SKL 1 (Struktur Atom) FN [PDF]

Citation preview

Daftar Isi Kata Pengantar.................................................................................................................. ii Daftar Isi........................................................................................................................... iii



Standar Kelulusan 1 A. Sruktur Atom.. ..................................................... 1 B. Ikatan Kimia......................................................... 11 C. Ikatan Antar Molekul........................................... 21



Standar Kelulusan 2 A. Hukum Dasar Kimia............................................. 53 B. Hitungan Kimia ................................................... 63



Standar Kelulusan 3 A. B. C. D.



Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit.................. pH...................................................................... Ksp..................................................................... Sifat Koligatif Larutan........................................ E. Koloid................................................................



75 81 110 116 126



Standar Kelulusan 4 A. B. C. D. E.



Hidrokarbon dan Minyak Bumi ......................... Gugus Fungsi, Isomer & Reaksi Organik............ Benzena dan Turunannya.................................. Polimer dan Karbohidrat................................... Protein dan Lemak.............................................



141 153 177 188 197



Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia | iii



Standar Kelulusan 5 Thermokimia …………………………………………………….. 213



Standar Kelulusan 6 A. B.



Laju Reaksi...................................................... 229 Kesetimbangan ............................................... 246



Standar Kelulusan 7 A. B. C.



Redoks............................................................. 263 Elektrokimia..................................................... 269 Elektrolisis........................................................ 277



Standar Kelulusan 8 A. B. C. D. E. F.



Gas Mulia......................................................... Halogen ........................................................... Alkali dan Alkali Tanah..................................... Unsur Periode-3............................................... Unsur Transisi Periode-4.................................. Kimia Inti dan Radiasi.......................................



285 288 291 296 300 326



Prediksi Ujian Nasional A. B. C.



iv | Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia



Pembahasan Soal UN 2013…….................…….. 343 Soal UN , Try out,dan SBMPTN......................... 356 Daftar Pustaka.................................................. 435



SKL 1 Struktur Atom Sistem Periodik Unsur Ikatan Kimia



A. Standar Kompetensi Lulusan Menganalisis struktur atom, sistem periodik unsur dan ikatan kimia untuk menentukan sifat-sifat unsur dan senyawa.



B. Indikator Yang Diujikan 1. Mendeskripsikan notasi unsur dan kaitannya dengan konfigurasi elektron serta prediksi letak unsur dalam tabel periodik. 2. Mendeskripsikan notasi unsur dan kaitannya dengan konfigurasi elektron serta jenis ikatan kimia yang dapat dihasilkannya. 3. Memprediksi jenis ikatan kimia dan jenis interaksi molekuler.



Indikator 1 Mendeskripsikan notasi unsur dan kaitannya dengan konfigurasi elektron serta prediksi letak unsur dalam tabel periodik



R R Gambar 1.1 Ilustrasi Struktur Kristal



Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia | 1



Ringkasan Materi A. Struktur Atom Struktur atom adalah sebuah gambaran bagaimana partikel-partikel dasar tersusun dalam suatu atom. a. Notasi Unsur



A Z



X



X A Z n



: : : :



lambang atom nomor massa = proton + neutron nomor atom = proton = elektron (pada saat netral) A - Z



Notasi Ion Ion ( + ) : X + : Kation : melepas elektron : p > e Ion ( - ) : X : Anion : menangkap elektron : p < e b. Konfigurasi Elektron Konfigurasi elektron merupakan gambaran penyebaran elektron dalam suatu atom Konfigurasi sesuai sub kulit (Aturan Aufbau) Pengisian elektron dimulai dari sub kulit dengan tingkat energi yang rendah ke sub kulit atom dengan tingkat energi yang lebih tinggi



Kiat cerdas...... Urutan pengisian elektron berdasarkan kenaikan tingkat energi : s (1x) s p (2x) s d p (2x) s f d p (2x) s s p s p s d p s d p s f d p s f d p Berilah s mulai nomor 1, p mulai nomor 2, d mulai nomor 3 dan f mulai nomor 4 1s2 / 2 s2 2p6/ 3 s2 3 p6 / 4 s2 3d10 4 p6 / 5s2 4d10 5p6 / 6s2 4f 14 5d10 6p6 / 7 s2 5f14 6d 10 7p6 2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe 86Rn Untuk memudahkan penyusunan konfigurasi gas mulia, perhatikan skema berikut dan cara mengingatnya : 1s2 2 He 2s2 2p6 10 Ne 3s2 3p6 18 Ar 4s2 3d10 4p6 36 Kr 5s2 4d10 5p6 54 Xe 6s2 4f14 5d10 6p6 86 Rn 7s2 5f14 6d10 7p6 Konfigurasi elektron pada sub kulit d cenderung penuh (10 e) atau ½ penuh (5 e) supaya stabil 24Cr : ( 18Ar ) 4s2 3d4 : ( 18Ar ) 4s1 3d5 29Cu



: ( 18Ar ) 4s2



3d9



2 | Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia



:



( 18Ar ) 4s1 3d10



Konfigurasi sesuai kulit Kulit (n) Jml elektron max (2n2)



K 1



L 2



M 3



N 4



O 5



P 6



Q 7



2



8



18



32



-



-



-



c. Menentukan golongan dan periode Pada saat akan menentukan golongan dan periode : o Harus dalam bentuk atom netral o Konfigurasi elektron harus sesuai urutan Aufbau Golongan : Jika berakhir pada sub kulit s dan p termasuk golongan A Jika berakhir pada sub kulit d termasuk golongan B Jika berakhir pada sub kulit f termasuk golongan IIIB Periode : ditentukan nomor kulit paling luar yang ditempati elektron (kulit s terakhir) Tabel untuk menentukan posisi unsur dalam SPU No



Sub kulit terakhir



Elektron valensi



Golongan



1



ns



x



x



XA



2



np



x



x + 2



(X + 2)A x + 2



3



4



(n-1)d



(n-2)f



x



x



3-7



IIIB - VIIB



8,9,10



VIIIB



11



IB



12



IIB IIIB - 6 (lantanida)



3 IIIB - 7 (actinida)



Latihan soal UN Kimia (2008 - 2013) Gunakan informasi berikut ini untuk menyelesaikan soal nomor 1 dan 2. X : [Ar] Y : [Ne] 1. Nomor atom dari unsur X adalah …. a. 6 b. 16 c. 17 d. 24 e. 25



Ingat………. 1s2 2 He 2s2 2p6 10 Ne 3s2 3p6 18 Ar 4s2 3d10 36 Kr 5s2 4d10 54 Xe 6s2 4f14 86 Rn 7s2 5f14



4 p6 5p6 5d10 6p6 6d10 7p6



Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia | 3



2. Letak unsur Y dalam tabel periodik terdapat pada golongan dan periode secara berurutan adalah…. Ingat……. a. VIIA/3 sx Golongan = XA Px Golongan = (X+2)A b. IIIA/5 dx Golongan = (X+2)B 3-7 = IIIB - VIIB c. VIIA/7 8,9,10 = VIIIB d. IIIA/7 11 = IB 12 = IIB e. VA/3 Periode = Nomor kulit s terakhir 3. Konfigurasi elektron unsur X yang bernomor atom 24 .... Ingat………. a. [Ne] 3d4 4s2 Konfigurasi d penuh & ½ penuh 5 1 b. [Ne] 3d 4s contoh (18 Ar ) 4s2 3d4 c. [Ar] 3d4 4s2 menjadi 5 1 (18 Ar ) 4s1 3d5 d. [Ar] 3d 4s e. [Ar] 3d4 3s1 4. Diketahui nomor atom Fe = 26, maka konfigurasi elektron ion Fe3+ adalah … a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 8 Ingat………. 2 2 6 2 6 2 2 2 Elektron yang dilepas dimulai b. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p dari elektron pada kulit terluar c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d 5 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 5 e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 4 5. Suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron : Ingat………. [54Xe] 4f3 6s2. Unsur tersebut dalam sistem periodik 54 Xe 6s2 4f14 5d10 6p6 termasuk dalam…. a. Blok s Ingat………. Blok = sub kulit yang ditempati b. Blok p electron c. Blok d Harus netral dan sesuai d. Blok f konfigurasi Auf bau e. Blok g



Chem..is...try 1. Di bawah ini terdapat susunan elektron beberapa unsur. Ingat...... P : 1s2 2s2 2p6 3s1 Gas mulia (VIIIA) sulit bereaksi Q : 1s2 2s2 2p6 3s2 karena konfigurasi elektronnya sangat stabil 2 2 6 2 6 R : 1s 2s 2p 3s 3p S : 1s2 2s2 2p6 3s2 2p6 3d3 4s2 T : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Berdasarkan susunan elektron di atas, maka unsur yang paling stabil adalah…. a. P b. Q c. R d. S e. T



4 | Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia



2. Unsur Ar mempunyai nomor massa 40 dan neutron dalam inti sebanyak 22, spesi yang mempunyai elektron sama dengan unsur argon (Ar) tersebut adalah.... a.



35 17



Cl



b.



39 19



K+



c.



32 16



S



d.



40 20 Ca



e.



