BAB I Reaksi Reaksi Umum Senyawa Organik [PDF]

Citation preview

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ORGANIK REAKSI-REAKSI UMUN SENYAWA ORGANIK Diajukan Untuk Memenuhi Tugas Laporan Laboratorium Praktikum Kimia Organik Disusun Oleh : Anggota Kelompok III Lissa Indra Agustina



(150140054)



Tuti Duma Ompusuggu



(150140061)



Junita Adiandasari



(150140076)



JURUSAN TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS MALIKUSSALEH BUKIT INDAH



2016



ABSTRAK Reaksi kimia adalah suatu proses alam yang selalu menghasilkan antar perubahan senyawa kimia.Senyawa ataupun senyawa-senyawa awal yang terlibat dalam reaksi disebut sebagai reaktan. Pada percobaan ini bertujuan untuk menentukan sifat-sifat dari lemak, minyak dan sabun, Mempelajari sifat-sifat protein dan Mengamati sifatsifat karbohidrat. Dari hasil percobaan diperoleh, pada 3 ml minyak yang ditambahkan 10 ml etanol dan NaOH, ketika dipanaskan air berada paling atas dan minyak berada paling bawah. Ini dikarenakan massa jenis minyak lebih kecil daripada massa jenis air. Sedangkan untuk menentukan sifat sabun, hasil yang diperoleh pada percobaan uji alkali bebas, larutan sabun diuji dengan menggunakan kertas lakmus merah dan biru yang keduanya berubah menjadi warna biru. Maka dapat ditentukan sabun memiliki sifat basa. Pada percobaan protein, dimana tujuannya mempelajari sifat-sifat-sifat protein, hasil yang diperoleh pada pengendapan oleh asam mineral yaitu 3 ml albumin + H2SO4, larutan menjadi menggumpal. Maka dapat ditentukan protein saat di panaskan menjadi menggumpal. Pada percobaan karbohidrat, yang tujuannya mengamati sifat-sifat dari karbohidrat. Pada uji fehling, ketika 2 ml fehling ditambah 1 ml glukosa, campuran tersebut berubah menjadi warna coklat pada saat dipanaskan. Ini menandakan adanya unsur karbohidrat dalam suatu campuran tersebut. Kata kunci:Reaksi-reaksi kimia, safonifikasi, karbohidrat, protein, lemak, glukosa dan sukrosa.



BAB I PENDAHULUAN



1.1.



Judul Praktikum



: Reaksi-reaksi Umum Senyawa Organik



1.2.



Tanggal Praktikum



: 29 Maret 2016



1.3



Pelaksana Praktikum



: Kelompok 3



1.4.



Nama/ Nim Anggota



: 1. Lissa Indra Agustina



150140054



2. Tuti Duma Ompusunggu 150140061 3. Junita Adiandasari 1.5



Tujuan Praktikum



150140076



: a. Menentukan sifat-sifat dari lemak, minyak dan sabun b. Mempelajari sifat-sifat protein c. Mengamati sifat-sifat karbohidrat



BAB II TINJAUAN PUSTAKA



Reaksi kimia adalah suatu proses alam yang selalu menghasilkan antar perubahan senyawa kimia. Senyawa ataupun senyawa-senyawa awal yang terlibat dalam reaksi disebut sebagai reaktan. Reaksi kimia biasanya dikarakterisasikan dengan perubahan kimiawi, dan akan menghasilkan satu atau lebih produk yang biasanya memiliki ciri-ciri yang berbeda dari reaktan. Secara klasik, reaksi kimia melibatkan perubahan yang melibatkan pergerakan elektron dalam pembentukan dan pemutusan ikatan kimia, walaupun pada dasarnya konsep umum reaksi kimia juga dapat diterapkan pada transformasi partikel-partikel elementer seperti pada reaksi nuklir. Reaksi-reaksi kimia yang berbeda digunakan bersama dalam sintesis kimia untuk menghasilkan produk senyawa yang diinginkan. Dalam biokimia, sederet reaksi kimia yang dikatalisis oleh enzim membentuk lintasan metabolisme, di mana sintesis dan dekomposisi yang biasanya tidak mungkin terjadi di dalam sel dilakukan.



2.1.



