Penentuan PH Larutan Dan Perubahan PH Pada Titrasi [PDF]

Citation preview

Penentuan pH Larutan dan Perubahan pH pada Titrasi Asam-Basa Posted on September 26, 2010 by chemanee90edu Makalah Praktikum Kimia Dasar II I. JUDUL Penentuan pH Larutan dan Perubahan pH pada Titrasi Asam-Basa II. TUJUAN A. Penentuan pH Larutan Menentukan pH larutan dengan menggunakan indicator MO, MR, BTB, dan PP B. Perubahan pH pada Titrasi Asam-Basa Umum : Mahasiswa dapat memahami kesetimbangan larutan Asam-Basa Khusus : Mahasiswa dapat : 1. Menuliskan hasil reaksi larutan asam-basa 2. Menghitung pH larutan asam kuat dan asam lemah 3. Menghitung pH larutan basa kuat dan basa lemah 4. Menghitung pH larutan buffer 5. Menghitung pH larutan yang mengalami hidrolisis 6. Menjelaskan peranan indicator dalam titrasi dalam titrasi asam-basa III. DASAR TEORI PENENTUAN pH LARUTAN Konsentrasi ion [H+] dalam suatu larutan encer umumnya sangat rendah tetapi sangat menentukan sifat – sifat dari larutan terutama, larutan dalam air. Menurut Sorensen , Ph merupakan fungsi logaritma negatif dari konsentrasi ion H+ dalam suatu larutan dan dirumuskan sebagai berikut : pH = – log [H+] Dengan analogi yang sama untuk menentukan harga konsentrasi OH- dalam larutan dapat digunakan rumusan harga Poh: pOH = – log [OH-] Dalam keadaan kesetimbangan air terdapat tetapankesetimbangan : Kw = [H+] [OH-] Jadi dengan menggunaan konsep – log = p ,maka : - Log Kw = – log [H+] [OH-] - Log Kw ={ – log [H+]} + {- log [OH-]} pKw = pH + Poh INDIKATOR SEBAGAI ASAM LEMAH Lakmus Lakmus adalah asam lemah. Lakmus memiliki molekul yang sungguh rumit yang akan kita sederhanakan menjadi HLit. ―H‖ adalah proton yang dapat diberikan kepada yang lain. ―Lit‖ adalah molekul asam lemah.Tidak dapat dipungkiri bahwa akan terjadi kesetimbangan ketika asam ini dilarutkan dalam air. Pengambilan versi yang disederhanakan kesetimbangan ini:



Lakmus yang tidak terionisasi adalah merah, ketika terionisasi adalah biru.Sekarang gunakan Prinsip Le Chatelier untuk menemukan apa yang terjadi jika anda menambahkan ion hidroksida atau beberapa ion hidrogen yang lebih banyak pada kesetimbangan ini. Penambahan ion hidroksida: Penambahan ion hidrogen: Jika konsentrasi Hlit dan Lit- sebanding: Pada beberapa titik selama terjadi pergerakan posisi kesetimbangan, konsentrasi dari kedua warna akan menjadi sebanding. Warna yang anda lihat merupakan pencampuran dari keduanya. Alasan untuk membubuhkan tanda kutip disekitar kata ―netral‖ adalah bahwa tidak terdapat alasan yang tepat kenapa kedua konsentrasi menjadi sebanding pada pH 7. Untuk lakmus, terjadi perbandingan warna mendekati 50 / 50 pada saat pH 7 – hal itulah yang menjadi alasan kenapa lakmus banyak digunakan untuk pengujian asam dan basa. Seperti yang akan anda lihat pada bagian berikutnya, hal itu tidak benar untuk indikator yang lain. Jingga metil (Methyl orange) Jingga metil adalah salah satu indikator yang banyak digunakan dalam titrasi. Pada larutan yang bersifat basa, jingga metil berwarna kuning dan strukturnya adalah: Sekarang, anda mungkin berfikir bahwa ketika anda menambahkan asam, ion hidrogen akan ditangkap oleh yang bermuatan negatif oksigen. Itulah tempat yang jelas untuk memulainya. Tidak begitu!Pada faktanya, ion hidrogen tertarik pada salah satu ion nitrogen pada ikatan rangkap nitrogen-nitrogen untuk memberikan struktur yang dapat dituliskan seperti berikut ini: Pada kasus jingga metil, pada setengah tingkat dimana campuran merah dan kuning menghasilkan warna jingga terjadi pada pH 3.7 – mendekati netral. Ini akan diekplorasi dengan lebih lanjut pada bagian bawah halaman. Fenolftalein Fenolftalein adalah indikator titrasi yang lain yang sering digunakan, dan fenolftalein ini merupakan bentuk asam lemah yang lain. Pada kasus ini, asam lemah tidak berwarna dan ion-nya berwarna merah muda terang. Penambahan ion hidrogen berlebih menggeser posisi kesetimbangan ke arah kiri, dan mengubah indikator menjadi tak berwarna. Penambahan ion hidroksida menghilangkan ion hidrogen dari kesetimbangan yang mengarah ke kanan untuk menggantikannya – mengubah indikator menjadi merah muda. Setengah tingkat terjadi pada pH 9.3. Karena pencampuran warna merah muda dan tak berwarna menghasilkan warna merah muda yang pucat, hal ini sulit untuk mendeteksinya dengan akurat! Rentang pH indikator Pentingnya pKind Berpikirlah tentang indikator yang umum, HInd – dimana ―Ind‖ adalah bagian indikator yang terlepas dari ion hidrogen yang diberikan keluar:



Karena hal ini hanya seperti asam lemah yang lain, anda dapat menuliskan ungkapan Ka untuk indikator tersebut. Kita akan menyebutnya Kind untuk memberikan penekanan bahwa yang kita bicarakan di sini adalah mengenai indikator. Pikirkanlah apa yang terjadi pada setengah reaksi selama terjadinya perubahan warna. Pada titik ini konsentrasi asam dan ion-nya adalah sebanding. Pada kasus tersebut, keduanya akan menghapuskan ungkapan Kind. Anda dapat menggunakan hal ini untuk menentukan pH pada titik reaksi searah. Jika anda menyusun ulang persamaan yang terakhir pada bagian sebelah kiri, dan kemudian mengubahnya pada pH dan pKind, anda akan memperoleh: Hal itu berarti bahwa titik akhir untuk indikator bergantung seluruhnya pada harga pKind. Untuk indikator yang kita miliki dapat dilihat dibawah ini: indikator pKind lakmus 6.5 jingga metil 3.7 fenolftalein 9.3 Perubahan warna lakmus terjadi tidak selalu pada rentang pH yang besar, tetapi lakmus berguna untuk mendeteksi asam dan basa pada lab karena perubahan warnanya sekitar 7. Jingga metil atau fenolftalein sedikit kurang berguna. Berikut ini dapat dilihat dengan lebih mudah dalam bentuk diagram. Sebagai contoh, jingga metil akan berwarna kuning pada tiap larutan dengan pH lebih besar dari 4.4. Hal ini tidak dapat dibedakan antara asam lemah dengan pH 5 atau basa kuat dengan pH 14. TITRASI ASAM BASA Prinsip Titrasi Asam basa Titrasi asam basa melibatkan asam maupun basa sebagai titer ataupun titrant. Titrasi asam basa berdasarkan reaksi penetralan. Kadar larutan asam ditentukan dengan menggunakan larutan basa dan sebaliknya.Titrant ditambahkan titer sedikit demi sedikit sampai mencapai keadaan ekuivalen ( artinya secara stoikiometri titrant dan titer tepat habis bereaksi). Keadaan ini disebut sebagai ―titik ekuivalen‖.Pada saat titik ekuivalent ini maka proses titrasi dihentikan, kemudian kita mencatat volume titer yang diperlukan untuk mencapai keadaan tersebut. Dengan menggunakan data volume titrant, volume dan konsentrasi titer maka kita bisa menghitung kadar titrant. Cara Mengetahui Titik Ekuivalen Ada dua cara umum untuk menentukan titik ekuivalen pada titrasi asam basa. 1. Memakai pH meter untuk memonitor perubahan pH selama titrasi dilakukan, kemudian membuat plot antara pH dengan volume titrant untuk memperoleh kurva titrasi. Titik tengah dari kurva titrasi tersebut adalah ―titik ekuivalent‖. 2. Memakai indicator asam basa. Indikator ditambahkan pada titrant sebelum proses titrasi dilakukan. Indikator ini akan berubah warna ketika titik ekuivalen terjadi, pada saat inilah titrasi kita hentikan. Pada umumnya cara kedua dipilih disebabkan kemudahan pengamatan, tidak diperlukan alat tambahan, dan sangat praktis. Indikator yang dipakai dalam titrasi asam basa adalah indicator yang perbahan warnanya dipengaruhi oleh pH. Penambahan indicator diusahakan sesedikit mungkin dan umumnya



