Kimia Soal UTS Dan Pembahasan Semester I [PDF]

Citation preview

PEMERINTAH KOTA SURABAYA DINAS PENDIDIKAN SEKOLAH MENENGAH ATAS NEGERI 15 JL Menanggal Selatan 103 Gayungan Telp. (031) 829047; Fax. (031) 8299001 Email : sman 1 [email protected] :website : www.sman 15-sby_sh.id



ULANGAN TENGAH SEMESTER I TAHUN 2016-2017 NAMA : FENIA SAMANTHA (17) MATA PELAJARAN : KIMIA KELAS : XI MIA 9



1.



Atom karbon memiliki kekhasan. Pernyataan yang tepat mengenai kekhasan atom karbon adalah.... A.    Karbon memiliki 4 elektron valensi yang mampu membentuk ikatan kovalen yang kuat B.    Karbon mempunyai ukuran relatif besar sehingga mampu mengikat semua unsur C.   Karbon memiliki 6 elektron valensi yang dapat berikatan semua D.   Karbon dapat disintesis oleh manusia E.    Karbon dapat membentuk ikatan ion dari keempat elektron terluarnya



Pembahasan Karbon mempunyai nomor atom 6 dengan 4 elektron valensi, sehingga mampu membentuk ikatan kovalen yang kuat (A)



2.



Di antara pernyataan berikut yang benar tentang senyawa organik jika                      dibandingkan dengan senyawa anorganik adalah.... A.    Lebih mudah larut dalam air B.    Mempunyai titik didih lebih tinggi C.   Lebih reaktif D.   Lebih stabil terhadap pemanasan E.    Lebih mudah terbakar Pembahasan Senyawa organik adalah senyawa yang berasal dari makhluk hidup sedang anorganik bukan dari makhluk hidup misalkan batuan. -       Senyawa organik sulit larut dalam air karena bersifat non polar sedang air bersifat polar -       Senyawa ornaik mempunyai Titik didih lebih rendah karena yang terbentuk ikatan kovalen. Pada anorganik umumnya ionik atau kovalen polar sehingga memiliki titik didih lebih tinggi -       Senyawa organik kurang reaktif -       Senyawa organik tidak stabil pada pemanasan tinggi dibandingkan dengan anorganik -       Senyawa organik mudah terbakar



3.



4.



 Nama



IUPAC dari senyawa berikut...



 Atom  tersier ditunjukkan oleh nomor.... A.    1,7,8,9,10 B.    3,4,6 C.   5,6 D.   5 E.    1,2,3,4,10



Pembahasan Atom C primer adalah jika mengikat 1 atom C yang lain Atom C skunder adalah jika mengikat 2 atom C yang lain Atom C tersier adalah jika mengikat 3 atom C yang lain Atom C kuarterner adalah jika mengikat 4 atom C yang lain



5.



Atom karbon skunder tidak terdapat dalam senyawa alkana .... A.    CH3CH2CH3 B.    (CH3)CHCH2CH(CH3)2 C.   CH3CH2CH2CH3 D.   CH3CH2CH2CH2CH3 E.    (CH3)3CCH(CH3)2    Pembahasan Atom C skunder adalah jika mengikat 2 atom C yang lain



6.



Nama yang tepat untuk senyawa berikut adalah...  



7.



Nama yang memenuhi aturan tatanama alkana adalah... A.    1,4 – dimetilheptana B.    4 – etil – 5 – metil heptana C.   3,4 – dietil heksana D.   3,3,6 – trimetilheptana E.    1,3 – dimetilheksana Pembahasan



8.



Reaksi CH3CH2Cl  → CH2 = CH2 + HCl adalah reaksi.... A.    Substitusi B.    Adisi C.   Elmininasi D.   Oksidasi E.    Polimersisasi            Pembahasan            CH3CH2Cl  → CH2 = CH2 + HCl   terjadi perubahan ikatan dari tunggal             menjadi rangkap : reaksi elmininasi



9.



 Perhatikan reaksi dibawah ini! 1.    CH2 = CH2 + HCl  →  CH2ClCH2Cl 2.    CH3CH2Cl   →  CH3CH = CH2            Kedua reaksi tersebut secara berurutan merupakan reaksi....



10.



A.    Substitusi – adisi B.    Substitusi halogenasi C.   Eliminasi – substitusi D.   Eliminasi – kondensasi E.    Adisi – eliminasi           Pembahasan          No 1 : reaksi adisi karena terjadi perubahan iktan rangkap menjadi runggal          No 2 : eliminasi karena terjadi perubahan iktan tunggal menjadi rangkap  Produk dari reaksi adisi HBr pada propena yang mengikuti hukum markovnikov adalah …. A.    CH2 = CH – CH3 B.    CH2Br – CH2 – CH3 C.   CH3 – CHBr – CH3 D.   CH3 – CH2 CH2Br E.    CH3 – CH2 –CH3



11. Rumus umum alkuna adalah…. A.    CnH2n+2 B.    CnH2n+1 C.   CnH2n D.   CnH2n-2 E.    CnH2n-1 12. Jumlah isomer dari 1- pentuna adalah A.    1 B.    2 C.   3 D.   4 E.    5



