LKPD Notasi Atom [PDF]

Citation preview

Lembar Kegiatan Peserta Didik Untuk Kelas X-SMK Semester Gasal



Nama



:



Kelas



:



No.absen



:



Sekolah



:



Kompetensi Dasar 3.3 Mengkorelasikanstruktur atom berdasarkan konfigurasi elektron untuk menentukan letak unsur dalam tabel periodik. 4.3 Menentukan letak unsur dalam tabel periodik berdasarkan konfigurasi elektron.



Indikator Pencapaian Kompetensi 3.3.1



Menjelaskan perkembangan teori atom Dalton sampai ke teori atom modern.



3.3.2



Menuliskan Simbol atom yang dilengkapi dengan nomor atom dan nomor massa.



3.3.3 3.3.4 3.3.5



Membedakan isotop, isoton dan isobar. Menuliskan Konfigurasi electron berdasarkan tingkat energi. Menguraikan perkembangan pengelompokan unsur mulai dari triad sampai system periodik modern.



3.3.6



Mengkorelasikan struktur atom berdasarkan konfigurasi elektron untuk menentukan letak unsur dalam tabel periodik.



Tujuan Pembelajaran 3.3.2.1



Disajikan diskripsi tentang suatu atom, peserta didik mampu menuliskan simbol atom dengan tepat.



3.3.2.2



Disajikan data tentang symbol atom, peserta didik mampu menjelaskan pengertian nomor atom dan massa atom dengan tepat.



3.3.2.3



Disajikan data symbol atom, peserta didik mampu menentukan jumlah proton, elektron dan neutron berdasarkan nomor atom dan nomor massa dengan tepat.



3.3.2.4



Disajikan data tentang ion, peserta didik mampu menentukan jumlah proton, elektron dan neutron dengan tepat.



3.3.3.1



Disajikan beberapa simbol atom, peserta didik mampu mendefinisikan pengertian isotop, isoton dan isobar dengan tepat.



3.3.3.2



Disajikan beberapa symbol atom, peserta didik mampu menentukan isotop, isoton dan isobar dengan benar.



STRUKTUR ATOM



1



STRUKTUR ATOM



2



Materi pelajaran TEORI ATOM DAN SIMBOL ATOM Notasi Atom Henry Gwyn-Jeffreys Moseley (1887 – 1915) pada tahun 1913 menemukan bahwa jumlah muatan positif dalam inti atom merupakan sifat khas masing-masing unsur. Atom-atom dari unsur yang sama memiliki jumlah atom diberi lambang Z, untuk menyebutkan jumlah muatan positif dalam inti atom. Nomor atom unsur menunjukkan jumlah proton dalam inti. Setelah dilakukan percobaan, diketahui bahwa atom tidak bermuatan listrik yang berarti dalam atom jumlah muatan positif sama dengan jumlah muatan negatif, sehingga nomor atom juga menunjukkan jumlah elektron dalam unsur. Nomor atom (Z) = jumlah proton = jumlah elektron Selain nomor atom, ada juga yang disebut dengan nomor massa yang biasanya diberi lambang A. Nomor massa ini digunakan untuk menentukan jumlah nucleon dalam atom suatu unsur. Nukleon sendiri adalah partikel penyusun inti atom yang terdiri dari proton dan neutron. A (nomor massa) = jumlah proton (p) + jumlah neutron (n) Dalam penulisan atom, nomor massa (A) ditulis di sebelah kiri atas, sedangkan nomor atom (Z) ditulis di sebelah kiri bawah dari lambang unsur.



A Z Ket



X



A : nomor massa = p + n Z : nomor atom p : jumlah proton n ; jumlah neutron = A – Z







Untuk atom netral



 Z = p=e







Untuk atom bermuatan (ion)







STRUKTUR ATOM



Z= p ≠e



3



Atom unsur-unsur yang ditemukan di alam banyak yang mempunyai nomor atom sama, nomor massa sama atau jumlah neutron yang sama. 1. Isotop Isotop adalah atom-atom dari unsur sama yang mempunyai nomor atom (Z) sama, tetapi nomor massanya (A) berbeda. Contoh : 3 1 2 1𝐻 , 1𝐻 dengan 1𝐻 , nomor atom sama (1) 35 36 17 𝐶𝑙 dengan 17 𝐶𝑙 , nomor atom sama (17) 2. Isobar Isobar adalah atom-atom yang mempunyai nomor massa (A) sama, tetapi nomor atom (Z) berbeda. Contoh : 24 24 11 𝑁𝑎 dengan 12 𝑁𝑎 sama-sama mempunyai nomor massa 24 3. Isoton Isoton adalah atom-atom dari unsur berbeda yang mempunyai jumlah neutron (A – Z) yang sama Contoh : 23 11



Na dan



24 12



Mg



MENGORGANISASIKAN SISWA KE DALAM KELOMPOK Guru membagi siswa dalam beberapa kelompok secara heterogen Kelompok terdiri dari 4 - 5 siswa



AYO DISKUSIKAN Lambang



Jumlah



Jumlah



Jumlah



unsur



proton(p)



elektron



neutron(n)



Hidrogen



H



1



1



0



Nomor massa (A) A=p+n 1+0=1



Karbon



C



6



…..