Minyak dan Lemak Minyak dan lemak termasuk salah satu anggota dari golongan lipid, yaitu



merupakan lipid netral. Lipid itu sendiri dapat diklasifikasikan menjadi empat kelas, yaitu : 1. Lipid netral 2. Posfatida 3. Spigolipid 4. Glikolipid Semua jenis lipid ini banyak terdapat di alam, Minyak dan lemak yang telah dipisahkan dari jaringan asalnya mengandung jumlah kecil komponen selain trigliserida, yaitu : 1. Lipid kompleks (yaitu lesithin, cephalin, fosfatida, dan yang lainnya).



2. Sterol, berada dalam keadaan bebas atau terikat dengan asam lemak. 3. Asam lemak bebas. 4. Pigmen yang larut dalam lemak, dan 5. Hidrokarbon. Komponen tersebut mempengaruhi warna produk, serta berperan dalam proses ketengikan. Fosfolipid dalam minyak yang berasal dari biji-bijian biasanya mengandung sejumlah fosfatida yaitu lesithin dan cephalin. Adapun berbedaan umum antara minyak nabati dan hewani adalah: Minyak hewani megandung kolestrol sedangkan lemak nabati mengandung fitosterol. Kadar asam lemak tidak jenuh dalam lemak hewani lebih kecil dari lemak nabati. Lemak hewani mempunyai bilangan richirt.Meissl lebih besar dan bilangan polenske lebih kecil dibanding dengan minyak nabati.



2.2.



Bilangan Penyabunan Bilangan penyabunan adalah jumlah miligram KOH yang diperlukan untuk



menyabunkan satu gram minyak atau lemak. Apabila sejumlah contoh minyak atau lemak disabunkan dengan larutan KOH berlebihan dalam alkohol maka KOH akan bereaksi dengan trigliserida , yaitu tiga molekul KOH bereaksi dengan satu molekul minyak atau lemak. Larutan alkali yang tertinggi ditentukan dengan titrasi menggunakan asam, sehingga jumlah alkali yang turut bereaksi dapat diketahui. R1 COO



CH2



R2COO



CH + 3KOH



R3COO



CH2



trigliserida



R1COOK



CH2OH



R2COOK + R3COOK sabun kalium



HOCH CH2OH gliserol



Dalam penetapan bilangan penyabunan biasanya larutan alkali yang dipergunakan adalah larutan KOH, yang diukur dengan hati-hati ke dalam tabung menggunakan buret atau pipet. Campuran minyak atau lemak dengan larutan KOH didihkan pada pendinginan. Kemudian larutan KOH yang tersisa ditetapkan dengan



jalan mengurangkan jumlah larutan alkali beralkohol yang dipergunakan, dikalikan dengan berat molekul dari larutan alkali tersebut dibagi dengan berat adalah 56,1. 𝐵𝑖𝑙𝑎𝑛𝑔𝑎𝑛 𝑝𝑒𝑛𝑦𝑎𝑏𝑢𝑛𝑎𝑛 =



56,1 (ml KOH x N. KOH)(ml HCl. N. HCl) gram contoh



Selain itu, bilangan penyabunannya ialah jumlah alkali yang dibutuhkan untuk menyabunkan sejumlah minyak. Bilangan penyabunan ini tergantung dari berat molekul. Minyak yang mempunyai berat molekul yang rendah akan mempunyai bilangan penyabunan yang lebih tinggi. Penentuan bilangan penyabunan dapat dilakukan pada massa/semua jenis minyak dan lemak (S. Ketaren, 1986).



2.3.



Sabun dan Detergen Sabun adalah garam logam alkali (garam natrium) dari asam-asam lemak.



Sabun mengandung garam C16 dan C18, namun juga mengandung beberapa karboksilat dengan bobot atom lebih rendah. Sabun adalah surfaktan yang digunakan dengan air untuk mencuci dan membersihkan. Sabun biasanya berbentuk padatan tercetak yang disebut batang. Penggunaan sabun cair juga telah telah meluas, terutama pada sarana-sarana publik. Jika diterapkan pada suatu permukaan, air bersabun secara efektif mengikat partikel dalam suspensi mudah dibawa oleh air bersih. Kegunaan sabun ialah sabun memiliki kemampuan yang dapat mengemulsi kotoran



berminyak



sehingga



dapat



dibuang



hanya



dengan



pembilasan.



