LKS Ujian Praktik Kimia Kelas XII-IPA [PDF]

Citation preview

PRAKTIKUM - 1 Tanggal Praktikum



: ____________________________



Kelas



: ________



Anggota Kelompok



: ____________________________ ____________________________ ____________________________



LEMBAR KERJA SISWA (LKS) PENGARUH PERBEDAAN KONSENTRASI TERHADAP KECEPATAN REAKSI Tujuan: Siswa dapat menyimpulkan pengaruh penambahan konsentrasi yang berbeda-beda terhadap kecepatan reaksi kimia. A. Dasar Teori Perubahan konsentrasi pereaksi per satuan waktu dapat dimanipulasi agar lebih cepat atau lebih lambat, bahkan reaksi dihentikan. Untuk melakukan manipulasi kecepatan reaksi, Anda perlu mengetahui faktor-faktor apa yang dapat memengaruhi kecepatan sutau reaksi. Faktor-faktor tersebut adalah konsentrasi pereaksi, luas permukaan zat-zat yang bereaksi, suhu reaksi, dan katalisator. Jika dalam suatu reaksi, konsentrasi molar salah satu pereaksi diperbesaratau diperkecil, bagaimana pengaruhnya terhadap kecepatan reaksi? B. Alat dan Bahan  Tabung reaksi  Stopwatch  Kapur Tulis  Timbangan digital  Larutan HCl 1M  Larutan HCl 3M  Larutan HCl 5M



3 buah 1 set 3 x 5 gram 1 buah 10 mL 10 mL 10 mL



C. Prosedur Kerja 1. Siapkan 3 buah tabung reaksi masing-masing diberi nomor 1 – 3. 2. Isilah tabung reaksi pertama dengan larutan HCl 1M sebanyak 10 mL. 3. Masukkan potongan kapur tulis 5 gram ke dalam tabung reaksi. 1



4. Hitung waktu reaksi dengan Stopwatch pada saat potongan kapur tulis dimasukkan ke dalam larutan sampai potongan kapur tulis habis bereaksi. 5. Ulangi langkah tersebut untuk larutan HCl 3M dan 5M pada kedua tabung reaksi lainnya. D. Hasil Pengamatan Lengkapi tabel data hasil pengamatan berikut: Nomor Tabung Reaksi 1 2 3



Pereaksi 5 g CaO + 10 mL HCl 1 M 5 g CaO + 10 mL HCl 3M 5 g CaO + 10 mL HCl 5M



Waktu



E. Pertanyaan 1. Berdasarkan pengamatan kalian, apa yang dapat dijadikan indikator terjadinya reaksi? 2. Tuliskan besaran yang menjadi variabel bebas, variabel terikat, dan variabel kontrol pada percobaan yang telah dilakukan! 3. Tabung reaksi manakah yang selesai bereaksi lebih cepat? 4. Buatlah grafik hubungan antara konsentrasi HCl terhadap waktu! F. Kesimpulan Buatlah kesimpulan yang logis berdasarkan percobaan yang telah Anda lakukan! ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________



2



PRAKTIKUM - 2 Tanggal Praktikum



: ____________________________



Kelas



: ________



Anggota Kelompok



: ____________________________ ____________________________ ____________________________



LEMBAR KERJA SISWA (LKS) PENGARUH PERBEDAAN SUHU TERHADAP KECEPATAN REAKSI Tujuan: Siswa dapat menyimpulkan pengaruh penambahan suhu terhadap kecepatan reaksi kimia. A. Dasar Teori Perubahan konsentrasi pereaksi per satuan waktu dapat dimanipulasi agar lebih cepat atau lebih lambat, bahkan reaksi dihentikan. Untuk melakukan manipulasi kecepatan reaksi, Anda perlu mengetahui faktor-faktor apa yang dapat memengaruhi kecepatan sutau reaksi. Faktor-faktor tersebut adalah konsentrasi pereaksi, luas permukaan zat-zat yang bereaksi, suhu reaksi, dan katalisator. Apakah suhu berpengaruh terhadap kecepatan reaksi? B. Alat dan Bahan  Geals kimia 100 mL  Stopwatch  Termometer  Dispenser  Ascorbic Acid tablet



1 buah 1 set 1 buah 1 buah 3 buah



C. Prosedur Kerja 1. Letakkan gelas kimia dan isi dengan air dingin dari disperser sebanyak 50 mL. 2. Ukur suhu air dalam gelas kimia dengan termometer dan catat suhunya. 3. Masukkan 1 tablet Ascorbic Acid dalam gelas kimia. 4. Bersamaan dengan langkah 3 diatas hidupkan stopwatch-nya.



