Latihan Soal Kesetimbangan Kelas XI IPA [PDF]

Citation preview

1.



2.



Suatu reaksi dikatakan setimbang bila A. Harga tetapan kesetimbangan (k) = 0 B. Banyaknya mol zat sebelum dan sesudah reaksi sama C. Massa zat sebelum dan sesudah reaksi sama D. Laju reaksi ke kanan dan ke kiri sama E. Reaksi tidak berlangsung lagi Tetapan kesetimbangan: CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g) pada toC A B



Kc = [CO2]



C



3.



D Kc = [CaO] E Kc = [CaO] [CO2] Dalam ruang 1 liter terdapat kesetimbangan : A + B ⇌ C + D : Keadaan A (mol/L) B (mol/L) C (mol/L) D (mol/L) Mula-mula 1 1 – – Pereaksi 0,8 0,8 0,8 0,8 Setimbang 0,2 0,2 0,8 0,8 Harga tetapan kesetimbangan (Kc) reaksi tersebut adalah A (0,8) D (0,8)2 B C



4.



5.



(0,2)2 (0,2)



(0,8) (0,2)(0,8)



E



(0,2)2 (0,2)2 (0,8)2



(0,2)(0,8)



Pada temperatur tertentu dalam ruangan 2 liter terdapat 2 mol gas SO3, terdisosiasi 30% menurut reaksi : 2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g). Jumlah mol gas oksigen yg terbentuk pd keadaan setimbang A. 0,15 mol D. 0,60 mol B. 0,30 mol E. 0,80 mol C. 0,50 mol Diketahui suatu reaksi kesetimbangan : 2A + B ⇌ A2B Pada kondisi awal di dalam bejana 1 liter terdapat 2 mol A dan 2 mol B. Jika dalam kesetimbangan terdapat 0,5 mol A, maka tetapan kesetimbangan adalah A. 0,6 D. 2,4 B. 1,2 E. 4,0 C. 2,0



6.



Sebanyak 5 mol gas NH3 dipanaskan dalam suatu ruang 3 liter sehingga sebagian terurai dan membentuk kesetimbangan 2NH3(g) ⇄ N2(g) + 3H2(g) apabila pada kesetimbangan terdapat 3 mol H2, maka harga tetapan kesetimbangan ... A. 1/2 D. 1/16 B. 1/3 E. 1/27 C. 1/9 7. Perhatikan reaksi kesetimbangan : N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) Jika N2O4 dibiarkan mencapai kesetimbangan pada suhu tertentu. Pada keadaan ini jumlah mol N2O4 sama dengan jumlah mol NO2 maka derajat disosiasi N2O4 adalah A. 1/4 D. 2/3 B. 1/3 E. 3/4 C. 1/2 8. Kesetimbangan disosiasi : SO2Cl2(g) ⇄ SO2(g) + Cl2(g) Apabila pd saat setimbang mol SO2Cl2 dan SO2 berbanding 2 : 1, maka derajat disosiasi SO2Cl2 adalah ... A. 1/4 D. 3/4 B. 1/3 E. 2/3 C. 1/2 9. Diketahui reaksi kesetimbangan sebagai berikut (1) 2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g) (2) N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) (3) 2NO(g) ⇌ N2(g) + O2(g) (4) 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g) (5) N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) Reaksi kesetimbangan yang mempunyai harga tetapan kesetimbangan Kc = Kp adalah A. 1 dan 2 C. 2 dan 3 E. 4 dan 5 B. 1 dan 3 D. 3 dan 4 10. Pada suhu 700K terjadi reaksi kesetimbangan : CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(l) Kc = 0,11 Nilai Kp untuk reaksi tersebut adalah A. 0,11 C. 9,99 E. 110 B. 0,99 D. 11,0 11. Pembakaran gas NO, terjadi proses kesetimbangan : 2NO(g) + O2(g) ⇄ 2NO2(g)



12.



13.



14.



15.



16.