Kemampuannya ini disebabkan oleh dua sifat sabun. Pertama rantai hidrokarbon sebuah molekul Sabun larut dalam zat non-polar, seperti tetesan-tetesan minyak. Kedua, ujung molekul-molekul sabun yang tertarik pada air, ditolak oleh ujung anion molekul-molekul sabun yang menyembul dari tetesan minyak lain. Karena tolakmenolak antara tetes-tetes sabun dan minyak, maka minyak itu tidak dapat saling bergabung, tetapi tetap tersuspensi. Sabun termasuk dalam kelas umum senyawa yang disebut surfaktan, yakni senyawa yang dapat menurunkan tegangan permukaan air.



Molekul surfaktan apa saja mengandung suatu ujung hidrofobik dan suatu ujung hidrofilik (Fessenden, 1982).



2.4.



Klasifikasi Protein Protein dapat dikategorikan menurut tipe tugas yang dilaksanakan. Protein



serat, juga disebut protein struktural yang membentuk kulit, otot, dinding pembuluh darah, dan rambut, terdiri dari molekul panjang-benang yang lain atau liat dan tidak larut.



2.5.



Protein Konjugasi Protein yang dihubungkan ke suatu bagian nonprotein seperti misalnya gula,



melakukan berbagai fungsi dalam seluruh tubuh. Suatu cara hubungan yang lazim antara protein ialah dengan suatu rantai sampai fungsian samping fungsional dari protein. Suatu protein yang terstruktur sekundernya dalam bulu. Tiap molekul protein dalam kreatin mempunyai bentuk spiral, yang disebut spiral ἀ-kanan. “kanan“ merujuk pada arah putaran dalam spiral itu. Struktur spiral bukanlah tipe satu-satunya dari struktur sekunder protein. Tipe struktur lain, yang dirujuk sebagai lembaran –β, atau lembaran terwiru, terdapat dalam fibroin sutera. Lembaga terwiru (terlipat) merupakan penataan dimana molekul protein tunggal dideretkan sisi ke sisi dan terikat dengan ikatan hidrogen antara rantai-rantai. Rantai-rantai protein dalam fibroin sutera bukanlah sekedar rantai zig-zag yang terukur. Analisa dengan difraksi sinar –X menunjukkan satuan berulang tiap 7,0 amstrong. Pengulangan ini agaknya disebabkan dari suatu lipatan (atau wiruan) dalam mengandung 46% glisina (tanpa rantai samping) dan 38% campuran alanina dan serina (rantai samping kecil). Tidak adanya gugus R yang meluap dalam asam-asam amino ini memungkinkan penataan sisi ke sisi dari rantai-rantai protein dalam struktur fibroin itu.



2.6.



Denaturasi Protein Denaturasi suatu protein adalah hilangnya sifat-sifat struktur lebih tinggi oleh



terkacaunya ikatan hidrogen dan gaya-gaya sekunder lain yang mengukuhkan molekul protein. Akibat suatu denaturasi adalah hilangnya banyak sifat biologis protein itu. Salah satu faktor yang menyebabkan denaturasi suatu protein ialah perubahan temperatur. Memasak putih telur merupakan contoh denaturasi yang tak reversible. Suatu putih telur adalah cairan tak berwarna yang mengandung albumin, yakni protein globular yang larut. Pemanasan putih telur adalah akan mengkibatkan albumin itu membuka lipatan dan mengendap dan dihasilkan suatu zat padat putih.



2.7.



Karbohidrat Istilah karbohidrat timbul karena rumus kebanyakan senyawa jenis ini dapat



dinyatakan sebagai Cn(H2O), atau karbon glukosa.Misalnya, mempunyai rumus molekul C6H12O6 yang juga dapat dinyatakan sebagai C6(H2O)6. Sekarang ini karbohidrat didefinisikan sebagai polihidroksialdehida, atau senyawa yang menghasilkan senyawa yang serupa pada hidrolisis. Dengan demikian , kimia karbohidrat adalah gabungan antara kimia dua gugus fungsi, gugus hidroksil dan gugus karbonil.



2.8.



