Analisis Senyawa Kimia - Gravimetri [PDF]

Citation preview

Arina Novia Dewi – 1710303021 -ASK



Tugas Gravimetri 1. Besi dianalisis dengan cara melarutkaaan 1,1324 gram sampel dalam HCl pekat larutan yang dihasilkan diencerkan dengan air, dan besi (III) diendapkan sebagai oksida terhidrat Fe2O3 . XH2O dengan penambahan NH3 setelah penyaringan dan pencucian, residu dipanaskan dengan suhu tinggi untuk menghasilkan 0,5394 gram Fe2O3 murni ( Mr Fe2O3 = 159,69 gram/mol). Hitung ! a. % Fe ( Ar Fe = 55,847 gram/mol) dalam sampel b. % Fe3O4 ( Mr Fe3O4 = 231,54 gram/mol ) dalam sampel Jawaban……. 







Diketahui -



Volume sampel air



= 1,1324 gram



-



Massa Fe2O3 murni



= 0,5394 gram



-



Mr Fe2O3



= 159,69 gram/mol



-



Mr Fe3O4



= 231,54 gram/mol



-



Ar Fe



= 55,847 gram/mol



Ditanya a. % Fe? b. % Fe3O4?







Jawab  Sampel besi sebesar 1,1324 gram dilarutkan dengan asam dan dioksidasi +3 diendapkan menjadi Fe2O3 . XH2O, selanjutnya endapan disaring, dicuci dan dipanaskan menjadi Fe2O3 murni ( sebesar 0,5394 gram), sehingga dapat ditulis reaksinya menjadi : 2Fe3+  Fe2O3 . XH2O  Fe2O3 (s) Dimana 2 mol Fe3+ menghasilkan 1 mol Fe2O3 maka, Mol Fe 𝑔𝑟𝑎𝑚 𝐹𝑒 𝐴𝑟 𝐹𝑒 𝑔𝑟𝑎𝑚/𝑚𝑜𝑙 𝑔𝑟𝑎𝑚 𝐹𝑒 55,847 gram/mol



= 2 x mol Fe2O3 =2x =2x



𝑔𝑟𝑎𝑚 (𝑒𝑛𝑑𝑎𝑝𝑎𝑛)Fe2O3 𝑀𝑟 Fe2O3 0,5394 gram 159,69 gram/mol



Arina Novia Dewi – 1710303021 -ASK



2 𝑥 55,847 𝑔𝑟𝑎𝑚/𝑚𝑜𝑙



𝑔𝑟𝑎𝑚 𝐹𝑒



= 0,5394 gram x



𝑔𝑟𝑎𝑚 𝐹𝑒



= 0,3772 gram (massa Fe)



159,69 𝑔𝑟𝑎𝑚/𝑚𝑜𝑙



Setelah mengetahui massa dari Fe, selanjutnya kita dapat mencari % Fe 𝑏𝑒𝑟𝑎𝑡 𝐴



dengan rumus % A = 𝑏𝑒𝑟𝑎𝑡 𝑠𝑎𝑚𝑝𝑒𝑙 x 100, 𝑏𝑒𝑟𝑎𝑡 𝐹𝑒



a. % Fe = 𝑏𝑒𝑟𝑎𝑡 𝑠𝑎𝑚𝑝𝑒𝑙 x 100 0,3772 𝑔𝑟𝑎𝑚



= 1,1324 𝑔𝑟𝑎𝑚 x 100 = 33,30 % b. Untuk mencari presentase dari Fe3O4, terlebih dahulu untuk mencari massa dari Fe3O4 sebagai berikut : Reaksi yang terjadi : 3Fe3+  Fe3O4 . xH2O  Fe3O4 Sehingga, mol Fe = 3x mol Fe3O4 Masuk kedalam rumus untuk menghitung massa Fe3O4 yaitu : 𝑔𝑟𝑎𝑚 𝐹𝑒



=3x



𝐴𝑟 𝐹𝑒 0,03772 𝑔𝑟𝑎𝑚



𝑔𝑟𝑎𝑚 Fe3O4 𝑀𝑟 Fe3O4 𝑔𝑟𝑎𝑚 Fe3O4



55,847 𝑔𝑟𝑎𝑚/𝑚𝑜𝑙



= 3 x 231,54 gram/mol



gram Fe3O4



=



gram Fe3O4



= 0,5212 gram (massa Fe3O4)