12. Jumlah isomer dari 1- pentuna adalah A.    1



B.    2 C.   3 D.   4 E.    5



13.     Fraksi dari C11 – C12 biasa digunakan untuk ahan bakar.... A.    Disel B.   Kendaraan bermotor C.   Kompor minyak D.   Pembuatan plastik E.    Pembuatan lilin



14.   Contoh fraksi minyak bumi yang paling sedikit jumlah atom karbonnya adalah... A.    Solar B.    Aspal C.   Minyak tanah D.   LPG E.    Premium Pembahasan LPG adalah fraksi pertama minyak bumi yang merupakan campuran antara metan, etana, dan propana yang mempunyai jumlah atom karbon lebih sedikit dibandingkan solar, ataupun premium



15. H2 + Br2 → 2HBr  ΔH = - 72 kj. Maka untuk menguraikan 11,2 dm3 ( pada STP)gas HBr menjadi H2 dan Br2 diperlukan kalor sebanyak.... A.    9 kj B.    18 kj C.   36 kj D.   72 kj E.    144 kj



16. H2 (g) + ½ O2 (g) →H2O (l)          ΔH = -286 kj/mol H2 (g) + ½ O2 (g)  → H2O (g)        ΔH = -242 kj/mol  Penguapan 5,4 gram air dari tubuh kita berlangsung melalui... A.    Penyerapan 44 kj B.    Pembebasan 44 kj C.   Penyerapan 13,2 kj D.   Pembebasan 13,2 kj E.    Penyerapan 528 kj



17. CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2      ΔH = - 1110 kj CO2 → C + O2                         ΔH = + 394 kj SO2 → S + O2                         ΔH = + 297 kj  Maka kalor pembentukan CS2 adalah.... A.    + 122 kj B.    + 419 kj C.   + 906 kj D.   – 122 kj E.    – 419 kj



18.



   Ke dalam kalorimeter dimasukkan 100 ml air dan 2,14 gram NH 4Cl ternyata suhu larutan turun dari 270 C menjadi 23,50C . bila kalor jenis air 4,18 Jgram-1C-1, maka ΔH pelarutan adalah... A.    36,575 kj/mol B.    37,36 kj/mol C.   365,75 kj/mol D.   1463 kj/mol E.    1494,3 kj/mol



19. ΔHf0 CH4         = - 75 Kj/mol ΔHf0 CO2         = - 393,5 Kj/mol



ΔHf0 H2O         = - 242 Kj/mol Reaksi pembakaran metana adalah sbb: CH4 + 2O2   →   CO2 + 2H2O  Besar harga ΔH reaksi pembakaran 1 mol gas metana adalah.... A.    – 802,5 Kj B.    – 702,5 Kj C.   – 602,5 Kj D.   – 502,5 Kj E.    – 402,5 Kj



20.  Berdasarkan diagram sbb



Berdasarkan diagram diatas, maka nilai dari ΔH2 adalah... A.    – 124,25 B.    + 124,25 C.   – 90,37 D.   – 56,49 E.    + 56,49



21.  CH4 (g) + 2O2 (g)  →  CO2 (g) + 2H2O (g)                        ΔH = - 109 kj/mol        Bila diketahui energi ikatan        C – H    = .....?        C = O   = 243 kj/mol        H – O   = 432 kj/mol



       O = O   = 335 kj/mol        Maka energi ikatan C – H sebesar....kj/mol        A.    194,75        B.    358,75        C.   359,75        D.   595,75        E.    595,00



22.  C = C    = 614 kj/mol        C – C    = 384 kj/mol        C – O    = 358 kj/mol        C – H    = 413 kj/mol        O – H    = 463 kj/mol        Perubahan entalpi reaksi dibawah ini adalah....        CH2 = CH2  + H2O   CH3 – CH2OH        A.    – 78 kj/mol        B.    + 87 kj/mol        C.   + 97 kj/mol        D.   + 178 kj/mol        E.    + 197 kj/mol



23. C – F    = 439 kj/mol        C – Cl   = 330  kj/mol        F – F     = 159 kj/mol        Cl – Cl = 243 kj/mol        Panas reaksi untuk reaksi dibawah ini adalah....        CF2Cl2 + F2  →   CF4 + Cl2        A.    + 136        B.    + 302        C.   – 302        D.   + 622        E.    – 622



24. H – H    = 104,2 kj/mol        Cl – Cl = 57,8 kj/mol        H – Cl   = 103,2 kj/mol        Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 146 gram HCl ( Ar H = 1 Cl = 35,5)        menjadi unsur-unsurnya adalah...        A.    22,1 kj/mol        B.    44,2 kj/mol        C.   88,4 kj/mol        D.   256,1 kj/mol        E.    825,8 kj/mol



25.  Diketahui entalpi pembakaran 1 mol CH4 =  - 18 kkal        Energi ikatan        O = O   = 119 kj/mol        C = O   = 173 kj/mol        O – H    = 110 kj/mol        Maka energi ikatan C – H sebesar        A.    132,8 kj        B.    33,13        C.   123,2 kj        D.   223,2 kj        E.    333,2 kj