adalah dua hingga tiga tetes. Untuk memperoleh ketepatan hasil titrasi maka titik akhir titrasi dipilih sedekat mungkin dengan titik equivalent, hal ini dapat dilakukan dengan memilih indicator yang tepat dan sesuai dengan titrasi yang akan dilakukan. Keadaan dimana titrasi dihentikan dengan cara melihat perubahan warna indicator disebut sebagai ―titik akhir titrasi‖. Harus diingat bahwa titik ekivalen titrasi yang mana anda memiliki campuran dua zat pada perbandingan yang tepat sama. anda tak pelak lagi membutuhkan pemilihan indikator yang perubahan warnanya mendekati titik ekivalen. Indikator yang dipilih bervariasi dari satu titrasi ke titirasi yang lain. Asam kuat vs basa kuat Diagram berikut menunjukkan kurva pH untuk penambahan asam kuat pada basa kuat. Bagian yang diarsir pada gambar tersebut adalah rentang pH untuk jingga metil dan fenolftalein. anda dapat melihat bahwa tidak terdapat perubahan indikator pada titik ekivalen. Akan tetapi, gambar menurun tajam pada titik ekivalen tersebut yang menunjukkan tidak terdapat perbedaan pada volume asam yang ditambahkan apapun indikator yang anda pilih. Akan tetapi, hal tersebut berguna pada titrasi untuk memilihih kemungkinan warna terbaik melalui penggunaan tiap indikator.Jika anda mengguanakan fenolftalein, anda akan mentitrasi sampai fenolftalein berubah menjadi tak berwarna (pada pH 8,8) karena itu adalah titik terdekat untuk mendapatkan titik ekivalen.Dilain pihak, dengan menggunakan jingga metil, anda akan mentitrasi sampai bagian pertama kali muncul warna jingga dalam larutan. Jika larutan berubah menjadi merah, anda mendapatkan titik yang lebih jauh dari titik ekivalen. Asam kuat vs basa lemah Kali ini adalah sangat jelas bahwa fenolftalein akan lebih tidak berguna. Akan tetapi jingga metil mulai berubah dari kuning menjadi jingga sangat mendekati titik ekivalen. anda memiliki pilihan indiaktor yang berubah warna pada bagian kurva yang curam. Asam lemah vs basa kuat Kali ini, jingga metil sia-sia! Akan tetapi, fenolftalein berubah warna dengan tepat pada tempat yang anda inginkan. Asam lemah vs basa lemah Kurva berikut adalah untuk kasus dimana asam dan basa keduanya sebanding lemahnya – sebagai contoh, asam etanoat dan larutan amonia. Pada kasus yang lain, titik ekivalen akan terletak pada pH yang lain. Anda dapat melihat bahwa kedua indikator tidak dapat digunakan. Fenolftalein akan berakhir perubahannya sebelum tercapai titik ekivalen, dan jingga metil jauh ke bawah sekali. Ini memungkinkan untuk menemukan indiaktor yang memulai perubahan warna atau mengakhirinya pada titik eqivalen, karena pH titik ekivalen berbeda dari kasus yang satu ke kasus yang lain, anda tidak dapat mengeneralisirnya. Secara keseluruhan, anda tidak akan pernah mentitrasi asam lemah dan asam basa melalui adanya indikator. Larutan natrium karbonat dan asam hidroklorida encer Berikut ini adalah kasus yang menarik. Jika anda menggunakan fenolftalein atau jingga metil,