6



…..



12 6𝐶



Besi



Fe



…..



26



…..



56



…..



Emas



Au



79



…..



…..



197



197 79 𝐶



Kalsium



Ca2+



20



…..



20



…..



…..



Radium



Ra



…..



88



50



…..



138 88 𝑅𝑎



Aluminium



Al



13



…..



…..



27



27 13 𝐴𝑙



Unsur



STRUKTUR ATOM



Notasi 1 1𝐻



4



SOAL-SOAL LATIHAN Kerjakan soal-soal dibawah ini dengan tepat! 1. Kelemahan teori atom Niels Bohr adalah . . . A. tidak dapat menjelaskan spektrum unsur hidrogen B. bertentangan dengan hukum – hukum fisika klasik dar Maxwell C. tidak dapat menentukan posisi elektron dengan pasti D. bertentangan dengan teori atom Dalton bahwa atom – atom suatu unsur identik E. tidak dapat menentukan perubahan energi pada perpindahan elektron dalam atom 2. Berdasarkan percobaan hamburan sinar alfa yang dilakukan oleh Rutherford dihasilkan teori bahwa bagian terbesar dari suatu atom adalah ruang kosong. Kesimpulan tersebut diambil berdasarkan fakta . . . . A. Sebagain besar sinar diteruskan B. Ada sinar yang dipantulkan C. Sebagian kecil sinar dibelokkan D. Sebagian besar sinar dihamburkan E. Ada bagian sinar yang diserap 3. Kelemahan teori atom Rutherford adalah tidak adanya penjelasan tentang . . . . . A. Partikel penyusun inti atom B. Massa atom berpusat pada inti C. Electron mengitari inti pada jarak tertentu D. Inti atom yang bermuatan positif E. Electron yang memiliki energy tetap 4. Pernyataan berikut terkait teori atom dari John Dalton: 



(1) Atom berbentuk pola pejal yang sangat kecil.







(2) Atom merupakan partikel terkecil yang tidak dapat dibagi lagi







(3) Atom dari unsur yang sama memiliki sifat sama, sedangkan atom dari unsur yang berbeda memiliki massa dan sifat yang berbeda.







(4) Reaksi kimia tidak dapat merubah suatu atom menjadi atom lain



Dari pernyataan di atas yang menjadi kelemahan teori atom Dalton adalah pernyataan… A. 1, 2 dan 3 STRUKTUR ATOM



5



B. 2 dan 4 C. 1 dan 3 D. 4 E. 1, 2, 3 dan 4 5. Jika unsur Ni memiliki nomor atom 28 dan nomor massa 59, ion Ni+2 memiliki jumlah proton, electron dan neutron berturut turut adalah . . . . A. 30, 28, 31 B. 28, 26, 59 C. 28, 26, 31 D. 26, 28, 59 E. 26, 28, 31 6.



2+ 12Mg mempunyai



proton, neutron, dan elektron berturut-turut ....



A. 12, 12, dan 12 B. 10, 12, dan 10 C. 10, 12, dan 12 D. 12, 12, dan 10 E. 12, 10, dan 12 7. Dua buah isotop suatu unsur berbeda dalam hal .... A. proton dalam inti B. elektron terluar C. neutron dalam inti D. jumlah proton E. elektron valensi 8. Partikel bermuatan positif yang terdapat dalam inti atom adalah . . . . . A. proton B. inti atom C. neutron D. elektron E. atom 9. Diketahui unsur unsur



,



,



,



. Unsur unsur yang merupakan isoton



adalah . . . . A. P dan Q STRUKTUR ATOM



6



B. P dan S C. Q dan R D. R dan S E. P dan R 10. Lambang suatu unsur adalah



, maka dalam satu atom unsur tersebut terdapat..



A. 16 proton, 14 elektron, 14 neutron B. 16 proton, 14 elektron, 30 neutron C. 30 proton, 30 elektron, 16 neutron D. 16 proton, 16 elektron, 14 neutron E. 16 proton, 16 elektron, 30 neutron



KESIMPULAN



Diketahui



simbol



menunjukkan………..



atom Z



𝐴 𝑍𝑋



maka



X



menunjukkan……….



merupakan……......... Jumlah



proton



A



sama



dengan……….jumlah elektron sama dengan…….. dan jumlah neutron diperoleh dari………-………… Atom dengan nomor atom yang sama disebut………. Atom dengan massa atom yang sama disebut………. Atom dengan jumlah neutron yang sama disebut………



STRUKTUR ATOM



7



DAFTAR PUSTAKA



Saidah, Aas dan Michael Purba. 2017. Kimia Untuk SMK kelas X. Jakarta : Erlangga Sudarmo, Unggul. 2007. Kimia untuk SMA Kelas X. Surakarta: Phibeta. Sutresna, Nana. 2007. Cerdas Belajar Kimia untuk Kelas X. Bandung :Grafindo Media Pratama.



STRUKTUR ATOM



8