Monosakarida Monosakarida digolongkan menurut jumlah atom karbon yang ada dan



membuat gugus fungsi karbonilnya, yaitu aldehida atau keton. Hanya ada dua triosa, yaitu gliserida dan dihidroksiaseton. Masing-masing triosa mempunyai dua gugus hidroksil pada atom karbon yang berbeda, ditambah satu gugus karbonil. CH = O



CH2OH



CHOH



C=O



CH2OH



CH2OH



gliseraldehida



dihidroksiaseton



Karbohidrat yang paling sederhana (simple sugar), oleh karena tidak bisa lagi dihidrolisa. Monosakarida larut di dalam air dan rasanya manis, sehingga secara umum disebut juga gula. Gliseraldehida adalah aldosa yang paling sederhana, dihiroksiaseton adalah ketosa yang paling sederhana. 2.9.



Disakarida Oligasakarida yang paling banyak terdapat ialah disakarida. Pada disakarida,



dua monosakarida bergabung melalui ikatan glikosida yang terbentuk diantara karbon anomerik dari salah satu monosakarida dengan gugus hidroksil dari monosakarida lain.



2.10.



Maltosa Maltosa adalah disakarida yang diperoleh sebagai hasil hidrolisis pati.



Hidrolisis maltosa selanjutnya menghasilkan glukosa.Karena itu, maltosa mestinya terdiri dari dua sistem glukosa. Maltosa mempunyai 2 (dua) molekul monosakarida yang terdiri dari dua molekul glukosa. Di dalam tubuh maltosa didapat dari hasil pemecahan amilum, lebih mudah dicema dan rasanya lebih enak dan nikmat. Dengan Jodium amilum akan berubah menjadi warna biru. Amilum terdiri dari 2 fraksi (dapat dipisah kan dengan air panas): 1. Amilosa a. Larut dengan air panas b. Mempunyai struktur rantai lurus 2. Amilopektin a. Tidak larut dengan air panas b. mempunyai sruktur rantai bercabang Peranan perbandingan amilosa dan amilo pektin terlihat pada serelia; Contohnya beras, semakin kecil kandungan amilosa atau semakin tinggi kandungan amilopektinnya, semakin lekat nasi tersebut. Pulut sedikit sekali amilosanya (1-2%), beras mengandung amilosa > 2%.



2.11.



Laktosa Laktosa adalah gula warna yang terdapat suatu susu ibu dan susu sapi.



Hidrolisis laktosa menghasilkan D-glukosa dan D-glukosa dalam jumlah yang sama. Laktosa adalah bentuk disakarida dari karbohidrat yang dapat dipecah menjadi bentuk sederhana yaitu galaktosa dan glukosa. 2.12.



Sukrosa Sukrosa adalah suatu disakarida yang bentuk monomer-monomernya yang



berupa unit glukosa dan fruktosa. Dengan rumus molekul C12H22O11. Senyawa ini dikenal sebagai sumber nutrisi serta dibentuk oleh tumbuhan, tidak oleh organisme lain seperti hewan penambah sukrosa dalam media berfungsi sebagai sumber karbon. 2.13.



Polisakarida Polisakarida adalah polimer yang tersusun dari ratusan hingga ribuan satuan



monosakarida yang dihubungkan dengan ikatan glikosidik. Polisakarida adalah karbohidrat, sehingga tersusun hanya dari atom karbon (C), hidrogen (H), dan oksigen (O). Contoh polisakarida adalah pati, glikogen, agarosa, dan selulosa. Beberapa polisakarida kompleks dapat juga memiliki atom tambah seperti nitrogen misalnya rektin, kitin dan ligain (Mitcell, 2002). 2.14.



Pati dan Glikogen Pati adalah karbohidrat penyimpanan energi pada tanaman. Pati merupakan



komponen padi-padian, kentang, jagung. Dalam bentuk inilah glukosa disimpan oleh tanaman untuk keperluan mendatang. Glikogen adalah cadangan karbohidrat pada hewan. Glikogen dihasilkan jika glukosa yang diserap dari usus kedalam bawah dan diangkat ke hati, otot, dan lainlain.



Kemudian



berpolimer



dengan



bantuan



enzim.