40 + 20 Ca



Ingat...... A Z



X A Z n



= = = =



X lambang atom nomor massa = p + n nomor atom = p = e (netral) A - Z



3. Suatu nuklida X memiliki 8 proton, 10 elektron dan 8 neutron dapat dinyatakan …. a. Merupakan atom netral, nomor atom 8 nomor massa 16 b. Merupakan ion X2+ , nomor atom 8 nomor massa 16 c. Merupakan ion X2- , nomor atom 8 nomor massa 16 d. Merupakan ion X2+, nomor atom 10 nomor massa 16 e. Merupakan ion X2- , nomor atom 10 nomor massa 16 4. Konfigurasi elektron unsur X : ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓│↑ ↓│↑ ↓ ↑ ↓ ↑ │↑ │ ↑ 1s 2s 2p 3s 3p Ingat……. sx Golongan = XA Dalam sistem periodik unsur tersebut terletak pada … . Px Golongan = (X+2)A a. Golongan V A periode 3 dx Golongan = (X+2)B 3-7 = IIIB - VIIB b. Golongan II A periode 6 8,9,10 = VIIIB c. Golongan II A periode 5 11 = IB 12 = IIB d. Golongan IVA periode 4 Periode = Nomor kulit s terakhir e. Golongan V A periode 2 5. Suatu unsur memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1. Unsur tersebut Ingat……. dalam sistem periodik terletak pada…. Pada saat menentukan golongan a. Golongan IA, periode 4 dan periode : b. Golongan VB, periode 5 1. Harus netral 2. Harus sesuai urutan Aufbau c. Golongan VIA, periode 3 d. Golongan VIB, periode 4 e. Golongan IB, periode 4 6. Unsur A, B, C, D, dan E mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut : A : 1s2 Ingat……. 2He = 1s2 = VIIIA - 1 B : 1s2 2s2 2p6 3s1 C : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Sifat sama (satu golongan) D : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 E : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 Pasangan yang merupakan unsur-unsur yang mempunyai sifat sama adalah… a. A dan B b. A dan C c. A dan D d. A dan E e. D dan E



Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia | 5



7. Konfigurasi elektron ion L3+ adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6. Dalam sistem periodik, atom unsur L terletak pada… Ingat……. a. Periode 3, golongan VIA Pada saat menentukan golongan dan periode : b. Periode 3, golongan VIIIA 1. Harus netral c. Periode 4, golongan IVA 2. Harus sesuai urutan Aufbau d. Periode 4, golongan VIIIB e. Periode 3, golongan VIIIB 8. Konfigurasi elektron X3- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6. Dalam sistem periodik unsur X terletak pada… a. Periode 4, golongan IIIA b. Periode 4, golongan VA c. Periode 4, golongan VIIIA d. Periode 5, golongan IVA e. Periode 5, golongan VA 9. Di antara unsur-unsur berikut : 11P, 19Q, 21R, 29S, 35T Ingat……. pasangan unsur yang termasuk ke dalam unsur Unsur transisi = terakhir pada transisi adalah.... sub kulit d a. P adan Q b. Q dan R c. R dan S d. S dan T e. P dan T 10. Suatu unsur X dengan nomor atom 27 mempunyai jumlah orbital yang terisi elektron ...... a. 8 b. 10 c. 13 d. 14 e. 15 d. Bilangan Kuantum Bilangan kuantum merupakan bilangan yang digunakan untuk menentukan posisi elektron dalam atom. Untuk menentukan posisi orbital dalam atom diperlukan 3 bilangan kuantum : n, 𝒍, dan m Untuk menentukan posisi elektron dalam atom diperlukan 4 bilangan kuantum: n, 𝒍, m, dan s. 1. Bilangan kuantum utama ( n ) Bilangan kuantum utama menyatakan tingkat energi lintasan (kulit) tempat elektron berada atau tingkat energi utama Lambang Kulit Nilai ( n )



K 1



L 2



M 3



N 4



Dst Dst



Harga bilangan kuantum utama : bilangan bulat positif sesuai nomor kulit n : 1, 2, 3, ...7



6 | Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia



2. Bilangan kuantum azimut ( 𝒍 ) Bilangan kuantum azimut menyatakan sub kulit (sub lintasan) dan juga menyatakan bentuk orbital Tanda Subkulit



Nilai 𝑙



s (sharp)



0



p (principal)



1



d (diffuse)



2



f (fundamental)



3



Bentuk orbital s, p dan d adalah sebagai berikut: z



z



z x



y



y



x



y



x



Orbital s ( Bola pejal )



Orbital d ( 2 pasang balon terpilin )



Orbital p (sepasang balon terpilin )



z



z



z x



x



y



y



x



z x



x y



y dz2



dyz



z



dxy



y dx2-y2



dxz



3. Bilangan kuantum magnetik ( m ) Bilangan kuantum magnetik menyatakan orientasi orbital atau kedudukan elektron dalam orbital (menyatakan di orbital mana yang ditempati elektron pada suatu sub kulit) Bilangan Tanda Kuantum sub kulit Azimut



Bilangan Kuantum Magnetik



Diagram Orbital



Jumlah Orbital



0



s



0



1



1



p



-1, 0, +1



3



2



d



-2, -1, 0, +1, +2



5



3



f



-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3



7



4. Bilangan kuantum spin ( s ) Bilangan kuantum spin menyatakan orientasi (arah putaran ) elektron dalam orbital Nilai s = ↑ : ( +1/2 ) ↓ : ( -1/2)



Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia | 7



Latihan Soal UN Kimia (2008 - 2013) 1. Bilangan kuantum dari elektron terakhir suatu atom unsur Ingat………. dengan nomor atom 29 adalah.... Konfigurasi d penuh & ½ penuh contoh a. n = 3 l = 2 m = +2 s = -½ 24 Cr : (18 Ar) 4s2 3d4 menjadi b. n = 3 l = 2 m = +2 s = +½ (18 Ar) 4s1 3d5 c. n = 3 l = 0 m = 0 s = -½ 47 Ag : (36 Kr) 5s2 4d9 menjadi d. n = 4 l = 2 m = +1 s = +½ (36 Kr) 5s1 4d10 e. n = 4 l = 2 m = 0 s = -½ 2. Bilangan kuantum dari elektron terluar suatu atom unsur Ingat……. dengan nomor atom 40 adalah.... n = kulit a. n = 4 l = 2 m = +1 s = -½ l = s : 0 p : 1 b. n = 4 l = 2 m = -1 s = +½ d : 2 c. n = 5 l = 0 m = 0 s = -½ f : 3 d. n = 5 l = 2 m = +1 s = +½ m = s : 0 e. n = 4 l = 2 m = 0 s = -½ p : 3. Ion X2+ memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6, harga -1 0 +1 d : keempat bilangan kuantum elektron terakhir atom X adalah…. -2 -1 0 +1 +2 a. n = 2 l = 0 m = 0 s = -½ f : b. n = 2 l = 1 m = +1 s = -½ -3 - 2 -1 0 +1 +2 +3 c. n = 3 l = 0 m = 0 s = -½ s = ↑ : (+1/2) ↓ : ( -1/2) d. n = 3 l = 1 m = -1 s = +½ e. n = 3 l = 1 m = 0 s = +½ 4. Bilangan-bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu elektron adalah.... a. n = 2 l = 2 m = 0 s = -½ Ingat………. 1s2 b. n = 3 l = 0 m = +1 s = +½ 2 He 2s2 2p6 c. n = 4 l = 2 m = -3 s = -½ 10 Ne 3s2 3p6 d. n = 3 l = 3 m = 0 s = +½ 18 Ar 4s2 3d10 4p6 36 Kr 5s2 4d10 5p6 e. n = 2 l = 0 m = 0 s = -½ 54 Xe 6s2 4f14 5d10 6p6 5. Diantara data bilangan kuantum berikut, yang tidak diijinkan 86 Rn 7s2 5f14 6d10 7p6 adalah…. a. n = 4 l = 0 m = 0 s = +1/2 b. n = 3 l = 1 m = -1 s = +1/2 c. n = 3 l = 3 m = -2 s = -1/2 d. n = 3 l = 2 m = -1 s = +1/2 e. n = 4 l = 2 m = +1 s = +1/2 6. Elektron terakhir dari suatu atom adalah n = 3, l = 1, m = 0, s = +½. Salah satu isotop atom itu mempunyai jumlah neutron = 15. Nomor massa isotop tersebut adalah ... a. 23 b. 25 c. 27 d. 29 e. 31



8 | Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia



7. Atom unsur yang elektron terakhirnya memiliki bilangan kuantum n = 3, l = 2, m = 0, dan s = -½. Dalam sistem periodik terletak pada.... a. Periode 3, golongan IIIB b. Periode 3, golongan IVB c. Periode 4, golongan VB d. Periode 4, golongan VIB e. Periode 4, golongan VIIIB 8. Pada keadaan dasar, elektron terakhir dari suatu atom adalah n = 3, l = 2, m =+2, s = +½. Jumlah orbital yang ditempati oleh pasangan elektron adalah… a. 1 b. 5 c. 10 d. 15 e. 20 9. Berikut ini merupakan gambar bentuk orbital-orbital d.



z



z



z x



x



y



y



x y



z



z x



x y



y



1 2 3 4 5 Dari gambar diatas, bentuk dx2- y2 adalah.... a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 10. Elektron terakhir dari unsur logam X (trivalen) mempunyai bilangan kuantum n = 3, l = 1, m = -1, s = +½. Jika 5,4 gram logam X direaksikan dengan H2SO4 dan gas H2 sebanyak 6,72 liter pada keadaan STP, maka jumlah neutron yang terkandung dalam unsur X adalah... a. 13 b. 14 c. 27 d. 35 e. 55



Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia | 9



10 | Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia



Indikator 2 Mendeskripsikan notasi unsur dan kaitannya dengan konfigurasi elektron serta jenis ikatan kimia yang dapat dihasilkannya.



Ringkasan Materi Daftar Unsur Golongan Utama IA H Li Na K Rb Cs Fr 1 +1



Catatan:



IIA



IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA Unsur yang dicetak tebal : unsur non logam Unsur yang tidak dicetak tebal : unsur logam He Be B C N O F Ne Mg Al Si P S Cl Ar Posisi atom dalam ikatan: Di tengah –O– Ca Ga Ge As Se Br Kr Dipinggir = O (jika tangan atom pusat tersisa) Sr In Sn Sb Te I Xe → O (jika tangan atom pusat habis) Ba TI Pb Bi Po At Rn Ra 2 3 4 3 2 1 0 valensi = tangan +2 +3 -3 -2 -1 0 muatan



Skema ikatan kimia atom dalam senyawa.