keduanya akan memberikan hasil titirasi yang benar – akan tetapi harga dengan fenolftalein akan lebih tepat dibandingkan dengan bagian jingga metil yang lain. Hal ini terjadi bahwa fenolftalein selesai mengalami perubahan warnanya pada pH yang tepat dengan titik ekivalen pada saat untuk pertamakalinya natrium hidrogenkarbonat terbentuk. Perubahan warna jingga metil dengan tepat terjadi pada pH titik ekivalen bagian kedua reaksi. Titrasi merupakan suatu metoda untuk menentukan kadar suatu zat dengan menggunakan zat lain yang sudah dikethaui konsentrasinya. Titrasi biasanya dibedakan berdasarkan jenis reaksi yang terlibat di dalam proses titrasi, sebagai contoh bila melibatan reaksi asam basa maka disebut sebagai titrasi asam basa, titrasi redox untuk titrasi yang melibatkan reaksi reduksi oksidasi, titrasi kompleksometri untuk titrasi yang melibatan pembentukan reaksi kompleks dan lain sebagainya. (disini hanya dibahas tentang titrasi asam basa)Zat yang akan ditentukan kadarnya disebut sebagai ―titrant‖ dan biasanya diletakan di dalam Erlenmeyer, sedangkan zat yang telah diketahui konsentrasinya disebut sebagai ―titer‖ dan biasanya diletakkan di dalam ―buret‖. Baik titer maupun titrant biasanya berupa larutan. Rumus Umum Titrasi Pada saat titik ekuivalen maka mol-ekuivalent asam akan sama dengan mol-ekuivalent basa, maka hal ini dapat kita tulis sebagai berikut: mol-ekuivalen asam = mol-ekuivalen basa Mol-ekuivalen diperoleh dari hasil perkalian antara Normalitas dengan volume maka rumus diatas dapat kita tulis sebagai: NxV asam = NxV basa Normalitas diperoleh dari hasil perkalian antara molaritas (M) dengan jumlah ion H+ pada asam atau jumlah ion OH pada basa, sehingga rumus diatas menjadi: nxMxV asam = nxVxM basa keterangan : N = Normalitas V = Volume M = Molaritas n = jumlah ion H+ (pada asam) atau OH – (pada basa) IV. ALAT DAN BAHAN A. Penentuan pH Larutan 1. Alat 1) daftar warna pH 2) pipet tetes 3) pelat tetes 2. Bahan 1) larutan indikator Mo 2) larutan indikator MR 3) larutan indikator BTB 4) larutan indikator PP 5) larutan HCl dan larutan CH3COOH 0,01 M 6) larutan NaOH dan Larutan NH3 0,01 M 7) Larutan NaCl, CH3COONa, dan NH4Cl 0,01 M 8) Larutan air kapur, air sabun ,dan air suling B. Perubahan pH pada Titrasi Asam-Basa



1. Alat 1) Buret 2) Statif dan klem 3) Erlenmeyer 4) Corong 5) Pipet 6) Tabung reaksi 7) Rak tabung reaksi 2. Bahan 1) larutan HCl 0,05M 2) larutan CH3COOH 0,05 M 3) larutan NaOH 0,05 M 4) larutan indikator universal V. CARA KERJA A. Penentuan pH Larutan Menempatkan pada lekuk pelat tetes larutan yang akan diuji masing-masing dua tetes. Kemudian menambahkan pada larutan-larutan tersebut masing-masing dua tetes larutan indikator MO. Dari perubahan warna yang terjadi, menentukan pH larutan. Mengulangi percobaan di atas dengan mengganti larutan indicator dengan larutan BTB, MR, dan PP. B. Perubahan pH pada Titrasi Asam-basa 1. mengisi 12 tabung reaksi berturut-turut dengan ± larutan pH 1-12, menandai isi tabung reaksi kemudian menambahkan 3-4 tetes larutan indicator universal ke dalam larutan tersebut dan memperhatikan warnanya. Untuk selanjutnya menggunakan larutan ini sebagai larutamn pembanding. 2. mengambil 10 ml larutan HCl 0,05 m dengan pipet yang sesuai kemudian memasukkan ke dalam erlenmeyer 50 ml. 3. menambahkan 2-4 tetes indikator universal ke dalam erlenmeyer yang berisi larutan HCl 0,05 M, menggojognya dan membandingkan warnanya dengan warna larutan pembanding. Mencatat pH larutan yang sesuai. 4. mengisi buret dengan larutan NaOH 0,05 M, kemudian menitrasi larutan HCl yang telah diambil dengan larutan NaOH dalam buret sampai terjadi perubahan warna. Kemudian membandingkan dengan warna pembanding, serta mencatat pH larutan yang sesuai serta volume larutan NaOH yang digunakan. 5. melanjutkan penambahan larutan NaOH seperti di atas, mencatat pH larutan serta volume larutan NaOH yang telah ditambahkan pada setiap perubahan warna. 6. menghentikan penambahan larutan NaOH setelah terejadi perubahan warna larutan yang sama dengan warna larutan pembanding pada pH 12. mencatat volume larutan NaOH yang telah ditambahkan. 7. Mengulangi langkah 2 s/d 6, tetapi larutan HCl 0,05 M diganti dengan larutan CH3COOH 0,05 m. 8. Membuat kurva yang menunjukkan hubungan antara pH larutan dengan volume penambahan larutan NaOH 0,05 M. 9. menentukan besarnya pH larutan pada titik ekivalen. VI. DATA PENGAMATAN A. Penentuan pH Larutan Larutan Asam 0,01 M warna Yang Terjadi dengan Indikator MO MR BTB PP