Jika pada suhu 30oC, harga tetapan kesetimbangan (Kc) pada proses tersebut 6,5 x 10–4 maka harga Kp pada reaksi tersebut... A. 0,082 x 303 6,5 x 10–4 B. (0,082 x 303)–1 6,5 x 10–4 C. 6,5 x 10–4 0,082 x 303 D. 6,5 x 10–4 (0,082 x 303) E. 6,5 x 10–4 (0,082 x 303) –4 Reaksi kesetimbangan 2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) mempunyai tekanan total 6 atm. Jika diketahui jumlah mol SO3, SO2, dan O2 pada saat setimbang berturut-turut 0,3 ; 0,6 ; 0,3, maka harga Kp pada sistem kesetimbangan tersebut A. 16 C. 6 E. 2 B. 10 D. 4 Sebanyak 4 mol N2O4 dipanaskan dalam suatu ruang sehingga 50% terurai membentuk NO2. Jika tekanan total campuran gas adalah 6 atm maka Kp untuk reaksi : N2O4(g) ⇄ 2NO2(g) ... A. 2 D. 8 B. 4 E. 10 C. 6 Tetapan kesetimbangan untuk reaksi : 2C(g) ⇌ ½ A(g) + B(g) adalah 0,25, maka tetepan kesetimbangan untuk reaksi A(g) + 2B(g) ⇌ 4C(g) adalah A. 0,5 C. 2,0 E. 6,0 B. 1,25 D. 4,0 Harga tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2SO2(g) + O2(g) ⇄ 2SO3(g) adalah 4 pada suhu 150oC. Pada suhu yang sama, harga Kc untuk reaksi SO3(g) ⇄ SO2(g) + ½O2(g) adalah ... A. 1/2 D. 1/64 B. 1/4 E. 1 C. 1/16 Diketahui : NO(g) + ½ O2(g) ⇄ NO2(g) Kc = 4 2NO2(g) ⇄ N2O4(g) Kc = 2 Maka nilai Kc untuk reaksi : N2O4(g) ⇄ 2NO(g) + O2(g)... A. 1/3 C. 1/8 E. 1/2 B. 1/4 D. 1/32



17. Reaksi kesetimbangan : PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) ∆H = –a kJ Jika pada suhu tetap volume gas dimampatkan hingga setengah kali semula, maka jumlah mol A. PCl5 akan bertambah D. Cl2 akan bertambah B. PCl5 akan berkurang E. ketiga komponen akan berkurang C. PCl3 akan bertambah 18. Peaksi kesetimbangan : 2HBr(g) ⇌ H2(g) + Br2(g) ∆H = +72,8 kJ Jika pada kesetimbangan tersebut suhu dinaikkan maka kesetimbangan A. Bergeser ke kanan, karena reaksi endoterm B. Bergeser ke kiri, karena reaksi endoterm C. Tetap, karena reaksi endoterm D. Bergeser ke kiri, karena reaksi eksoterm E. Bergeser ke kanan, karena reaksi eksoterm 19. Peaksi kesetimbangan : N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ∆H = –92 kJ Tindakn yg dilakukan supaya kesetimbangan bergeser ke kanan A. Suhu diperbesar B. Volume diperbesar C. Tekanan diperbesar D. Konsentrasi pereaksi diperkecil E. Ditambah katalis 20. Suatu reaksi reversibel mencapai keadaan setimbang apabila ... A. Salah satu pereaksi telah habis B. Laju reaksi ke kanan dan laju reaksi ke kiri sama besar C. Massa zat-zat hasil sama dengan massa zat-zat pereaksi D. Reaksi telah berhenti E. Jumlah mol zat hasil sama dgn jumlah mol zat pereaksi 21. Reaksi kesetimbangan : H2(g) + I2(g) ⇄ 2HI(g) ∆H = + 25,94 kJ Jika volumenya diperbesar, arah kesetimbangan akan ... A. Bergeser ke kiri karena reaksi endoterm B. Bergeser ke kanan karena jumlah molekul lebih kecil C. Tidak brgeser krn jumlah molekul produk dan preaksi sama D. Bergeser ke eksoterm karena reaksi endoterm E. Bergeser ke endoterm karena reaksi menyerap panas 22. Suatu kesetimbangan dikatakan dinamis, apabila dalam keadaan setimbang ... A. Reaksi berjalan kedua arah dan bersifat mikroskopis B. Ada perubahan dari kiri ke kanan tetapi jumlahnya tetap



C. D.



Reaksi dari kiri selalu sama dengan reaksi ke kanan Perubahan kesetimbangan dari kiri dan kanan yang berlangsung terus menerus E. Reaksi berlangsung terus menerus dan bersifat makroskpis 23. Untuk memperbanyak produk pada kesetimbangan : 2HBr(g) ⇄ H2(g) + Br2(g) ∆H = +72,46 kJ dpt dilakukan dengan A. Memperbesar tekanan D. menurunkan suhu B. Memperbesar volume E. memperkecil volume C. Menaikkan suhu 24. Kesetimbangan: 2NO2(g) ⇄ 2NO(g) + O2(g) ∆H = +75 kJ Apabila pada volume tetap suhu dinaikkan maka ... A. Setimbang bergeser ke kanan dan harga K makin besar B. Setimbang bergeser ke kiri dan harga K makin besar C. Setimbang bergeser ke kanan dan harga K makin kecil D. Setimbang bergeser ke kiri dan harga K makin kecil E. Setimbang tidak bergeser