Serah-terima elektron



IKATAN ION (elektrovalen)



( Logam – Non logam)



BaCl2, NaBr, K2O dll



Pemakaian bersama



IKATAN KOVALEN



pasangan elektron



H2O, PCl5, NH3



(Non logam - Non logam)



dll



IKATAN KIMIA



Hubungan antara elektron pada kulit terluar (elektron valensi) dengan sifat unsur pada gol. A e



2e



3e



4e



3e



2e



Jml elektron terluar



1



2



3



4



5



6



7



8



Valensi



1



2



3



4



3



2



1



0



Muatan



+1



+2



+3



-



-3



-2



-1



0



Logam/non logam



Logam(L)



Non Logam(NL)



e



GM



Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia | 11



Ingat…… Ikatan ion = L - NL B. Ikatan Kimia Ikatan kovalen = NL - NL Sifat-sifat senyawa ditentukan oleh ikatan kimia yang membentuk senyawa tersebut. Atom-atom dikatakan stabil apabila konfigurasinya sama dengan konfigurasi gas mulia (aturan duplet atau oktet). Ikatan kimia meliputi: 1. Ikatan ion Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi karena adanya serah terima elektron antara unsur logam dan unsur non logam. contoh : NaCl, K2S, MgO dsb Dapat menghantar listrik dalam bentuk leburan/cairan/lelehan (l) maupun larutannya (aq) 2. Ikatan kovalen Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karena adanya penggunaan bersama pasangan elektron untuk berikatan pada unsur non logam dengan unsur non logam. contoh : H2O, PCl3, NH3 dsb Ikatan kovalen meliputi: a. Ikatan kovalen polar ( dwi kutub) Molekul A - B : HCl Momen dipol (  ) > 0 Mempunyai selisih elektronegatifitas Bentuk molekul tidak simetris Mempunyai pasangan elektron bebas PEB (tidak berlaku untuk gas mulia ) Menghantar listrik (konduktor) hanya pada bentuk larutannya (aq) Contoh senyawa kovalen polar : NH3, H2O, PCl3, HBr, dsb b. Ikatan kovalen non polar Molekul unsur A - A : H2, O2, P4 dsb Momen dipol (  ) = 0 Selisih elektronegatifitasnya = 0 Bentuk molekul simetris Biasanya tidak mempunyai pasangan elektron bebas PEB Tidak dapat menghantar arus listrik (isolator) Contoh : N2, CO2, BF3, CH4 dsb, serta semua senyawa yang mengandung unsur golongan VIIIA seperti XeF2, KrF4 dsb c. Ikatan kovalen koordinasi / ikatan datif / ikatan semi polar Pasangan elektron yang digunakan bersama berasal dari 1 pihak Contoh : SO2, SO3, NH4+ dll



12 | Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia



Ingat…… Jml elektron terluar



1



2



3



4



5



6



7



8



Valensi



1



2



3



4



3



2



1



0



Logam/non logam



Logam (L)



non logam (NL)



GM



Ikatan ion = L - NL Ikatan kovalen = NL - NL



Latihan Soal UN Kimia (2008 - 2013) Informasi berikut gunakan untuk mengerjakan soal nomor 1 s.d. 2. Perhatikan notasi 3 buah unsur : 115R ,



32 27 16T, 13G



1. Gambar konfigurasi elektron dari unsur T jika membentuk ion adalah … a. d.



b.



e.



c.



2. Jika unsur G dan T bersenyawa maka rumus kimia dan jenis ikatan yang terbentuk adalah a. GT3, ionik b. GT3, kovalen c. G2T3, ionik d. G2T3, kovalen e. G2T, kovalen 16 3. Jika unsur 39 19X bersenyawa dengan unsur 8O, maka rumus senyawa dan jenis ikatan yang terjadi ialah…. a. XO, ionik b. X2O, kovalen c. X2O, ionik d. X2O3, kovalen e. X2O3, ionik



Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia | 13



Kiat cerdas...... Skema untuk menentukan kepolaran suatu senyawa kovalen Unsurnya sejenis (sama) H2, O2, P4, dll



Non polar



Tidak ada atom pusat Unsurnya tidak sama CO, HF, HCl, dll Polar dan Non polar



Atom pusat dari VIIIA KrF2, XeF2, XeF4, dll Ada atom pusat



𝐺𝑜𝑙 − (𝑃𝐸𝐼 𝑥 𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑠𝑖) PEB = 2



Punya PEB PCl3, H2O, IF3, dll Tidak punya PEB CO2, CCl4, CH4, dll



Polar



Non polar



Polar



Non polar



4. Unsur P mempunyai nomor atom = 15. Unsur Cl mempunyai nomor atom = 17, maka rumus senyawa dan jenis ikatan yang mungkin terjadi ialah…. a. PCl2, kovalen non polar b. PCl2, kovalen polar c. PCl3, kovalen non polar d. PCl3, kovalen polar e. PCl3, ionik 5. Unsur 6A berikatan dengan unsur 9B membentuk suatu senyawa. Rumus molekul dan jenis ikatan yang terbentuk secara berurutan ….. a. AB2, ionik b. AB2, kovalen polar c. AB2, kovalen non polar d. AB4, kovalen e. AB4, kovalen non polar 6. Terdapat senyawa XY3 memenuhi kaidah oktet, maka pernyataan yang tidak benar .... a. Atom pusat X mempunyai 5 elektron valensi b. Atom pusat X termasuk golongan nitrogen c. Atom pusat X mempunyai 1 pasangan elektron bebas d. Senyawa tersebut bersifat polar e. Momen dipol pada senyawa tersebut = 0 7. Atom P dengan atom Cl membentuk senyawa PCl3 maka, pernyataan yang benar .... a. Atom pusat P tidak mempunyai pasangan elektron bebas b. Atom pusat P mempunyai 1 pasangan elektron bebas c. Atom pusat P mempunyai 2 pasangan elektron bebas d. Atom pusat P mempunyai 3 pasangan elektron bebas e. Atom pusat P mempunyai 4 pasangan elektron bebas



14 | Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia



8. Unsur 6P berikatan dengan unsur 8Q membentuk suatu senyawa. Rumus molekul dan jenis ikatan yang terbentuk secara berurutan ….. a. PQ2, ionik b. PQ 2, kovalen polar c. PQ 2, kovalen non polar d. PQ 4, kovalen e. PQ 4, kovalen non polar 9. Diantara senyawa berikut, yang mempunyai ikatan kovalen rangkap dua dan kovalen koordinat adalah…. Posisi atom dalam ikatan: Di tengah –O– a. SO2 b. CH4 Dipinggir = O (jika tangan atom pusat tersisa) c. SF6 → O (jika tangan atom pusat habis) d. N2O3 e. Cl2O3 10. Dalam senyawa H2SO4 terdapat: a. 2 ikatan kovalen dan 4 ikatan kovalen rangkap dua b. 2 ikatan kovalen, 2 ikatan kovalen rangkap dua, dan 1 ikatan kovalen koordinat c. 4 ikatan kovalen, 2 ikatan kovalen koordinat d. 4 ikatan kovalen, 2 ikatan kovalen rangkap dua, dan 2 ikatan kovalen koordinat e. 2 ikatan ion, 2 ikatan kovalen rangkap dua, dan 2 ikatan kovalen koordinat



Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia | 15



Tabel Bentuk Geometri Molekul Berbagai kemungkinan bentuk molekul dapat dilihat pada tabel berikut: PE Tipe PEI PEB Bentuk Molekul Contoh Total Molekul Linier 2 2 0 AX2 BeCl2



Non polar



AX3



BF3



1



Trigonal planar/ ∆ sama sisi V bengkok



AX2E



SO2



Polar



4



0



Tetrahedral



AX4



CH4



Non polar



3



1



Trigonal Piramid



AX3E



NH3



Polar



2



2



V planar



AX2E2



H2O



Polar



5



0



Trigonal Bipiramid



AX5



PCl5



Non polar



4



1



3



3



0



2



3



4



Polar/Non Polar



5



Non polar



AX4E



TeCl4



2



Tetrahedral terdistorsi, seesaw Bentuk T



AX3E2



IF3



Polar



2



3



Linier



AX2E3



XeF2



Non polar



6



0



Oktahedral



AX6



SF6



Non polar



5



1



Tetragonal Piramid



AX5E



IF5



Polar



4



2



Segiempat Datar/ Bujur sangkar



AX4E2



XeF4



6



Polar



Non polar



Latihan Soal UN Kimia (2008 - 2013) 1. Unsur S dan F masing-masing mempunyai nomor atom 16 dan 9 kedua unsur ini membentuk senyawa dengan rumus SF6, bentuk molekul senyawa SF6 adalah ... a. Linier b. Segi tiga sama sisi 𝐺𝑜𝑙 − (𝑃𝐸𝐼 𝑥 𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑠𝑖) PEB = c. Tetrahedral 2 d. Trigonal bipiramidal e. Oktahedral 2. Jika diketahui data unsur dengan notasi 7N dan 17Cl , membentuk senyawa dengan rumus NCl3 , bentuk molekul senyawa yang terbentuk adalah ... a. Bentuk V bengkok 𝐺𝑜𝑙 − (𝑃𝐸𝐼 𝑥 𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑠𝑖) PEB = b. Segitiga sama sisi 2 c. Bentuk V planar d. Trigonal piramidal e. Oktahedral



16 | Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia



3. Jika I bersenyawa dengan F membentuk IF3, maka type molekul dari senyawa tersebut adalah…. a. AX3 b. AX3E c. AX3E2 d. AX2E3 e. AX5 4. Diketahui data bentuk geometri sebagai berikut : No



XeF2



PCl5



IF3



1



Linier



Trigonal planar



Tetrahedron



2



Bentuk V



Trigonal pyramidal



Bentuk T



3



Linier



Segiempat datar



Bentuk T



4



Linier



Trigonal bipyramidal



Bentuk T



5 Trigonal bipiramidal Oktahedron Oktahedron Data yang menunjukkan hubungan yang benar adalah .... ` a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 5. Unsur B dan X memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut: B = 1s2 2s2 2p1 X = 1s2 2s2 2p5 Jika kedua unsur berikatan, maka bentuk molekul dari senyawa tersebut adalah …. a. Linear b. Segitiga datar c. Tetrahedral d. Segitiga piramida e. Bentuk V 6. Unsur X memiliki konfigurasi elektron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 dan unsur Y memiliki konfigurasi elektron : 1s2 2s2 2p2. Bentuk molekul yang terjadi jika kedua unsur tersebut berikatan adalah… a. Linear b. Bentuk V c. Segiempat datar d. Segitiga piramid e. Segitiga bipiramid 7. Atom pusat dalam molekul CH4 mengalami hibridisasi ... ( 6C ) a. sp b. sp2 c. sp3 d. sp3d e. sp3d



Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia | 17



Kiat cerdas...... Skema hubungan sifat daya hantar listrik suatu larutan dengan jenis ikatan kimia.



