Derajat Keasaman PH [PDF]

Citation preview

DERAJAT KEASAMAN (PH) Derajat Keasaman yaitu tingkat keasaman yang rendah dimana konsentrasi H+ dibawah 0,1M Asam berasal dari bahasa latin acetum berarticuka Basa (alkali) berasal dari bahasa arab artinya abu Sifat asam 1.Rasanya masam 2.Saat disentuh terasa menyengat terutama asam kuat 3.Bersifat korosif terhadap logam 4.Dapat menghantarkan arus listrik Sifat Basa 1.Rasanya pahit 2.Saat disentuh terasa licin 3.Dapat merusak kulit terutama basa dengan konsentrasi tinggi 4.Dapat menghantarkan arus listrik



DERAJAT KEASAMAN Asam



˂7˂



Basa



Pada abad ke 17 kimawan jerman Johan Rudolf Glauber Mula-mula oksigen dianggap komponen utama pada asam yang dalam bahasa yunani berarti sesuatu yang rasanya masam Pada pertengahan abad ke 19 Davy menemukan hidrogen klorida dalam air memberikan sifat asam, namun senyawa ini tidak mengandung oksigen sehingga mematahkan pendapat sebelumnya Teori Asam dan Basa 1.Teori Arrhenius 2.Teri Bronsted-Lowry 3.Teori Lewis



LARUTAN ASAM-BASA Teori Asam Basa 1.Teori Arrhenius: Yaitu asam adalah suatu senyawa yang dalam air dapat menghasilkan ion H+ Contoh: HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO42Asam Basa yaitu suatu senyawa yang dalam air dapat menghasilkan ion OHContoh: NaOH → Na+ + OHCa(OH)2 → Ca2+ + 2OHBasa



2.Teori Bronsted-Lowry Asam yaitu suatu senyawa yang dapat memberikan proton (donor proton). Basa yaitu suatu senyawa yang dapat menerima proton (akseptor proton). NH4+ + NH2- →



NH3 + NH3



LARUTAN ASAM-BASA Gambaran teori Asam Basa Brosted-Lowry



Soal: 1.HClO2 + H2O 2.H2O + OCl3.H2PO4- + NH3 4.HCl + H2PO4-



→ → → →



H3O+ + ClO2HOCl + OHNH4+ + HPO42H3PO4 + Cl-



3.Teori Lewis Asam yaitu penerima pasangan elektron Basa yaitu donor (pemberi) pasangan elektron



LARUTAN ASAM-BASA Gambaran teori Lewis Contoh: H2O + H2O → NH3 + BF3 →



H3O+ + OHBF3NH3



LARUTAN ASAM-BASA Gambaran Secara Umum



DAFTAR BERKALA UNSUR



ML



LARUTAN ASAM-BASA Soal-Soal: 1.HCl + H2O → H3O+ + Cl2.HC2H3O2 + H2O → H3O+ + C2H3O23.NH4+ + H2O → H3O+ + NH3 4.H3PO4 + H2O → PO43- + H3O+ 5.H2SO4 + H2O → HSO4- + H3O+



LARUTAN ASAM-BASA 1. Ionisasi Asam Lemah Kesetimbangan untuk ionisasi asam lemah (HA) adalah sebagai berikut: HA ↔ H+ + AKa = [H+][A-] Ka = Konstante kesetimbangan asam [HA] [H+][A-] = Ka . [HA] Karena [H+] = [A-] maka persamaan berubah menjadi: [H+]2 = Ka . [HA] --------------Jadi H+ = √ Ka . [HA] PH = - Log [H+] Contoh: Hitung PH dari larutan 0,1 M Asam asetat dimana harga Ka = 1,75 x 10-5



2.Ionisasi Asam Kuat Kesetimbangan untuk ionisasi asam kuat HA dapat ditulis sbb: HA ↔ H+ + AKarena HA adalah asam kuat maka harga α mendekati 1, sehingga hampir semua HA



LARUTAN ASAM-BASA terionisasi membentuk H+. Contoh: Hitung PH dari 0,1 M HCl



3.Ionisasi Basa Lemah Kesetimbangan untuk ionisasi basa lemah [BOH] dapat dituliskan sebagai berikut: BOH ↔ B+ + OHKb = [B+][OH-]



Kb = Konstante kesetimbangan basa



[BOH] [B+][OH-] = Kb . [BOH] Karena [B+] = [OH-] Jadi: [OH-]2 = Kb . [BOH] ----------------[OH-] = √ Kb . [BOH] POH = - Log OHPH + POH = 14 Jadi: PH = 14 - POH Contoh: Hitung PH dari larutan 0,1 M NH4OH dimana harga Kb = 1,3 x 10-5



4. Ionisasi Basa Kuat



LARUTAN ASAM-BASA Kesetimbangan untuk ionisasi basa kuat misalnya NaOH adalah sebagai berikut: NaOH → Na+ + OHKarena harga α mendekati 1 maka seluruh NaOH terurai . POH = -log OHPH = 14 – POH 5.Untuk Campuran asam lemah Untuk campuran asam 1 (HA1) dan asam 2 (H2A), reaksinya adalah: Untuk asam 1 Untuk asam 2



HA1 → H+ + A1Ka H2A → H+ + HAKa1 HA- → H+ + A2Ka2 Pada ionnisasi ke 2 konsentrasi H+ terlalu kecil bilqa dibandingkan dengan konsentrasi H+ pada ionisasi ke satu jadi H+ pada ionisasi ke dua dapat diabaikan. H+ = [A1-]+[HA-] = Ka [HA1] + Ka1 [H2A] [H+] [H+]



= 1 { Ka[HA1]+[H2A] [H+]



SOAL-SOAL 1. Berapa derajat keasaman dari campuran 25 ml NaOH 0,5 M dengan 10 ml HCl 0,4 M ? 2. Berapa derajat keasaman dari campuran 20 ml Ca(OH)2 0,3 M dengan 25 ml HNO3 0,4 M ? 3. Berapa derajat kasaman bila 30 mL H2SO4 ditambahkan dengan 6,5 gran logam Na ? 4. Berapa derajat keasaman dari 50 ml Ba(OH)2 dengan konsentrasi 0,55 M ditambahkan 45 ml H2SO4 0,5 M ?



POTENSIOMETRI LENGKAP