HAND OUT Part 1 [PDF]

Citation preview

HAND OUT PART 1 BENTUK MOLEKUL DAN HIBRIDISASI



1. BENTUK MOLEKUL Bentuk Molekul Berdasarkan Teori VSEPR Teori VSEPR adalah teori yang menggambarkan bentuk molekul berdasarkan kepada tolakan pasangan elektron disekitar atom pusat. Teori tolakan pasangan elektron ini dikenal dengan istilah VSEPR (Valence Shell Elektron Pair of Repulsion). Bentuk molekul didasarkan kepada jumlah elektron yang saling tolak-menolak disekitar atom pusat yang akan menempati tempat sejauh munkin untuk meminimumkan tolakan. Jenis pasangan elektron disekitar atom pusat.



Symbol – symbol dalam teori VSEPR A : Atom pusat X : Jumlah pasangan elektron ikatan E : jumlah Pasangan elektron bebas Rumusan tipe molekul dapat ditulis dengan lambang AXnEm (jumlah pasangan elektron) Catatan : ikatan rangkap dua atau rangkap tiga dihitung satu pasang elektron ikatan Bentuk-bentuk molekul sesuai dengan tipe molekul 1. Molekul linear



Tipe molekul : AX2 Contoh senyawa: CO2, BeCl2 2. Molekul segitiga planar atau segitiga datar



Tipe molekul AX3



Contoh molekul : BF3, NO3-, SO3, 3.Bentuk molekul planar bentuk V



tipe molekul AX2E contoh molekul SO2 4. Bentuk molekul tetrahedral



Tipe molekul : AX4 Contoh molekul : CH4, CCl4 5. Bentuk molekul trigonal pyramid



tipe molekul AX3E contoh molekul NH3 6. Bentuk molekul bentuk v



tipe molekul AX2E2 contoh molekul H2O 7. Bentuk molekul trigonal bipiramid



tipe molekul AX5 contoh molekul PCl5



8. Bentuk molekul bentuk T



tipe molekul AX3E2 contoh molekul IF3, BrF3 9. Bentuk molekul linear



Tipe molekul AX2E3 Contoh molekul : XeF2



10. Bentuk molekul pyramid segiempat



tipe molekul AX5E Contoh molekul : BrF5, XOF4, 12. Bentuk molekul oktahedral



Tipe molekul AX6 Contoh molekul : SF6 13. Bentuk molekul segiempat planar



tipe molekul AX4E2 contoh molekul XeF4 Cara meramalkan bentuk molekul dengan teori VSEPR 1. Tentukan struktur lewis dari rumus molekul 2. Tentukan jumlah PEB dan PEI atom pusat 3. Prediksi besar sudut ikatan dan arah yang munkin akibat tolakan 4. Gambar bentuk molekul dan beri nama sesuai dengan jumlah PEI dan PEB Catatan 2 : tolakan antara PEB-PEB> PEB-PEI>PEI-PEI Contoh soal 1 Ramalkan bentuk molekul dari BeCl2, NH3, COCl2 Penyelesaian Molekul BeCl2 Struktur lewis BeCl2



molekul COCl2 struktur lewis



bentuk



molekul



2.Bentuk Molekul menurut Teory Hibridisasi yaitu bentuk molekul yang didasarkan kepada bentuk orbital kulit terluarnya, dimana terjadi pengabungan beberapa orbital membentuk orbital yang baru yang tingkat energinya sama yan disebut dengan hibridisasi. Pembentukan orbital hibrida dapat dilihat dari conntoh berikut molekul PCl5



molekul SF6



Bentuk-bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi



1. Gaya antar Molekul Atom-atom dapat bergabung akibat gaya tarik-menarik antar atom di dalam molekul atau senyawa. Gaya yang terjadi antaratom bermacam-macam sehinggaterbentuk ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan logam.Di antara molekul-molekul pun dapat mengalami gaya tarik-menarik walaupun sangat lemah. Gaya-gaya ini disebut gaya van der Waals yang terdiri dari gayadipol-dipol dangaya dispersi. Selain gaya van der Waals ada gaya lain yang disebut ikatan hidrogen. Gaya antarmolekul dapat mempengaruhi sifat fisik molekulmolekul. 1. Gaya van der Waals Gaya van der Waals dapat terjadi pada molekul-molekul polar dan molekulmolekul nonpolar. Pada molekul-molekul polar disebut gaya dipol-dipol, sedangkan pada molekul nonpolar disebut gaya dispersi (London).



a. Gaya Dipol-Dipol Pada molekul hidrogen klorida, terjadi ikatan kovalen dengan struktur Lewis sebagai berikut. Atom klor lebih elektronegatif daripada hidrogen maka pasangan elektron cenderung tertarik oleh Cl. Molekul HCl jadi memiliki dipol. Hσ+ — Clσ+ Dua molekul yang masing-masing memiliki dipol akan selalu tarikmenarik dengan posisi bagian (–) berdekatan dengan bagian (+) Gaya dipol-dipol pada asam klorida HCl dapat digambarkan



Gaya dipole-dipol pada molekul CH3Cl dapat ditinjukan pada gambar berikut



1.a. Gaya Dispersi (Gaya London Gaya London merupakan gaya dipole-dipol yang tidak permanent atau dipole sesaat yang terjadi pada molekul non polar. ditemukan oleh ahli fisika Jerman Friz London yang mampu menjelaskan dasar mekanika kuantum tentang gaya tarik menarik. Terjadinya gaya London dapat digambarkan oleh gambar berikut



A. Molekul Cl2 yang nonpolar B. Dipol sesaat terjadi antar Cl2 yang berdekatan C. Susunan molekul-molekul Cl2 yang terjadi karena gaya London Gaya London pada molekul non polar Gaya London sangat lemah, dan akan bertambah jika jumlah elektron dalam molekul bertambah banyak.akibatnya titik didih makin tinggi. 1. Ikatan Hidrogen Ikatan hydrogen adalah ikatan antara atom hydrogen dengan unsur yang sangat elektronegatif yaitu unsur F, O, N . hal ini tercermin dari kenaikan titik didih yang mencolok pada senyawa tersebut misalnya pada NH3, H2O. seperti gambar berikut a. Ikatan hidrogen pada molekul air



Grafik titik didik hidrida pada gol VI A



Ikatan hydrogen pada molekul air b. Ikatan Hidrogen pada molekul HF Ikatan ini terjadi karena atom F jauh lebih elektronegatif disbanding atom H. Perhatikan gambar berikut



Sumber : Zainal. 2014. Bentuk Molekul dan Hibridisasi http://www.kimiazainal.com/2014/12/bentuk-molekul-dan-hibridisasi.html