Tidak menghantar listrik



Ikatan kovalen non polar



(isolator) Daya hantar listrik (larutan)



Titik didih tinggi



Ikatan ion



Titik didih rendah



Ikatan kovalen polar



Menghantar listrik (konduktor)



Perbedaan senyawa ion dan senyawa kovalen Sifat-sifat



Senyawa Ion



Senyawa Kovalen



Titik didih



Sangat tinggi



Relatif rendah



Kelarutan dalam air



Umumnya larut



Umumnya tidak larut



Kelarutan dalam CCl4



Tidak larut



Larut



Daya hantar listrik



Larutan : konduktor



Larutan kovalen polar : konduktor Larutan kovalen non polar : isolator



Volatilitas



Lelehan : konduktor



Lelehan : isolator



Padat : isolator



Padat : isolator



Sulit menguap



Lebih mudah menguap



Latihan soal UN Kimia (2008 - 2013) 1. Berikut ini data fisik dari 2 buah zat tak dikenal : Senyawa Daya Hantar Listrik Titik Didih dalam Larutan X 80o C Y



+



>500o C



Titik Leleh 50o C >400o C



Dari data tersebut, jenis ikatan yang terdapat dalam senyawa X dan Y berturut-turut adalah ..... a. kovalen dan hidrogen b. kovalen non polar dan ion c. ion dan kovalen polar d. hidrogen dan kovalen non polar e. ion dan kovalen koordinat



18 | Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia



2. Berikut ini adalah data fisik 2 buah senyawa tak dikenal : Senyawa Titik didih ºC Daya Hantar Listrik Larutannya 1



17 ºC



Menghantarkan listrik



2



712 ºC



Menghantarkan listrik



Jenis ikatan yang membentuk senyawa 1 dan 2 berturut-turut adalah … a. kovalen non polar dan ionik b. ionik dan ionik c. kovalen polar dan kovalen non polar d. kovalen polar dan ionik e. ionik dan kovalen non polar 3. Data berikut ini sifat fisik dari 2 jenis zat No Sifat fisika Zat A Zat B 1



Daya hantar listrik lelehan



Menghantarkan listrik



2



Daya hantar listrik larutan



Menghantarkan listrik



3



Titik didih dan titik leleh



Tidak menghantarkan listrik Menghantarkan listrik



Tinggi



Rendah



Berdasarkan data tersebut, jenis ikatan yang terdapat dalam zat A dan B berturut-turut a. Ionik dan kovalen polar b. Kovalen non polar dan kovalen non polar c. Kovalen polar dan ion d. Hidrogen dan kovalen polar e. Ionik dan kovalen non polar 4. Berikut ini data sifat fisik beberapa senyawa Senyawa



Titik leleh (0C)



Daya hantar listrik dalam larutan



K



712



Menghantar listrik



– 101



Tidak menghantar lsitrik



L



Jenis ikatan kimia pada senyawa K dan L berturut-turut adalah .... a. Ionik dan kovalen polar b. Ionik dan kovalen non polar c. Kovalen polar dan ionik d. Kovalen non polar dan ionik e. Kovalen polar dan kovalen non polar



Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia | 19



5. Perhatikan tabel berikut: VIII A



IA 1



A



IIA



IIIA



2



IVA



VA



E



3



B



IIIB



4



IVB



VB



VIB



VII B



VIII B



IB



IIB



H



VIA



VII A



F



G I



C



5



D



6 7



Pasangan unsur berikut yang jika bersenyawa menghasilkan senyawa paling ionik adalah…. a. B dan I b. D dan I c. D dan J d. B dan G e. D dan G 6. Data berikut ini sifat fisik dari 2 jenis zat Kelarutan dalam Senyawa Titik didih ºC Daya Hantar Listrik Larutannya air A



-196ºC



Tidak larut



Tidak menghantarkan listrik



B



-253 ºC



Tidak larut



Tidak menghantarkan listrik



Berdasarkan data tersebut, jenis ikatan yang terdapat dalam zat A dan B berturut-turut a. Logam dan kovalen polar b. Kovalen non polar dan kovalen non polar c. Kovalen polar dan ion d. Hydrogen dan kovalen polar e. Ion dan kovalen non polar 7. Data berikut ini sifat fisik dari 2 jenis zat No Sifat fisika Zat A Zat B 1



Daya hantar listrik lelehan



Menghantarkan listrik



Tidak menghantarkan listrik



2



Daya hantar listrik larutan



Menghantarkan listrik



Menghantarkan listrik



3



Titik didih dan titik leleh



Tinggi



Rendah



Berdasarkan data tersebut, jenis ikatan yang terdapat dalam zat A dan B berturut-turut a. Ionik dan kovalen polar b. Kovalen non polar dan kovalen non polar c. Kovalen polar dan ion d. Hydrogen dan kovalen polar e. Ionik dan kovalen non polar



20 | Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia



J



Indikator 3 Memprediksi jenis ikatan kimia dan jenis interaksi molekuler.



Ringkasan Materi C. Ikatan Antar Molekul



Setelah antar atom berikatan membentuk sebuah molekul, berikutnya antar molekul yang terbentuk dimungkinkan bergabung dengan gaya ikatan tertentu yang meliputi : 1. Gaya Van Der Waals adalah gaya yang sangat lemah antar molekul secara kolektif, meliputi : a. Gaya dispersi (dispersi London) atau dipole sesaat – dipole terimbas Terjadi pada molekul non polar dengan molekul non polar Contoh: ikatan antar molekul CH4, O2, I2, H2, dll b. Gaya dipol-non dipol atau dipole-dipole terimbas Terjadi pada molekul polar dengan molekul non polar Contoh: ikatan antara molekul HCl dengan O2 dll c. Gaya dipol-dipol (dipole permanen) Contoh: ikatan antar molekul polar contohnya: antar molekul HCl, HBr dll 2. Ikatan hidrogen Ikatan hidrogen adalah ikatan antar molekul yang sangat polar dimana terjadi ikatan antara atom hidrogen dengan pasangan elektron bebas dari unsur yang sangat elektronegatif N, O dan F (NH3, H2O dan HF) Senyawa yang mempunyai ikatan hidrogen adalah : R-COOH, H2O, R-OH, HF dan NH3 Ikatan hidrogen sangat kuat sehingga molekul yang mempunyai ikatan hidrogen titik didihnya lebih tinggi dibandingkan dengan senyawa setipe dalam satu golongan atau pasangan isomernya.



Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia | 21



Kiat cerdas...... Bagan urutan menentukan kepolaran suatu senyawa kovalen



Unsurnya sejenis (sama) H2, O2, P4, dll



Non polar



Tidak ada atom pusat Unsurnya tidak sama CO, HF, HCl, dll Polar dan Non polar



Atom pusat dari VIIIA KrF2, XeF2, XeF4, dll Ada atom pusat



Punya PEB PCl3, H2O, IF3, dll



Tidak punya PEB CO2, CCl4, CH4, dll



Polar



Non polar



Polar



Non polar



a. Urutan menentukan titik didih Paling polar



I



II



Ikatan hidrogen H2O, HF, NH3, R-OH



Mr terbesar



III Polarisabilitas terbesar



Ada gugus karbonil



Rantai C terpanjang



22 | Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia



Latihan soal UN Kimia (2008 - 2013) 1. Perhatikan grafik titik didih beberapa senyawa hidrida golongan IV A, V A, VI A!



Senyawa yang mengandung ikatan hidrogen antar molekulnya adalah nomor …. a. 1 dan 2 b. 1 dan 3 c. 2 dan 3 d. 3 dan 4 e. 5 dan 6 2. Perhatikan grafik titik didih beberapa senyawa hidrida golongan VA, VIA dan VIIA berikut:



Senyawa yang mempunyai ikatan hidrogen antar molekulnya adalah a. H2S, HCl, PH3 b. H2O, HF, NH3 c. H2Se,AsH3, HBr d. H2Te, SbH3, HI e. H2O, AsH3, NH3 3. Diantara pasangan molekul berikut yang mempunyai gaya dispersi London adalah..... a. HCl dan H2O b. CH4 dan O2 c. NH3 dan H2O d. H2O dan O2 e. CH4 dan H2O



Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia | 23



4. Perhatikan data berikut : Senyawa



Mr



Beda keelektronegatifan



Titik Didih (oC)



HF 20 2,0 +19 HCl 36,5 0,8 -85 HBr 81 0,7 -66 HI 128 0,4 -35 Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa.... a. Semakin besar Mrr titik didih semakin besar b. Semakin kecil Mr, titik didih semakin besar c. Titik didih HI terkecil karena HI membentuk ikatan hidrogen d. Titik didih HF terbesar karena HF membentuk ikatan hidrogen e. Semakin kecil beda keelektronegatifan, titik didih semakin besar 5. Hidrogen halida yang tersusun dengan titik didih yang semakin menurun adalah ... a. HF, HCl, HBr, HI b. HI, HBr, HCl, HF c. HCl, HBr, HI, HF d. HF, HI, HBr, HCl e. HI, HCl, HBr, HCl 6. Pasangan senyawa di bawah ini yang kedua-duanya mempunyai ikatan hidrogen adalah .. a. HF dan HI b. HCl dan HBr c. HF dan H2O d. HBr dan H2O e. NH3 dan HI 7. Tekanan uap jenuh dari beberapa zat diperoleh sebagai berikut : Zat Tekanan Uap Jenuh (cmHg) A 31,5 B 35,4 C 36,1 D 40,1 E 38,8 Berdasarkan data di atas, zat yang mempunyai ikatan antar molekul paling lemah adalah .... a. Zat A b. Zat B c. Zat C d. Zat D e. Zat E



