Sifat Asam Nitrat [PDF]

Citation preview

SIFAT FISIKA Penampilan : Cairan bening tak berwarna Densitas



: 1,51 g/cm3 (20 °C)



Titik lebur : −42 °C (231 K) (membentuk Kristal putih) Titik didih : 83 °C (356 K) (120.5 °C (larutan 68%)) Viskositas : 1,092 mPa.s (0 °C); 0,746 mPa.s (25 °C); 0,617 mPa.s (40 °C) Kelarutan dalam air dan dietil eter



: tercampurkan



Asam nitrat berasap juga = asam nitrat 16 molar Faktor pengaruh konsentrasi: penguraian termal maupun cahaya Asam nitrat berasap:  asam nitrat berasap putih  asam nitrat berasap merah Bau : tajam Densitas uap relatif : 2, 04 BM : 63,0129 g/mol Tekanan Uap (200C) : 56 hPa Energi evaporasi : 9,43 kkal/mol pada 20oC Nilai entropi : 37,19 kkal/mol oK pada 25oC Batas Aman uap : 0.29 ppm



SIFAT KIMIA Momen dipol



: 2,17 ± 0,02 D



Proses penguraian saat mendidih atau oleh cahaya: 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2 (72 °C) Konsentrasi asam nitrat dengan air di titik azeotrop: 68% Rumus hidrat



: monohidrat (HNO3·H2O) dan trihidrat (HNO3·3H2O)



 Bereaksi dengan: o Alkali o Oksida basa o Karbonat Akan membentuk garam (ex: ammonium nitrat) HNO3 + NH4OH → NH4NO3 + H2O  Sifat mengoksidasi atau oksidator kuat ( biasanya pada reaksi dengan logam dan garam yang dihasilkan)  tetapan disosiasi asam (pKa) 1,4: dalam larutan akuatik  reaksi dengan air : HNO3 + H2O → H3O+ + NO3 Reaksi dengan logam : hebat dan dapat bersifat eksposif Kaidah umum:Cu + 4H+ + 2NO3- → Cu+2 + 2NO2 + 2H2O  Sifat-sifat asam cenderung mendominasi pada asam nitrat encer, diikuti dengan pembentukan nitrogen oksida (NO) yang lebih diutamakan. As. Nitrat encer: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O  As. Nitrat dapat membentuk hydrogen bila bereaksi dengan: o Mg o Mn o Ca Mg(s) + 2HNO3(aq) → Mg(NO3)2(aq) + H2(g)  Dapat melarutkan logam kecuali emas dan platina  As nitrat mengalami Pemasifan dengan o Cr o Fe o Al Yang dapat melindungi logam dari oksida  Reaksi dengan non-logam: akan mengoksidasi non-logam (terkecuali silikon serta halogen) C + 4HNO3 → CO2 + 4NO2 + 2H2O



 Reaksi dengan nikel sulfida menghasilkan garam nikel nitrat, nitrogen monoksida, belerang, dan air. 3 NiS + 8 HNO3 → 3 Ni(NO3)2 + 2 NO + 3 S + 4 H2O Reaksi dengan logam perak akan membentuk perak nitrat dan nitrogen dioksida. Ag + 2 HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O  asam monoprotik (senyawa asam yang melepaskan satu ion )  reaksi dengan alcohol menghasilkan: ester nitrat



IDENTIFIKASI ION-IONNYA    



sarung latex akan terbakar oleh asam nitrat warna nyala api: Hijau Perunggu Memerahkan kertas lakmus Ion NO3- dengan Asam sulfat pekat: o uap nitrogen dioksida yg coklat-kemerahan o uap asam nitrat yang berbau menusuk dan berasap dalam udara 4NO3- + 2H2SO4 → 4NO2 + O2 + 2SO4 2- + H2O  Ion NO3- dengan Asam sulfat pekat dan Serutan tembaga yang mengkilat o uap nitrogen dioksida yg coklat-kemerahan o larutan menjadi biru 2NO3- + 4H2SO4 + 3CU 3CU2+ +2NO + 4SO42- + 4H2O 2NO + O2 2NO2  Kerja oleh panas 2NaNO3→ 2NaNO2 +O2 NH4NO3→ N2O +2H2O 2AgNO3→ 2Ag + 2NO2 + O2 2Pb(NO3)2→2PbO + 4NO2 + O2  Reduksi Nitrat dalam suasana basa NO3- + 4Zn + 7OH- + 6H2O → NH3 + 4[Zn(OH)2]23NO3- + 8Al + 5OH- +18H2O→ 3NH3 + 8[Al(OH)4]BAHAYA UNTUK LINGKUNGAN DAN KESEHATAN  Oksidasi  Korosif



 beracun yang dapat menyebabkan luka bakar  a) Kondisi yang harus dihindari : Pemanasan  b) Bahan yang harus dihindari : o Senyawa organik yang mudah menyala o Bahan yang dapat teroksidasi o Pelarut organic



 Kesehatan (biru), kebakaran (merah), reaktivitas (kuning), dan keterangan tambahan dari bahan kimia tersebut (putih)  Terhirup uap : terbakarnya membran mukosa  Terhirup zat : pembentukan oedema  Tertelan: Kerusakan jaringan, muntah darah, kematian  Kontak dengan kulit: menyebabkan kulit terbakar  Kontak dengan mata: mata terbakar LINGKUNGAN  Zat yang sedikit mencemari air  Pencemaran lingkungan : tidak ada  BOD dan COD : tidak ada  Efek berbahaya pada organisme aquatic  Efek toksik pada ikan dan plankton  Efek berbahaya akibat perubahan pH  Membentuk campuran korosif dengan air walaupun diencerkan  Tidak menyebabkan pengurangan oksigen biologis



Sumber: https://id.wikipedia.org/wiki/Asam_nitrat



http://gembalailmu.blogspot.co.id/2016/04/asam-nitrat.html http://amakinasyarifah.blogspot.co.id/2011/05/pengetahuan-bahankimia.html pembuatan: http://majalahkimia.blogspot.co.id/2011/06/asam-nitrat.html http://alchemistviolet.blogspot.co.id/2010/12/msds-asam-nitrat_12.html