Makalah Senyawa & Reaksi Anorganik [PDF]

Citation preview

MAKALAH REAKSI & SENYAWA ANORGANIK



DOSEN : SUSILAWATI AMDAYANI, M.Pd OLEH: KELOMPOK:4 1.KHAIRAHMI (4213210003) 2.KHAIRUN NISA ARGIANTI(4213510010) 3.MEIDY CITRA PRATIWI(4213210011) 4.MEI ELISA L SIRAIT(4203510001) 5. MUHAMMAD REZA(4211210005) 6.MUHAMMAD SULTAN SAFRUDIN(4213210030) 7.PEGGY ANANDA PUTRI ADI YUNITA(4212210001) 8. PHILBERTHA(4213210006)



PROGRAM STUDI S1 KIMIA



FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS NEGERI MEDAN 2021



KATA PENGANTAR



Puji dan syukur kehadirat Tuhan Yang Maha Esa atas segala limpahan Rahmatnya sehingga dapat menyelesaikan makalah ini guna memenuhi tugas kelompok untuk mata kuliah Kimia Umum, dengan judul “Reaksi dan Senyawa Anorganik” Kami menyadari bahwa dalam penulisan makalah ini tidak terlepas dari bantuan banyak pihak yang dengan tulus memberikan doa,saran dan kritik sehingga makalah ini dapat terselesaikan. Kami menyadari sepenuhnya bahwa makalah ini masih jauh dari sempurna dikarenakan terbatasnya pengalaman dan pengetahuan yang kami miliki. Oleh karena itu, kami mengharapkan segala bentuk saran serta masukan bahkan kritik yang membangun dari berbagai pihak. Akhirnya kami berharap semoga makalah ini dapat memberikan manfaat bagi perkembangan dunia pendidikan.



Medan, Agustus 2021



Kelompok 4



DAFTAR ISI DAFTAR ISI ........................................................................................................................... BAB I ....................................................................................................................................... PENDAHULUAN ................................................................................................................... BAB II ...................................................................................................................................... PEMBAHASAN ...................................................................................................................... A.Perubahan Perubahan teramati pada reaksi Kimia ............................................................... B.Macam macam Reaksi Kimia............................................................................................... C. Ciri Ciri senyawa Anorganik ............................................................................................... D. Macam Macam Senyawa Anorganik....................................................................



DAFTAR PUSTAKA ..............................................................................................................



BAB I PENDAHULUAN



Kimia anorganik merupakan salah satu bidang ilmu kimia yang mempelajari sifat-sifat dan reaktivitas senyawa-senyawa anorganik. Semua senyawa anorganik mencakup semua senyawa kimia, kecuali yang berupa rantai atau cincin atom-atom karbon, yang biasa disebut senyawa organik. Perbedaan antara kedua bidang ilmu kimia anorganik dan kimia organik tidak mutlak, karena ada pembahasan yang tumpang-tindih, khususnya dalam subbidang kimia organologam. Kimia anorganik menyangkut studi kimia lebih dari 100 unsur yang dapat membentuk senyawaan berwujud padat, cair dan gas dengan reaktivitas yang beragam. Pokok pembahasan kimia anorganik jauh lebih luas dan rumit dan aturanaturan perilaku kimia seringkali tidak konsisten untuk diterapkan. Kimia anorganik penting dipelajari, karena bukan hanya sebagai sains dasar tetapi juga sebagai salah satu dasar dari berbagai teknologi modern. Banyak sekali zat sederhana dan senyawa anorganik padat yang digunakan di berbagai industri, antara lain di bidang informasi, komunikasi, otomotif, penerbangan dan berbagai industri tradisional. Senyawa anorganik juga menjadi bagian yang tak terpisahkan dalam sintesis senyawa-senyawa organik. Sintesis senyawaan tersebut melibatkan senyawa kompleks, katalis homogen, fungsi bioanorganik, dsb.



BAB II PEMBAHASAN A.PERUBAHAN PERUBAHAN TERAMATI PADA REAKSI KIMIA



1. Perubahan Warna Molekul/senyawa kimia mempunyai kemampuan untuk menyerap warna dan memancarkan warna tergantung dengan zat-zatnya. Contohnya : Reaktan besi yang terlalu lama dibiarkan di ruang terbuka dan dalam keadaan basah akan berkarat (berwarna kuning kecokelatan).