24 | Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia



8. Perhatikan tabel berikut VIII A



IA



1 2



A



IIA



VII B



VIII B



IIIA



IVA



D



E



VA



VIA



VII A



F



G



3 B IIIB IVB VB VIB IB IIB H 4 C 5 6 7 Pasangan dua unsur berikut yang jika bersenyawa mempunyai ikatan hidrogen pada ikatan antar molekulnya adalah .... a. A dan E b. A dan I c. A dan F d. D dan E e. D dan H



I



Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia | 25



D. Materi Pendukung b. Perkembangan Teori Atom 1. Model atom Dalton ( Model atom bola pejal ) 1. Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang berbentuk seperti bola pejal dan tidak dapat dibagi lagi 2. Atom-atom penyusun suatu unsur mempunyai sifat yang sama (identik) 3. Unsur kimia yang berbeda akan memiliki jenis atom yang berbeda pula . Selama reaksi kimia, tidak terbentuk atom baru 4. Suatu senyawa terbentuk dari unsur-unsurnya melalui Gambar 1.2 penggabungan atom yang tidak sejenis dengan Model atom Dalton perbandingan massa yang sederhana. Kelebihan : a. Dapat menerangkan Hukum Kekekalan Massa ( Hukum Lavoisier ) b. Dapat menerangkan Hukum Perbandingan Tetap ( Hukum Proust ) Kelemahan : a. Tidak dapat menerangkan sifat listrik atom. b. Pada kenyataannya atom dapat dibagi lagi menjadi partikel yang lebih kecil yang disebut partikel subatomik. 2. Model atom Thomsom ( Model atom roti kismis ) 1. Atom berbentuk bola bermuatan positif dan mengandung elektron yang bermuatan negatif dengan jumlah sama sehingga atom netral. 2. Elektron bermuatan negatif tersebar didalamnya (seperti kismis yang tersebar dalam roti)



Gambar 1.3 Model atom Thomson



Kelebihan : a. Dapat menerangkan adanya partikel yang lebih kecil dari atom yang disebut partikel subatomik. b. Dapat menerangkan sifat listrik atom Kelemahan : Tidak dapat menerangkan fenomena penghamburan sinar alfa pada lempeng tipis emas.



26 | Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia



3. Model atom Rutherford (Menemukan inti atom) 1. Atom terdiri dari inti atom yang bermuatan positif dan dikelilingi elektron yang bermuatan negatif 2. Inti atom merupakan pusat massa. 3. Atom bersifat netral karena jumlah muatan inti sama dengan jumlah muatan elektron. 4. Atom tersusun atas inti yang sangat kecil dan sebagian besar ruangan dalam atom merupakan ruangan kosong. Gambar 1.4 Model atom Rutherford



Kelebihan : a. Dapat menerangkan fenomena penghamburan sinar alfa oleh lempeng tipis emas. b. Mengemukakan keberadaan inti atom (menemukan inti atom). Kelemahan : Bertentangan dengan teori elektrodinamika klasik ( Maxwell ), dimana suatu partikel yang bermuatan listrik apabila bergerak akan memancarkan energi. Elektron yang beredar mengelilingi inti akan kehilangan energi terus - menerus, sehingga akhirnya akan membentuk lintasan spiral dan jatuh ke inti. 4. Model atom Niels Bohr ( Menemukan kulit atau tingkat - tingkat energi ) 1. Elektron beredar mengelilingi inti pada lintasan-lintasan ( orbit ) tertentu ( pada saat mengelilingi inti elektron juga berputar pada sumbunya, sehingga elektron tidak jatuh ke inti ) 2. Elektron pada saat beredar pada lintasannya tidak memancarkan energi, lintasan ini disebut stasioner. Gambar 1.5 Model atom Niels Bohr



Pada saat elektron pindah dari lintasan dengan tingkat energi rendah ke lintasan yang tingkat energi lebih tinggi, maka elektron akan menyerap energi, peristiwa ini disebut eksitasi. Sebaliknya jika elektron pindah dari lintasan dengan tingkat energi tinggi ke lintasan dengan tingkat energi rendah, maka elektron akan memancarkan energi, peristiwa ini disebut deeksitasi. Kelebihan : a. Menerapkan teori kuantum untuk menjawab kesulitan dalam model atom Rutherford. b. Menerangkan dengan jelas garis spektrum pancaran (emisi) atau serapan (absorpsi) dari atom hidrogen. Kelemahan : a. Hanya dapat menjelaskan atom yang sangat sederhana (contoh : atom hidrogen). b. Tidak dapat menerangkan efek Zeeman, yaitu spektrum atom yang lebih rumit jika atom ditempatkan pada medan magnet.



Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia | 27



5. Teori Atom Modern ( Merupakan pengembangan dari Teori Mekanika gelombang ) 1. Louis Victor de Broglie (sifat dualisme elektron). Selain sebagai partikel, elektron bergerak mengelilingi inti bersifat seperti gelombang. 2. Warner Karl Heisenberg (asas ketidakpastian). Karena elektron bersifat sebagai gelombang maka kedudukan elektron disekeliling inti tidak dapat ditentukan letaknya dengan pasti. Gambar 1.6 3. Erwin Schrodinger (teori kebolehjadian) Model atom Modern Suatu daerah disekitar inti yang merupakan kebolehjadian menemukan adanya elektron disebut orbital elektron, orbital elektron dapat diketahui dengan menyelesaikan persamaan gelombang Schrodinger akan menghasilkan bilangan kuantum. Keterangan Orbit : lintasan elektron Orbital : daerah disekitar inti dimana merupakan tempat kemungkinan terbesar ditemukan elektron Sub kulit : sekumpulan orbital dengan tingkat energi yang sama



28 | Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia



Latihan soal Try Out UN Kimia 1. Elektron beredar mengelilingi inti atom pada tingkat-tingkat energi tertentu dengan kecepatan tertentu tanpa menyerap atau membebaskan energi. Pernyataan ini dikemukakan oleh .... a. Dalton b. Thomson c. Rutherford d. Niels Bohr e. R . Millikan 2. Model atom Rutherford ditunjukkan pada gambar ..... a.



b.



c.



d.



e.



3. Elektron dalam mengelilingi inti tidak akan jatuh ke inti karena a. Elektron selalu bergerak sambil melepas dan menyerap energi b. Elektron bergerak mengelilingi inti pada lintasan dan jarak tertentu dari inti c. Elektron massanya sangat kecil d. Energi tolak – menolak antara inti dengan elektron sangat besar e. Elektron bergerak dengan kecepatan sangat tinggi



Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia | 29



4. Teori yang menjadi dasar timbulnya teori atom modern adalah a. Penemuan unsur radioaktif b. Penemuan tabung sinar katode c. Penghamburan sinar alfa d. Penemuan sinar radioaktif e. Penemuan teori mekanika gelombang 5. Pernyataan berikut yang merupakan kelemahan teori atom Niels Bohr adalah a. Pada saat mengelilingi inti elektron selalu dalam keadaan stasioner b. Hanya dapat berhasil baik untuk atom yang sederhana seperti hidrogen c. Atom dalam keadaan tereksitasi akan kembali ke keadaan stabil d. Elektron dapat berpindah ke tingkat energi yang lain e. Elektron berada pada tingkat energi tertentu c. Partikel Dasar Penyusun Atom Proton



:



1 1



Netron



:



Elektron :



p



:



di dalam inti atom



:



Goldstein



1 0n



:



di dalam inti atom



:



Chadwich



0 1 e



:



beredar mengelilingi inti :



Thomson



Partikel dasar penyusun inti atom = nukleon terdiri atas proton (+) dan neutron (0) d. Nuklida Nuklida adalah inti atom yang mengandung proton dan neutron Isotop : Pasangan atom-atom yang mempunyai nomor atom sama tetapi nomor massa berbeda Isobar



dengan



12 6



C



: Pasangan atom-atom yang mempunyai nomor massa sama tetapi nomor 11 6 C



atom berbeda Isoton



14 6C



dengan



11 5B



: Pasangan atom-atom yang mempunyai jumlah neutron sama tetapi nomor 14 6C



atom berbeda



dengan



16 8O



Isoelektron : Pasangan atom dengan ion atau ion dengan ion yang mempunyai jumlah elektron sama tetapi nomor atom berbeda 20 10 Ne



dengan



23 + 11 Na



atau



23 + 11 Na



dengan



24 2+ 12 Mg



Isodiaphere : Pasangan atom dengan atom yang mempunyai selisih neutron dengan proton sama tetapi nomor atom berbeda 23 11 Na



dengan



30 | Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia



39 19



K



Latihan soal Try Out UN Kimia



1. Nomor atom uranium adalah 92 dan nomor atom salah satu isotopnya mempunyai massa 238 menunjukkan bahwa atom unsur uranium mempunyai… a. 92 proton, 92 elektron, 146 neutron b. 92 proton, 146 elektron, massa atom 238 c. 92 proton, 146 elektron, massa atom 230 d. 146 proton, 92 elektron, massa atom 238 e. 146 proton, 146 elektron, 92 neutron 2. Diketahui atom berikut : 36 17



Cl,



39 19



K,



30 27 13 Al, 15



P,



28 14 Si



Pasangan atom yang merupakan isoton adalah a. Cl dan K b. Cl dan Al c. K dan Al d. P dan Si e. Al dan Si 3. Diketahui data sebagai berikut Unsur A mempunyai nomor atom 11 dan netron 12 Unsur B mempunyai nomor massa 23 dan netron 13 Kedua atom A dan B tersebut merupakan pasangan a. isotop b. isobar c. isoton d. isoelektron e. isodiaphere 4. Perhatikan tabel di bawah ini! Atom Proton Elektron Neutron A



11



11



13



B



12



12



12



C



13



13



15



D



14



14



15



Pasangan atom yang merupakan isobar adalah.... a. A dan D b. A dan C c. A dan B d. B dan C e. B dan D



Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia | 31



e. Menentukan Massa Atom Relatif ( Ar ) Ar X



=



massa satu atom X 1 x massa 1 atom C - 12 12



Ar X



= ( % x Ar1 ) + ( %, x Ar,2 ) + ......... 100



Latihan soal Try Out UN Kimia 1. Massa atom C-12 adalah 2 x 10-23 gram. Massa 1 atom unsur A = 2,67 10-23 gram. Massa atom relatif unsur A adalah .... a. 16 b. 18 c. 20 d. 22 e. 32 2. Klorin terdiri atas dua jenis isotop, yaitu Cl-35 dan Cl-37 dengan kelimpahan masingmasing berturut-turut 75% dan 25%. Massa atom relatif (Ar) klorin adalah .... a. 36 b. 35,8 c. 35,6 d. 35,5 e. 35,4 3. Boron terdiri dari dua jenis isotop yaitu B10 dan B11. Apabila massa atom relatif (Ar) Boron adalah 10,8 maka kelimpahan isotop B10 adalah ... a. 20% b. 40% c. 50% d. 60% e. 80% 4. Jika massa atom relatif karbón diberikan nilai 50 dan bukan 12, maka massa molekul air akan menjadi .... (Ar H : 1 O : 16) a. 75 b. 106 c. 118 d. 130 e. 150



32 | Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia



5. Jika diketahui massa 1 atom unsur X = p dan massa 1 atom C-12 = q, maka molekul relatif X2 adalah ... 12 p a. q



p 12 q 24 p c. q b.



