa yang ditambahkan, yang mampu mengubah pH larutan 1 L dapar sekitar 1 unit.



26



Soal 1.



2.



3.



0.8168 g baku primer K Biftalat (BM 204,2) dititrasi terhadap indikator fenolftalein membutuhkan 41,03 ml larutan NaOH. Berapakah normalitas NaOH? 0,2212 g KHCO3 (BM 100,1) dititrasi dengan 20,23 ml larutan HCl 0,1091 N. Hitunglah % kemurnian KHCO3 0,2261 g sampel basa lemah dititrasi dengan 18.03 ml larutan HClO4 0,1026 N. Berapakah bobot ekivalen basa tersebut.



PR-DIKUMPULKAN Soal 1.



2.



3.



Hitung pH dapar larutan 500 ml yang mengandung 0,08 M NH4Cl dan 0,08 M NH4OH. pKa 9.25 Hitung pH campuran Suatu larutan yang volumenya 900 ml berisi campuran 0,1 M larutan NH3 dan 0,1 M larutan NH4Cl, jika Kb. NH3 = 2. 10-5 Ka. C6H5COOH = 6 . 10-5, harga pH campuran antara 100 ml larutan C6H5COOH 0,2 M dan 100ml NaOH 0,1 M



28



4. Larutan buffer dengan volume 2.10 L mengandung 0.11 mol asam propionat ( CH3CH2COOH ) dan 0.10 mol natrium propionat ( CH3CH2COONa ), jika Ka asam propionat adalah 1.3×10-5 maka: ¨ Hitung pH larutan buffer tersebut ¨ Tentukan pH larutan buffer tersebut setelah ditambahkan 0.04 mol NaOH ¨ Tentukan pH larutan buffer tersebut setelah ditambahkan 0.02 mol HI



29