Soal Latihan Redoks A [PDF]

Citation preview

I. Penentuan Bilangan Oksidasi 1. Tentukan bilangan oksidasi atom yang dicetak tebal pada zat/spesi di bawah ini! a. Fe2O3 b. Cu(NO3)2 c. S2O32d. Cr2O722. Tentukan biloks atom S dalam : a. S8 f. H2S2O7 b. H2S g. K2SO4 c. Na2S h. SO42d. SO2 i. FeSO4 e. H2SO4 j. Fe2(SO4)3 3. Tentukan bilangan oksidasi atom unsur yang dicetak tebal pada spesi/zat berikut: a. NH4+ e. HAsO4 b. H3PO4 f. NH2OH c. Ca(ClO3)2 g. Fe2(SO3)3 d. H2C2O4 h. NH4NO2 4. Periksalah apakah reaksi berikut tegolong reaksi redoks atau bukan redoks! a. 2K2CrO4(aq) + H2SO4(aq) –> K2SO4(aq) + K2Cr2O7(aq) +H2O(l) b. 2FeCl3(aq) + H2S(g) –> 2FeCl2 (aq) + 2HCl(aq) + S(s) c. 3CuS(aq) + 8HNO3(aq) –> 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(aq) + 3S(s) + 4H2O(l) d. Fe2O3(s) + 3H2SO4(aq) –> Fe2(SO4)3(aq) + 3H2O(l) e. O2(g) + O(g) –> O3(g) f. Ag2O(s) + C(s) –> 2Ag(s) + CO(g) g. N2(g) + 3H2(g) –> 2NH3(aq)



II. Penentuan Oksidator & Reduktor 5. Tentukan reduktor, oksidator, hasil reduksi dan hasil oksidasi dalam reaksi berikut ini! a. 2Al(s) + 3Pb(NO3)2(g) –> 2Al(NO3)3(aq) + 3Pb(s) b. H2S(g) + 2FeCl3(aq) –> 2FeCl2(aq) + 2HCl(aq) + S(s) c. Fe(OH)2(aq) + MnO4-(aq) –> MnO2(aq) + Fe(OH)3(aq) d. KClO3(aq) + 3S(s) –> 2KCl(aq) + 3SO2(g) e. 2CuSO4(aq) + 4KI(aq) –> 2CuI(aq) + I2(g) + K2SO4(aq) f. Ag(s) + 2HNO3(aq) –> AgNO3(aq) + NO2(g) + H2O(l)



1



Soal Latihan Redoks (A) [email protected]



III. Penyetaraan Reaksi Redoks 6. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi : a. b. c. d. e. f. g.



Cr2O72- + Cl-  Cr3+ + Cl2 ( suasana asam ) MnO4- + C2O42-  Mn2+ + CO2 ( suasana asam ) MnO4- + S2-  Mn2+ + S ( suasana basa ) Bi2O3 + ClO  BiO3 + Cl ( suasana basa ) I2(g) + CO¯(aq) → IO3¯(aq) + Cl¯(aq) (suasana asam) Cl¯(aq) + NO3¯(aq) → NO2(g) + O2(g) (suasana asam) S2¯(aq) + I2(g) → SO4 2–(aq) + I¯(aq) (suasana basa)



7. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi : a. b. c. d. e. 8.



Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi dan cara setengah reaksi : a. b. c. d.



9.



Cr2O72- + Cl-  Cr3+ + Cl2 ( suasana asam ) MnO4- + C2O42-  Mn2+ + CO2 ( suasana asam ) MnO4- + S2-  Mn2+ + S ( suasana basa ) Bi2O3 + ClO  BiO3 + Cl ( suasana basa ) MnO + PbO2 + HNO3 —– HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O



Cl2 + OH-  Cl- + ClO3MnO42-  MnO2 + MnO4PbO2 + Pb  Pb2+ + H2O IO3- + I-  I2



Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi dan cara setengah reaksi : a. b. c. d.



HgS + HNO3 + HCl  HgCl2 + NO + S + H2O MnO + PbO2 + HNO3  HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O Ca3(PO4)2 + SiO2 + C  CaSiO3 + CO + P4 K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl  CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2O



IV. Sel Volta 10. Diketahui potensial elektrode standar berikut: Al+3 + 3e → Al Eo = - 1,76 Volt +2 Sn + 2e → Sn Eo = - 0,14 Volt a. Tuliskan reaksi yang dapat berlangsung b. tentukan harga E Selnya. c. Tuliskan notasi selnya d. Gambar bagan selnya



2



Soal Latihan Redoks (A) [email protected]