24q p q e. 12 p d.



f. Sistem Periodik Unsur Perkembangan Sistem Periodik Unsur 1. Sistem Triade Tokoh : J.W. Dobereinner Dasar Pengelompokan : Kenaikan nomor massa Teori : Jika unsur dikelompokkan berdasarkan kenaikan nomor massa dan persamaan sifat ke dalam satu triade ( 3 unsur ), ternyata massa atom maupun sifat unsur yang kedua merupakan ratarata dari massa atom/sifat unsur pertama dan ketiga Contoh : Triade Ar Rata2 Ar unsur (1) dan (3) Wujud Cl 35,5 35,5 + 127 gas 2 = 81,2 Br ? Cair I 127 padat Kelemahan : Sistem ini kurang efesien karena ternyata ada beberapa unsur lain yang tidak termasuk dalam satu triade, tetapi mempunyai sifat-sifat mirip dengan triade tersebut 2. Sistem Oktaf Tokoh : J.A.R Newlands Dasar Pengelompokan : Kenaikan nomor massa Teori : Jika unsur dikelompokkan berdasarkan kenaikan nomor massa, ternyata unsur-unsur yang berselisih 1 oktaf (nomor 1 dengan nomor 8, nomor 2 dengan nomor 9 dan seterusnya) menunjukkan kemiripan sifat . Contoh : 1H 2 Li 3 Be 4 B 5 C 6N 7O 8F



9 Na



10 Mg



11 Al



12 Si



13 P



14 S



15Cl



16 K



17 Ca



18 Ti



19 Cr



20 Mn 21Fe



22 Co



23 Cu



24 Zn



25 Y



26 In



27 As



28 Se



Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia | 33



Kelemahan



: Sistem ini hanya berlaku untuk unsur dengan massa atom relatif (Ar) rendah kira-kira sampai dengan kalsium Ca Ar = 40. Jika diteruskan ternyata kemiripan sifat terlalu dipaksakan misalnya Ti dianggap mirip dengan Al



3. Sistem Periodik Bentuk Pendek Tokoh : D.I Mendeleev Dasar Pengelompokan : Kenaikan nomor massa Teori : Jika unsur dikelompokkan berdasarkan kenaikan nomor massa, ternyata sifat tertentu akan terulang secara periodik. Kelemahan : Penempatan beberapa unsur tidak sesuai dengan kenaikan massa atom relatifnya. Keunggulan : Mendeleev berani mengosongkan beberapa tempat dengan keyakinan bahwa masih ada unsur yang belum dikenal 4. Sistem Periodik Modern ( Sistem Periodik Bentuk Panjang ) Tokoh : H. G. J Moseley Dasar Pengelompokan : Kenaikan nomor atom Teori : Jika unsur dikelompokkan berdasarkan kenaikan nomor atomnya, ternyata sifat unsur akan terulang secara periodik sekaligus memperbaiki sistem periodik dari Mendeleev Contoh : Lihat SPU (lajur horisontal : periode lajur vertikal : golongan ) Menentukan blok dan nama golongan No



Golongan



Blok



Nama



1



IA



s



Alkali



2



IIA



s



Alkali tanah



3



IIIA



p



Boron



4



IVA



p



Karbon



5



VA



p



Nitrogen



6



VIA



p



Kalkhogen



7



VIIA



p



Halogen



8



VIIIA



p



Gas Mulia



9



IB - VIIIB



d



Transisi



10



III B – 6



f



Lantanida



III B – 7



f



Actinida



34 | Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia



Kiat Cerdas....... Menentukan bilangan oksidasi maksimum suatu unsur: Untuk unsur blok d (golongan B) bilangan oksidasi maksimum adalah total semua elektron pada sub kulit s terakhir ditambah elektron tunggal pada sub kulit d Bilangan oksidasi maksimum = (s + d tunggal) Contoh : bilangan oksidasi maksimum 26Fe 2 6 Biloks maksimum = 2 + 4 = 6 26Fe : [18 Ar ] 4s 3d 26Fe



Latihan soal Try Out UN Kimia 1. Perhatikan tabel berikut VIII A



IA



1 2



IIA



IIIA



A



IVA



VA



VIA



VII A



C VII



VIII



3 B D IIIB IVB VB VIB B B IB IIB 4 5 6 7 Terdapat dua unsur yang jika berikatan menghasilkan senyawa dengan sifat berikut 1) Mudah larut dalam air 2) Rapuh 3) Lelehan dan larutannya dapat menghantar listrik 4) Titik leburnya sangat tinggi Pasangan unsur tersebut adalah.... a. A dan D b. B dan D c. A dan C d. C dan D e. E dan C 2. Suatu unsur transisi memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 Tingkat oksidasi tertinggi dari unsur tersebut adalah .... a. +7 b. +5 c. +4 d. +3 e. +2



Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia | 35



E



3. Perhatikan sketsa gambar berikut



A



B



C



Diantara gambar konfigurasi elektron unsur diatas, yang merupakan unsur golongan khalkogen adalah .... a. A b. B c. C d. A dan B e. B dan C 4. Unsur X dengan nomor atom 24 dalam sisitem periodik terletak pada.... a. Golongan IIA, periode 4 b. Golongan VIIA, periode 3 c. Golongan VIIB, periode 4 d. Golongan VIB, periode 4 e. Golongan VIIIB, periode 5 5. Unsur X dengan massa 59, dalam intinya terdapat 31 neutron. Dalam sistem periodik, unsur tersebut terletak pada... a. golongan VIIIA, periode 4 b. golongan VIIIB, periode 4 c. golongan VIB, periode 4 d. golongan VB, periode 4 e. golongan IVA, periode 6 6. Ion M2+ mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10. Dalam sistem periodik unsur M terletak pada…. a. Periode 4, golongan VIIIB b. Periode 4, golongan VIIIA c. Periode 4, golongan IIB d. Periode 4, golongan IIA e. Periode 3, golongan IIB



36 | Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia



7. Perhatikan tabel lambang unsur dan nomor atomnya berikut. Unsur I II III IV Nomor Atom



17



18



24



40



V 56



Pasangan unsur yang terdapat dalam blok d pada sistem periodik unsur adalah... a. I dan II b. II dan IV c. III dan IV d. III dan V e. IV dan V 8. Pasangan unsur-unsur di bawah ini yang memiliki elektron valensi yang sama yaitu.... a. 5B dan 21Sc b. 3Li dan 13Al c. 12Mg dan 30Zn d. 11Na dan 19K e. 7N dan 17Cl 9. Jika atom X yang bernomor atom 19 dituliskan konfigurasinya, maka atom itu memiliki ciri-ciri…. a. Elektron valensinya adalah 9, valensinya 1 b. Elektron valensinya adalah 2, valensinya 2 c. Elektron valensinya adalah 1, valensinya 1 d. Elektron valensinya adalah 7, valensinya 1 e. Elektron valensinya adalah 7, valensinya 2 10. Suatu unsur A bervalensi dua sebanyak 2,4 gram, dilarutkan kedalam HCl berlebih dan diperoleh 2,24 liter gas hidrogen (STP). Jika logam ini memiliki 12 neutron, maka letaknya dalam sistem periodik…. a. Golongan IIA, periode 2 b. Golongan IIA, periode 3 c. Golongan IIB, periode 4 d. Golongan VIIIB, periode 4 e. Golongan VIIIA, periode 4



Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia | 37



g. Sifat Keperiodikan GOLONGAN UTAMA



L K



+



r



–



IA H Li Na K Rb Cs Fr



IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA He Be B C N O F Ne Mg Al Si P S Cl Ar Ca Ga Ge As Se Br Kr Sr In Sn Sb Te I Xe Ba TI Pb Bi Po At Rn Ra



1. Jari-jari atom Jari-jari atom adalah merupakan jarak dari pusat inti atom sampai kulit terluar yang ditempati elektron. Panjang-pendeknya jari-jari dipengaruhi 2 faktor yaitu : a. Jumlah kulit elektron Semakin banyak kulit yang dimiliki oleh suatu atom maka jari-jari atomnya semakin panjang karena volume atomnya makin besar. b. Muatan inti atom Jika jumlah kulit dari 2 atom sama banyak, maka yang berpengaruh terhadap panjangnya jari-jari atom adalah muatan inti atom. Makin banyak muatan inti atom (proton atau nomor atomnya) maka gaya tarik-menarik antara inti dengan elektron (gaya elektrostatis) semakin besar menyebabkan kulit elektron terluar mengerut (mengecil) 2. Energi ionisasi Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron pada kulit terluar ( terikat paling lemah) oleh suatu atom atau ion dalam wujud gas. Semakin besar energi ionisasi menunjukkan semakin sulit atom tersebut melepaskan elektron pada kulit terluarnya. 3. Afinitas elektron Afinitas elektron adalah besarnya energi yang menyertai jika suatu atom menarik sebuah elektron pada kulit paling luar. Semakin besar afinitas elektron, energi yang dilepas semakin besar pula atau bertanda ( - ), menunjukkan bahwa atom tersebut cenderung mudah menarik elektron menjadi ion negatif dan sebaliknya. 4. Elektronegatifitas atau keelektronegatifan Elektronegatifitas atau keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik elektron pasangannya dalam ikatan kimia. Semakin besar elektronegatifitas suatu atom, semakin mudah atom tersebut menangkap elektron dalam suatu ikatan kimia



38 | Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia



Tabel Sifat Keperiodikan Energi ionisasi .................