0,03772 𝑔𝑟𝑎𝑚 𝑥 231,54 gram/mol 3 𝑥 55,847 𝑔𝑟𝑎𝑚/𝑚𝑜𝑙



setelah mendapatkan massa dari Fe3O4 maka dapat dicari presentase Fe3O4 dengan rumus % A =



𝑏𝑒𝑟𝑎𝑡 𝐴 𝑏𝑒𝑟𝑎𝑡 𝑠𝑎𝑚𝑝𝑒𝑙



x 100 yaitu:



𝑏𝑒𝑟𝑎𝑡 Fe3O4



% Fe3O4 = 𝑏𝑒𝑟𝑎𝑡 𝑠𝑎𝑚𝑝𝑒𝑙 x 100 % Fe3O4 =



0,5212 𝑔𝑟𝑎𝑚 1,1324 𝑔𝑟𝑎𝑚



x 100



% Fe3O4 = 46,02 %



Sehingga presentase Fe yang didapat yaitu 33,30 % dan presentase Fe3O4 yaitu 46,02 %. Tidak 100% karena masih adanya larutan lain yang terbentuk.



Arina Novia Dewi – 1710303021 -ASK



2. Sebanyak 0,2356 gram sampel yang hanya mengandung NaCl (Mr = 58,44 gram/mol) dan BaCl2 ( Mr BaCl2 = 208,23 gram/mol) dapat menghasilkan 0,4637 gram AgCl kering (Mr AgCl = 143,32 gram/mol). Tentukan presentase NaCl dan BaCl2 dalam sampel ! Jawaban………..  Diketahui - Massa sampel = 0,2356 gram - Mr NaCl = 58,44 gram/mol - Mr BaCl2 = 208,23 gram/mol - Massa AgCl2 kering = 0,4637 gram - Mr AgCl = 143,32 gram/mol  Ditanya a. Presentase NaCl dalam sampel b. Presentase BaCl2 dalam sampel  Jawab  Untuk mencari presentase, terlebih dahulu untuk mencari mol AgCl dengan persamaan reaksi AgCl  Ag+ + ClMol AgCl =



𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝐴𝑔𝐶𝑙 𝑀𝑟 𝐴𝑔𝐶𝑙 0,4637 𝑔𝑟𝑎𝑚



= 143,32 𝑔𝑟𝑎𝑚/𝑚𝑜𝑙 = 0,0032 mol Dari reaksi perbandingan mol AgCl sebanding dengan Ag+ dan ClSehingga selanjutnya dapat mencari mol NaCl dengan reaksi “ NaCl  Na+ + ClDapat dicari massa dari NaCl yaitu : 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑁𝑎𝐶𝑙



Mol NaCl



=



0,0032 mol



= 58,44 𝑔𝑟𝑎𝑚/𝑚𝑜𝑙



Massa NaCl



= 0,187 𝑔𝑟𝑎𝑚



𝑀𝑟 𝑁𝑎𝐶𝑙 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑁𝑎𝐶𝑙



Setelah mendapatkan mol dari AgCl dan massa dari NaCl maka dapat dicari presentase dalam sampel : 𝑏𝑒𝑟𝑎𝑡 𝑁𝑎𝐶𝑙 a. % NaCl = 𝑏𝑒𝑟𝑎𝑡 𝑠𝑎𝑚𝑝𝑒𝑙 x 100 0,187 𝑔𝑟𝑎𝑚



= 0,2356 𝑔𝑟𝑎𝑚 x 100 = 79,37 % Karena sampel hanya mengandung NaCl dan BaCl2 saja, maka presentase BaCl2 dapat dicari dengan 100% dari total sampel dikurangi presentase NaCl yaitu



Arina Novia Dewi – 1710303021 -ASK



b. % BaCl2



= 100% - % NaCl = 100% - 79,37 % = 20,63 %



Jadi presentase dari NaCl adalah 79,37 % dan presentase BaCl2 adalah 20,63 %