11. Diberikan data beberapa potensial standar sebagai berikut: (I) Ag+ + e → Ag E° = + 0,80 V 2+ (II) Mg + 2e → Mg E° = − 2,37 V (III) Cu2+ + 2e → Cu E° = + 0,34 V (IV) Zn2+ + 2e → Zn E° = − 0,76 V Tentukan: a) Potensial sel yang diperoleh jika digunakan elektrode I dan II b) Potensial sel yang diperoleh jika digunakan elektrode I dan III 12. Dari data potensial elektrode standar berikut: Cu2+ + 2e → Cu E° = 0,3 V Ag+ + e → Ag E° = 0,80 V maka reaksi : Cu2+ + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag memiliki potensial sel... 13. Mg2+ (aq) + 2e → Mg (s) Eo = −2,38 volt Al3+ (aq) + 3e → Al (s) Eo = −1,66 volt Notasi sel reaksi yang dapat berlangsung adalah.... A. Mg | Mg2+ || Al3+ | Al B. Al | Al3+ || Mg2+ | Mg C. Mg2+ | Mg || Al | AlMg3+ D. Al3+ | Al || Mg2+ | Mg E. Mg | Mg2+ || Al | Al3+ 14. Logam A bereaksi dengan garam B(NO3)x serta garam CCly yang menghasilkan endapan B dan C. Jika logam C lebih mudah diendapkan dari pada logam B, tentukan urutan logam-logam tersebut dalam deret Volta.



V. Sel Elektrolisis 15. Tuliskan reaksi elektrolisis cairan NaCI dengan elektrode platina! 16. Tuliskan reaksi elektrolisis lelehan Ag2O dengan elektrode Pt! 17. Hasil elektrolisis larutan magnesium iodida adalah …. 18. Hasil-hasil yang diperoleh dalam elektrolisis larutan KNO3 adalah ….



3



Soal Latihan Redoks (A) [email protected]



19. Pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektroda inert, dihasilkan gas oksigen sebanyak 5,6 L pada STP. Berapakah jumlah listrik dalam Coulomb yang dialirkan pada proses tersebut? 20. Unsur Fluor dapat diperoleh dengan cara elektrolisis lelehan NaF. Berapakah waktu yang diperlukan untuk mendapatkan 15 L gas fluorin ( 1 mol gas mengandung 25 L gas) dengan arus sebesar 10 Ampere? 21. Arus sebesar 0,452 A dilewatkan pada sel elektrolisis yang mengandung lelehan CaCl2 selama 1,5 jam. Berapakah jumlah produk yang dihasilkan pada masingmasing elektroda? 22. Pada elektrolisis suatu larutan LSO4 dengan menggunakan elektroda platina di katoda terbentuk 0,295 gram endapan logam L. Larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 ml larutan KOH 0,230 M. Maka massa atom relatif logam L adalah …. 23. Arus listrik sebanyak 9650 C dialirkan beberapa waktu melalui 1 liter larutan Perak nitrat 1 M dalam sebuah sel elektrolisis. Bila kedua elektroda terbuat dari platina, volume larutan dianggap tetap, maka pH larutan setelah elektrolisis adalah…. 24. Perhatikan gambar elektrosis larutan KI dengan elektroda karbon.



Zat yang terjadi pada elektrode B adalah... 25. Dalam sebuah percobaan elektrolisis, digunakan dua sel yang dirangkaikan secara seri. Masing-masing sel menerima arus listrik yang sama. Sel pertama berisi larutan AgNO3, sedangkan sel kedua berisi larutan XCl3. Jika setelah elektrolisis selesai, diperoleh 1,44 gram logam Ag pada sel pertama dan 0,12 gram logam X pada sel kedua, tentukanlah massa molar (Ar) logam X tersebut! 26. Sejumlah arus listrik yang sama dialirkan ke dalam dua sel elektrolisis yang berbeda sesuai gambar berikut :



4



Soal Latihan Redoks (A) [email protected]



Jika dalam larutan ZnSO4 akan mengendap 13 gram Zn (Ar = 65), maka pada larutan SnCl4 akan diperoleh endapan Sn (Ar = 119) sebanyak....... gram



VI. Korosi Besi 27. Di antara logam berikut yang paling baik untuk mencegah korosi pada pipa bawah tanah adalah.... a. Cu b. Sn c. Pb d. Mg e. Al 28. Diketahui potensial reduksi standar dari: Al3+ | Al = -1,66 V Cu2+ | Cu = +0,34 V 2+ Zn | Zn = -0,76 V Ag+ | Ag = +0,80 V Fe2+ | Fe = -0,44 V Berdasarkan data tersebut, pasangan logam yang dapat mencegah terjadinya korosi pada besi adalah ........ 29.Besi lebih cepat mengalami korosi pada kondisi udara lembab/udara kering/terjadi hujan asam, karena ....................... Cara menghindari terjadinya korosi besi melalui ...................................., …………………………………....., ……………………..……., ……………………………….……..., dan .......................... 30. Upaya untuk mencegah terjadinya korosi pipa besi yang ditanam dalam tanah. Pipa besi dihubungkan dengan logam ……………………………… yang akan menjadi logam korban. Metoda ini dinamakan perlindungan …………………..



5



Soal Latihan Redoks (A) [email protected]