VIIIA



Jari-jari atom



Afinitas elektron...............



Elektropositif



Elektronegatifitas ..............



VIIA



Sifat logam



Sifat non logam ................



Sifat basa



Sifat oksidator ..................



Sifat reduktor



Sifat asam oksi ............... Ingat……. Jari-jari ion positif lebih pendek dari atom netralnya karena pada ion positif jumlah proton lebih banyak (muatan inti lebih positif) dari elektron menyebabkan elektron pada kulit terluar lebih kuat terikat ke inti sehingga kulit atomnya mengerut ( r Na+ < r Na ) Jari-jari ion negatif lebih panjang dari atom netralnya karena pada ion negatif jumlah elektron pada kulit terluar lebih banyak, menyebabkan gaya tolak-menolak antar elektron lebih besar sehingga kulit atom mengembang. ( r Cl- > r Cl ) Grafik yang menggambarkan beberapa sifat periodik unsur Massa atom dan Nomor atom



Titik Didih Antar Golongan IVA IIIA



Nomor atom Massa atom relatif (Ar)



Titik didih dalam satu golongan Logam Non Logam



IIA IA Titik didih



Grafik hubungan sifat periodik dengan nomor atom dalam satu periode dari kiri ke kanan



Ei



r



e(-)



Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia | 39



Nomor atom



Nomor atom



Nomor atom



Latihan soal Try Out UN Kimia 1. Perhatikan tabel berikut: IA



1 2



VIIIA IIA



IIIA



A



VA



VIA



C VII B



VIII B



3 B IIIB IVB VB VIB IB IIB 4 5 6 7 Unsur yang cenderung menangkap 2 elektron agar stabil adalah... a. A b. B c. C d. D e. E 2. Perhatikan sketsa gambar berikut



A



IVA



B



C



D



VII A E



D



E



Diantara unsur-unsur diatas yang paling mudah melepas elektron adalah a. A b. B c. C d. D e. E 3. Di antara sifat periodik berikut, sifat yang benar dalam satu golongan dari atas ke bawah adalah.... a. Jari-jari atom semakin pendek b. Elektronegatifitas semakin besar c. Energi ionisasi semakin kecil d. Afinitas elektron semakin besar e. Sifat logam semakin berkurang



40 | Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia



F



4. Hal-hal berikut ini mengenai perubahan dari kiri ke kanan dalam satu periode untuk golongan utama, kecuali.... a. Energi ionisasi bertambah b. Jumlah elektron valensi bertambah c. Bertambahnya tingkat oksidasi maksimum d. Jari-jari atom bertambah e. Kecenderungan membentuk ion positif berkurang 5. Jika jari-jari atom unsur Li, Na, K, Be, dan B secara acak dalam angstrom (A) adalah 2,01; 1,57; 1,23; 0,80; 0,89; maka jari-jari atom Li sama dengan.... a. 2,01 b. 1,57 c. 1,23 d. 0,89 e. 0,80 6. Di bawah ini terdapat susunan elektron beberapa unsur. P : 1s2 2s2 2p6 3s1 Q : 1s2 2s2 2p6 3s2 R : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 S : 1s2 2s2 2p6 3s2 2p6 3d3 4s2 T : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Berdasarkan susunan elektron di atas, maka unsur yang paling mudah menjadi ion positif adalah…. a. P b. Q c. R d. S e. T 7. Diantara konfigurasi elektron dari beberapa unsur berikut yang mempunyai elektronegatifitas paling tinggi adalah ... a. 1s2 2s2 2p1 b. 1s2 2s2 2p5 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 d. 1s2 2s2 2p4 3s2 3p6 e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 8. Energi ionisasi dari beberapa unsur periode 3 dapat dilihat pada tabel di bawah ini : Unsur P Q R S T Energi ionisasi



1256



1004



790



736



496



Unsur yang bersifat logam adalah… a. P b. Q c. R d. S e. T



Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia | 41



9. Perhatikan data berikut : Unsur Keelektronegatifan O P Q R S



2,46 1,45 1,74 2,83 1,00



Berdasarkan data di atas, letak unsur-unsur tersebut secara berurutan dari kiri ke kanan adalah… a. O,P,Q,R,S b. R,O,Q,P,S c. S,R,O,Q,P d. S,P,Q,O,R e. S,R,Q,P,O 10. Diketahui data keelektronegatifan beberapa unsur sebagai berikut. Unsur Keelektronegatifan K 2,20 L 2,55 M 3,04 N 4,00 O 0,93 Unsur yang paling elektropositif adalah… a. K b. L c. M d. N e. O 11. Suatu unsur dengan nomor atom 3 akan mempunyai kemiripan dengan nomor atom berikut, kecuali…. a. 11 b. 20 c. 37 d. 55 e. 87 12. Diketahui unsur 12X, 13Y, dan 38Z Pernyataan yang benar dari ketiga unsur tersebut adalah…. a. Unsur X, Y, dan Z terletak dalam satu periode b. Energi ionisasi pertama Y lebih besar dibanding energi ionisasi pertama X c. Unsur Y bersifat reduktor paling kuat dibanding X dan Z d. Urutan jari-jarinya adalah Z > X > Y e. Unsur X dan Y mempunyai sifat kimia yang sama



42 | Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia



13. Jika (1) jari-jari atom; (2) energi ionisasi; (3) titik didih; (4) kereaktifan, sifat yang bertambah besar dengan bertambahnya nomor atom unsur gas mulia adalah…. a. (1) dan (2) b. (1) (2) dan (3) c. (1) (2) dan (4) d. (2) (3) dan (4) e. (1) (3) dan (4) 14. Perhatikan tabel hubungan antara nomor atom dan keelektronegatifan unsur berikut ini Unsur



No. Atom (Z)



Keelektronegatifan



V



12



1,2



W



15



2,1



X



11



0,9



Y



16



2,5



Z



13



1,9



Berdasarkan tabel tersebut grafik yang menunjukkan hubungan antara nomor atom dan keelektronegatifan unsur seperiode adalah .... a.



E



d. E



Z b.



e. E



Z c.



Z E



Z



E



Z



Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia | 43



Latihan Soal Try Out UN Kimia 1.



2.



3.



Berikut ini data fisik dari 2 buah zat tak dikenal : Senyawa Daya Hantar Listrik Titik Didih dalam Larutan



Titik Leleh



X



-



80o C



50o C



Y



+



>500o C



>400o C



Dari data tersebut, jenis ikatan yang terdapat dalam senyawa X dan Y berturut-turut adalah .... a. kovalen dan hidrogen b. kovalen non polar dan ion c. ion dan kovalen polar d. hidrogen dan kovalen non polar e. ion dan kovalen koordinat Berikut ini data sifat fisik dari dua zat tak dikenal: Senyawa Titik leleh (°C) Daya hantar listrik larutan Y 32 Tidak menghantarkan Z 804 Menghantarkan Berdasarkan data tersebut, jenis ikatan yang terdapat dalam senyawa Y dan Z berturutturut adalah …. a. Ion dan kovalen polar b. Ion dan ion c. Kovalen non polar dan ion d. Ion dan kovalen non polar e. Kovalen polar dan kovalen non polar Untuk senyawa NaCl, diberikan data sebagai berikut : 1. mempunyai titik lebih tinggi 2. rapuh jika dipukul 3. lelehannya dapat menghantarkan listrik 4. dalam air tidak dapat menghantarkan listrik Pernyataan yang benar untuk senyawa NaCl tersebut adalah… . a. 1 dan 3 b. 2 dan 4 c. 3 dan 4 d. 1, 2 dan 3 e. 1, 2 ,3, dan 4



44 | Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia



4.



5.



6.



7.



8.



Unsur X terdapat dalam golongan IVA dan unsur Y mempunyai nomor atom 17. Senyawa yang dapat terbentuk dari kedua unsur tersebut adalah XY4. Perhatikan pernyataan berikut : 1. molekul XY4 bersifat non polar 2. X dan Y berikatan kovalen polar 3. antar molekul XY4 terjadi ikatan Van der Waals 4. ada 4 pasang elektron terikat dan 4 pasang elektron bebas Pernyataan yang paling tepat adalah.... a. 1, 2, dan 3 b. 1 dan 3 c. 2 dan 4 d. 4 saja e. 1, 2, 3, dan 4 Unsur A dengan nomor atom 5 dan unsur B dengan nomor atom 35 maka rumus molekul jika A dan B bersenyawa adalah .... a. AB b. AB2 c. A2B d. A2B3 e. AB3 Unsur P (nomor atom 15) bersenyawa dengan unsur Cl (nomor atom 17) membentuk PCl3. Banyaknya pasangan elektron bebas pada atom pusat dalam senyawa PCl3 adalah... a. 0 b. 1 c. 2 d. 3 e. 4 Sebuah atom netral X mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut. 1s2 2s2 2p6 3s2 Jika unsur tersebut membentuk hidrida, maka kemungkinan senyawa yang terbentuk adalah…. a. ionik dengan rumus XH2 b. ionik dengan rumus XH c. kovalen dengan rumus XH2 d. kovalen dengan rumus XH e. kovalen dengan rumus XH3 Diketahui 6X, 7Y, 20Z, 35Q, Pasangan yang dapat membentuk ikatan kovalen non polar adalah ... a. X dan Y b. Y dan Q c. Y dan Z d. Z dan Q e. X dan Q



Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia | 45



9.



10.



11.



12.



13.



14.