Glikogen



membantu



mempertahankan kesetimbangan gula dalam tubuh dengan menghilangkan atau menyimpan kelebihan gula yang dicerna dari makanan dan mensuplaykan ke dalam darah jika diperlukan untuk energi ( Hart, 1990 ).



BAB III METODOLOGI PRAKTIKUM 3.1.



Alat dan Bahan



3.1.1. Alat 1. Tabung reaksi 2. Penangas air 3. Penangas es 4. Gelas piala 5. Erlenmeyer penyaring 6. Pipet tetes 7. Pipet volume 8. Lampu spiritus 9. Kaki tiga 10. Hot plate 11. Bola hisab 3.1.2. Bahan 1. Minyak 2. Kertas lakmus 3. H2SO4 encer 2% 4. CaCl2 5. NaCl 25% 6. Methyl red 7. Larutan pp 8. Putih telur ( albumin) 9. CH3COOH 10. HCl 11. HCl pekat



12. Larutan HNO3 pekat 13. Larutan glukosa 14. Larutan sukrosa 15. Larutan fehling 3.2.



Cara Kerja



3.2.1. Minyak dan Sabun 1.



Safonikasi minyak Dalam gelas piala masukkan 3 ml minyak dan 25 ml etanol dan NaOH. Panaskan campuran di penagas air pada 80-900C, selama 15 menit. Panaskan sampai terbentuk larutan dan tambahkan sedikit air. Tambahkan hati-hati H2SO4 pekat dengan meneteskan beberapa tetes dan amatilah apa yang terjadi.



2.



Uji alkali bebas Pada 5 ml larutan sabun, uji dengan kertas lakmus. Catat hasilnya. Kemudian tambahkan 3 tetes larutan PP, catat hasilnya.



3.



Efek garam terhadap sabun Pada 10 ml larutan sabun tambahkan 2 ml larutan NaCl, kocok dengan baik. Perhatikan terjadinya efek garam.



4.



Daya emulsi sabun Dalam tabung I kocok 2 tetes minyak dengan 5 ml air. Kemudian dalam tabung II kocok 2 tetes minyak dengan 3 ml larutan sabun. Amati apa yang terjadi.



3.2.2



Protein



1.



Pengendapan oleh asam mineral 3 ml larutan albumin, tambahkan dengan meneteskan HNO3 pekat, kocok dan catat hasilnya. Ulangi percobaan dengan menggunakan 3 tetes HCl dan H2SO4 pekat.



2.



Pengendapan dengan pereaksi alkaloid



Masukkan 2 ml larutan albumin dalam tabung reaksi dan catat hasilnya. Dalam tabung yang lain masukkan 3 ml larutan albumin teteskan 3 tetes asam asetat encer sampai larutan bereaksi asam, uji dengan kertas lakmus. Didihkan dan catat hasilnya.



3.2.3



Karbohidrat



1.



Uji fehling 1 ml larutan yang akan diuji tambahkan dengan 2 ml larutan fehling. Didihkan larutan dan amati. Bahan uji glukosa dan sukrosa.



2.



Membedakan glukosa dan fruktosa Masukkan 1 ml glukosa dalam tabung tambahkan 2 ml HCl pekat, didihkan selama 30 detik dan dinginkan serta amati. Lakukan pula terhadap sukrosa, bandingkan hasilnya.



BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN 4.1.



Hasil



Tabel 4.1 hasil percobaan reaksi-reaksi umum senyawa organik No. Cara kerja 1. Minyak dan sabun



Hasil pengamatan  Sebelum dipanaskan



a. Safonifikasi Minyak



- Minyak dan air bersatu



Masukkan 3 ml minyak + 10 ml NaOH



dan



etanol.