HCl Merah muda Pink Orange tua Tak berwarna CH3COOH Orange tua Ping tua Orange muda Tak berwarna NaOH kuning kuning Biru tua Pink muda NH3 kuning kuning Biru tua Pink muda NaCl kuning kuning Hijau Tak berwarna CH3COONa kuning kuning Biru Tak berwarna NH4Cl kuning kuning Hijau muda Tak berwarna air kapur kuning kuning Hijau tua Tak berwarna air sabun kuning kuning Biru tua Pink tua air suling kuning kuning hijau Tak berwarna B. Perubahan pH pada Titrasi Asam-basa Larutan HCl 0,05 m Larutan CH3COOH 0,05 M Volume larutan pH larutan Volume larutan pH larutan NaOH 0,05 M (ml) campuran NaOH 0,05 M (ml) campuran -1-4 0,6 2 6,4 5 0,8 3 7,6 6 4 4 8,6 7 8,5 5 9 11 8,6 6 10,6 12 8,65 7 8,7 8 8,75 9 8,8 10 8,9 11 VII. PEMBAHASAN A. Analisa Kuantitatif Rumus yang digunakan dalam perhitungan ini adalah sebagai berikut : a. Perhitungan terhadap titrasi HCl debgan NaOH 0,05 M Ketika dititrasi warna HCl dicocokkan dengan larutan pembanding didapat pH=… dengan vol NaOH … ml n HCl = M . V = x mol N NaOH = M . V = y mol HCl + NaOH ——- NaCl + H2O Mxy-Rxxxx S - y-x x x Jika sisa asam : [H+] = HCl setimbang = … M V HCl + V NaOH Jika sisa basa : [OH-] = NaOH setimbang =… M V campuran pH = -log [H+]



b. Perhitungan terhadap titrasi HCl dengan NaOH 0,05 M Ketika dititrasi warna CH3COOH dicocokkan dengan larutan pembanding didapat pH=… dengan vol NaOH … ml n HCl = M . V = x mol N NaOH = M . V = y mol CH3COOH + NaOH ——- NaCl + H2O Mxy-Ryyyy S x-y - y y Jika sisa asam : [H+] =Ka . asam = … M Ka = 1,8 . 10-5 garam Jika sisa basa : [OH-] = NaOH setimbang =… M V campuran pH = -log [H+] Dari perhitungan, hasil yang diperoleh adalah sebagai berikut : Titrasi HCl dengan NaOH Vol larutan pH NaOH 0,05 M (ml) campuran - 1,301 0,6 1,357 0,8 1,377 4 1,678 8,5 2,347 8,6 2,425 8,65 2,441 8,7 2,458 8,75 2,478 8,8 2,496 8,9 2,536 Titrasi CH3COOH dengan NaOH Vol larutan pH CH3COOH 0,05 M (ml) campuran - 3,023 6,4 4,995 7,6 5,246 8,6 5,533 9 5,699 10,6 11,161 B. Analisa Kualitatif 1. Penentuan pH Larutan Percobaan ini bertujuan untuk menentukan pH beberapa larutan dengan menggunakan beberapa indikator. Caranya yaitu dengan menguji larutan dengan menggunakan larutan indikator MO, MR, BTB, dan PP, kemudian memperkirakan warna larutan yang telah ditetesi