2. Perubahan Temperatur Molekul/senyawa kimia mempunyai energi dalam yang berupa ikatan kimia. Ikatan ini memerlukan energi atau dapat melepas energi. 3. Terbentuk Endapan Endapan adalah zat sisa chemical reaction antara dua larutan yang menjadi padat. Zat ini bisa terjadi karena larutan terlalu jenuh. Contohnya : Larutan perak nitrat (AgNO3) ditambahkan kedalam larutan yang mengandung kalium klorida (KCl), maka akan terbentuk endapan putih perak klorida (AgCl).



B.MACAM MACAM REAKSI Reaksi endoterm merupakan reaksi kimia dari reaktan yang memiliki entalpi



rendah, namun menghasilkan produk dengan entalpi tinggi. Contoh: CO2(g) + H2(g) → CO(g) + H2O(g) Reaksi eksoterm yang merupakan reaksi kimia dari reaktan yang memiliki entalpi rendah. Reaksi eksoterm menghasilkan produk dengan entalpi tinggi karena memiliki energi yang tinggi. Baca juga: Suhu dan Termometer: Arti dan Jenisnya Reaksi ini melepaskan panas ke lingkungannya menyebabkan suhunya naik seiring dengan berlangsungnya reaksi. Contoh: C(s) + O2(g) → CO2(g) C. CIRI CIRI SENYAWA ANORGANIK



Senyawa Anorganik Senyawa anorganik didefiniskan sebagai senyawa dari alam yang pada umumnya menyusun meterial atau benda tak hidup. Dengan kata lain, senyawa anorganik dapat dijumpai pada benda tak hidup seperti sumber daya alam mineral. Sebagian besar seyawa organik tidak tersusun atas atom karbon (C). Namun, ada beberapa senyawa anorganik yang terdapat atom karbon (C) dalam susunannya. Senyawa anorganik yang terdapat karbon biasanya berkaitan dengan senyawa karbon yang sederhana. Contoh senyawa anorganik yang mengandung atom karbon (C) dalam susunannya adalah sebagai berikut.  



Kabon Dioksida (CO₂ ), Karbon Monoksida (CO), Karbon Disulfida (CS₂ ) Silikon Karbida (SiC), Kalsium Karbida (CaC₂ )







Natrium Karbonat (NaHCO₃ ), Kalium Karbonat (K₂ CO₃ ), batu kapur atau Kalsium Karbonat (CaCO₃ ), Magnesium Karbonat (MgCO₃ ) Karbon Tetraklorida (CCl₄ ) Hidrogen Sianida (HCN)



 



Setiap senyawa yang tidak masuk dalam karakteristik senyawa organik maka digolongkan ke dalam senyawa anorganik. Senyawa anorganik memiliki titik didih yang realtif tinggi dan merupakan penghantar panas yang baik. Senyawa yang termasuk dalam senyawa anorganik dapat larut dalam air serta dapat bereaksi dengan ion. Karakteristik senyawa anorganik: 1. 2. 3. 4. 5.



Berasal dari sumber daya alam mineral (bukan makluk hidup) Tidak mudah terbakar Sebagian besar tersusun membentuk ikatan ion Memiliki struktur yang sederhana Lebih mudah larut dalam air atau pelarut polar



Contoh-contoh senyawa anorgnik (tanpa atom C): Natrium Klorida (garam dapur):NaCl, Air:H2O, Asam Sulfat:H2SO4, Silika:SiO4



D.MACAM MACAM SENYAWA ANORGANIK Oksida Basa (Oksida Logam)



Oksida basa adalah suatu oksida logam yang dapat menghasilkan basa hidroksida apabila oksida tersebut direaksikan dengan air. Contoh oksida basa adalah oksida logam : Na2O, K2O, CaO, Fe2O3, CuO, ZnO. Jika senyawa oksida basa direaksikan dengan air akan dihasilkan basa: Na2O + H2O --> 2NaOH K2O + H2O --> 2KOH



Oksida Asam (Oksida Nonlogam) Oksida asam adalah oksida nonlogam yang dapat menghasilkan asam bila direaksikan dengan air. Contoh oksida asam antara lain CO2, SO2, SO3, P2O3, P2O5, N2O3, N2O5.



Apabila oksida asam direaksikan dengan air akan menghasilkan asam : CO2 + H2O --> H2CO3 SO2 + H2O --> H2SO3



DAPUS https://www.asymmetricalife.com/2014/10/senyawa-oksida-asam-dan-oksidabasa.html https://idschool.net/sma/senyawa-organik-dan-anorganik/ https://idschool.net/sma/senyawa-organik-dan-anorganik/