Panaskan



Larutan berwarna kuning



- Bulatan-bulatan minyak bersatu



selama 15 menit tambahkan sedikit 



Saat dipanaskan dan sesudah



air dan beberapa tetets H2SO4



dipanaskan -



Minyak dan air berpisah



-



Bulatan-bulatan



minyak



menyebar - Larutan berwarna kuning keruh   Tabung I = air sabun 5 ml + kertas lakmus biru dan merah   Tabung II = air sabun 5 ml + indikator PP 3 tetes b. Uji alkali bebas



c. Efek garam terhadap sabun



Tabung I Kedua lakmus menjadi biru Sifat larutannya basa Tabung II Warna larutan tetap hijau bening



Terdapat 2 warna yaitu warna



Masukkan air sabun 10 ml dalam jernih di atas dan keruh berupa tabung reaksi + 2 ml NaCl 25% d. Daya emulsi sabun



endapan di bawah 



 Tabung I = air 5 ml + 3 tetes minyak  Tabung II = air sabun 3 ml + 2 



Tabung I = terdapat 2 lapisan yaitu lapisan minyak di atas dan air dibawah. Tabung II = warna larutan



tetets minyak 2.



menjadi keruh 



Reaksi pengendapan protein



Tabung I



a. Pengendapan oleh asam mineral



- Larutan menggumpal



 Tabung I = masukkan 3 ml



- Larutan menjadi keruh



albumin = H2SO4 pekat 3 tetes



- Banyak gelembung diatasnya



 Tabung II = 3 ml albumin + HCl  37% 3 tetes



Tabung II - Larutan tetap kuning jernih - Banyak gelembung di atasnya



b. Pengendapan dengan



pereaksi 



alkaloid  Tabung



Tabung I



I



=



2



ml



albumin



dipanaskan



Warna



dari



kuning



bening



menjadi putih susu -



 Tabung II = 3 ml albumin + 3 tetes 



Larutan menggumpal Tabung II



asam asetat encer 10% + lakmus



- Lakmus menjadi biru



merah



- Larutan menggumpal - Warna dari kuning menjadi putih susu



3.



Karbohidrat  Tabung I a. Uji fehling - Warna berubah menjadi coklat  Tabung I = Glukosa 1 ml + fehling 2 ml kemudian didihkan dari kuning nila  Tabung II = Sukrosa 1 ml + fehling - Campuran menggumpal di 2 ml kemudian didihkan atasnya  Tabung II - Campuran



dari



warna



susu



menjadi kuning dan warna orange dibawah b. Membedakan glukosa dan sukrosa  Tabung I  Tabung I = 1 ml glukosa + 2 ml



- Larutan dari kuning nila menjadi



HCl 37% dipanaskan selama 30 detik  Tabung II = 1 ml sukrosa + 2 ml HCl 37% dipanaskan 30 detik



4.2.



kuning nila pudar  Tabung II - Warna larutan dari putih



susu



tetap putih susu



Pembahasan Pada percobaan safonifikasi minyak, pada saat sebelum dipanaskan air dan



minyak menyatu,dan pada saat di dipanaskan tidak menyatu. Karena, sifat dari NaOH adalah mengikat etanol dan minyak. Jadi ketika dipanaskan pada suhu tertentu akan meemutuskan rantai ketiga senyawa ini terpisah dan akhirnya minyak dalam larutan tersebut terpisah. Pada percobaan uji alkali bebas yang didapat adalah warna kertas lakmus merah menjadi biru dan tetap jernih, karena larutan sabun



adalah bersifat basa



sehingga warna tetap bening (jernih). Pada percobaan efek garam terhadap sabun, hasil yang diperoleh adalah terdapat endapan. Karena larutan sabun ditambah larutan NaCL 2 mL maka kedua larutan tersebut bersifat heterogen, NaCL mengendap didasar tabung. Pada percobaan daya emulsi sabun, 5 ml ait + 3 tetes minyak hasilnya terdapat 2 lapisan karena air dan minyak adalah campuran heterogen Pada percobaan pemisahan oleh asam mineral, hasil yang didapat ialah larutan menggumpal, dikarenakan larutan asam pada campuran itu memadat. Pada percobaan pengendapan oleh pereaksi alkaloid hasil yang didapat adalah larutan menggumpal (endapan). Karena zat yang mengandung protein jika bercampur dengan larutan asam akan membentuk padatan (menggumpal). Pada percobaan karbohidrat yang diuji oleh fehling hasilnya warna memudar, karena larutan fehling akan menghasilkan perubahan warna pada larutan tersebut. Pada percobaan membedakan glukosa hasil yang di dapat adalah larutan memudar karena glukosa bercampur dengan HCl akan mengalami perubahan warna.