indikator dengan trayek pH masing-masing Indikator. Prinsip dasarnya yaitu dengan membandingkan warna yang ditunjukkan oleh larutan dengan warna pada trayek pH tiap indikator. Dalam percobaan ini digunakan indikator MR, MO, PP, dan BTB dengan trayek pH sebagai berikut : Indikator Trayek pH Perubahan warna MR 4,2-6,3 Merah – Kuning MO 2,9 – 4,0 Merah – Kuning BTB 6,0 – 7,6 Kuning – Biru PP 8,3 – 10,0 Tak berwarana – Merah Dari daftar trayek perubahan pH beberapa indicator, pH larutan dapat diperkirakan. a. Larutan HCl Dengan indicator MO, larutan HCl 0,01 M menunjukkan warna merah muda sehingga pH berkisar antara 4,0. Dengan MR juga menunjukkan warna kuning sehingga pH > 6,3. Dengan indicator BTB larutan berwarna biru tua sehingga pH >7,6. Dan dengan indicator PP berwarna pink muda sehingga perkiraan pH antara 8,3 – 10,0. dari pengujian tersebut dapat ditentukan bahwa larutan NH3 0,01 M memiliki pH antara 8,3 – 10,0 atau bersifat basa. e. Larutan NaCl Pada pengujian dengan indicator MO larutan menunjukkan warna kuning atau pH > 4,0. Dengan MR larutan berwarna kuning atau pHnya > 6,3. Dengan indicator BTB berwarna hijau atau pHnya antara 6,0 – 7,6. Dan dengan PP tidak berwarna atau pH 4,0 ). Dengan indicator MR berwarna kuning atau pH > 6,3. Dengan indicator BTB berwarna biru atau pH > 7,6. dan dengan indicator PP larutan tidak berwarna sehingga pHnya 4,0. Dengan MR berwarna kuning juga sehingga pHnya > 6,3. Dengan indicator BTB berwarna hijau muda sehingga pH berkisar 6,0 – 7,6. Dan dengan PP larutan tidak berwarna sehingga pH > 8,3. Dari pengujian tersebut dapat dotentukan bahwa larutan NH4Cl 0,01 M memiliki pH antara 6,0 – 7,6. namun warna hijau muda lebih dekat ke kuning sehinnga dapat dikatakan bersifat asam. h. Air kapur Pada pengujian dengan MO menunjukkan warna kuning atau pH > 4,0. Dengan MR air kapur berwarna kuning atau pHnya > 6,3. Dengan indicator BTB berwarna hijau tua sehingga pHnya 6,0 – 7,6. Dan dengan PP larutan tidak berwarna atau pHnya 4,0. Dengan indicator MR berwarna kuning atau pHnya > 6,3. Dengan indicator BTB berwarna biru tua atau pHnya > 7,6. Dan dengan PP tidak berwarna atau pH 4,0. Dengan MR berwarna kuning atau pH nya



> 6,3. Dengan indicator BTB berwarna hijau atau pH antara 6,0 – 7,6. Dan dengan PP tidak berwarna atau pHnya NaCl(aq) + H2O(l) 3. Rumus penentuan pH: • pH asam kuat : [H+] = n . [asam] pH = – log [H+] • pH asam lemah : [H+] = pH = – log [H+] • pH basa kuat : [OH-] = n . [basa] pOH = – log [OH-] pH = 14 – pH • pH basa lemah : [OH-] = pOH = – log [OH-] pH = 14 – pH



4. pH Larutan Buffer • Larutan buffer asam pH = – log [H+] dimana [H+] = Ka . [asam sisa] / [basa konjugasi] • Larutan bufferr basa pOH = – log [OH-] dimana [OH-] = Kb . [basa sisa] / [asam konjugasi] 5. Dalam titrasi, indikator berperan untuk mengetahui perubahan pH arutan yang dapat dilihat dari perubahan warna 6. Pada percobaan, semakin banyak ditambahkan larutan NaOH terhadap larutan asam maka harga pH akan semakin besar yang menunjukkan bahwa larutan makin bersifat basa IX. DAFTAR PUSTAKA Fay,McMurry.2004.Chemistry.New Jersey:Prentice Hall Keenan, Charles. W (et al).1999.Kimia untuk Universitas.Jakarta:Erlangga Ralph, H. Petrucci.1999. Kimia Dasar Prinsip dan Terapan Modern. Jakarta : Erlangga Redjeki, Tri dan Agus Budiarto.1999.Kimia Dasar II. Surakarta:UNS Press Tim Dosen.2009.Petunjuk Praktikum Kimia Dasar II. Surakarta: UNS Press http://id.wikipwdia/indikator asam basa