Keelektronegatifan unsur F, Cl, Br, dan I masing-masing adalah 4; 3; 2,8; dan 2,5 senyawa-senyawa di bawah ini yang paling polar ialah .... a. Br2 b. ClF c. IF d. BrCl e. ICl Diketahui nomor atom H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, P = 15, dan Cl = 17. Senyawa berikut mengikuti aturan oktet, kecuali.... a. CHCl3 b. NH3 c. H2O d. CH4 e. PCl5 Unsur X dan Y masing-masing mempunyai atom 16 dan 9 kedua unsur ini membentuk senyawa dengan rumus XY6, bentuk molekul senyawa XY6 adalah ... a. Linier b. Segi tiga sama kaki c. Tetrahedral d. Trigonal bipiramidal e. Oktahedral Nomor atom unsur P, Q, R, S adalah 6, 17, 11, 19. Pasangan unsur-unsur paling mudah membentuk ikatan ion adalah… a. P dan Q b. R dan Q c. Q dan S d. S dan R e. P dan S Pasangan senyawa di bawah ini yang merupakan senyawa ion adalah… a. KCl dan MgBr2 b. CCl4 dan NH3 c. SO2 dan HCl d. H2O dan KBr e. KCl dan HCl Suatu senyawa mempunyai rumus molekul XY. Jika konfigurasi elektron atom X : 1s2 2s2 2p6 3s2 dan konfigurasi elektrogen atom Y : 1s2 2s2 2p4, maka XY mempunyai ikatan .... a. Kovalen polar b. Kovalen nonpolar c. Kovalen koordinasi d. Elektrovalen(ikatan ion) e. Logam



46 | Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia



15. Unsur X dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 dapat bereaksi dengan unsur Y, yang terletak pada golongan oksigen, membentuk senyawa... a. XY b. X2Y c. X2Y3 d. X3Y e. XY2 16. Unsur X mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Senyawa kloridanya mempunyai rumus… a. XCl b. XCl2 c. XCl3 d. XCl4 e. XCl5 17. Dalam senyawa NH4Cl terdapat …. a. Ikatan kovalen saja b. Ikatan ion saja c. Ikatan kovalen dan ikatan ion d. Ikatan ion dan kovalen koordinat e. Ikatan ion, kovalen dan kovalen koordinat 18. Di antara senyawa berikut yang paling polar adalah .... a. HF b. HCl c. F2 d. HBr e. HI 19. Kelompok senyawa berikut yang ketiganya tidak memenuhi kaidah oktet adalah... a. SiO2, NaCl, MgCl2 b. SO2, NH3, CS2 c. BCl3, IF3, TeCl4 d. CH4, H2O, KCl e. HBr, KBr, CH4 20. Empat unsur 6A, 8B, 9C, dan 19D. Pasangan yang paling ionik adalah… a. A dan D b. A dan B c. C dan D d. B dan C e. B dan D 21. Suatu unsur X mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2. Senyawa yang dapat dibentuk oleh atom ini adalah … a. HX2 b. XCl2 c. CaX d. X2(PO4)3 e. X2SO4



Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia | 47



22. Suatu senyawa ion mempunyai formula XCl, maka formula oksida X adalah… a. XO b. X2O c. XO2 d. XO3 e. X2O3 23. Unsur X mempunyai nomor atom 20. Senyawa garamnya bila dipanaskan akan menghasilkan gas yang dapat mengeruhkan air kapur. Rumus senyawa tersebut adalah…. a. X2SO4 b. XSO4 c. X2CO3 d. XCO3 e. XCl2 24. Suatu logam dengan lambang M dapat bereaksi dengan oksigen membentuk oksida M2O3. Logam tersebut mempunyai nomor atom .... a. 1 (IA) b. 30 (IIB) c. 13 (IIIA) d. 15 (VA) e. 17 (VIIA) 25. Jika unsur A membentuk senyawa stabil A(NO3)2, maka konfigurasi elektron unsur tersebut adalah.... a. 1s2 2s2 2p6 3s2 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 e. 1s2 2s2 2p2 26. Senyawa yang mempunyai titik didih paling tinggi ialah....(Ar H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, F = 19, Mg = 24, S = 32) a. N2O b. C3H8 c. HF d. MgO e. SO2 27. Unsur A mempunyai massa atom 27 dan dalam intinya terdapat 14 neutron. Unsur B mempunyai 16 neutron dan 16 proton. Jika kedua unsur tersebut berikatan, maka senyawa yang terbentuk mempunyai massa molekul relatif (Mr).......... a. 59 b. 74 c. 76 d. 86 e. 150



48 | Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia



28. Konfigurasi electron unsur X yang bernomor atom 24 adalah…. a. [Ne] 3s2 3p6 4s2 3d4 b. [Ne] 3s2 3p6 4s1 3d5 c. [Ne] 3s2 3p54s2 3d5 d. [Ne] 3s2 3p5 4s2 3d5 e. [Ne] 3s2 3p5 4s1 3d5 29. Konfigurasi elektron Co : [Ar] 3d7 4s2. Jumlah elektron yang berpasangan pada atom Co adalah.... a. 10 b. 11 c. 12 d. 13 e. 14 30. Konfigurasi elektron dari unsur ... I : 1s2 II : 1s2 2s2 III : 1s2 2s2 2p6 IV : 1s2 2s2 2p6 3s2 V : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 Dari konfigurasi elektron yang merupakan pasangan unsur yang stabil adalah .... a. I dan II b. I dan III c. II dan III d. II dan V e. III dan IV 31. Diketahui nomor atom Fe = 26, konfigurasi electron ion Fe2+ adalah…. a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d4 e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 32. Ion A3+ memiliki konfigurasi elektron [Ar] 3d2 . Nomor atom unsur A adalah… a. 22 b. 23 c. 24 d. 25 e. 26 33. Ion X-1 yang mengandung 17 proton dan 18 neutron memiliki konfigurasi electron… a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 c. 1s2 2s2 2p6 3s4 d. 1s2 2s2 2p4 3s2 e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6



Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia | 49



34. Diketahui unsur 24X, jumlah elektron tunggal pada unsur tersebut adalah .... a. 2 b. 3 c. 4 d. 5 e. 6 35. Suatu unsur X dengan nomor atom 28 mempunyai jumlah orbital yang terisi elektron tunggal adalah.... a. 2 b. 8 c. 10 d. 14 e. 15 36. Titan mempunyai nomor atom 22. Jumlah elektron yang tidak berpasangan yang terdapat dalam ion Ti3+ adalah ... a. 0 b. 1 c. 2 d. 3 e. 4 37. Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir pada unsur dengan nomor atom 35 adalah a. n = 4, l = 1, m = -1, s = -1/2 b. n = 4, l = 0, m = -1, s = +1/2 c. n = 4, l = 1, m = 0, s = -1/2 d. n = 4, l = 0, m = 0, s = -1/2 e. n = 4, l = 1, m = 1, s = +1/2 38. Bilangan-bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu elektron adalah.... a. n = 2 l = 1 m = 0 s = 0 b. n = 3 l = 0 m = +1 s = +½ c. n = 4 l = 2 m = -3 s = -½ d. n = 3 l = 3 m = 0 s = +½ e. n = 2 l = 1 m = 0 s = -½ 39. Pada keadaan dasar, elektron terakhir dari suatu atom adalah n = 3, l = 1, m = +1, s = -½ . Jumlah orbital yang ditempati oleh pasangan elektron adalah… a. 1 b. 5 c. 9 d. 15 e. 20



50 | Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia



40. Elektron terakhir dari suatu atom adalah n = 3, l = 1, m = 0, s = -½. Salah satu isotop atom itu mempunyai jumlah neutron = 18. Nomor massa isotop tersebut adalah ... a. 14 b. 17 c. 27 d. 32 e. 35 41. Unsur X mempunyai harga keempat bilangan kuantum sebagai berikut : n = 3, l = 1, m = -1, s = + ½ , maka elektron terakhir akan mengisi..... a. 3p1 b. 3p2 c. 3p3 d. 3p4 e. 3p5 42. Suatu logam sebanyak 5,2 gram yang memiliki bilangan oksidasi +3 direaksikan dengan larutan HCl, ternyata dihasilkan 3,36 liter gas H2 diukur pada keadaan STP. Jika atom logam tersebut memiliki 28 neutron, maka atom tersebut mempunyai nomor atom.... a. 14 b. 20 c. 24 d. 26 e. 29 43. Suatu logam sebanyak 5,6 gram yang memiliki bilangan oksidasi +3 direaksikan dengan larutan HCl, ternyata dihasilkan 3,36 liter gas H2 diukur pada keadaan STP. Jika atom logam tersebut memiliki 30 neutron, maka atom tersebut mempunyai nomor atom.... a. 14 b. 20 c. 26 d. 27 e. 30 44. Sebanyak 2,7 gram suatu gram trivalen direaksikan dengan larutan HCl dan menghasilkan 3,36 liter gas hidrogen (STP). Jika atom logam tersebut mengandung 14 neutron, maka bilangan kuantum elektron terakhir atom logam itu adalah... a. n = 3 l = 1 m = +1 s = +½ b. n = 3 l = 1 m = 0 s = +½ c. n = 3 l = 1 m = -1 s = +½ d. n = 4 l = 1 m = +1 s = +½ e. n = 4 l = 0 m = 0 s = -½



Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia | 51



45. Suatu unsur A bervalensi dua sebanyak 16,8 gram, dilarutkan kedalam HCl berlebih dan diperoleh 6,72 liter gas hidrogen (STP). Jika logam ini memiliki 30 neutron, maka letaknya dalam sistem periodik…. a. Golongan IIA, periode 2 b. Golongan IIA, periode 3 c. Golongan IIB, periode 4 d. Golongan VIIIB, periode 4 e. Golongan VIIIA, periode 4



Yakinlah Anda telah kompeten dan SIAP UN KIMIA sesuai SKL 1: Menganalisis struktur atom, sistem periodik unsur dan ikatan kimia untuk menentukan sifat-sifat unsur dan senyawa.



52 | Kiat Sukses Ujian Nasional Kimia