5. Catat waktu yang dibutuhkan sampai tablet Ascorbic Acid nya larut sampai habis. 6. Ulangi langkah tersebut dengan air bersuhu biasa dan air panas pada dispenser D. Hasil Pengamatan 3



Lengkapi tabel data hasil pengamatan berikut: Percobaan ke1 2 3



Pereaksi 1 tablet Ascorbic Acid + air dingin 1 tablet Ascorbic Acid + air biasa 1 tablet Ascorbic Acid + air panas



Suhu Air



Waktu



E. Pertanyaan 1. Perubahan apakah yang terjadi dalam reaksi tersebut? 2. Tuliskan besaran yang menjadi variabel bebas, variabel terikat, dan variabel kontrol pada percobaan yang telah dilakukan! 3. Dari ketiga reaksi, manakah reaksi yang memiliki kecepatan reaksi paling tinggi? 4. Buatlah grafik hubungan antara suhu dan laju reaksi. F. Kesimpulan Buatlah kesimpulan yang logis berdasarkan percobaan yang telah Anda lakukan! ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________



4



PRAKTIKUM - 3 Tanggal Praktikum



: ____________________________



Kelas



: ________



Anggota Kelompok



: ____________________________ ____________________________ ____________________________



LEMBAR KERJA SISWA (LKS) PENGARUH PERBEDAANLUAS PERMUKAAN BIDANG SENTUH TERHADAP KECEPATAN REAKSI Tujuan: Siswa dapat menyimpulkan pengaruh penambahan suhu terhadap kecepatan reaksi kimia. A. Dasar Teori Perubahan konsentrasi pereaksi per satuan waktu dapat dimanipulasi agar lebih cepat atau lebih lambat, bahkan reaksi dihentikan. Untuk melakukan manipulasi kecepatan reaksi, Anda perlu mengetahui faktor-faktor apa yang dapat memengaruhi kecepatan sutau reaksi. Faktor-faktor tersebut adalah konsentrasi pereaksi, luas permukaan zat-zat yang bereaksi, suhu reaksi, dan katalisator. Luas permukaan dalam reaksikimia adalah luas permukaan zat-zat pereaksi yang bersentuhan untukmenghasilkan reaksi. Dalam reaksi kimia, tidak semua luas permukaan zat yang bereaksidapat bersentuhan hingga terjadi reaksi. Bagaimana pengaruh perbedaan luas permukaan bidang sentuh terhadap kecepatan reaksi? B. Alat dan Bahan  Gelas kimia 100 mL  Stopwatch  Tablet Ascorbic Acid



1 buah 1 set 3 buah



C. Prosedur Kerja 1. Isilah gelas kimia dengan 50 mL air bersuhu normal. 2. Masukkan 1 tablet utuh Ascorbic Acid ke dalam gelas kimia yang telah diisi air. 3. Ukur waktu reaksi menggunakan stopwatch mulai dari saat pemasukan tablet hingga tablet tidak tersisa lagi dalam larutan. 4. Ulangi langkah tersebut menggunakan tablet Ascorbic Acid yang dipotong menjadi 8 bagian, dan tablet Ascorbic Acid yang ditumbuk halus. 5



D. Hasil Pengamatan Lengkapi tabel data hasil pengamatan berikut: Percobaan ke1 2 3



Pereaksi tablet Ascorbic Acid utuh + 50 mL air tablet Ascorbic Acid kepingan + 50 mL air tablet Ascorbic Acid Serbuk + 50 mL air



Waktu



E. Pertanyaan 1. Apakah yang menjadi indikator terjadinya reaksi? 2. Tuliskan besaran yang menjadi variabel bebas, variabel terikat, dan variabel kontrol pada percobaan yang telah dilakukan! 3. Bentuk tablet yang manakah yang luas permukaannya lebih besar? 4. Pada percobaan ke berapa tablet Ascorbic Acid paling mudah larut? F. Kesimpulan Buatlah kesimpulan yang logis berdasarkan percobaan yang telah Anda lakukan! ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________



6