BAB V KESIMPULAN DAN SARAN 5.1



Kesimpulan Berdasarkan dari hasil pembahasan maka dapat di ambil kesimpulan:



1.



Minyak dan air tidak manyatu dikarenakan campuran heterogen



2.



Sabun merupakan larutan bersifat basa



3.



Jika dipanaskan protein akan menimbulkan endapan



4.



Minyak dalam keadaan panas kehilangan keseimbangan



5.



Sabun termasuk organik nonpolar



6.



Glukosa bercampur dengan HCl akan mengalami perubahan warna



7.



Larutan yang ditambahkan larutan fehling akan menghasilkan perubahan warna



5.2



Saran Pada saat melakukan percobaan ini diharapkan praktikan mengetahui terlebih



dahulu cara kerja dan bahan yang akan digunakan dan lebih hati-hati karena banyak menggunakan larutan asam pekat dan sangat banyak alat-alat yang rentan pecah.



DAFTAR PUSTAKA Hart, Harold. 1990. Kimia Organik. Jakarta: Erangga. Fesssenden. 1992. Kimia Organik. Jakarta: Erlangga. S, Ketaren.1986. Pengantar Minyak dan Lemak. Jakarta.UI-Pres. Mitcell,IG. 2002. Biologi. Jakarta: Erlangga.



LAMPIRAN II TUGAS 1.



Apa yang dimaksud salting out ?



2.



Sebutkan perbedaan minyak dan sabun ?



3.



Sebutkan contoh gliseraldehida jenuh dan tak jenuh ?



4.



Apa yang dimaksud denaturasi protein ?



5.



Gambarkan struktur protein yang menunjukkan sifat amfoternya ?



6.



Apa dan bagaimana yang disebut dengan endapan reversible ?



7.



Gambar bangun dari glukosa dan fruktosa ?



8.



Apa yang dimaksud dengan isomer, epimer, dan enantiomer ?



Jawaban : 1.



Salting out adalah peristiwa adanya zat terlarut tertentu yang menyebabkan kelarutan lebih besar dibanding zat utama, dan akan membentuk endapan karena ada reaksi kimia.



2.



Perbedaan minyak dan sabun Minyak salah satu kelompok yang termasuk dalam golongan lipid Sabun berasal dari pengendapan campuran antara senyawa alkali dan lemak atau minyak



3.



Contoh gliseraldehida jenuh 1. Asam butirat 2. Asam laurat 3. Asam palmitan Contoh gliseraldehida tak jenuh 1. Asam linoleat 2. Asam arachidonat



4.



Denaturasi protein adalah hilangnya sifat-sifat struktur lebih tinggi oleh terkacaunya ikatan hidrogen dan gaya-gaya sekunder lain yang mengukuhkan molekul protein.



5.



Gambarkan struktur protein yang menunjukkan sifat amfoternya. COOH3N+



C



H



R



6.



Endapan refersible adalah endapan yang dapat larut kembali dan sifatnya masih sama.



7.



Gambar bangun glukosa H



C



O



C OH



H C



C



C



OH



Gambar bangun fruktosa CH2OH



O C



H



8.



CH2OH



H



OH



C



C



OH



H



C OH



Isomer adalah molekul-molekul dengan rumus kimia yang sama, namum memiliki susunan atom yang berbeda Epimer adalah sebuah senyawa stereoisomer yang mempunyai konfihurasi yang berbeda dari banyak pusat stereogenik Enantioner adalah salah satu dari dua stereoisomer adalah bayangan bening atau cermin satu sama lain yang non superposabel.



LAMPIRAN III GAMBAR ALAT



Nama dan gambar alat



Fungsi



Tabung reaksi



Sebagai wadah mereaksikan dua atau



No. 1.



lebih larutan / bahan kimia



Erlenmeyer



Sebagai wadah untu menampung larutan



Pipet tetes



Untuk meneteskan larutan



Hot plate



Alat untu memanaskan larutan



2.



3.



4.



Bola Hisap 5.



Untuk mengambil dah memindahkan larutan



Lampu spiritus



Membakar zat atau memanaskan larutan



6.



Kaki tiga 7.



Untuk menyangga cawan penguap saat pemanasan.



Gelas kimia 8.



Berfungsi untu menampung bahan kimia atau larutan dalam jumlah banyak